Редкие элементы Группа щелочных металлов

Классификация металлов . Металлы составляют большую часть всех элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, но в технике они классифицируются по иным признакам. До настоящего времени не разработана научно обоснованная классификация металлов. В практике получили применение исторически сложившиеся классификации, базиру.ющиеся на таких признаках металлов, как их распространенность в природе, применимость, физические и частично химические свойства. Металлы делятся на черные и цветные. К черным металлам относятся железо, марганец, хром и сплавы на их основе, к цветным — все остальные. Цветные металлы делятся на 4 группы 1) тяжелые медь, свинец, олово, цинк и никель 2) легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы 3) драгоценные, или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро 4) редкие а) тугоплавкие [c.115]

Элементы побочной подгруппы III группы скандий 8с, иттрий У, и лантан Ьа относятся к редким и рассеянным металлам. До недавнего времени они не находили широкого применения. По электронному строению они относятся к переходным металлам, поскольку содержат на внешней оболочке один ( -электрон, однако по свойствам напоминают скорее щелочноземельные металлы. Все они сильно электроположительны и практически всегда проявляют одну степень окисления +3. Щелочные свойства гидроксидов этих металлов усиливаются от скандия к лантану (гидроксид лантана — сильное основание). [c.153]

Купфероновый метод вполне надежен для определения железа, титана, циркония, ванадия и в отдельных случаях — олова, ниобия, тантала, урана (IV), галлия и, вероятно, гафния. Этим методом можно определять также медь и торий, но осаждать их следует из слабокислых растворов результаты определения этих элементов менее удовлетворительны, чем при обычно принятых методах. Из числа элементов, мешающих применению кунферонового метода, следует упомянуть таллий (III), сурьму (III), палладий, ниобий, тантал, молибден, висмут, церий, торий, вольфрам и большие количества кремния, фосфора, щелочноземельных и щелочных металлов Торий и церий частично выделяются купфероном даже из растворов, содержащих 40% (по объему) серной кислоты. Уран (VI) не влияет на осаждение купфероном. Число элементов, мешающих определению купфероном, может показаться очень значительным, но нужно принять во внимание, что часть из них относится к группе сероводорода и может быть легко отделена перед осаждением купфероном, а некоторые элементы встречаются редко. Здесь следует указать на представляющие интерес разделения, которые можно осуществить этим методом, а именно 1) отделение железа, титана, циркония, галлия и ванадия при анализе чистых алюминия, никеля, цинка и т. п. 2) отделение осаждающихся купфероном элементов от алюминия, хрома, магния и фосфора при анализе различных руд и горных пород 3) отделение ванадия (V) от урана (VI), разделение урана (IV) и урана (VI) и отделение ванадия от фосфора. Осажденяе купфероном может быть осуществлено в присутствии винной кислоты, что дает возможность предварительно отделять железо в виде сульфида. Для этого в раствор вводят достаточное количество винной кислоты, чтобы он оставался прозрачным нри последующем добавлении аммиака. В кислом растворе восстанавливают железо сероводородом и затем подщелачивают аммиаком. Выделившийся осадок сульфида железа отфильтровывают, как описано нри осаждении сульфидом аммония (стр. 115), фильтрат подкисляют серной кислотой, удаляют сероводород кипячением и после этого проводят осаждение купфероном. [c.144]

Сущность первого способа можно сформулировать так каждой редкой земле должна соответствовать одна клетка периодической системы, т. е. место любого редкоземельного элемента в таблице определяется двумя координатами — номером периода и номером группы. На первых порах после открытия периодического закона такой путь мог быть единственным, ибо сам закон как раз-то и основывался на периодическом изменении свойств элементов в горизонтальном направлении (по периодам, от щелочного металла к галогену) при наличии сходства в вертикальном направлении (по группам) у элементов-аналогов. Гармоничность, если можно так сказать, таблицы Менделеева и состояла в том, что горизонтальное изменение свойств логически сочеталось с вертикальным . В больших периодах таблицы изменение по горизонтали происходило медленнее и растягивалось на большее число элементов, значительно большее, чем число групп. Но это кажущееся противоречие устранялось выделением побочных подгрупп в каждой группе системы. Логически следовало бы предположить, что редкоземельные элементы, как известные, так и еще не открытые, должны оказаться членами подобных подгрупп. [c.50]

Периодические изменения атомных объемов показаны на рис. 1, построенном по данным, приведенным в работе [2]. Однако вместо атомного объема, использованного Лотаром Мейером, здесь приведены логарифмы атомных объемов. Следовательно, в твердом состоянии наиболее объемистыми атомами являются атомы группы 1А (щелочные металлы), а наиболее компактными оказались углерод и элементы восьмой группы. Объемы, занимаемые атомами редких газов в твердом состоянии (или, точнее, в жидком состоянии при температуре плавления), лежат между объемами, занимаемыми их соседями — щелочными металлами п галогенами. Большому химическому сходству редкоземельных металлов соответствует близость их атомных объемов. [c.193]

Очень редко бывает, чтобы один из металлов щелочной группы встретился в породе, не сопровождаемый большим или меньшим количеством других металлов той же группы. Чаще всего приходится иметь дело только с натрием и калием, которые в минералах иногда сопровождаются заметными количествами лития. В горных породах литий широко распространен, но обычно в виде следов, открываемых только при помощи спектроскопа. Рубидий и цезий находятся только в очень немногих редких минералах, которые, концентрируясь местами в глубоких слоях земной коры, без сомнения, обусловливают содержание этих элементов в некоторых природных минеральных водах. [c.1004]

Важнейшие разделы Н. х. - теоретич., синтетич. и прикладная Н.х. По изучаемым объектам ее подразделяют на химию отдельных элементов, химию групп элементов в составе периодич. системы (хнмия щелочных металлов, щелочноземельных элементов, галогенов, халькогенов и др.), химию определенных соед. тех или иных элементов (химия силикатов, пероксидных соед. и др.), химию элементов, объединенных в группы по исторически сложившимся признакам (напр., химия редких элементов), химию близких по [c.210]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

Все гидроксиды щелочных металлов (элементов группы 1А) относятся к сильным электролитам, но с соединениями Li, Rb и s редко приходится встречаться в лабораторном практикуме из-за их высокой стоимости. Гидроксиды всех щелочноземельных [c.80]

Электрохимический метод восстановления рзэ из расплавов применяется при получении больших количеств мишметалла, церия и некоторых других металлов. При выделении же более редких металлов в десятках и даже сотнях килограммов в особо чистом состоянии более эффективен металлотермический метод [192]. Реакция восстановления активным металлом принципиально возможна, если она является экзотермичной. Для редкоземельных элементов такому требованию удовлетворяют в первую очередь щелочные и щелочноземельные металлы [1256]. Поскольку щелочноземельные металлы более удобны в работе, для восстановления рзэ применяют кальций и, в некоторых случаях, барий. Известно также применение для этой цели калия [12421 и металлов третьей группы — алюминия и лантана [814, 1149] (правда, в последнем случае для осуществления реакции и выделения образовавшегося продукта необходимы особые условия). [c.22]

Элементы какой группы возбуждаются и дают эмиссионный спектр в пламени горючей смеси пропан — бутан — воздух а) щелочные металлы б) редкоземельные элементы (Ьа, Се и др.) в) редкие металлы (Мо, V и др.) г) галогены [c.167]

Никель и платина являются главными катализаторами реакций гидро-дегидрогенизации. Наряду с ними часто употребляются и другие металлические катализаторы как из числа благородных металлов УИ1 группы, так и многие неблагородные металлы, а именно палладий, осмий, иридий, родий, кобальт, железо, медь, цинк. Реже используются свинец, редкие элементы, щелочные элементы. [c.121]

Электронные конфигурации основных состояний, потенциалы ионизации и электроотрицательности по Полингу приведены в табл. 38. Первый потенциал ионизации цезия является минимальным потенциалом ионизации, измеренным для элемента периодической системы. У первых элементов группы первые потенциалы ионизации несколько выше, однако даже у лития потенциал ионизации меньше, чем измеренные значения элементов других групп, за исключением бария и радия. Вторые потенциалы ионизации всех щелочных металлов очень велики, что отражает большую устойчивость соответствующих конфигураций инертных газов. Вторые потенциалы ионизации зависят от размеров атома сильнее, чем первые. Потенциалы ионизации и многие другие свойства франция неизвестны, так как этот элемент очень редкий. Все изотопы франция радиоактивны наибольший период полураспада, составляющий всего 21 мин, имеет изотоп с массой 223. [c.177]

Открытие элементов нулевой группы. Тщательные и весьма точные опыты, предпринятые Рэлеем и Рамзаем, столкнувшимися с проблемой различия в плотностях азота, полученного из. воздуха после удаления кислорода, и азота, полученного разложением азотсодержащих соединений (в первом случае плотность оказалась выше на 0,1%), привели к открытию 5 редких газов, что знаменовало собой выдающийся успех классической экспериментальной химии. К моменту открытия аргона, 8Аг (1894 г.) и гелия 2Не (1895 г.) не было точно известно, какое место они должны занять в периодической системе. Однако Рамзай решил, что оба эти элемента принадлежат к одному семейству, и для Не определил место в таблице Менделеева между Н и зЫ, а для Аг (который в то время обозначали символом А) —между 1 С1 и эК. В 1896 г. были предсказаны свойства трех еще не обнаруженных газов, относящихся к тому же семейству, и в течение мая — июля 1898 г. были открыты криптон збКг, неон юЫе и ксенон 54Хе, принадлежность которых к так называемой нулевой группе была доказана исследованием их свойств. Действительно, было бы неестественным такое расположение элементов в периодической таблице, когда непосредственно за галогенами следовали бы щелочные металлы, диаметрально отличающиеся от них по свойствам включение между ними нулевой группы оказалось посновапным и придало периодической системе законченный [c.29]

Если какую-нибудь составную часть надо определить в веществе, состав которого неизвестен, то в соответствующих местах хода анализа надо путем качественных испытаний установить, не присутствуют ли элементы, которые могут помешать определению. Эти качественные испытания в одних случаях должны предшествовать определению (например, перед определением марганца висмутатным методом надо проверить, нет ли в растворе кобальта), в других — они следуют за определением (например, после прокаливания и взвешивания осадка, полученного добавлением аммиака, исследуют, нет ли в этом прокаленном осадке иных веществ, помимо предполагавшихся). Проводить полный качественный анализ перед выполнением полного количественного анализа редко имеет смысл. Обычно выбирают метод анализа, который дает возможность выделить естественные группы элементов, а затем или проводят дальнейшие разделения и определения внутри каждой группы (так поступают, например, с группой элементов, выделенных сероводородом из кислого раствора), иди же всю выделенную группу взвешивают и уже после этого определяют ее составные части, как, например, при выделении щелочных металлов методом Смита. [c.25]

Тогда Прандтль и Гримм высказывают любопытное предположение Причина того, что в большом количестве редких земель, содержащем все известные земли, несмотря на систематические поиски, не найдено и следов № 61, достойна внимания, и едва ли это случайно. Можно заключить, что № 61 по своему химическому характеру не относится к металлам редких земель или же не существует вообще. Если, как это иногда делали ранее, расположить редкие земли по группам в шестом периоде, то № 61 оказывается гомологом марганца. Поразительно, что, исключая радиоактивные галоген № 85 и щелочной металл № 87, все, пока еще неизвестные элементы, а именно 43, 61, 75, оказываются гомологами марганца, а седьмой период обрывается на № 93, где снова следовало бы ждать гомолога марганца. Кажется, существующие пробелы № 43, 61, 75 и 93 периодичны и, может статься, что они не будут заполнены . [c.161]

Натрий и калий. Все силикатные породы и минералы содержат как натрий, так и калий в количествах, варьирующих от 0,01% в некоторых ультраосновных породах, таких, как дунит и перидотит, до 10% КгО или 15% ЫагО в минералах полевого шпата. Породы, содержащие ббльшие количества калия или натрия, редки, и большинство образцов содержат оба щелочных металла почти в одинаковых количествах порядка 1—6% ЫагО и 0,5—6% К2О. Оба элемента относятся к основным компонентам многих породообразующих минералов, особенно группы щелочного полевого шпата, и всегда определяются при полном химическом анализе силикатных пород или минералов. [c.74]

Избыточное поступление в водные экосистемы доступного для ассимиляции фосфора отчасти связано с увеличивающимся использованием искусственных удобрений. Однако роль растениеводства в загрязнении вод этим элементом не слишком велика. Объясняется это малой подвижностью фосфора в почвах и почвенных растворах, поскольку содержащие группы РО , HPOf и Н2РО4 соединения плохо растворимы в воде. Внесенный в почву фосфор быстро связывается с образованием нерастворимых соединений и редко мигрирует от гранул удобрений на расстояние более чем несколько сантиметров. Главными доступными для водных растений формами этого элемента во многих густонаселенных регионах стали сейчас полифосфатные ионы, например трифосфаты (Р3О10). Соли щелочных металлов и полифосфорных кислот входят в состав синтетических моющих средств в качестве связующих и средообразующих компонентов. Поэтому они в больших количествах сбрасываются в реки и водоемы со сточными водами. К сожалению, попытки замены полифосфатов другими соединениями до сих пор не увенчались успехом. [c.287]

Элементы побочной подгруппы III группы периодической системы, находящиеся в VI периоде между барием и гафнием и имеющие порядковые номера с 58 до 71. называются лантаноидами. Наиболее старое их название — редкие земли. Редкими землями обозначали вначале окислы некоторых металлов, чтобы показать, что эти окислы, с одной стороны, относительно редки, а с другой — по внешнему виду и некоторым другим свойствам имеют сходство с давно известными щелочными землями — окислами щелочноземельных металлов. С появлением таблицы Д. И. Менделеева под термином редкие земли подразумевались уже не окислы элементов, а сами элементы, начиная с лантана (№ 57) и кончая лютецием (№ 71). Позднее вместо слов редкие земли (РЗ) стали применять название редкоземельные элементы (РЗЭ). К этой же группе часто присоединяют иттрий, встречающийся в редкоземельных минералах, а также скандий, хотя последний получается из других видов сырья. Эти элементы имеют иную электронную конфигурацию и не являются редкоземельными элементами, поэтому о них будет сказано особо. Правда, некоторые их свойства будут представлены в общих таблицах с редкоземельными элементами. [c.115]

Для того чтобы металлы экстрагировались не смешивающимися с водой органическими растворителями, необходимо, чтобы они были способны образовывать растворимые в органических жидкостях электрически нейтральные координационные соединения с растворителями (нитрат уранила с трибутилфосфатом) или добавляемыми комплексообразователями (нитрат тория и салициловая кислота). Так как щелочные и щелочноземельные металлы не имеют свободных электронных орбит, то они не способны к образованию подобных соединений, а поэтому не могут экстрагироваться не смешивающимися с водой органическими растворителями. Элементы переходных групп, такие, как редкие земли, уран и другие актиниды, железо, никель и кобальт, легко образуют координационные соединения и экстрагируются не смешивающимися с водой органическими растворителями. [c.208]

Чтобы отделить редкоземельные изотопы от других радиоактивных элементов (и прежде всего от щелочных и щелочноземельных металлов), предварительно производится осаждение группы редких земель из раствора аммиаком, свободным от углекислоты [c.67]

Промотирующее действие редких элементов группы щелочных металлов (Ы, Rb и С ) и группы лантаноидов (Ьа, Се, Рг и Nd). П ромотирующее дейст вие щелочных металлов сложных ванадиевых катализаторов отмечалось во многих работах" . Было установлено , что рубидий и цезий способны удерживать 50з в количестве большем, чем это необходимо для образования пиросульфата, и что они оказывают более высокое промотирующее действие в расплавах пятиокиси ванадия и полисульфата, чем К и На. [c.87]

В противоположность общепринятому мнению, осаждение этой группы требует большей тщательности, чем осаждение предыдущих групп, как это будет видно из дальнейшего. Осаждение может быть выполнено 1) пропусканием сероводорода в щелочной раствор 2) пропусканием сероводорода в кислый раствор с последующим подщелачиванием раствора и 3) прибавлением сульфида, бисульфида или полисульфида щелочного металла к слабокислому или щелочному раствору. Все эти способы находят применение. Сульфиды щелочных металлов ведут себя в общем одинаково по отношению ко всем элементам, способным образовать сульфиды исключение составляет ртуть. На элементы, не образующие сульфидов, они действуют как растворы соответствующих гидроокисей например, алюминий и бериллий осаждаются сульфидом аммония, но растворимы в растворе сульфида натрия. СуЛЪфид аммония, как правило, следует предпочесть сульфидам натрия и калия. Последние применяют главным образом в металлургическом анализе при отделении меди, свинца, железа и цинка от олова или алюминия. Сульфид калия употребляют редко он применяется только тогда, когда есть к тому достаточное основание, например в присутствии значительного количества сурьмы. Сульфиды натрия и калия лучше применять вместе с соответствующими гидроокисями. То же справедливо и в отношении сульфида аммония, хотя в небо хьшом избытке NH4HS или (КН4)23 можно добавлять и без аммиака. Как общее правило, применения полисульфидов следует избегать, потому что их присутствие ведет к неполному осаждению марганца, а также меди, никеля и кобальта в то же время полисульфиды осаждают щелочноземельные металлы, так как содержат сульфаты. Чрезмерного количества аммонийных солей нужно также избегать, потому что это ведет к неполному осаждению марганца. Осаждение в холодном растворе дает вполне удовлетворительные результаты и часто лучшие, чем в горячем. Никель лучше всего осаждать в охлажденном льдом растворе, защищенном [c.87]

РУБИДИЙ (Rubidium от лат. rubi-dus — красны , темно-красный), Rb — хим. Элемент I группы периодической системы элементов, ат. н. 37, ат. м. 85,47. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления -f- 1. Природный Р. состоит из стабильного изотопа Rb (72,15%) и радиоактивного изотопа 8ШЬ (27,85%) с периодом полураспада 5-101 Получено более 20 радиоактивных изотопов, из к-рых наибольшее применение находит изотоп 88Rb с периодом полураспада 18,66 дней. Р. от фыли (1861) нем. химик Р. В. Бунзен и нем. физик Г. Р. Кирхгоф при изучении спектра гексахлороплатинатов щелочных металлов, осажденных из маточника после разложения одного из образцов лепидолита. Металлический Р. впервые получил (1863) Р. В. Бунзен восстановлением гидротартрата рубидия углеродом. Р.— один из редких и весьма рассеянных элементов. Содержание его в земной коре [c.326]

Цезий (Св) — золотисто-желтый металл, наиболее тяжелый и наиболее электроположительный из всех щелочных металлов, не считая франция. Относится к группе редких элементов. Открыт в 1860 г. Р. Бунзеном и Г. Кирхгофером при изучении спектра осадка, оставшегося после упаривания минеральных вод Дюркгеймского источника. Были обнаружены спектральные липни, особенно яркие в синей области. По цвету этих линий (от латинского саез из — голубой) элемент получил свое название. [c.54]

Пробы минералов нельзя полностью сжечь в алюминиевых электродах, так как при силе тока более 6 А последние легко окисляются и плавятся 43]. Между тем при возбуждении в дуге переменного тока при силе тока 5 А были получены вполне пригодные для анализа спектры навесок порошков минералов, помещенных в полости двух алюминиевых электродов, один из которых применялся в качестве верхнего, а другой — нижнего электрода (А1 99,99 КН 3,5X4, согласно рис. 3.4). Если проба, смешанная с хлоридом натрия в соотношении 1 1, анализируется с помощью вышеупомянутого электрода и алюминиевого противоэлектрода (ЕРА1 Ы4), то редкие щелочные металлы можно определять с пределом 1-10- % (дуга переменного тока при силе тока 6 А, трехпризменный стеклянный спектрограф). Используя те же электроды и тот же метод возбуждения и применяя в качестве носителя хлорид серебра, можно определять металлы группы железа (ультрафиолетовый спектрограф). В подобных условиях и с такими же электродами, применяя добавки серы и тефлона, можно определять в области концентраций Ю —10- % примеси других элементов (Си, А , Аи, 2п, Сс1, Нд, Оа, 1п, Т1, Ое, 5п, РЬ, Аз, 5Ь, В1, Те, Мо) с воспроизводимостью порядка 10%- По канту полосы СаЕ 5291 А в сходных условиях в дуге переменного тока при силе тока -в 4 А, используя противоэлектрод с карбонатом кальция, можно определять фтор [43]. В близких условиях анализа в дуге переменного тока при силе тока 6 А по линиям в видимой области спектра можно определять компоненты (Со, Сг, Оа, 1п, РЬ, V), присутствующие в угольной золе [44]. [c.123]

Сульфиды СагЗз и ТпгЗз близки по структуре и свойствам сульфидам цинка и кадмия. В природе они встречаются вместе с этими металлами. В этом, в частности, проявляется сходство между аналогами алюминия главной подгруппы III группы и элементами побочной подгруппы II группы, непосредственно предшествующим им в периодической системе. Можно привести еще ряд примеров этого. Так, таллий близок ртути по способности образовывать чрезвычайно большое число соединений с щелочными и щелочноземельными металлами. Подобно щелочным и щелочноземельным металлам, галлий, индий и таллий, если их ввести в пламя горелки Бунзена в виде достаточно летучих соединений, дают характерные спектральные. линии, по которым эти редкие элементы можно легко открыть (ср. стр. 383). [c.365]

Непрерывное электрофоретическое разделение смесей радиоактивных изотопов редкоземельных элементов [73, 74] производилось в приборе [70], в котором пористым наполнителем служил кварцевый порошок. В качестве электролитов использовались растворы лимонной кислоты с концентрацией 0,1 % и двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты с концентрацией 0,01% и pH = 1,86. Продолжительность разделения смеси N(11 — Рш — Еи152 154 равнялась 86 мин. Непрерывный электрофорез применялся также для разделения и анализа редкоземельной группы осколков фотоделения 1) [75]. Аналогичная методика может быть использована для анализа объектов, загрязненных искусственными радиоактивными элементами. При этом анализ с использованием электрофореза должен складываться из двух основных операций радиохидшческого выделения определенной группы элементов (например, группы щелочных и ще-лочнозсмэльных металлов, редких земель и т. д.) и электрофоретического разделения выделенных групп на отдельные элементы. [c.37]

В практике разделения редкоземельных элементов используется явление легкой растворимости иттрие-вой группы редких земель в растворах оксалатов щелочных металлов. Составьте уравнение взаимодействия оксалата калия с гидроокисью иттрия. [c.119]

Силикаты типа цеолитов приготовляются в смеси с носителями, иапример инфузорной землей, силикагелем и многими другими, часть когорых никак не может быть названа только носителями (каковы порошки металлов, соли, вольфраматы, ванадаты, хроматы и другие соединения металлов Си, Ре, N1, Со, А1, Т1). В состав катализаторов входят далее стабилизаторы соедииения щелочных и щелочноземельных металлов, также соединения металлов 5-й и 6-й групп и солеобразные соединения, заключающие поостой илн комплексный кислотный радикал, включающий элементы Сг, V, Ш, и, Мо, Мп, Та, НЬ, ЗЬ, 5е, Те, Р. В1, Зп, С1, Р1, В. Соединения, обменивающие основания (силикаты), выщелачиваются минеральными кислотами для удаления обмениваемых щелочей. Из веществ, входящих в основную часть обменивающего основания силиката, названы соединения Си, Ag, Аи, В , Ве, 2п, Сс1, В, А1, редких земель, Т1, 2г, Зп, РЬ, ТЬ, N5, ЗЬ, Та, Сг, Мо, [c.491]

Инертные газы, расположенные в периодической системе элементов между очень реакционноспособными галогенами и щелочными металлами (называемые также редкими или благородными газами), характеризуются очень малой химической активностью. Получение в июне 1962 г. Бартлеттом гексафтороплатината (V) ксенона ХеР1Ре и почти одновременное получение Хер4 в Аргонн-ской лаборатории положили начало исследованиям химии инертных газов. Следствием сосредоточения всего мощного арсенала современных методов явилось исключительно быстрое развитие этой новой области химии. Основные свойства элементов этой группы приведены в табл. 92. [c.335]

Количественные химические методы отделения известны только для церия, а также для европия и иттербия, если содержание последних составляет несколько процентов (что бывает очень редко). Приблизительное разделение на две группы может, однако, быть достигнуто насыщением раствора сульфатом натрия или калия при этом получают кристаллический осадок двойных сульфатов щелочного металла и элементов цериевой группы — церия, лантана, празеодима, неодима и самария в растворе остаются сульфаты иттриевых земель. Следы неодима и самария не осаждаются, тогда как следы некоторых членов иттриевой группы попадают в осадок. Элементы тербиевой группы распределяются между осадком и фильтратом, но во всех минералах промышленного значения количество этих элементов очень невелико. Приближенное отделение лантана от остальных членов цериевой группы может быть сделано после предварительного отделения церия. Приближенное отделение празеодима от неодима описано Беком [1], а метод отделения от цериевых земель относительно чистого самария — [c.138]

Цветные металлы делятся на 4 группы 1) тяжелые медь, свинец, олово, цинк и никель 2) легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы 3) драгоценные, или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро 4) редкие а) тугоплавкие вольфрам, молибден, ванадий, тантал, титан, цирконий и ниобий, к ним же иногда относят кобальт б) легкие бериллий, литий, рубидий и др. в) рассеянные германий, галлий, таллий, индий и рений, к ним причисляют также селен и теллур, которые являются скорее металлоидами, чем металлами г) редкоземельные лантан, иттрий, гафний, церий, скандий и др. д) радиоактивные торий, радий, актиний, протактиний, полоний, уран и заурановые элементы. Из группы редких металлов часто выделяют в качестве отдельной группы так называемые малые мегаллы сурьму, ртуть, висмут. [c.431]

Среди многочисленных способов выделения и разделения рзэ экстракционное фракционирование для определения индивидуальных элементов в сумме не нашло применения в анализе, хотя оно и начинает развиваться в технологии получения редкоземельных препаратов. Зато отделение рзэ от щелочных, щелочноземельных и некоторых трансурановых и редких металлов производится чрезвычайно эффективно и в технологии руд и материалов, и в препаративной и аналитической практике. Здесь будут кратко рассмотрены возможности разделения группы рзэ и более подробно — аналитические проблемы выделения церия и отделения редкоземельных металлов от посторонних элементов. [c.123]

В британском патенте [16] описано приготовление катализаторов для получения кислородсодержащих соединений из окиси углерода и водяного пара. Эти катализаторы являются цеолитами, осажденными при рН=6,8—8, и содержат по меньшей мере по одному элементу из обеих перечисленных ниже групп. Первая группа включает щелочные и щелочноземельные металлы, а также следующие тяжелые металлы ванадий, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, никель, серебро, медь, цинк, кадмий, свинец, сурьму и висмут. Ко второй группе относятся бериллий, магний, алюминий, церий, редкие земли, бор, кретий, титан, цирконий, торий, уран и вольфрам. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология