Хлорноватая сть солей

При получении хлорноватых солей для защиты от катодного восстановления в электролит вводят добавки солей хромовой кислоты, а также магния, кальция. Эти вещества в щелочном электролите у катода образуют полупроницаемые пленки гидратов, затрудняющие проникновение ионов 0 к катоду. [c.57]

Изменение же реакций от присутствия углерода или азота можно уподобить тому, что кислород, входя в состав, так же и очень глубоко меняет реакции. Хлор не открывается азотносеребряною солью, если он входит в виде хлорноватой соли КСЮ , как он открывается в КС1, железо в закиси и окиси имеет разные реакции и т. д. Сверх всего этого должно обратить внимание также и на то обстоятельство, что легкая изменчивость азотной кислоты в ее щелочных солях значительно уменьшилась, и вообще свойства соли и кислоты часто во многом отличаются. А на всякую двойную соль должно смотреть, как на особый род солеобразных соединений. K N есть как бы основание, Fe № — как бы кислотная часть соли. В отдельности они могут быть непостоянны, а соединенные вместе образуют более или менее постоянное двойное соединение при акте соединения энергия элементов выделилась, они, как говорится, насытили друг друга. Конечно, все это— не окончательные объяснения, но ведь допущение особого сложного радикала тем менее заслуживает этого названия. [c.268]

Если электролиз желательно направить в сторону получения хлорноватых солей (хлоратов), то помимо обеспечения легкого и полного смешения в ванне между собой продуктов электролиза необходимо иметь в ванне высокую температуру. [c.61]

Механизм образования хлорноватых солей, как выше описано, можно представить следующими уравнениями взаимодействия ионов [c.61]

Много руководств указывают, что реакция между хлором и гидратом окиси кальция и гидроокисями щелочей дает хлорноватистые соли на холоду и хлорноватые при нагревании. Это справедливо, однако, только с некоторыми оговорками. Установлен факт, что температура при этом имеет меньшее значение, чем количество присутствующей щелочи. В производстве хлорноватых солей установлен факт, что поскольку мы имеем избыток гидроокиси, постольку [c.251]

Тепло, выделяющиеся при образовании хлорноватой соли из хлорноватистой, довольно значительно. В механических аппаратах для производства хлорной извести это легко заметить благодаря повышению температуры. [c.252]

В хлорной извести определяется а) активный хлор, б) хлор хлористых солей, в) общий хлор солей и г) хлор хлорноватых солей. [c.430]

Тепло, выделяющееся при прохождении химических реакций и побочных процессов, включает а) теплоту сгорания анодов (в случае применения графитовых электродов эта теплота составляет 394 Дж на 1 г-моль для образовавшейся газообразной углекислоты СОг и 419 Дж —для растворенной) б) теплоту взаимодействия с водой выделяющегося в электролизере водорода (определяется по количеству водорода в электролитическом газе на 1 моль Нг выделяется около 100 кДж) в) теплоту, выделяющуюся при взаимодействии продуктов электролиза (например, в случае электролиза поваренной соли теплоту взаимодействия хлора и щелочи с образованием хлорноватистой и хлорноватой соли около анода и теплоту восстановления хлорноватистой соли на катоде и т. п.). Приведенные составляющие могут не учитываться, так как эти величины обычно невелики. [c.260]

Хлораты. Соли хлорноватой кислоты более стабильны, чем гипохлориты, и выделяют кислород только в расплавленном состоянии или в водных растворах (подкисленных или в присутствии катализатора — четырехокиси осмия). Молекула хлората калия выделяет три атома кислорода [c.138]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Соли бромноватой, йодноватой и хлорноватой кислот разлагаются, выделяя кислород, при нагревании или в присутствии катализаторов. Наибольшую опасность эти соли представляют при взаимодействии с серой, угольной и другой органической мелкодисперсной средой. Например, бертолетова соль (калий хлорноватистый) в смеси с фосфором, серой, угольной пылью и другими органическими веществами взрывается при ударе или резком встряхивании. При сильном нагревании может взорваться и чистая бертолетова соль. Таким образом, и эти соли пожаро- и взрывоопасны. [c.39]

В промышленности органических полупродуктов н красителей хлорируют незамещенные углеводороды ароматического ряда и некоторые полупродукты. Хлорирующими агентами н большинстве случаев служат газообразный хлор, хлористый сульфурил, соли хлорноватистой и хлорноватой кислот и некоторые другие хлорсодержащие соединения, имею цие второстепенное значение. [c.246]

Промышленное производство перхлоратов осуществляют почтя исключительно электрохимическим способом, при котором исходным сырьем служат соли хлорноватой кислоты, не содержащие ионов хлора (хлорат бария, натрия и др.). [c.191]

При этом образуются две кислоты (или две соли), т. е. СЮа можно рассматривать как смешанный ангидрид хлорноватой и хлористой кислот. [c.312]

Гипохлориты являются весьма активными окислителями. При нагревании их растворов происходит диспропорционирование с образованием хлорида и хлората (соль хлорноватой кислоты НСЮз) [c.197]

Продуктами реакции являются хлорид калия и хлорат калия КСЮз — соль хлорноватой кислоты НСЮз Поскольку хлорат калия (или бертолетова соль) мало растворим в холодной воде, то при охлаждении раствора он выпадает в осадок. [c.489]

Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводородные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли — хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует Н1 или иодиды. [c.123]

Хлорноватая, бромноватая и йодноватая кислоты могут быть получены обменным взаимодействием их бариевых солей с разбавленной серной кислотой, например [c.148]

При пропускании хлора через нагретый КОН образуется бертолетова соль (соль хлорноватой кислоты НСЮз) [c.177]

Для превращения ее в хлорноватую соль раствор хлористого калия подкисляют соляной кислотой, которая дает свободную хлорноватистую кислоту. Последняя интенсивно еагирует с хлорноватистокалиевой солью и дает хлорноватую соль [c.102]

Выход по току, в пересчете на кислород, содержащийся в хлорноватистой и хлорноватой солях ( активный кислород ), достигает постоянной величины 66,66% (остальноеидет на образование молекулярного кислорода). В слабокислых ратворах и особенно при повышении температуры выход хлорноватой соли по току повышается благодаря тому, что вместо реакции электрохимического окисления (5) преобладаюш,ее значение приобретает процесс химическо1о окисления (6), протекающий без затраты электрического тока. В сильнокислых растворах возможен распад хлорноватой соли с выделением хлора по реакции (8). В ще ючном растворе улучшены условия образования хлорноватистой соли около анода и таким образом облегчено дальнейшее ее окисление в хлорноватую соль. При увеличении температуры в щелочном растворе с большой концентрацией ионов гидроксила становится возможным их разряд с выделением молекулярного кислорода, и выход хлорноватой соли по току падает. [c.58]

Обыкновеннейшим примером неопределенных химических соединений служат растворы. Но изоморфные смешения, столь обычные между кристаллическими соединениями кремнезема, образующими кору земную, столь важные для применения металлов к практике, составляют также примеры неопределенных соединений. И если в гл. 1-й и во многих других частях этого сочинения доказывается необходимость признать в растворах переходы к определенным соединениям (в диссоциированном состоянии), то тем более это относится к изоморфным смесям и сплавам. По этой причине в различных местах этого сочинения я обращаюсь к фактам, заставляющим признавать во всех изоморфных смесях и сплавах существование определенных химических соединений. Такое мое мнение о изоморфных смесях (развиваемое с 60-х годов) находит особенно ясное подтверждение в исследованиях Б. Розебума (1892) (а также многих других) над растворимостью и кристаллизациею смесей хлорноватых солей калия и таллия КСЮ и Т1С103. Он показал, что при различном содержании в растворе обеих солей выделяются кристаллы или с избытком первой соли от 98 до 100%, или с избытком второй соли от 63.7 до 100%, т. е. в кристаллическом виде или первая насыщается второю, или вторая первою, как при растворении эфира в воде, притом растворимость смеси, содержащей 36.3 и 98% КСЮз, одинакова, как одинакова упругость насыщенного эфирного раствора воды и водяного раствора эфира (доп. 70). Но как могут существовать жидкости, смешивающиеся во всех пропорциях, так и некоторые изоморфные тела могут быть в кристаллах при всевозможных отношениях между составными частями. Такие системы Вант-Гофф называет твердыми растворами. Эти же понятия развивал затем Нернст (1892), а Витт (1891) приложил к уяснению явлений при окрашивании тканей. [c.140]

Количество воды, идущее на образование побочных продуктов. Вследствие неизбежного образования хлорноватистых и хлорноватых солей выход по току для NaOH не может быть 100%. Ко- [c.281]

Хлораты — соли хлорноватой кислоты (НСЮз)—являются сильными окислителями. Наибольшее значение из хлоратов имеют бертолетова соль (КСЮз) и хлорат натрия (Na lOs), применяемые 13 производстве красящих веществ и спичек, в медицине и пиротехнике, в производстве взрывчатых веществ и гербицидов. Основным потребителем Na lOs является целлюлозно-бумажная и текстильная промышленность, где соль используется в производстве двуокиси хлора — эффективного отбеливающего рещества. [c.184]

ГИПОХЛОРАТЫ — соли хлорноватой кислоты НСЮ3. Важнейшая из них — гипохлорат калия КСЮз — бертолетова соль, бесцветные блестящие кристаллы, т. пл. 356° С, разлагается, при 4С0° С с выделением кислорода. Применяют КС10з в спичечной промышленности, [c.75]

Кислоты НГО3 хлорноватая H IO3, бромноватая НВгОз и йодноватая HIO3. Соли данных кислот — соответственно хлораты (КСЮз), броматы (КВгОз) и иодаты (КЮз). Устойчивость кислот в ряду НСЮз—НВгОз—НЮз возрастает, НСЮз и НВгОз в свободном состоянии неустойчивы [c.345]

Хлорноватая кислота — H IO3. Эта кислота в растворе является энергичным окислителем. Так, например, 40%-ный вод ный раствор НСЮз окисляет горючие вещества (бумагу и др.) с воспламенением. Ее соли — хлораты — в растворе окислитель ных свойств не проявляют, но в кристаллическом состоянии пр> сплавлении являются сильными окислителями. Наиболее важно солью из них является хлорат калия (бертолетова соль), которыг применяется для устройства запалов, в пиротехнике для изготовле ния.сигнальных ракет и т. д. [c.107]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорноватая сть солей: [c.689] [c.390] [c.57] [c.57] [c.57] [c.106] [c.478] [c.335] [c.608] [c.376] [c.608] [c.132] [c.252] [c.431] [c.36] [c.369] [c.90] [c.173] [c.34] [c.490] [c.146] [c.108] [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология