Растворимость солей таблицы

Таблица 1 Растворимость солей и оснований в воде

Таблица 23 Растворимость солей и оснований в воде при 18° С

Таблица 18.2. Растворимость солей и гидроксидов элемеитов группы II Л

Таблица 51 Растворимость солей серебра при 25° С

Какую массу медного купороса, содержащего 5% примесей, и какую массу воды надо взять для получения насыщенного при 80 °С раствора, чтобы в результате охлаждения до 10 °С получить 30 г перекристаллизованной соли, считая, что процесс будет проведен без потерь (Растворимость соли при указанных температурах возьмите из таблицы 2 приложения.) [c.67]

Рассмотрите таблицу, в которой показана растворимость солей в зависимости от температуры (см. табл. 2 приложения), и укажите те соли, для которых очистка перекристаллизацией особенно эффективна. Для двух выбранных солей изобразите график зависимости растворимости от температуры. [c.67]

Таблица растворимости солей й оснований в воде [c.261]

ТАБЛИЦА 126. РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ никеля и кобальта в этилацетате [c.577]

Таблица У .3. Растворимость солей в моноэтаноламине (при 25° С), г/100 г МЭА

Эта классификация, как видно из табл. 1, сохранила свое значение до настоящих дней. Однако теоретического обоснования она не получила и до сих пор с периодическим законом не связывалась. Наоборот, Н. А. Меншуткин [7] называет ее искусственной, построенной на свойствах и реакциях некоторых химических соединений, применяемых в анализе . Зарубежные школы рассматривают эту классификацию как условную, основанную на специфической растворимости солей (Тредвелл-Голл [8]), и с периодической системой ее не связывают казалось бы естественным, при разделении металлов на аналитические группы, расположить их согласно периодической системе элементов. Однако периодическая система имеет весьма малое значение для качественных разделений, основанных на различной растворимости солей. Таблицы растворимости являются лучшим источником для объяснения классификаций и группировок, принятых в аналитической химии (Джон Уэр [9]). [c.5]

Ю. Ю. Лурье. Расчетные и справочные таблицы для химиков. Госхимиздат, 1947 (332 стр.). Книга является справочником для аналитиков химических лабораторий. В ней помещены основные справочные и расчетные таблицы. Приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов наиболее важных соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, сведения об индикаторах методов нейтрализации и окисления-восстановления и т. д., а также таблицы логарифмов и ряд других величин. [c.484]

Пользуясь таблицей растворимости солей и оснований в воде, выписать формулы и названия сульфидов [c.80]

Чтобы электрифицированные пособия были безопасны в пожарном отношении, необходимо помнить, что при электрификации схем и таблиц ( Периодическая система элементов Д. И. Менделеева , таблица растворимости солей и т. д.), освещаемых электрическими лампочками, лучше всего в качестве источника тока использовать батарейки для карманных фонариков на 3,5 в. [c.78]

Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

Пример на каждую группу реакций записывается в молекулярной (а), ионной (б) и сокращенной ионной (в) формах. Растворимость солей, кислот и оснований в воде приводится в справочных таблицах. [c.83]

В приложении даны значения относительных электроотрицательностей элементов, таблица растворимости солей и оснований, ряд стандартных электродных потенциалов, округленные значения относительных атомных масс элементов и другие справочные материалы. [c.4]

Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А (см. таблицу на с. 311) при 298 К равно р. Удельное сопротивление воды при той же температуре рн,о = 1 10 Ом м. Вычислите 1) растворимость соли А в чистой воде 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов = 1 (растворы сильно разбавлены) 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы. [c.310]

Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М., Госхимиздат, 1962, 288 стр. В книге приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов важнейших соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, даны сведения об индикаторах для метода нейтрализации, окисления-восстановления, для метода осаждения и комплексообразования, приведены таблицы плотности растворов кислот и щелочей. Указаны методики приготовления буферных растворов. [c.383]

При решении задач, отмеченных звездочкой ( ), следует руководствоваться таблицей растворимости солей, приведенной на стр. 63, [c.64]

Таблица 3.18. Влияние присутствия 18-краун-б иа растворимость солей калия [177, 17б1

Другой пример — урок на тему Реакции ионного обмена, идущие с образованием осадка . В результате этого урока учащиеся должны приобрести следующие новые элементы знаний и умений 1) понятие реакции ионного обмена, 2) умение составлять полное ионное уравнение, 3) умение составлять сокращенное ионное уравнение. Для успешного усвоения нового материала учащиеся могут воспользоваться приобретенными знаниями и умениями 1) понятие диссоциации солей, 2) понятие диссоциации щелочей, 3) понятие диссоциации кислот, 4/ умет-.е составлять молекулярные уравнения реакций обмена, 5) умение составлять уравнения диссоциации солей, щелочей, кислот, 6) умение пользоваться таблицей .Растворимость солей, оснований, кислот в воде . Здесь соотношение новых и опорных элементов знаний и умений позволяет предоставить учащимся самим изучить новый материал, выполняя соответствующие лабораторные опыты. На данном уроке может быть организована самостоятельная работа, как фронтальная, так и групповая, во время которой учащиеся сверяют результаты [c.53]

Растворимость зависит от температуры, а также от присутствия посторонних веществ. Имеющиеся в литературе сведения по этому вопросу мы представили в виде таблиц. Растворимость солей таллия в растворах электролитов см. [105, 108, 261, 263, 294, 334, 426, 471, 529, 530, 549, u96, [c.129]

Прежде чем приступить к анализу анионов, по таблице растворимости солей определяют по уже обнаруженному катиону, какие из анионов могут присутствовать в анализируемой соли. Эти соли должны быть растворимы в воде. [c.199]

В приведенных ниже табл. 2.1.7-2.1.34 неорганические соединения расположены по алфавиту химических символов (без учета цифр и скобок), а органические растворители — в алфавитном порядке названий. Для удобства поиска раздел предваряет Указатель таблиц. Растворимость солей в водных растворах минеральных кислот и аммиака см. в разделе 2.1.1. [c.396]

С оставшегося в колбе осадка сливают воду, добавляют новую порцию свежей воды, выдерживают в термостате 10—15 мин, слегка взбалтывают, заменяют раствор в измерительном сосуде свежим и измеряют сопротивление. Эти операции обновления раствора производят до установления постоянного значения получаемого в опыте сопротивления, по которому и рассчитывают электропроводность и растворимость соли согласно ранее приведенным формулам (17) и (19). Подвижности ионов приводятся в таблицах (см. Справочник, М., табл. 47). Экспериментальные и расчетные данные заносят в таблицу [c.261]

Для решения задачи нужно знать плотности 96%-ного и полученного раствора серной кислоты, так как расчет может основываться лишь иа сложении масс исходных растворов, а не на сложении объемов. Объем раствора при смешении концентрированной серной кислоты и воды не будет равен суммарному объему исходных веществ. По таблице растворимости солей и оснований в воде. Нужно найти плотность 96%-ного раствора H2SO4 и рассчитать процентную концентрацию полученного раствора. Затем по этой величине найти в таблице плотность полученного раствора и рассчитать нормальную и молярную концентрации его. Ответ 19 н. 9,5 М. [c.119]

Результаты измерений растворимости соли сводят в таблицу [c.297]

Таблица растворимости солей и оснований. ...................261 [c.279]

Следовательно, при растворении соли разрушается ее кристаллическая решетка. Очевидно, что чем больше энергия решетки, тем труднее должна растворяться соль. В следующей таблице сопоставлены некоторые данные по растворимости солей. [c.170]

Из таблицы видно, что по мере понижения энергии решетки растворимость соли повышается. [c.170]

Значения растворимостей трудно растворимых солей, не вошедших в эту таблицу и определяемых по их произведениям растворимости, см. в табл. 8. [c.77]

Растворимость солей в тяжелой воде заметно меньше, чем в обычной. Большинство элементов состоит фактически из смесей изотопов. Обычные атомные массы, приводимые в таблице Менделеева, являются средними величинами, определяемыми атомными массами изотопов в элементе и их процентным содержанием. Так как определенное процентное содержание каждого из изотопов в элементе сохраняется во всех его соединениях, то для практических расчетов в химии используются только средние значения масс атомов. [c.414]

Определение растворимости дихромата калия в воде. Пользуясь таблицей растворимости солей в зависимости от температуры (см. табл. 4 приложения), рассчитайте, сколько граммов К2СГ2О7 необходимо взять для насыщения этой солью 20 мл воды при комнатной температуре. На технохимических весах отвесьте рассчитанное количество соли с 10 %-м избытком и перенесите ее в стакан. К соли добавьте 20 мл дистиллированной воды и нагрейте содержимое стакана до полного растворения соли, периодически помешивая его стеклянной палочкой. [c.80]

Таблица 5. Растворимость солей и Н3ВО3 в воде при разных температурах (грамм на 100 г воды) в пересчете на безводную соль [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология