Реакции иона водорода

Рис. 17.4. Схема некоторых реакций иона водорода

Сложные окислительно-восстановительные электроды благодаря участию в электродной реакции ионов водорода можно использовать как индикаторные при измерении pH. [c.78]

Кондуктометрическое титрование катионов металлов, которые количественно не взаимодействуют с комплексоном III в описанных выше условиях, проводят в буферных растворах. Для этих целей используют ацетатный или борно-щелочной буферные растворы. При этом в ацетатный буферный раствор лучше вводить ацетат лития, а не ацетат натрия, так как подвижность Li+ ниже подвижности Na+. При титровании в буферных растворах изменение проводимости связано с переходом катионов в комплексные ионы, заряды которых зависят от зарядности титруемых катионов. Отличаются также подвижности катионов и образующихся комплексных ионов. Выделяющиеся в процессе реакции ионы водорода в буферном растворе связываются, при этом изменяется концентрация ионов, образуемых буферным раствором. Общее влияние этих факторов приводит к тому, что электропроводность раствора до точки эквивалентности немного повышается. При избытке титранта электропроводность раствора увеличивается более сильно. [c.96]

Участие в реакции иона водорода говорит о том, что процесс протекает в кислой среде. Это очень важно для дальнейших рассуждений. [c.144]

В первом случае каждую молекулу смолы можно рассматривать как анион очень больших размеров, неподвижный, нерастворимый, связанный с ионами водорода или металла, способными вступать в обменные реакции. Ионы водорода (металла) могут находиться не только на поверхности зерна, но и входить во всю его объемную структуру. При набухании зерна ионообменной смолы во- [c.151]

Механизм их действия принципиально не отличается от уже рассмотренного. Использование этих реагентов позволяет проводить реакцию галогенирования в водной среде, что имеет практическое значение и открывает широкие возможности для кинетических исследований. Последними установлено наличие катализа этих реакций ионами водорода. Считают, что при использовании хлорноватистой кислоты активным реагентом хлорирования является СЮН [c.104]

Участие в реакции ионов водорода говорит о том, что процесс протекает в кислой среде. [c.123]

РЕАКЦИИ ИОНА ВОДОРОДА [c.376]

Реакции, характерные для кислот,— это реакции иона водорода Н3О+ (водн.) или Н+ (водн.) они перечислены на рис. 17.4. [c.376]

Является целесообразным снижать pH питающего рассола введением в него хлорида водорода, заменяя реакции (3.13), (3.14), (3.15) и (3.22) реакцией ионов водорода и гидроксид-ионов с образованием воды, что способствует повышению качества целевых продуктов. [c.53]

При реакциях такого типа существенно наличие неионизирован-ного атома водорода, так как в противном случае вначале вступает в реакцию ион водорода и вместо цианэтилирования происходит гидролиз. [c.51]

Представьте эти данные графически и определите константу катализа реакции ионами водорода н+- [c.453]

Ионные соединения хорошо растворимы в полярных растворителях типа воды (см. вставку 3.1). Однако, находясь в растворе, различные ионы вступают в реакции с водой по-разному. Ионы с низким зарядом (1+, 2+, 1 , 2 ) обычно растворяются в виде простых катионов или анионов. Такие ионы слабо взаимодействуют с водой, за исключением того, что каждый из них окружен ее молекулами (см. вставку 3.1). Ионы меньшего размера с более высоким зарядом вступают в реакции с водой, притягивая ОН , и образуют незаряженные и нерастворимые гидроксиды, высвобождая в ходе реакции ионы водорода, т. е. [c.121]

Для некоторых групп органических веществ (карбонильные соединения, азометины и т. д.) электродный процесс протекает с участием в электрохимической реакции ионов водорода, и потенциалы полуволн для этих соединений зависят от значения pH среды, в которой проводят полярографирование. Для других групп веществ (галогенсодержащие, винильные производные и т. д.) значения Е /2 от pH практически не зависят. Поэтому изменить значение А 1/2 для смеси, например, карбонил- и галогенсодержащих соединений можно за счет изменения pH фона. [c.74]

Различные реакции хлорной кислоты могут быть просто объяснены при помощи представлений о конкурирующих ионных и молекулярных реакциях этой кислоты. В ионной форме она действует как сильная кислота и вызывает реакции иона водорода. При повышенных температурах окислит пьное действие молекул хлорной кислоты становится более резко выраженным. За счет этого происходит наблюдаемое образование различных продуктов реакции металлов с хлорной кислотой. [c.30]

Для обеспечения полноты протекания реакции ионы водорода связывают буферным раствором, который предварительно добавляют к титруемому раствору. При титровании в кислых и близких к нейтральным растворам обычно используют ацетатный, а при титровании в щелочных средах — аммиачный буферный раствор. Конечную точку титрования регистрируют по изменению окраски индикатора, добавленного после введения буферного раствора или инструментально. [c.627]

Предложенная схема превращений различных форм молибдена в солянокислых растворах при экстракции кислородсодержащими растворителями является предположительной, так как основывается на весьма скудных сведениях о составе экстрагируемого соединения и числе участвующих в реакции ионов водорода и хлора. [c.107]

В тех случаях, когда в уравнении реакции при превращении -окисленной формы в восстановленную имеются стехиометрические коэффициенты, не равные единице, они входят в уравнение Нернста в качестве показателей степени для соответствующих концентраций. Кроме того, часто превращение окисленной формы в восстановленную сопровождается глубоким изменением состава иона окислителя или восстановителя, что происходит при участии в реакции ионов водорода,, тогда величина потенциала электрода будет также зависеть и от концентрации ионов Н+ в растворе. В этих случаях уравнение Нернста приобретает следующий вид [c.187]

Реакции ионов водорода и гидроксила, исследованные методом температурного скачка [c.77]

Реакции ионов водорода и гидроксила, исследованные методами электрического импульса [c.84]

В табл. 29 собраны некоторые результаты по реакциям иона водорода [уравнение (12.1)1, когда АН — N-кислота или 0-кис- [c.263]

Быстрые реакции ионов водорода kl [c.264]

Константы скорости кг для реакций иона водорода различны в зависимости от того, присоединяется ли протон а) к углероду или б) к кислороду или азоту. [c.265]

Окислители и восстановители. Те электроноактивные частицы (ионы, атомы, молекулы), которые в процессе химич кой реакции оттягивают на себя электроны, называются окислителями. Эти частицы в химическом процессе играют роль акцепторов электронов. Так, в качестве акцептора электронов в примере (а) служат ионы водорода они присоединяли к себе электроны цинка. Следовательно, в указанной реакции ионы водорода играют роль окислителя для электронейтральных атомов цинка. [c.282]

Очень низкую величину энергетического барьера для К- и О-кис-лот можно объяснить следующим образом. Реакции ионов водорода и гидроксила в воде — это реакции особые в том смысле, что их просто можно свести к сдвигу протонов вдоль водородной связи без удаления сольватирующей оболочки, необходимого в других ионных процессах (стр. 276). Эйген [1, 8, 9] предложил следующий механизм для реакций (12.3) и (12.4) [c.268]

Процесс протекает автокаталитнчески, так как ускоряется одним из продуктов реакции (ионами водорода). В отсутствии ионов водорода (в нейтральном разбавленном водном растворе) он протекает очень медленно. Иодирование ацетона протекает в две стадии [c.363]

Как видно из этой реакции, ионы водорода вытесняют строго эквивалентное количество ионов бария из поглощающего комплекса (ПК) минерала. Ионы бария, вступая во взаимодействие с сульфат-иойами, образуют труднорастворимый осадок сульфата бария, который при фильтровании остается на воронке. [c.35]

Образующиеся в реакции ионы водорода взаимодействуют с ионами Н50з , в результате образуется сернистая кислота НзЗОз, распадающаяся на воду и сернистый газ [c.313]

Широкое применение для защиты металлов от коррозии в кислых средах и при обработке скважин соляной кислотой нашли ингибиторы БА 6 и ГМУ, представляющие собой смесь циклических азотсодержащих соединений. Исследование механизма защитного действия этих ингибиторов методами измерения емкости двойного слоя и снятия электрокапиллярных кривых на электродах показывает, что они, в основном, адсорбируясь на поверхности металла, блокируют его. В результате чего замедляется как катодная реакция ионов водорода, так и анодная реакция ионизации металла. Причем галогенид-ионы в зависимости от заряда поверхности металла обладают синергетическим действием. Установлено, что в начальной стадии растворения стали Ст. 10 в растворах фтористоводородной кислоты образуется фторид железа FeF2, с которым взаимодействует ингибитор с образованием комплексных ионов. При этом создается фазовый барьер, препятствующий подводу агрессивных ионов к поверхности металла и растворению железа [31]. [c.245]

С помощью полярографии определяют как неорганические ионы, так и органические соединения. На ртутном капающем электроде способны восстанавливаться органические соединения, содержащие непредельные функциональные фуппы альдегидные, кетон-ные, нитро-, нитрозо-, азо-, азометинные, галогенпроизводные, двойные С=С связи. При этом по потенциалу восстановления можно идентифицировать конкретный продукт, а по высоте полярографической волны - оценить его количественно. Существенным отличием восстановления органических соединений является участие в электрохимической реакции ионов водорода, как, например, при восстановлении соединений с двойной связью [c.316]

Изменение кислотности среды не влняе] на величину электродвижущей силы гальванического элемента, так как в суммарной но-тeнциaлoбpaзyк IJ eй реакции ионы водорода не участвуют. [c.129]

Окраска растзора четко изменяется в щелочной среде при pH 8—10. В связи с этим титрование проводят в аммонийном буферном растворе (NH4OH+NH4 I), который нейтрализует выделяющиеся при реакции ионы водорода. [c.314]

Хотя, как было указано выше, при перегонке под атмосферным давлением происходит некоторое разложение азеотроиного раствора, содержащего 72,4% НСЮ , растворы водной хлорной кислоты стабильны по отношению к теплу, нагреванию и детонации. Водные растворы, содержащие менее 75% НСЮ , мог>т храниться без изменения бесконечно долго при обычных температурах. Растворы, содержащие до 60% НСЮ , выставлялись в закрытых пробирках на несколько недель на солнечный свет, при этом никаких изменений визуально не было найдено . При обычных температурах водная кислота не является окислителем—ее свойства характерны для концентрированной кислоты и связаны с реакцией иона водорода. Однако горячая концентрированная кислота действует как сильный окислитель, в результате происходит восстановление аниона перхлората. Момент, во время которого наступает переход от одних свойств к другим, зависит от рассматриваемой системы . [c.190]

В 0,1 М растворе НС1 активность иона Н равна 0,0814. Это означает, что в химических реакциях ион водорода действует так, как будто концентрация его состааляег не 0,1 моль/л, а только 0,0814 моль/л. Тогда коэффициент активности водорода [c.31]

Реакция ионов водорода и гидроксила с кислотно-основными индикаторами в водном растворе кажется мгновенной при исследовании струевыми методами, но за ней можно следить методом температурного скачка [14—16]. Было определено время релаксации при различных концентрациях, а следовательно, и константы скорости прямой и обратной реакции по уравнению (4.16). Этим способом были изучены индикаторы феноловый красный [14], хлорфеноловый красный [14, 15], фенолфталеин [18] и крезоловый красный [16] также был исследован имидазол с добавлением индикатора. Реакции с ионом водорода имеют константы скорости порядка 10 л-молъ -сек и с ионом гидроксила — примерно на порядок медленнее (табл. 8). Эти очень [c.77]

Применения. Этот метод широко применяли Эйген и его группа для исследования водных растворов слабых кислот и оснований, для изучения реакций ионов водорода и гидроксила [1, 2, 4, 15, 20, 22, 50—52]. Например, времена релаксации для растворов уксусной кислоты различных концентраций дают [по уравнению (4.16)] константы скорости реакции Н++ Ас 1 НАс аналогичные данные для растворов аммиака дают константы скорости реакции КН -1-0Н КНз +Н2О. В табл. 9, указаны некоторые результаты для прямых реакций. Их константы скорости лежат в интервале 10 — 101 л-молъ -сек и относятся к наиболее высоким из всех известных значений. Относительно небольшие различия между ними могут быть обусловлены в некоторых случаях стерическими эффектами наиример, этим можно было бы объяснить различие между Р" и 8Н . Другие отклонения можно приписать разнице в локализации заряда. Результаты этих исследований обсуждаются в гл. 12 (стр. 263). [c.85]

Среднее время жизни, найденное по форме линии, составляет величину порядка 0,1 сек. Затем найдена константа скорости обмена (причем были известны константы равновесия, а следовательно, и концентрации) она равна примерно л-молъ - сек с небольшим температурным коэффициентом. Эта величина подобна значениям для реакций ионов водорода в воде, лимитируемых диффузией (стр. 263). Механизмы, без сомнения, ана- логичны ионы связаны с растворителем водородной связью Н3О+. .. РНК- Н2О + НГ. .. НР. [c.251]