Калий хлорноватокислый

КАЛИЙ ХЛОРНОВАТОКИСЛЫЙ (КАЛИЙ ХЛОРАТ, БЕРТОЛЕТОВА СОЛЬ) [c.144]

Калий хлорноватокислый можно получить электролизом раствора КС в присутствии К СгО . При зтом на аноде происходит следующий процесс [c.144]

Калий хлорат см. Калий хлорноватокислый [c.252]

Хлорат калия (калий хлорноватокислый, бертолетова соль). Хлорат натрия. Опасны при попадании внутрь — сильные кровяные яды. Опасны при пожаре. При соприкосновении с горючими веществами могут взрываться. [c.328]

Калий хлорноватокислый (бертолетова соль), технический, высшего сорта, ГОСТ 2713—49. [c.9]

Хлорноватая кислота, - 5%-ный раствор, получают [5] из дважды перекристаллизованного калия хлорноватокислого технического, высшего сорта, ГОСТ 2713—49, с содержанием К не более 0,001 г[л. [c.79]

Калий хлорноватокислый, ГОСТ 4235—48. [c.18]

Калий хлорноватокислый см. Бертолетова соль. [c.117]

КСЮз калия хлорат (калий хлорноватокислый) [c.212]

КСЮз (калия хлорат, калий хлорноватокислый, бертолетова соль) 25 0,132 2,03 0,88 [c.359]

Калия хлорат (калий хлорноватокислый, бертолетова соль) и хлорат натрия. Сильные яды, поражающие кровь. [c.251]

Цианистый калий Углекислый калий Хлористый калий Хлорноватокислый [c.35]

Калий хлорноватокислый (продолжение) [c.93]

Калий хлорноватокислый (продолжение) [c.94]

Калий хлорноватокислый. ... КСЮз 112 [c.343]

Калий хлорноватокислый (хлорат) КСЮ 3 (водные [c.399]

Соли хлорноватой, бромноватой и йодноватой кислот огне- и взрывоопасны. Они разлагаются при нагревании или в присутствии катализаторов с выделением кислорода. Опасность во много раз увеличивается при контакте с серой, угольной и другой органической пылью, случайном ударе или толчке, попадании искры и т. п. Так, калий хлорноватокислый (бертолетова соль) в смеси с серой, фосфором, угольной пылью и многими органическими веществами взрывает при ударе или толчке. При внезапном сильном нагревании может взорваться и чистая бертолетова соль. [c.90]

Основным сырьем для производства калийных удобрений являются природные калийные соли. Калий — один из основных элементов питания культурных растений. Его соединения широко распространены в природе. Большая часть природных калийных солей используется в качестве минеральных удобрений. Калийные соли служат также исходным сырьем для производства едкого калия, хлорноватокислого калия (бертолетовой соли), перекиси калия, нитрата калия и других соединений. [c.173]

Калий хлорноватокислый, %, не менее — Нерастворимые в воде вещества, %, не более — Броматы (ВгОз), не более — [c.172]

Соль бертолетова, хлорат калия, калий хлорноватокислый КСЮд,—к1 сталлический порошок белого цвета допускается желтоватый оттенок. Получают электролитическим способом в ваннах без диафрагм, электролизом 25%-ного раствора K l или хлорированием известкового молока и последующим обменным разложением с хлористым калием. [c.191]

Смесь Комаровского. Смешивая перекись водорода с соляной кислотой, можно достигнуть повышения их окислительной способности. В этой смеси, например, хорошо растворимы при нагревании сульфиды кобальта и никеля. Для приготовления смеси рекомендуется брать 2 н. НС1. К ней добавляют перекись водорода, а если ее нет, то твердый хлорат калия (хлорноватокислый калий КСЮз). [c.166]

Вещества, способные к образованию взрывчатых смесей барий азотнокислый, калий хлорноватокислый, натрий азотнокислый, соли хлорной кислоты и др. [c.114]

Калий хлорноватокислый (бертолетова соль) [c.270]

Соединения трехвалентного мышьяка, особенно хлориды, очень летучи и для предотвращения потерь их необходимо переводить в нелетучие соединения пятивалентного мышьяка. Для этого применяют сильные окислители, например марганцевокислый калий, хлорноватокислый калий, азотную кислоту. [c.225]

Калий хлорноватистокислый Калий хлорноватокислый Калий хлорнокислый Калий хромовокислый Калий цианистый Калия гидроксид [c.83]

Кальций хлористый (400 г/л), калий хлорноватокислый (160 г/л), калий хлористый (25 г/л). .............. [c.37]

Калий хлорноватокислый (20-160 г/л), кальций хлористый (20-450 г/л). ... [c.39]

Для количественного определения фтора в ВРГ-ионе И. Г. Рысс [17] предложил разложение последнего проводить в присутствии веществ, катализирующих реакцию гидролиза ВРГ -иона и удаляющих с необходимой скоростью из реакции ионы водорода, избыток которых может вызвать растворение осадка фтористого кальция. Если раствор, содержащий ВРГ-ионы, кипятить в течение часа в присутствии хлористого кальция, иодистого калия, хлорноватокислого калия и метаванадата калия, последний из которых каталитически связывает водородные ионы по схеме [2, 17]. [c.245]

Хлорат калия (хлорноватокислый калий, Kali hlori um) К[С. Оъ в технике получают различными способами, среди которых наиболее известным является способ Либиха. Хлор пропускают в нагретое известковое молоко и смешивают с хлоридом калия, после чего при охлаждении выкристаллизовывается хлорат калия, в то время как хлорид кальция остается в растворе [c.860]

Калий хлорноватокислый Калий хромовокислый Калнй-цнанокобальтиат [c.46]

Фтор весовым методом определяют в виде фторида кальция, образующегося в результате разложения иона ВРг путем кипячения его с хлористым кальцием, иодис-тым калием, хлорноватокислым калием и метаванадатом калия [2, 16, 21, 23]. [c.255]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.39 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1965) -- [ c.71 , c.310 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.92 ]

Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) -- [ c.44 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.191 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.191 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.466 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.38 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.92 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.602 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.61 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям Издание 2 (1965) -- [ c.71 , c.310 ]

Ингибиторы коррозии металлов Справочник (1968) -- [ c.0 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.153 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология