Получение окислов, оснований и кислот

Этим способом пользуются в тех случаях, когда окисел непосредственно не реагирует с водой. Например, кремниевый ангидрид 8102 не вступает во взаимодействие с водой. Для получения соли кремниевой кислоты производят сплавление кремниевого ангидрида ЗЮ с соответствующим основанием [c.63]

Траубе, до работы Маршаля, полагал, что при электролизе растворов серной кислоты получается не 3 0 , а окисел состава 30. Повторив прежние исследования (1892), Траубе считает весьма вероятным, что соли, полученные Маршалем, отвечают кислоте H SO -f- ЗО , т.-е. что безразличный окисел 30 обладает способностью присоединяться к серной кислоте и давать особые солеобразные соединения. Траубе однако стал сильно сомневаться в верности такого заключения, но оно потом (1901) легло в основание заключения Байера и Виллигера, признавших самостоятельность особой кислоты №30 = №0-f 30 . Немного ранее (1900) Лаури и Вест, исследуя тот же продукт, пришли к заключению, что перекись водорода дает три степени соединения №02-1-1 или 2 или 4303. Первая степень есть №30 которую только что упомянули, вторая H-S O общепринятая, а третью H S O з авторы считают образующеюся при электролизе. Вопрос этот еще нельзя считать окончательно решенным. Кислоту состава №30 = №0 30 называют реактивом или кислотою Каро (Саго) . Он получил ее чрез смешение К З О со слабою серною кислотою такая кислота сильно окисляет, переводит анилин в нитробензол и т. п. Если представить, что Н ЗЮ соединяется с Н О , образующеюся из той же надсерной кислоты, то можно понять и появление №30 потому что 2Н ЗО == №S 0 - -№02. Вопросы, сюда относящиеся, подлежат разработке. Кислоте Каро иногда приписывается состав Н-З О . Она получается при действии H SO на мелкораздробленный К З О при охлаждении смесью льда и соли. [c.535]

Взаимодействие газообразного С1г с HgO приводит к I2O. Это тоже ковалентное газообразное вещество (т. пл. —116°, т. кип. 2°) и сильный окислитель. Более важный окисел — IO2, который находит применение как отбеливающее средство для целлюлозных материалов и для обеззараживания воды. СЮг — желтый, сильно взрывчатый газ (т. пл. —59°, т. кип. 11°) он парамагнитен из-за его структуры с нечетным числом электронов. Классический метод получения СЮг основан на реакций хлората с серной кислотой при низкой температуре [c.325]

Как и следовало ожидать, Ti " обладает более основными свойствами, чем Ti . Пурпурный осадок, полученный при добавлении основания к растворам солей Ti ", не проявляет амфотерных свойств. Его формулу обычно записывают в виде Ti(OH)g, но, по-видимому, правильнее считать, что это гидратированная окись Т .Юз-пН.,0. Безводный окисел Ti.jOa со структурой корунда можно получить нагреванием Т Ог до 1000 в токе водорода с парами Ti lj. Он обладает исключительной устойчивостью и растворяется только в кислотах, обладающих окисляющей способностью. [c.216]

В 1901 г. С. М. Таватор и хМ. Левин [144] разложением при нагревании в углекислоте шавелевокислого висмута получили этот окисел, имевший при 19° удельный вес 8,356. Но так как это соединение показывало ряд реакций, свойственных окислу висмута ВЮ, то на основании изучения свойств полученного продукта и теплот растворения этого окисла в кислотах Тана-тор и Левин пришли к убеждению, что соединения В1гО не сушествуют, а полученный ими продукт является смесью металла и окисла В10. [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология