Соли металлов I группы

Катализаторы—соли металлов I группы....................134 [c.128]

Катализаторы—соли металлов I группы..... [c.128]

СОЛИ МЕТАЛЛОВ I ГРУППЫ СОЛИ КАЛИЯ Работа 1. [c.118]

СОЛИ МЕТАЛЛОВ I ГРУППЫ [c.93]

ВИДНО, ЧТО хлориды щелочных металлов характеризуются меньшей величиной энергии кристаллических решеток по сравнению с фторидами этих же металлов соответственно этому расплавленные хлориды лития, натрия и калия обладают меньшим поверхностным натяжением, чем LiF, NaF или KF. Галоидные соли металлов II группы имеют большую величину энергии кристаллических решеток, чем соответствующие галоидные соли металлов I группы, что также отвечает большему поверхностному натяжению расплавленных хлористых и фтористых солей металлов II группы. [c.189]

Анализ приведенных в таблице данных прежде всего свидетельствует о том, что па ранней стадии окисления изопропилбензола с понижением температуры возрастает вероятность его превращения только в гидроперекись. При этом гидроперекись не взаимодействует с солью кобальта, и металл не переходит в высшую валентную форму. Действительно, на ранних стадиях реакции в продуктах окисления не обнаруживаются диметил-фенилкарбинол, ацетофенон и Со (III), что исключает возможность вырожденного разветвления цепей. Последнее обстоятельство позволяет прийти к выводу о том, что роль Со (II) сводится лишь к ускорению образования углеводородного радикала В в стадии инициирования. Интересно отметить, что такая же картина наблюдается и при катализе реакции окисления изопрапилбензола солями металлов I группы. Изменение валентности кобальта в данных условиях находится в прямой связи с накоплением в продуктаз окисления диметилфенилкарбинола и ацетофе-нона. [c.140]

Особенностью процессов разложения солей органических кислот является твердофазный, топохимический процесс разложения (исключение-м являются соли металлов I группы, которые разлагаются в расплаве). В процессе разложения исчезает твердая фаза соли органической кислоты и возникает твердая ф.аза карбоната (или окисла). Встает волрос, в какой степени кинетические закономерности и величина энергии активации, наблюдаемые в топонимическом процессе, определяются протеканием собственно реакции, а не такими факторами, как распространение реакционной зоны, образование центров реакции, процессы диффузии в твердом теле. Кинетика большинства реакций термического разложения солей карбоновых кислот, в частности ацетатов, хорошо описывается обобщенным топокине-тическим уравнением Ерофеева [c.167]

СМОЛА АБИЕТИНОВАЯ — твердая, хрупкая темного цвета смола с раковистым изломом (в тонком слое прозрачная с красновато-коричневым оттенком) состоит из неизменных и окисленных кислот смоляных. С. а. хорошо растворима в ацетоне, фурфуроле, этаноле, диэтиловом эфире, хуже — в бутаноле, трудно растворима в неполярных растворителях (гексане, петролейном эфире, бензине, бензоле, скипидаре и др.), нерастворима в воде. Темп-ра размягчения С. а. 90—100° ее кислотное число 70—100, содержит 65— 95% веществ, нерастворимых в петролейном эфире. С минеральными и органич. основаниями С. а. образует соли, из к-рых только соли металлов I группы частично растворимы в воде. [c.463]