Углеродная единица

В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная единица — это /i2 часть массы атома изотопа.углерода С. [c.8]

Грамм-ион (г-ион)—это вес ионов, выраженный в граммах и численно равный весу единичного иона в углеродных единицах (например 1 г-ион ЗО -равен 96 г). [c.45]

Относительная атомная масса — частное от деления абсолютной атомной массы элемента на /12 абсолютной атомной массы изотопа углерода ЧС (так называемую углеродную единицу — у. е.). [c.4]

Определите массу, соответствующую 2-10 у. е. (Углеродная единица (у. е.) численно равна атомной единице массы (а. е. м.), значение которой приведено в таблице (см. форзац 1).) [c.6]

Молекулярным весом вещества называется масса его молекулы, выраженная в международных углеродных единицах . Грамм-молекулой, или молем, называется количество граммов вещества, численно равное его молекулярному весу. Например, моль водорода равен 2,0Г6 г. [c.7]

Международная углеродная единица равна Via массы атома изотопа углерода С. [c.7]

Соединение молекул винилхлорида в данном случае происходит за счет раскрытия двойных связей. Молекулярная масса образующегося поливинилхлорида достигает 90 ООО углеродных единиц. [c.288]

Единица, принятая в химии для выражения масс, атомов и молекул,— углеродная единица (сокращенно у. е.)— равна 1/12 части массы атома изотопа углерода 12. [c.5]

Молекулярный вес — число, выражающее массу 1 молекулы вещества в углеродных единицах (например, молекулярный вес 1 молекулы НаО составляет 18 у. е., 1 молекулы FeS — 88 у. е. и т. д.). [c.5]

Атомным весом (атомной массой) элемента называется масса его атома, выраженная в углеродных единицах. [c.7]

Так как молекула состоит из атомов и ее масса будет равна сумме масс атомов, то из этого следует, что Молекулярным весом (молекулярной массой) веш,ества называется масса его молекул, выраженная в углеродных единицах. [c.7]

Если мы говорим, что атомный вес кислорода равен 15,9994 углеродной единицы, то это значит, что масса [c.7]

Если мы сравним одну молекулу воды (молекулярный вес 18 углеродных единиц) с молекулой водорода (молекулярный вес равен 2), то одна молекула воды, очевидно, будет в 9 раз тяжелее одной молекулы водорода. Но одна грамм-молекула воды (грамм-молекулярный вес 18 г) будет, естественно, тоже в 9 раз тяжелее одной грамм-молекулы водорода (грамм-молекулярный вес равен 2 г). Следовательно, поскольку это соотношение в весе осталось, то в грамм-молекулах воды и водорода содержится одинаковое число молекул. Этот пример наглядно иллюстрирует очень важное положение о том, что грамм-молекулы любых веи еств содержат одинаковое число молекул. Таким образом, грамм-молекулы водорода (2 г), воды (18 г), цинка (65,4 г), серной кислоты (98 г), кислорода (32 г) и любого другого вещества, несмотря на то, что они обладают различной массой, будут содержать одинаковое число молекул. [c.9]

Полученная величина представляет собой массу одной грамм-молекулы озона. Следовательно, молекулярный вес озона равен 48 углеродным единицам. Плотность по воздуху найдется из отношения молекулярных весов, так как эти веса будут соответствовать одному и тому же объёму газа (т. е. 22,4 л) [c.11]

И у = 9 углеродным единицам, а грамм-экви- [c.33]

В 0,012 кг углерода содержится 6,02- 10 атомов С. Массу изотопа углерода i приравняли к 12 а. е. м., откуда 1 а. е. м. равна Vi2 массы атома С-12 или одной углеродной единице (1 у. е.). Тогда в 0,001 кг (1 г) содержится 6,02-10 у. е. или а. е. м. [c.24]

Высокомолекулярные соединения. Вещества, молекулярная масса которых превышает 10 тыс. и может достигать сотен тысяч и даже миллионов углеродных единиц (у. е.), относят к высокомолекулярным соединениям. Такие молекулярные гиганты, обладающие качественно особыми свойствами, называют макромолекулами. Свойства таких веществ весьма разнообразны и зависят от химической природы и особенностей молекулярной структуры, специфики межмолекулярного взаимодействия, условий синтеза. Эти вещества весьма многочисленны и дифференцированы по применению. [c.137]

Атомная масса — это масса атома данного элемента, выраженная в углеродных единицах. [c.10]

Решение. Найдем, сколько углеродных единиц углерода и хлора входит в молекулу искомого соединения, [c.375]

Массу атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная, единица-это 1/12 часть массы атома изотопа углерода С. [c.8]

Масса одного протона составляет 1,673 10 г. Нейтрон близок по массе протону. Электрон приблизительно в 1820 раз легче протона и нейтрона и его масса равна 9,108 10" г. Таким образом, основная масса атома сосредоточена в атомном ядре. Поскольку оперировать со столь малыми величинами масс не всегда удобно, массы атомных ядер, атомов, молекул чаще всего выражают не в граммах, а в специальных атомных единицах массы (а. е. м.). За атомную единицу массы принята углеродная единица — Via массы атома основного изотопа углерода С. Массы протона, нейтрона и электрона в а. е. м. приведены в табл. 1. [c.19]

Рассмотрим основные свойства образующих атом частиц — электронов, протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны (нуклоны) образуют атомное ядро. Масса одного протона составляет 1,673-10 г. Нейтрон близок по массе протону. Электрон приблизительно в 1820 раз легче протона (нейтрона), масса электрона 9,108-10 г. Таким образом, основная масса атома сосредоточена в атомном ядре. Поскольку оперировать со столь малыми величинами масс не всегда удобно, массы атомных ядер, атомов, молекул чаще всего выражают не в граммах, а в специальных атомных единицах массы (а. е. м.). За атомную единицу массы принята углеродная единица, т. е. /12 массы атома основного изотопа углерода, ядро которого образовано из шести протонов и шести нейтронов 1 а. е. м.= ], 66057-кг. [c.22]

Рсии нп,. Молекулярная масса нафталина 128 углеродных единиц. Масса 1 моля иафталииа 128 I. масса молеку.иы [c.22]

Масса (i частицы составляет 4,002 углеродных единицы. Во ско, и>ко )а ( II часттща тяжелее. электрона (см. задачу 133) [c.22]

Излучение представляет собой поток положительно заряженных ядер гелия — частиц с массой в 4 углеродные единицы и зарядом, равным у.авоенному заряду электрона (3,2 10" кулона). [c.62]

В 1932 г. Дж. Чедвик открыл элементарную частицу, не обла-даюн1ую электрическим зарядом, в связи с чем она была названа нейтроном (от латинского слова neuter, что означает ни тот, ни другой ). Нейтрон обладает массой, немного превышающей массу протона (точно 1,008665 углеродных единиц). Вслед за этим открытием Д. Д. Иваненко, Е. И. Ганон и В. Гейзенберг, независимо дру1 от друга, предложили теорию состава атомных ядер, ставшую общепринятой. Согласно этой теории ядра атомов всех элементов [c.21]

Не спутайте с принятой в химии (см. таблицу Менделеева) относительной молекулярной массой Мот, которая выражается в углеродных единицах (у. е,) Л1 = Мотн-10 кг/моль. [c.14]

Атомным вес— чимо, выражающее массу 1 атома элемента в углеродных единицах. [c.5]

Э1 зивалент, так же как атомный и молекулярный веса, измеряют в углеродных единицах. Количество граммов вещества (или элемента), численно равное его эквиваленту, называют грамм-эквивалентом (г-экв), в миллиграммах — миллиграмм-эквивалентом (мг-экв) и т. п. [c.61]

Решение. Из формулы серной кислоты находим НаЗО имеет молекулярный вес 98 углеродных единиц, следовательно, моль Н2504 весит 98 г, а в 245 г будет 245 - [c.9]

Так, 1 грамм-иону С1 соответствуют 35,5 г (атомный весС1 35,5 углеродной единицы), 1 грамм-ион 50Г весит 32 + 64 = 96 г. [c.45]

АТ0МНАЯ1МАССА (атомный вес) — среднее значение массы атома, выраженное в международных единицах. Международная единица атомных масс, принятая в 1961 г., равна 1Д2 массы изотопа углерода i — основного изотопа природного углерода. До 1961 г. единицей атомных масс была массы атома кислорода. Углеродная единица А. м. в 1,000275 раза меньше кислородной. Д. м. является одной из важнейших ррактеристик химического элемента. [c.34]

МАКРОМОЛЕКУЛЫ (греч. такго5— большой, длинный) — молекулы, построенные из большого числа атомов, соединенных химическими связями. Вещества, построенные из М., называются высокомолекулярными соединениями. Число атомов, входящих в состав М., может достигать сотен тысяч и миллионов. Молекуля )ная масса М. колеблется в пределах от 10 до 10 углеродных единиц. [c.152]

Масса атома равна произведению углеродной единицы массы на его относительную массу. Например, для титана 1,66-10 кгХ ><47,90 79,514- 10 - кг. Масса 1 моль атомов А) в единицах массы (г/моль) численно равна относительной атомной массе элемента. Для Ti масса I моль атомов равна 47,90 г/моль [Л (Т1)=47,90 г/моль1. В одном моле вещества содержится всегда одно и то же число атомов (постоянная Авогадро) yV A=6,02-10- атомов. [c.25]

Относительная молекулярная масса вещества (MJ — это также безразмерная величина, которая выражает массу молекулы в углеродных единицах. Она складывается из относительных атомных масс химических элементов (Л ), составляющих молекулу. Например, /ИДВа504) = 233,39 в единицах массы МДВа504) = ==1,66-10- кг-233,39=387,43-10- кг. [c.25]

По новой системе за единицу атомной массы была принята /12 массы атома углерода С — углеродная единица (у. е.). Атомная масса углерода (в природе углерод состоит из 98,9% и 1,1% С ) по этой шкале равна 12,01115 0,00005. Все прежние химические ато.мные массы больше новых в 1,000037 раза, а физические—в 1,0003 раза. Хотя эти изменения и малы, в некоторых случаях их нужно учитывать. Так, номя атомная масса серебра равна 107,87 у. е. вместо прежней 107,88 к. е. [c.10]

Молекулярная масса — это масса молекулы данного вещества, выраженная в углеродных единицах. Она равна сумме атомных масс всех элементов, входящих в состав молекулы. Так, молекулярная масса фосфорной кислоты Н3РО4 равна 3-f31 + 4 16 = 98 (у. е.). [c.10]

Химия (1986) -- [ c.15 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.19 ]

Химия (1979) -- [ c.16 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.34 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.11 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.8 ]

Химия (1975) -- [ c.14 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.8 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.206 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.23 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология