Открытие щелочных металлов в силикатах

Открытие щелочных металлов в силикатах [c.300]

При обработке губчатого железа растворо водорастворимых силикатов щелочных металлов, например силикатом натрия, оно может сохраняться продолжительное время в открытом виде даже в дождливую погоду и [c.215]

В штате Невада (США) работала большая опытная установка для переработки окисленных цинковых руд щелочным способом. Руда при сильном перемешивании выщелачивалась отработанным электролитом кроме цинка, в раствор переходят карбонаты и силикаты натрия, которые затем удаляются обработкой известью. От меди, свинца и некоторых других металлов очистка производится цементацией цинковой пылью. Электролиз ведут в открытой ванне. Катоды — из магния или из нержавеющей стали, аноды — никелированная сталь. Плотность тока — 500—2700 а/ж , ниже 500 а/м выход цинка по току падает ниже 90%. Концентрация цинка в [c.301]

Работы по обнаружению элемента 87 в природе спектроскопическим и магнито-оптическим методами. Наличие пробела в периодической системе между радоном 1 — 86) и радием (2 = 88) было установлено на основании работы Мозли. Исследователи, пытавшиеся найти элемент 87 в природе, предполагали, что он является щелочным металлом. Первое сообщение об открытии этого элемента было сделано, повидимому, Аллисоном и Мерфи [А6], которые исследовали минералы поллюсит (цезий-алюминиевый силикат) и лепидолит (калий-литий-алюминиевый силикат) магнито-оптическими методами. Наблюдавшиеся ими некоторые минимумы были приписаны элементу 87. Аллисон и Мерфи предложили назвать элемент 87 виргинием (символ VI) по названию штата Виргиния — родины Аллисона. Однако в дальнейшем оказалось, что магнито-оптический эффект не может служить в качестве основы надежного физического метода (см. разд. 5, стр. 162), в связи с чем это доказательство существования Виргиния в настоящее время не может быть признано убедительным. [c.168]

В работе [20] с помощью метода радиоактивных индикаторов было найдено, что до 1,1—1,4% s и Rb теряется при разложении силикатов кислотами (HF + H IO4 или H2SO4) в открытых тиглях и до 0,2—0,3% — в закрытых. При разложении по Смиту, при 900 , потери составляли для Rb —1,3—1,6% и s—3,1—4,4%. В дальнейшем ходе анализа происходят дополнительные потери, в основном за счет адсорбции осадками гидратов окислов (1—2,5%), карбоната кальция (0,03—0,2%) и др., а также при удалении аммонийных солей (0,1—1,6%). Суммарные потери могут достигать 4,5%. Дальнейшее разделение редких щелочных металлов и их отделение от калия и натрия является трудной задачей. Наряду с методами, основанными на осаждении или экстракции органическими растворителями, все больше используются хроматографические методы, которые будут рассмотрены отдельно. [c.39]

К другим представителям каркасных силикатов принадлежат минералы группы цеолитов. Структуры цеолитов отличаются от структуры полевых шпатов тем, что являются более открытыми, содержащими пустоты, связанные друг с другом каналами, а с поверхностью кристалла отверстиями ( окнами ). Благодаря этому цеолиты могут поглощать в свою структуру молекулы или группы молекул различных веществ. Поскольку каждый конкретный вид цеолита имеет вполне определенный размер входных окон , они используются как так называемые молекулярные сита для разделения веществ на молекулярном уровне в зависимости от размера молекул вещества, размеры молекул которых больше, чем размер окон , не войдут в структуру, а вещества, размеры молекул которых меньше, чем размер окон , поглотятся цеолитом, за счет чего и произойдет разделение веществ. Полости в структуре цеолитов, так же как и полевых шпатов, содержат катионы щелочных и щелочно-земельных металлов, но в отличие от полевых шпатов в цеолитах эти катионы могут легко замещаться, обмениваясь на другие катионы (натрий, например, может заместиться кальцием и наоборот). Способность цеолитов к подобному катионному обмену-аависит как от размера катиона, так и от размера каналов в структуре, по которым происходит движение катионов. Способность цеолитов к катионому обмену также используется практически для поглощения катионов из различных сред, например при смягчении воды. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология