Относительные электроотрицательности элементов

Таблица 10. Относительные электроотрицательности элементов

Рис. 36. Относительная электроотрицательность элементов (по Полингу)

Таблица 1У-5 Относительная электроотрицательность элементов

Рис. 8. Зависимость относительной электроотрицательности элементов от заряда ядра их атомов

Что характеризует относительная электроотрицательность элемента Каков характер ее изменения в периодической системе элементов [c.23]

Сопоставьте значения разности относительных электроотрицательностей элементов в гидридах (водородных соединениях) щелочных металлов. Что можно сказать о распределении зарядов в молекулах гидридов [c.27]

ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ [c.393]

Соединения химических элементов, в молекулах которых все атомы относительно электроотрицательных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроположительного элемента или, наоборот, все атомы относительно электроположительных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроотрицательного элемента, называют простыми, или симплексными, соединениями. При этом ни атомы электроотрицательных, ни атомы электроположительных элементов не связаны друг с другом, а химические связи между атомами электроположительного и различных электроотрицательных элементов (или электроотрицательного и различных электроположительных элементов) имеют одинаковый, или во всяком случае близкий характер. [c.51]

Физические свойства простых соединений весьма многообразны. Ниже приведены только важнейшие физические свойства простых соединений, которые сгруппированы по относительно электроотрицательному элементу, т. е. рассматриваются галиды, затем оксиды, сульфиды и нитриды. [c.54]

Относительная электроотрицательность элементов главной подгруппы IV группы с ростом порядкового номера уменьшается от углерода к свинцу (см. табл. 2.1). Это сказывается на устойчивости соединений с водородом она высока для углеводородов и чрезвычайно мала для гидрида свинца. [c.187]

Мезомерный эффект, или эффект сопряжения. Влияние относительной электроотрицательности элемента на перераспределение электронной плотности в двойной связи сходно с тем, что было рассмотрено выше для случая простой связи. Отличием является лишь значительно ббльшая склонность к поляризации диффузного электронного облака я-связи по сравнению с [c.26]

Относительная электроотрицательность элементов по Полингу (гл. II) изображена на рис. 36. Разность электроотрицательностей АХ двух элементов является мерой ионности связи между ними. Табл. 9 иллюстрирует, как растет доля ионности с увеличением значения АХ. [c.102]

В приложении даны значения относительных электроотрицательностей элементов, таблица растворимости солей и оснований, ряд стандартных электродных потенциалов, округленные значения относительных атомных масс элементов и другие справочные материалы. [c.4]

Обычно электроотрицательность Ь принимают за единицу и сравнивают с ней электроотрицательность других элементов. Тогда получают простые и удобные для сравнения величины относительной электроотрицательности элементов (относительную электроотрицательность элемента будем обозначать буквой х). [c.128]

Обычно электроотрнцательность лития принимают за единицу и сравнивают с ней электроотрнцательность других элементов. Тогда получают простые и удобные для сравнения значения относительной электроотрицательности элементов (будем ее обозначать через х) [c.57]

Относительная электроотрицательность элементов I — IV перио юв [c.88]

Сопоставляя относительные электроотрицательности элементов, образующих химическую связь, можно получить представление о том, в каком направлении происходит смещение электронной плотности связи между двумя атомами, а также относительную величину этого смещения. При этом следует, разумеется, иметь в виду, что сдвиг электронной плотности связи происходит в направлении атома элемента с более высокой электроотрицательностью. [c.60]

Понятие о перекрывании гибридных орбиталей получает наибольшее развитие в курсе органической химии, поэтому анализировать механизм образования химической связи в соединениях изучаемых групп элементов не рекомендуется. Достаточно указать ее вид, ссылаясь на значение относительной электроотрицательности элементов в соединениях. [c.231]

Что такое относительная электроотрицательность элементов и как она меняется с увеличением заряда ядер а) в периодах, б) в главных подгруппах [c.72]

Следует различать полярность молекулы и полярность связи. Для двухатомных молекул типа AB эти понятия совпадают, как это уже показано на примере молекулы НС1. В таких молекулах чем больше разность относительных электроотрицательностей элементов, тем больше электрический момент диполя. [c.66]

Таким образом, чем больше величина относительной электроотрицательности элемента, тем сильнее его окислительные свойства, а чем меньше эта величина, тем сильнее элемент проявляет восстановительные свойства. [c.62]

В настоящее время широкое распространение получила приводимая на стр. 58 таблица величин относительной электроотрицательности элементов, при составлении которой использованы последние данные [c.57]

Относительная электроотрицательность элементов [c.58]

С помощью табл. 1.2 относительной электроотрицательности элементов определите, какой атом в гидриде натрия КаН имеет положительный заряд и какой отрицательный [c.37]

Нпже сведены в табл. 1 значения относительных электроотрицательностей элементов. [c.35]

Решение. Используя значения относительных электроотрицательностей элементов, находим разности относительных электроотрнцателькостей серы и элементов, образующих с нею химическую связь [c.28]

Строение атомов галогенов (п. 3) указывает на их химическую активность имея семь электронов на внешнем уровне, они легко присоединяют один электрон (до октета), проявляя при 9Т0М типичную валентность, равную —1. Количественно стремление присоединять электроны характеризуется так называемым сродством к электрону (п. 4) или относительной электроотрицательностью элемента (п. 5). [c.127]

Относительные электроотрицательности элементов по шкале Полинга (в пересчете Олреда) [c.454]

Кислотность возрастает в следующем порядке СН3СН2СООН, НОСН. СООН, I H2 OOH, СЮНзСООН. Порядок изменения относительной электроотрицательности элементов, как показывает их положение в периодической таблице, следующий С<0<КС1. [c.639]

Лрименение приведенной системы для наименования всех гидридов затруднено, так как она основана на относительной электроотрицательности элементов, положение которых в ряду отрицательности не всегда точно известно и не соответствует формулам указанных выше I и II номенклатурных групп. Практически эта система не приемлема для наименования ковалентных гидридов, для которых трудно установить, является ли атом водорода в них более или менее электроположительным, чем атом гидридобразующего элемента. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология