Валентность стехиометрическая

Первоначально к комплексным (координационным) соединениям относили только те соединения, в которых была превышена стехиометрическая валентность (степень окисления элемента) центрального атома. По этим представлениям комплекс состоит из центрального атома А, окруженного непосредственно связанными с ним отдельными атомами (или ионами) В и электронейтральными группами (молекулами) С остальные (не связанные непосредственно с А) ионы образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Атомы (или ионы) В и группы С называются лигандами, а их суммарное число — координационным числом центрального атома А. Координационное число всегда больше числа, определяющего стехиометрическую валентность (степень окисления элемента) атома А. [c.33]

Все большее применение в технике получают так называемые соединения нестехиометрического состава, отличающиеся видимым избытком того или иного элемента. Во многих случаях видимая нестехиометричность соединений объясняется тем, что их состав рассчитывают исходя из предполагаемых, а не истинных значений эквивалентов, отвечающих действительному валентному состоянию элементов в данном веществе. Иначе говоря, эмпирические формулы так называемых нестехиометрических соединений не точно отражают их состав в них некоторые элементы должны быть представлены в двух или нескольких валентных состояниях. При этом условии, очевидно, всегда будут получаться правильные стехиометрические отношения. В вышеприведенном примере хемосорбции брома 1/2 Вг +е- Вг электроны отнимаются от ионов серебра Ag+ — — e-i-Ag2+. Складывая эти два уравнения, получаем [c.179]

Здесь М, М и А — металлы и неметалл в высоком валентном состоянии Х — электроотрицательный элемент (F, С1, Вг, I/2O2 или 1/2 S) [6-93], п — предельное отношение С/М или С/А, х — стехиометрический коэффициент внедряемого вещества, который соответствует числу ионов М или А, внедряемых в структуру тройного МСС. [c.324]

Основные понятия и законы химии. Химическая символика. Атомно-молекулярное учение. Понятие атома, молекулы, элемента, вещества. Аллотропия. Моль — мера количества вещества. Молярная масса. Валентность. Стехиометрические законы закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Молярная [c.3]

Суть такого приближения заключается в том, что некоторые конфигурации (соответствующие / и / " ) вокруг центрального атома А или В в связи с валентностью, стехиометрическими эффектами и др. могут иметь значительно более низкую или более высокую энергию. Как результат, эти конфигурации будут иметь большую или меньшую вероятность появления. В предельном случае, когда параметры а и а отрицательны и неограничены, в растворе могут образовываться стабильные кластеры. Если а и а" положительны и неограничены, то появление таких конфигураций невозможно. [c.423]

В старых теориях валентности стехиометрический состав химических соединений объяснялся тем, что каждый элемент имеет определенную валентность. Способ составления молекулярных формул (формул веществ) состоял в том, что символы атомов записывались в определенном порядке и соединялись штрихами так, что число штрихов, отходящих от каждого атома, отвечало валентности соответствующего элемента. В современной теории химической связи эти валентные штрихи получили особый смысл — во многих случаях, но никоим образом не во всех, они соответствуют локализованным атом- [c.44]

Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут образуют стехиометрические соединения, отвечающие формальной валентности, только с s-элементами и d-элементами подгруппы цинка. [c.342]

Очень. важно, однако, ясно отличать друг от друга различные понятия валентности. Стехиометрическая валентность зарядная валентность по Шварценбаху ) атома в молекуле или комплексе соответствует заряду иона, который возникает, если мы представляем себе данное соединение ионизированным, учитывая сродство к электронам рассматриваемого атома и связанных с ним партнеров. Кроме того, следует различать два структурных понятия ковалентность, которая означает число ковалентных или электронно-парных связей, и координационное число. Под последним понимают число атомов, находящихся непосредственно по соседству с рассматриваемым атомом и связанных с ним любым видом связи. [c.266]

Использованный метод составления окислительно-восстано-вительных реакций и нахождения стехиометрических коэффициентов называется электронно-ионным, так как подсчет числа участвующих электронов основан на балансе зарядов. .., а не валентностей элементов, меняющих свое валентное состояние. Этим методом особенно удобно пользоваться, когда реакция протекает в водном растворе и в ней участвуют вещества, у которых валентные состояния элементов не могут быть определены обычным способом. Например, в минерале магнетите Рез04 валентное состояние железа. ... [c.150]

Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность (вместе с А. Кольбе) углерода. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером — кислородом в зависимости от условии взаимодействия образует СО2 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью. [c.74]

В правилах ШРАС 1957 г. первоначальное ограничение понятия комплексные соединения обязательным превышением координационного числа над стехиометрической валентностью было опущено. В результате этого номенклатурные названия большого числа неорганических соединений стали строиться по системе, принятой для комплексных соединений. [c.33]

Аналогичные реакции гомологов. Значительно лучшие результаты дает применение метода однотипных реакций для расчета параметров аналогичных реакций гомологов, когда стехиометрические коэффициенты уравнений этих реакций одинаковы и, в особенности, когда реакции протекают без изменения валентного состояния элементов. Для этих реакций большей частью применим и метод разностей, н метод отношений. [c.290]

Понятие валентность появилось в начале XIX в. после открытия закона кратных отношений. В это время валентность элементов устанавливалась экспериментально по стехиометрическому составу соединений. В качестве стандарта были выбраны одновалентный водород (валентность по водороду) и двухвалентный кислород (валентность по кислороду). С открытием периодического закона была показана связь валентности с положением элемента в периодической системе. Высшая валентность элемента определяется номером группы периодической системы, в которой он находится. С помощью подобных представлений удалось систематизировать фактический материал в химии, предсказать состав и синтезировать неизвестные соединения. [c.78]

Отражает ли значение стехиометрической валентности меди структуру соединения Можно ли по координационному числу атома судить о его валентности [c.81]

Известны многие вещества, у которых содержание одного из компонентов не соответствует стехиометрическому составу. В таких кристаллах появляются пустоты, которые в нормальных кристаллах заняты атомами или ионами. Фазы переменного состава этого типа называют твердыми растворами вычитания, а их структуры— дефицитными или дефектными. Возможно, появление их связано с переменной валентностью одного из элементов. [c.172]

Основные гидроксиды содержат гидроксид-ионы, которые могут замещаться на кислотные остатки при соблюдении правила стехиометрической валентности. Все основные гидроксиды находятся в орто-форме их общая формула М(ОН) , где и-1,2 (реже 3,4) и М" —катион металла. Примеры формул и названий основных гидроксидов [c.11]

Кислотные гидроксиды кислородсодержащие кислоты) всегда содержат атомы водорода, способные замещаться на атомы металла в соответствии со стехиометрической валентностью. [c.93]

В 1926 г. В. Юм-Розери, изучая интерметаллические соединения, обнаружил закономерность, согласно которой в таких соединениях отношение числа валентных электронов к числу атомов постоянно. Это отношение сохраняет свое значение для систем со сходными структурами, независимо от стехиометрического состава. Так, например, для р-фаз (центрированный куб) систем цинк — медь, алюминий — медь и олово — медь указанные отношения равны [c.296]

В школе их составляли по стехиометрической валентности элемен ов, [c.58]

Разнообразие состава бинарных соединений обусловлено еще и тем, что среди них широко распространены не только соединения, подчиняющиеся так называемому правилу формальной валентности, но и соединения, не подчиняющиеся этому правилу. При этом под формальной (стехиометрической) валентностью понимают величину, определяемую положением элемента в периодической системе и возможными промежуточными степенями окисления. Если правило формальной валентности не соблюдается, то это однозначно свидетельствует о наличии в структуре соединения катион-катнои-ных или анион-анионных связей . [c.48]

Большинство известных простых и сложных веществ в обычных условиях представляют собой твердые тела. Одной из важнейших задач современной неорганической химии является исследование свойств твердых тел в зависимости от их состава и структуры. Изучение твердых тел, которое интенсивно развивается в течение последних десятилетий и обусловлено растуищми потребностями различных областей новой техники, заставляет с новых позиций подойти к пониманию фундаментальных законов общей химии (представления о валентности, стехиометрические законы и др.). Успехи химии металлов, химии полупроводников и вообще химии твердого состояния оказывают в настоящее время определяющее влияние на развитие химической науки в целом и неорганической химии в частности. [c.185]

Выражение (6.87) записано при условии, что валентности реагирующих компонентов равны между собой. Если валентности экстрагента и хемосорбента не равны, то концентрацию х мосорбента следует умножить на стехиометрический коэффициент. [c.278]

Валентность, определяемая последним соотношением, называется стехиометрнческой валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольиой массы атомов элемента на эквивалентную массу. Поскольку стехнометрнческая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента. [c.37]

В период зарождения химии как науки (вторая половина XVII в.) возникло учение о составе. Объяснение свойств веществ связывалось с их составом, а изменением состава объяснялось химическое превращение. Последующее становление учения о составе определило открытие стехиометрических законов, развитие понятия химического элемента и представлений о валентности, открытие периодического закона и создание периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, методов исследования состава соединений и др. [c.5]

Стремление во всех случаях объяснить значение стехиометрической валентности элементов через число их валентных электронов приводит к структурам, которые неверно передают свойства образуемых ими соединений. В этом смысле очень неудачны графические формулы, составляемые по числу валентных электронов атомов. Так, исходя из грехвалентности алюминия и двухвалентности кислорода [c.80]

При образовании ковалентных связей атом большего размера имеет большие по протяженности орбитали, делая вклад в которые, олово отдает и большую часть своих валентных электронов. Это приводит к тому, что плотность на ядрах 3н уменьшается в ряду СатЗп -> Зг 8п Ват8п , где т я п — числа, отвечающие стехиометрическому составу соединений. Общий ход зависимости б (с) для этих трех систем характеризует повышение -плотности на ядрах °3п, которая остается всегда ниже я 3(, (0) р в Р Зн, а параллельность прямых б (с) показывает, что правило электронного усреднения для сплавов действует и в этом случае. [c.203]

Среди химических соединений встречаются такие, в молекулах которых атомы не поляризованы. Очевидно, для них понятие о положительной и отрицательной электровалентности неприменимо. Если же молекула составлена из атомов одного элемента (элементарные вещества), теряет смысл и обычное понятие о стехиометрической валентности. Однако, чтобы оценивать способность атомов присоединять то или иное число других атомов, стали использовать число химических связей, которые возникают между данным атомом и другими атомами при образовании химического соединения. Поскольку эти химические связи, представляющие собой электронные пары, одновременно принадлежащие обоим соединенным атомам, называются ковалентными, способность атома образовать то или иное число химических связей с другими атомами получила название ковалент- [c.15]

В XX в. было синтезировано огромное число новых соединений я изучено их строение, многие из них, как и комплексные соединения, невозможно уместить в рамки классических представлений о валентности. Выяснилось, что склонность к образованию координационных соединений и насыщению координационных валентностей весьма распространена и практически характерна для всех элементов и что суждение о валентности на основании одного лищь стехиометрического состава часто оказывается несостоятельным йез учета точных данных о структуре соединения и геометрическом расположении ближайшего окружения рассматриваемого атома. [c.55]

Кислотные гидроксиды содержат атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла при соблюдении правила стехиометрической валентности. Большинство кислотных гидроксидов находится в тмета-форме, причем атомы водорода в формулах кислотных гидроксидов ставят на первое место, например Н2504, НТЧОз и Н2СО3, а не 502(0Н)2, N02(0H) и СО(ОН)2. Общая формула кислотных гидроксидов — Н ЕО,,, где электроотрицательную составляющую Е0 называют кислотным остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они остаются в составе кислотного остатка. [c.9]

В двухэлементных веществах с молекулярным или ионным строением абсолютные значения зарядов ионов отвечают стехиометрической валентности атомов, например, для Na20 - Na и О", для P I3 - Р" и С1. Одновременно знак и значение зарядов ионов отвечают соответствующим (положительным или отрицательным) степеням окисления элементов, например [c.15]

Когда оба компонента бинарного соединения располагаются слева от границы Цинтля ив системе существует дефицит валентных электронов, доминирующей является металлическая связь. При этом возникают интерметаллические соединения с плотноупакован-ными кристаллическими структурами, обладающие металлидными свойствами. Формальные стехиометрические соотношения при этом не соблюдаются в силу ненаправлениости и ненасыщенности металлической связи, а также коллективного электронно-атомного взаимодействия из-за дефицита валентных электронов. Формульный состав этих соединений определяется размерным фактором и электронной концентрацией. В этом случае правило октета не выполняется, а разнообразие состава при сохранении плотной упаковки атомов в кристаллических структурах приводит к существованию соединений Курнакова АзВ, АВ, АВз, фаз Лавеса АВа, электронных соединений Юм-Розери и т. п. Таким образом, на основании положения компонентов бинарных соединений в периодической системе можно предвидеть характер химической связи, а следовательно, особенности кристаллохимического строения и свойства этих соединений. [c.55]

Для сопоставления химического подобия однотипных неорганических простых веществ и соединений используют периодическую таблицу элементов Менделеева. Однотипными обычно считают соединения с аналогичной структурной формулой, различающиеся лишь одним элементом, который принадлежит общей подгруппе или ряду элементов периодической системы и имеет характерное одинаковое валентное состояние. Что касается однотипных химических реакций, то к Ним относят две (или более) реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (химически подобный) компонент другой реакции. Важными общими признаками отнотипности реакций также являются одинаковое агрегатное состояние и одни и те же стехиометрические коэффициенты. [c.25]

Склонность переходных элементов к образованию СПС связана с относительной легкостью изменения ими валентного состояния. Учитывая, что решетка любого соединения в целом электронейтральна, следует допустить, что в окисле не-стехиометрического состава Ме1 вО (б>0) наряду с двухвалентными катионами имеются катионы с более. . . валентностью. [c.320]

Даже в таком простом молекулярном соединении, как Н2О2, несоблюдение формальной групповой валентности кислорода объясняется наличием анион-анионной связи —О—О—. В том случае, когда правило стехиометрической валентности соблюдается, в структуре соединения присутствуют только катион-анионные связи. [c.48]

Общим для элементов подгруппы мышьяка является существование всех халькогеиидов состава Э2Х3, отвечающих правилу формальной валентности. Халькогениды Э2Х3 можно получить как непосредственным сплавлением компонентов, взятых в стехиометрических соотношениях, так и пропусканием сероводорода через подкисленные (во избежание гидролиза) растворы их солей. Все эти халькогениды являются типичными полупроводниками, причем и ширина запрещенной зоны, и величина удельного сопротивления закономерно уменьшаются в рядах соединений Аз—5Ь—В и [c.295]

Большинство химических реакций сложны, т. е. они протекают не так, как пишутся их стехиометрические уравнения, а через механизмы, состоящие из нескольких элементарных реакций. Большую роль в некоторых из этих механизмов играют образующиеся при постороннем воздействии на систему или в ходе самой реакции активные частицы — атомы или радикалы. Радикалы, обладая ненасыщенной валентностью, легко вступают во взаимодействие с реагирующими молекулами, которое требует обычно малой энергии активации и может пройсходить при сравнительно низких температурах. [c.310]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.68 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.16 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.43 , c.155 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.29 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.24 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.28 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология