Вывод эмпирической формулы вещества

Химический состав фракций нефти, перегоняющейся выше 300 °С, очень сложен. Помимо высокомолекулярных (в основном, гибридных) углеводородов в масляных фракциях присутствуют кислородные, сернистые и смолистые вещества, а также твердые парафины. Комбинируя различные способы разделения, прежде всего отделяют твердые парафины и смолистые вещества. Дальнейшее разделение на более узкие фракции возможно путем вакуумной разгонки, адсорбции на различных сорбентах и другими методами. Полученные тем или иным путем узкие фракции подвергают затем детальному исследованию. Определяют их элементарный состав, молекулярную массу, плотность, показатель преломления, вязкость, анилиновую точку, температуру застывания. Рассчитывают удельную рефракцию и интерцепт- рефракции. По молекулярной массе и элементному составу выводят эмпирические формулы углеводородных рядов. [c.68]

Вывод эмпирической формулы вещества [c.51]

Формулы химических соедине пгй подразделяют на простейшие, или эмпирические, и истинные, или молекулярные. Для вывода простейшей формулы достаточно определить экспериментально качественный и количественный состав вещества и знать атомные массы входящих в него элементов. Для вывода истинной формулы кроме состава вещества необходимо знать и его молекулярную массу. [c.23]

Основываясь на изменении поверхностного натяжения в зависимости от температуры, Д. И. Менделеев пришел к выводу, что для-каждого вещества должна существовать такая температура, при которой поверхностное натяжение а=0. Впоследствии этот вывод Д. И. Менделеева был блестяще подтвержден различными учеными. В результате многочисленных исследований была выведена эмпирическая формула, выражающая зависимость между поверхностным натяжением и температурой [c.119]

Для вывода эмпирических формул, выражающих простейший состав молекулы, необходимо знать из каких элементов образовано вещество, их массовые доли и относительные атомные массы. Для вывода истинных или молекулярных формул, соответствующих действительному числу атомов каждого элемента в молекуле, необходимо также знать и молярную массу вещества. [c.31]

Вывод эмпирической формулы. 5. Изучение химических свойств вещества. 6. Вывод его структурной формулы. 7. Проверка структурной формулы, установленной с помощью аналитического метода путем синтеза исследуемого вещества. [c.171]

Для вывода эмпирической формулы вещества достаточно знать его количественный состав (массовые доли элементов). [c.44]

С методами качественного и количественного анализа, так же как и с методами определения молекулярного веса и вывода эмпирической формулы химических веществ, учащиеся ознакомились уже в курсе неорганической и аналитической химии. Поэтому во избежание повторений мы не будем останавливаться на описании результатов анализов, позволивщих установить эмпирическую формулу глюкозы, а перейдем сразу же к вопросу о ее строении. [c.171]

При обработке проб капель возникает важный вопрос об аппроксимации функции распределения эмпирической формулой. Одну из первых формул предложили Розин и Раммлер. Анализируя опытные данные по дроблению твердых веществ, которые могли быть представлены унимодальными кривыми, они пришли к выводу, что для описания этих данных подходит функция, взятая из системы кривых распределения К- Пирсона. Однако еще лучшую сходимость с опытом дало выражение (р—рдЯ-Р ехрУС Х.(-дЯР), которое после интегрирования принимает вид Ф=ехр(—дДр), где р, д — константы, определяемые из эксперимента. Это выражение находит широкое распространение при обработке данных по распылу. Нетрудно видеть, однако, что специфика обработки данных в форме интегральной кривой играет здесь не последнюю роль. Экспериментальные точки, представленные в функциональной системе координат, полученной двойным логариф1цирова-нием, сохраняют основной характер интегральной кривой, ибо логарифм — функция монотонная. Построенную таким путем систему точек всегда можно с той или иной степенью точности аппроксимировать прямой, наклон которой определяет константу р. Получение диффер.енциаль-ной кривой по этой константе часто является неудовлеТ верительным. [c.154]

Полная схема идентификации алкилбензолов, разработанная на основании рассмотрения 83 соединений, была предложена Мейерсоном [1392]. Эта схема частично приведена на рис. 139. Проведение качественного анализа возможно, если известно, что исследуемое вещество является алкилбензолом. Этот вывод нельзя основывать просто на установлении массы молекулярных ионов. Масса 106, например, может соответствовать молекулярным ионам бензальдегида с такой же вероятностью, как и этилбензола или ксилола массы 134, 148 и т. д. соответствуют также молекулярным ионам бензтиофенов. Однако пик молекулярных ионов достаточно велик, чтобы провести точное измерение масс, которое в сочетании с измерением распространенности изотопов позволит получить эмпирическую формулу и установить, является ли исследуемое соединение углеводородом. Отличить тетраен от низкомолекулярного ароматического углеводорода относительно просто, так как последний обладает значительно более простым спектром. [c.348]

Кроме того, Бутлеров дает еще несколько правил, которыми можно пользоваться при установлении строения. Большинство их — это по сути изложение учения о валентности. Сами по себе эти правила, как не раз подчеркивал Бутлеров в последующих работах, могут служить только основой для вывода теоретически возможных структурных формул, соответствующих данной эмпирической формуле, а вопрос о том, какая формула в действительности соответствует данному соединению, решается химическим путем. В цитированных ранее Вступительных лекциях... (1862) он кратко говорит об этом так Вопрос о химическом строении вещества решается всесторонним изучением реакций [4, с. 144]. [c.294]

Проведенная вслед за этим экспериментальная проверка и более точные анализы в принципе подтвердили первоначальные выводы Мульдера. Сопоставление выведенных формул с эмпирическими формулами белков, вычисленными на основании собственных данных ученого и данных некоторых его предшественников, привело Мульдера к интересному открытию. Оказалось, что количество атомов углерода, водорода, азота и кислорода в белках всегда кратно их количеству в выделенном веществе, очищенном от серы и фосфора. Отклонениями, которые наблюдались в отдельных случаях, Мульдер пренебрег, посчитав, что они находятся в пределах допустимых погрешностей определений. [c.31]

При выводе формулы для соотношения между концентрацией растворенного вещества и температурой замерзания соответствующего раствора обычно принимается, что энтальпия плавления растворителя не изменяется с температурой. Однако в случае воды это предположение не совсем оправдывается, поскольку энтальпия плавления льда изменяется вблизи 0° С примерно на 1,6% при изменении температуры на один градус. Выведите формулу для мольной доли растворенного вещества в растворе Х2 как функции температуры замерзания, использовав эмпирическое уравнение [c.62]

Как известно, у жидких веществ существует критическое давление и критическая температура, превышение которых приводит к исчезновению поверхностного натяжения. Критическое давление органических взрывчатых веществ составляет Ркр = 0— 50 кг/см . Что касается критической температуры, то она не определялась. Если воспользоваться эмпирическими выражениями [182, 183] для несильно ассоциированных жидкостей, (что, безусловно, нельзя считать обоснованным приемом), то получается величина порядка 250—350° С. Рассматривая горение жидких ВВ при давлениях выше критического и анализируя формулу Ландау, Андреев приходит к выводу [38], что устойчивое горение этих веществ при р 50 атм невозможно. Если ограничиваться рамками теории Ландау, то единственным фактором, стабилизирующим коротковолновые возмущения, является поверхностное натяжение, а потому при 0 —> О они начинают расти. Правда, можно учесть толщину Zp зоны реакции (в теории Ландау она равна нулю), и принять, что возмущения, размер которых меньше Zp, не влияют на горение. Выпишем выражение для размера возмущений как g — /ак , а р — Xj/uj. Используя формулу Ландау и табл. 20, получаем, что для выполнения требования критическая скорость горения при а О должна быть равна [c.206]

Уравнение (163) включает в себя две эмпирические константы а. и п, причем а соответствует по своему физическому смыслу минимальному расстоянию, на которое сближаются гидратированные ионы, ап — числу гидратации электролита. Формула (161) второго приближения теории Дебая и Гюккеля была выведена в предположении, что диэлектрические постоянные раствора и раство-)ителя равны такое допущение не отвечает действительности. 1ри выводе уравнения (163) это допущение сохраняется. Здесь оно более оправдано, поскольку наибольшее изменение диэлектрической постоянной локализовано в первом гидратном слое, который рассматривается теперь, как составная часть растворенного вещества. [c.85]

Если описанными методами идентифицировать вещество не удалось, то приходится прибегать к сожжению и к определению молекулярного веса — проще всего по R а s t y. На основанпи полученных данных выводится эмпирическая формула вещества, которую и отыскивают у R i с h-t е r-S t е 1 Z п е г а. Выбор среди веществ с одинаковой эмпирической формулой производится на основании уже установленных физических и химических свойств веи1ества. [c.220]

В уравнении изотермы адсорбции Хилла для этой цели используется коэффициент /Сг, зависящий от ван-дер-ваальсовских констант уравнения состояния адсорбированного вещества в мономолекулярном адсорбционном слое, основанного на аналогии между поведением молекул растворенного вещества в разбавленных растворах и в реальных газах. Пос( ольку значение коэффициента /Сг рассчитать теоретически не удается, уравнения изотерм адсорбции, использующие для учета отклонения от равновесия в стандартных условиях произведения /Сгб, представляет собой лишь эмпирические формулы, описывающие экспериментальные данные в определенном концентрационном интервале. К такому же выводу пришел Беринг еще в 1970 г. [99, е. 40—42] [c.85]

Продолжая рассуждения дальше, мы придем к выводу, что при замещении на метил атомов водорода в молекулах бутана и изобутана получится вещество с эмпирической формулой С5Н12 (пен-тан), причем оказывается возможным существование трех изомеров [c.60]

Взаимодействие Ре (СО) 5 с 1-винилциклогексеном-З при УФ-облучении [44] приводит к образованию продукта эмпирической формулы С8Н12ре(СО)з. Желтое диамагнитное маслообразное вещество обладает характерным запахом и несколько неустойчиво на воздухе. Его дипольный момент в бензоле составляет 2,940. В ЯМР-спектре имеются четыре группы сигналов протонов (в бензоле при т=4,9 7,1 8,4 и 9,0 с отношением интенсивностей 2 1 6 3) однако на этом основании нельзя сделать каких-либо определенных выводов о конфигурации олефинового лиганда. [c.164]

Необходимо отметить, что вопрос о строении органических соединений занимал Берцелиуса еще в 1818 г., но он тогда воздержался от выдвижения гипотез, ибо понимал, что эмпирический материал еще слишком беден, чтобы перейти к конкретным заключениям. Кроме того, органический анализ к тому времени еще не стоял па должной высоте, и, понимая это, Берцелиус предостерегал против поспешных выводов, ибо при существующем разнообразии количественных соотношений элементов, входящих в состав органических соединений, незначительные изменения в результатах химического анализа приводят к изменению химических формул этих веществ (24, стр. 50]. Так, сам Берцелиус еще в 1818 г. писал формулу безводной щавелевой кислоты НС12О18 Дюма установил более точно состав сложных эфиров только в 1828 г. И, наконец, в 1832 г. благодаря Либиху и Велеру была исправлена формула бензойной кислоты, предложенная Берцелиусом, что содействовало в некоторой степени установлению общности в составе производных бензойного альдегида и открытию общей группы атомов в этих соединениях. Усовершенствование органического анализа в значительной мере помогло установить правильные эмпирические формулы органических соединений. [c.182]

Исходя из атомного состава вещества, можно написать его простейшую (эмпирическую) формулу. Для криолита отношение индексов, показывающих число атомов различных элементов в его формуле Мад А1 Рг, X у г = 3 I 6. В этом случае атомный состав соответствует действительному строению взятого вещества, в котором на 1 сложный ион [А1Рв] приходится по 3 иона Na+. В случае перекиси водорода (Нд Оз,) атомный состав х у = I I) приводит к простейшей формуле НО, отличающейся от действительной. Для веществ, имеющих молекулярное строение (т. е. состоящих из отдельных молекул), для вывода их истинной (молекулярной) формулы необходимо кроме атомного состава знать их молекулярную массу (М). [c.6]

Положение, что химические свойства веществ определяются не только их составом, но также и химическим строением, является центральным в теорип химического строения Бутлерова. Отсюда следует, что изомеры — вещества, обладающие одинано1ВЫм составом, но различными свойствами,— должны отличаться друг от друга своим хи-лшческим строением. Эту точку зрения, иллюстрировав ее многочисленными примерами и предпослав ей критику взглядов Кольбе и Кекуле, и развил Бутлеров в известной статье О различных способах объяснения некоторых случаев изомерии (1863). Затем, в 1864 г. Бутлеров, а также Марковников дали примеры вывода всех теоретически возможных формул химического строения для ветцоств одного и того же эмпирического состава, оставляя открытым вопрос о их действительном существовании. Так, из формул двух пропиловых алкоголей Марковников, заменив 2Н на 20Н, выводит пять формул глицеринов, допуская [c.16]

Знания эмпирических формул, вытекающих из процентного состава, однако, тоже недостаточно для понимания свойств органических соединений. Так, например, выведенная нами для уксусной кислоты формула СНдО выводится также на основании анализа для такого вещества, ичего общего с нею не имеющего, как сахар, находящийся в вино-я-радных ягодах, а потому необходимо итти дальше и уметь выводить формулы, которые указывали бы не относительное, а действительное содержание атомов в частицах химических соединений. [c.10]

Приступив к изучению белков в середине 60-х годов XIX в. Данилевский отдавал себе полный отчет в сложности поставленной задачи, перед которой отступали многие выдающиеся химики. Во время пребывания за границей в 1860—1862 гг. Данилевский работал во многих ведущих биохимических лабораториях, в том числе в лаборатории В. Кюне (см. [7]). В своих исследованиях Данилевский опирался на идею Кюне о последовательном расщеплении белковой молекулы для изучения деталей ее строения. Однако он не придавал большого значения для познания закономерностей строения белковой молекулы схемам ее разложения, а в основном сосредоточивал внимание на определении содержания отдельных, наиболее важных, с его точки зрения, элементов и в дальнейшем на поисках основных структурных группировок при помощи цветных реакций. Очень осторожный в своих выводах Данилевский тратил на их проверку многие годы, возвращаясь к ранее начатым работам после вынужденных перерывов. Первые свои предположения о строении белковых веществ, основанные на результатах анализов серы, Данилевский сообщает А. М. Бутлерову в частном письме еще в 1870 г. (см. [47]), но по совету последнего удаляет их из текста подготовленной статьи [13]. Уже в 1879 г., обнаружив несовпадение своих данных о содержании серы в белке с данными Н. Либеркю-на [300], Данилевский ограничивается осторожным выражением сомнения в правильности выведенной Либеркюном эмпирической формулы белка (см. [46]). Только окончательно убедившись в правильности своих данных, Данилевский формулирует важное положение об увеличении на целый порядок формулы Либеркю-на [15]. [c.50]

Детальные исследования состава и свойств нейтральных смол, выделенных из 10 советских нефтей, позволили Сергиенко сделать некоторые выводы об их химическом составе и строении. Оказалось, что все исследованные образцы смол содержат кислород и серу. Азот имеется во многих смолах, но бывают смолы и без азота. Значительная часть гетероатомов входит в углеродные циклы, а не играет роль мостиков между ними, как предполагалось ранее. Основными структурными элементами молекул нейтральных смол являются конденсированные циклические системы преимущественно с нафталиновым ядром, соединенные короткими углеродными мостиками с циклопарафиновыми и гетероциклическими кольцами. Во всех кольцах могут быть парафиновые, а иногда и циклические заместители. В соответствии с этим строение молекул веществ, входящих в состав нейтральных смол, может быть выражено различными модельными формулами так, например, для фракции смолы с молекулярным весом 930 эмпирическая формула на основании элементарного анализа оказалась СвбНюгЗО. Без учета серы и кислорода это отвечает гомологическому ряду С Н2п-28- Анализ показал наличие шести колец, из них три ароматических. Для такого гетероорганического соединения Сергиенко предлагает следующую модельную структурную формулу [c.62]

Большое внимание уделялось изучению и установлению структуры частиц, из которых сложен каменный уголь, опраделению их размеров, формы и характера взаимосвязи между частицами. Свойства веществ определяются их структурой, и, следовательно, типы каменных углей отличаются прежде всего различными структурными особенностями. В связи с этим углехимиками неоднократно предлагались эмпирические формулы молекулы угля, (получаемые на основании данных элементарного анализа, и выводились структурные формулы, по аналогии со структурой наиболее сложных соединений каменноугольной смолы. [c.73]

Необходимо, следовательно, от эмпирической формулы перейти к структурной, то есть разобраться в вопросе, как образующие молекулу атомы соединены между собой. Это трудная задача, и указать правила, которые бы всегда можно было применить, невозможно. Структурная форрлула выводится из ряда соображений, вытекающих из изучения данного вещества, так как между структурой молекулы и свойствами вещества имеется тесная зависимость изучая свойства вещества и его отношение к другим веществам, мы устанавливаем структурную формулу, а имея структурную формулу, мы отдаем себе отчет в свойствах вещества. В различных сл Д1аях руководятся различными соображениями для вывода структурной формулы, и эти вопросы будут рассматриваться на протяжении всего курса. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология