Простые молекулярные соединения

ПРОСТЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.133]

В предыдущей главе мы видели на примере элементов третьего периода периодической таблицы, как изменяются свойства при добавлении электронов на внешнюю электронную оболочку атома. Мы установили, что существует определенная связь между увеличением числа электронов и переходом от металлических свойств элементов к неметаллическим, от основных свойств гидроокисей к кислотным, от простых ионных соединений к простым молекулярным соединениям. Эти закономерности обсуждались в свете величин энергии ионизации и электронных конфигураций внешнего слоя. [c.562]

Спектры простейших молекулярных соединений — газов — имеют всего несколько серий узких полос (линий) поглощения из всего потока белого света они выбирают лишь те фотоны, энергия которых соответствует разнице между основным и разрешенным возбужденным состоянием. В жидкостях и твердых телах взаимодействие между атомами или ионами проявляется гораздо больше, чем в газах появляется много новых энергетических уровней электронных переходов и колебательной энергии молекул и ионов, и спектр поглощения состоит из большого числа широких полос, простирающихся на несколько десятков нанометров, т. е. становится сплошным. [c.51]

Имеются, однако, серьезные данные, указывающие, что эти продукты присоединения не могут рассматриваться как промежуточные продукты реакции обмена галоида, а являются просто молекулярными соединениями амина с нитропроизводным. На это указывает, в частности, то, что продукты присоединения превращаются во вторичные амины (с отщеплением галоидоводорода) по уравнению второго порядка—очевидно реакции обмена хлора предшествует диссоциация продукта присоединения (см. также ). [c.344]

Даже в таком простом молекулярном соединении, как Н2О2, несоблюдение формальной групповой валентности кислорода объясняется наличием анион-анионной связи —О—О—. В том случае, когда правило стехиометрической валентности соблюдается, в структуре соединения присутствуют только катион-анионные связи. [c.48]

Под эмпирической формулой вещества понимают простейшую формулу этого вещества, которую устанавливают на основании химического анализа. Она может представлять собой формулу молекулы соединения, например СО2, однако, как мы убедились на примере 8102, часто дело обстоит совсем не так. Даже для простых молекулярных соединений эмпирическая формула может не соответствовать правильной молекулярной формуле. Например, химический анализ показывает, что эмпирическая формула пероксида водорода имеет вид НО, а формула бензола — СН, однако на самом деле эти вещества имеют молекулярные формулы Н2О2 и СеНб. Следовательно, установление эмпирической формулы со- [c.45]

Оксигалогениды этой группы охватывают очень широкий диапазон структур от простых молекулярных соединений, таких, как нитрозил- или фосфорилгалогениды, до твердых оксигалогенидов висмута, имеющих слоистую структуру. Характерной особенностью химии галогенидов и оксигалогенидов азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута является то, что эти соединения легко взаимодействуют с нуклеофильными реагентами. Все они также легко гидролизуются, поэтому если результатам эксперимента придается большое значение, то работу необходимо проводить в абсолютно обезвоженной системе. Такие условия можно создать, в частности, в ва-куумированной системе. Надо обратить внимание на то, что все галогениды и оксигалогениды, как правило, реагируют с углеводородными смазками, и необходимо создавать специальные приспособления. [c.283]

Различие в характере взаимодействия сказывается на спектрах. Спектры поглощения простейших молекулярных соединений — газов и веществ в газообразном состоянии — состоят из нескольких серий узких полос (линий). Это значит, что из 1всего потока белого света они выбирают лишь некоторые фотоны, энергия которых как раз равна разнице между [c.49]