литий калий

Опыт 5. Открытие ионов щелочных металлов по окрашиванию пламени. Подержите некоторое время нихромовую или платиновую проволочку в соляной кислоте, окуните ее в раствор соли лития и внесите в бесцветное пламя горелки. Так же поступите с солями калия и натрия, каждый раз предварительно очищая проволочку в кислоте. Соли натрия испытывайте в последнюю очередь. Запишите, в какой цвет окрашивают бесцветное пламя соли лития, калия и натрия. [c.192]

По химическим свойствам калий более энергичный металл, чем натрий и литий, что обусловливается меньшим сродством атомов калия к валентным электронам по сравнению с атомами натрия и лития. Калий энергично разлагает воду [c.402]

Опытными данными установлено, что, в зависимости от характера аннона соли, окраска пламени получается различной. Так, напри-ме[1, прп внесении на платиновой спирали в пламя бунзеновской горелки насыщенных растворов солей натрия, лития, калия, рубидия пли цезия количество спектральных линий не изменяется, а изменяется лишь их интенсивность. По интенсивности спектральных линий (наблюдение визуальное) соли щелочных металлов располагаются в следующий ряд [c.95]

Перекись водорода окисляет люмомагнезон (2-окси-З-сульфо-хлорбензол-1-азобарбитуровая кислота) при pH 7—11 в присутствии следов марганца [55, 320—322, 324, 327]. Определение марганца по этой реакции можно проводить как в фотометрическом, так и в флуоресцентном варианте. Чувствительность 6-10 мкгШп мл. Определению 0,01 мкг марганца в 5 мл раствора не мешают Са(И), Ве(П), Hg(II), Al(III), u(II), Ti(IV), Ge(IV), Au(IIl), V(V), As(V), Nb(V), Se(VJ), r(III), r(VI), Mo(VI), W (VI), Re(VII), Fe(III), P l(II) в количестве 5 мкг-ион, a также 0,04 М растворы серной, соляной, азотной, фтористоводородной, винной и сульфосалици-ловой кислот. Скорость реакции снин ается на 20—30% в присутствии La(IiI), Zn(II), Th(IV), Pb(II), Sb(IlI), Bi(III), o(II), Ni(II), если они присутствуют в количестве 5 мкг-ион, и в 2—3 раза в присутствии Ag(l), Mg(II), Zr(IV), Pt(IV) в таком же количестве. Предотвращают реакцию комплексон III, цитраты, фосфаты, триэти-лентетрамин. Метод применяют для определения марганца в солях лития, калия, натрия и аммония [326, особо чистых воде и кис- [c.82]

Неметаллические свойства водорода выражены довольно слабо, поэтому только наиболее активные металлы — литий, калий, натрий, кальций, барий — образуют сравнительно непрочные гидриды состава LiH, КН и СаН-з, ВаНа, в которых формальная валентность водорода равна —1. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов обладают солеобразной природой и представляют собой твердые кристаллические вещества. Они легко разлагаются водой и кислотами с выделением [c.116]

Фосфиды щелочных металлов, (лития, калия, натрия) Фосфид алюминия [c.18]

Ртуть способна растворять металлы. Такие растворы называются амальгамами. От других сплавов амальгамы отличаются тем, что многие из них даже при обыкновенных условиях бывают жидкими или мягкими, как тесто. Это свойство амальгам хорошо используется на практике, например для пломбирования зубов, так как такие амальгамы при температуре, близкой к температуре кипения воды, жидки, а при температуре человеческого тела становятся совершенно твердыми. Особенно легко получаются амальгамы с металлами литием, калием, натрием, серебром (45%), золотом (16,7%), цинком, кадмием, оловом и свинцом. Совершенно не амальгамируются железо, никель, кобальт и марганец. Особенно затруднено образование амальгам с теми металлами, поверхность которых покрыта оксидной пленкой. [c.424]

Рассчитать потенциальную энергию ионов лития, калия и рубидия в разбавленных водных растворах хлоридов при 25° С. Радиусы ионов принять по Полингу равными 0,060 0,133 и 0,148 нм соответственно. [c.17]

Не раскрыты полностью возможности такого метода получения чистых гидроокисей и солей рубидия и цезия, как электролиз водных растворов технических продуктов с движущимся ртутным катодом при строго контролируемом потенциале выделения необходимого щелочного металла [416—418]. Потенциалы выделения щелочных металлов на ртутном катоде очень близки, в частности потенциалы выделения лития, калия и цезия из 0,1 н. водных растворов их иодидов равны соответственно —2,26 —2,06 и —2,02 в [418]. Тем не менее показана возможность разделения лития и цезия при потенциале катода —2,08 в с выходом 88% цезия в амальгаму [418] и обнаружено значительное обогащение (в 2— 3 раза) амальгамы цезием при электролизе смеси хлоридов калия и цезия в горизонтальном электролизере с движущимся ртутным катодом при катодной плотности тока 0,35 a/лi и напряжении 6,3—6,5 в [417]. [c.351]

В щелочных растворах, где кол ичество ионов водорода весьма незначительно (10 г-ион/л и меньше), начинают принимать участие в переносе электричества через мембрану другие положительные ионы, концентрация которых во много раз больше концентрации ионов водорода- В таких растворах стеклянный электрод перестает быть строго обратимым относительно водородных ионов и становится одновременно обратимым относительно других ионов, например натрия, лития, калия или сереб-13 [c.195]

Нормальные молибдаты лития, калия, рубидия и цезия хорошо растворяются в воде. За исключением литиевой соли, все они выделяются из водных растворов в виде кристаллогидратов с двумя или десятью молекулами воды. Молибдат лития кристаллизуется в виде безводной соли. [c.173]

В качестве катализатора можно применять окись никеля нз угле в сочетании с гидридами щелочных металлов — атрия, лития, калия. Регенерацию никелевых катализаторов проводят водородом при температуре 175—400 °С и давлении до 140 аг [c.125]

Напишите электронные формулы лития, калия, цезия и объясните причину сходства их свойств. [c.171]

Калий и вода реагируют с воспламенением. Калий. . . (не тонет, тонет) и. .. (не плавится, плавится). Количество выделяющегося в этой реакции тепла. . . (меньше, больше) по сравнению с литием. Калий плавится на поверхности воды, водород и расплавленный калий воспламеняются кислородом воздуха и сгорают. (См. рис, 7.2, 7.4, 7.6.) [c.356]

Преимущества этого метода заключаются а) в доступности исходного сырья — тетрафенилбората калня—и легкости его получения в достаточно чистом состоянии б) в значительной растворимости исходного сырья и продукта в ацетоне в) в большей величине константы ионного обмена литий— калий 1в ацетоне, что позволяет получать продукт высокой чистоты с хорошим выходом г) в простоте аппаратурного оформления процесса и его контроля д) в легкости выделения продукта из раствора без за метного его разложения. [c.34]

Триметоксибораксол представляет собой бесцветную вязкую жидкость, являющуюся эффективным средством для гашения загоревшихся металлов (натрий, литий, калий, магний, цирконий, титан). Вследствие высокой температуры горения обычные средства для этой цели неприменимы. Триметоксибораксол при разбрызгивании в пламени сгорает с образованием оксида бора, который покрывает металл стекловидной пленкой, прекращая доступ кислорода. [c.591]

Давление диссоциации гидридов лития, калия, натрия, цезия и рубидия достигает 760 мм рт. ст. при температурах 850, 427, 420, 389 и 364° С соответственно [3, 57]. Поэтому при нагревании лития в атмосфере водорода при 700—800° С происходит испарение щелочных металлов и образование чистого LiH. Затем гидрид лития разлагают при нагревании в вакууме [10, 58]. [c.393]

Для филлипсита [32] изотермы обмена натрия на литий, калий, рубидий, цезий, кальций и стронций оказались обратимыми (табл. 7.11). Однако изотерма обмена на барий необратима, и есть [c.577]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Основные недостатки электролитического способа получения лития применение в качестве исходного сырья дорогих солей Ь1С1 и Ь1Вг, высокий удельный расход энергии, загрязнение лития калием и натрием из исходных солей и переход в металл из футе- ровки примесей 81, Ре, А1, Mg и Са. [c.319]

Применение смеси Li l + K l имеет свой недостаток — близость потенциалов разложения обоих хлоридов , приводящий к загрязнению лития калием. Поэтому продолжается изучение возможности использования других смесей . [c.69]

Известны также стеклянные электроды для определения ионов лития, калия, серебра состава 15 % ЫгО, 25% АЬОз, 60 /о 8102 (литиевый электрод) 27 7о Na20, 5 % АЬОз, 68 % ЗЮг (калиевый элек-тpoд)j 28,8% МагО, 19,1 % АЬОз, 52,1 % ЗЮг (серебряный электрод). Коэффициенты селективности таких электродов в присутствии ионов калия, натрия и ионов водорода равны соответственно 10 (Ь1), 5-10 2 (К) и 10 (Ag). Однако коэффициент селективности, например, литиевого электрода по отношению к ионам натрия равен 0,3, т. е. эти ионы мешают определению лития. [c.472]

Предельное значение рабочего потенциала ДМСО в катодной области при использовании ртутного электрода определяется разрядом катиона. Б отличие от лития калий и натрий взаимодействуют с ДМСО ионы тетраалкиламмония восстанавливаются в ДМСО при потехщиале около —2,8 В (отн. нас. КЭ) [325]. Анодная лимитирующая реакция на платиновом электроде— окисление ДМСО при этом, вероятно, происходит отрыв одного иэ электронов свободной электронной пары, однако эта реакция еще не изучена. [c.217]

Калий образует очень мало комплексных соединений, она отличаются незначительной стабильностью (см. приложения,, стр 172) и поэтому не находят применення в аналитической химии этого элемента В отличие от натрия и лития калий не образует комплексного соединения с этилендиаминтетрауксус-ной кислотой [367]. [c.11]

Гетерополикислоты и гетерополисоли кристаллизуются обычно в виде кристаллогидратов. Число молекул кристаллизационной воды различно в разных соединениях. Так, есть две додекавольфрамо-бор-ные кислоты H9tB(Moi204 2) 1-пНгО (где для одной кислоты п=6, для другой п=2). У гетерополикислот известны соли аммония, лития, калия, натрия, бария и др. [c.243]

Триметоксибороксол — бесцветная вязкая жидкость, застывающая при температуре 10 °С. Большой интерес представляет использование триметоксибороксола для тушения горящих металлов (натрия, лития, калия, магния, циркония, титана). При горении этих веществ развивается очень высокая температура, и возникающее пламя трудно погасить обычными средствами. Употребление воды, хлорированных углеводородов и двуокиси углерода в этих случаях недопустимо, так как при температуре пламени они взаимодействуют с металлом, образуя легко воспламеняющиеся или токсичные газообразные продукты. Применение триметоксибороксола эффективно потому, что при разбрызгивании в пламени он сгорает с образованием окиси бора, которая стекловидной пленкой покрывает металл, препятствуя доступу воздуха, и горение прекращается. [c.273]

На примере дициклогексил-18-краун-6 и 18-краун-6 показано, что краун зфиры мало пригодны для разделения натрия и щелочных металлов [698]. Определены коэффициенты распределения натрия (лития, калия, рубидия, цезия) между кислыми растворами и осадком, образованным при встряхивании растворов бензо-15-краун-5, а-дибензо-24-краун-8, дибензо-18-краун-6 и 15-краун-5 в Hg la с раствором молибдофосфорной гетерополикислоты в 2 М HNO3 [732]. [c.40]

Таллий, будучи рассеянным элементом [18], содержится в виде примеси в различных минералах пиритах [659], колчеданах, цинковой обманке, карналлитах, сильвине, слюдах, полевых шпатах, лепидолите, брауните и др. [4, 40, 143, 163, 183, 481]. Таллий сопровождает литий, калий, рубидий и цезтй, серебро, свинец и другие металлы [41]. Обычное содержание таллия в минералах не. превышает 0,001 7о [157]. [c.6]

Любой процесс, связанный с передачей электронов, т. е. с протеканием тока, вызывает уменьшение поляризации электродов, т. е. деполяризацию электрода. Вепхества, вызывающие эти процессы, называются деполяризаторами. Чтобы анализируемый раствор имел достаточную электропроводность, необходимо присутствие фонового электролита в концентрации не менее 0,05— 0,1 моль/л, индифферентного по отношению к определяемому веществу. Обычно применяют электролиты с возможно более высоким потенциалом деполяризации, чтобы их разряд не на кладывался на окисление (восстановление) составных частей раствора. К таким электролитам относятся, например, хлориды, хлораты, перхлораты, сульфаты, гидрооксиды лития, калия и аммония, четвертичные аммониевые основания и соли. Наличие электролита с концентрацией, значительно превышающей содержание анализируемого вещества, обусловливает образование истинного диффузионного тока и четко выраженной волны с площадкой предельного тока. При недостатке или отсутствии электролита ионы деполяризатора движутся не только благодаря диффузии, вызванной уменьшением концентрации деполяризатора вблизи электрода, но и под действием электрического поля. В этом случае как форма волны, так и зависимость тока от концентрации получаются сложными, что затрудняет интерпретацию кривых. При недостатке электролита могут образоваться максимумы на полярограммах. Для устранения максимумов применяются поверхностно-активные вещества, например желатин, агар-агар, крахмал, метилцеллюлоза, некоторые красители. [c.20]

Большое значение для развития технологии соединений лития имело предложение В. Вадмана [116] использовать для разложения лепидолита сульфат калия. Выяснилось, что при спекании лепидолита с K2SO4 разлагается не весь комплекс минерала, и в растворе после выщелачивания спека горячей водой оказываются лишь сульфаты лития, калия и небольшое количество сульфата марганца, легко удаляемого с помощью едкого кали из такого раствора уже возможно осаждать чистый карбонат лития. Вадман [c.252]

Изучение равновесий при обмене иатрия в цеолите NaA на ионы лития, калия, цезия, серебра и таллия показало, что полное замещепие катионов натрия происходит только при условии, если большие а-полости могут окклюдировать соответствующие нитраты. В противном случае обмен является иеполиым. При малых концентрациях обменивающихся катионов для системы цеолит — NaA — нитрат установлен следующий ряд селективности [c.605]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология