Корунд структура

Окись алюминия (П1) имеет несколько кристаллических модификаций. Наиболее важна модификация а-АЬО.з — корунд, структура его может рассматриваться как гексагональная, плотнейшая упаковка ионов 0 , в которой 2/3 октаэдрических пустот заняты ионами AF+. [c.56]

Оксид РезОз (от темно-крЛного до черного цвета) существует в виде трех модификаций, по структуре подобных А12О3. В кристаллах а-РвгОз (гематит), как и в корунде, имеет место октаэдро-тетраэдрическая координация атомов (см. рис. 72). а-РвгОз парамагнитен, а -Р гОз ферромагнитен. [c.589]

Соединения У(Ш). Координационное число ванадия (III) равно 6. По структуре соединения У(П1) аналогичны однотипным производным А1(1П). Черный оксид ванадия (III) УгОз (У01,бо-1,во) имеет кристаллическую решетку типа корунда а-АГгОз (см. рис. 69) Из щелочных растворов соединений У(1П) выделяется зеленый гидроксид У(0Н)з переменного состава У20з- ПН2О. Эти соединения амфотерны, но с Преобладанием основных свойств. Так, УаОз и У(0Н)з растворяются в кислотах [c.591]

Для катализаторов, работающих в кипящем и движущемся слоях, особую роль играет прочность к абразивному воздействию соседних частиц. В связи с этим структура, а также форма таких катализаторов в значительной степени определяются требованиями прочности. Широко распространен метод приготовления прочных к истиранию катализаторов путем коагуляции в капле, описанный подробно выше. В этом случае гранулы катализатора приобретают сферическую форму, гладкую поверхность и мало поддаются истиранию. Имеются сведения о производстве катализаторов для кипящего слоя сушкой гелевых суспензий или специальных масс в распылительных сушилках с получением микросферических частиц [45]. Наконец, при производстве катализаторов для кипящего слоя применяют высокопрочные носители типа корунда, алюмосиликагеля. Заполняя поры носителя активными компонентами путем пропитки раствором, расплавом или высокодисперсной суспензией, получают армированные катализаторы , роль носителя в которых сводится только к роли скелета, препятствующего разрушению собственно контактной массы. [c.198]

По рентгеновским определениям практически чистый а-корунд. При высокой чистоте препарата и высокой точности калориметрических определений результаты зависят и ОТ тонких особенностей структуры. [c.34]

Активная окись алюминия — сырье для синтеза пористого корунда и дисперсных высокотемпературных носителей (индекс 02—022). Выпускается в виде двух модификаций с монодисперсной и бидисперсной пористой структурой [c.390]

Структура аналогична структуре -глинозема. Оптические свойства САе близки к свойствам корунда, он кристаллизуется в виде однородных пластин с отрицательным удлинением. Ag является инертным минералом, при взаимодействии с водой не гидратируется, поэтому его наличие в цементе снижает прочность цементного камня. [c.145]

У оксида алюминия известны несколько модификаций. В природе встречается в виде минерала корунда. Связи А1-0-А1 очень прочные, структура плотная кристаллическая, по твердости уступает лишь алмазу. [c.72]

Почему несмотря на высокую энергию электростатического взаимодействия между разноименно заряженными ионами температуры плавления и кипения веществ с ионной кристаллической структурой ниже, чем веществ с атомной кристаллической решеткой (алмаз, кремний, нитрид алюминия, корунд Si и др.) [c.132]

Сесквиоксид Т)20з-кристаллы темно-фиолетового или черного цвета со структурой типа корунда при 200 °С [c.593]

В структуре корунда (а-АЬОз) не могут одновременно реализоваться правильная октаэдрическая координация А1 и правильная тетраэдрическая координация О величина 109,5° попадает в интервал между Е и V (рис, 5,3,6), Об этом см, также в разд, 6,6, [c.232]

О А1 к. ч. О = 4). Эта модифика-Q О ция встречается в земной ко-Рис. 205. Кристаллическая ре В виде минерала корунда, структура корунда а-МаОз который часто содержит примеси, придающие ему окраску. Прозрачные окрашенные кристаллы корунда — рубин (красный — примесь Сг) и сапфир (синий — примесь Ti и Fe) — драгоценные камни. Их получают также искусственно. [c.494]

Координационные решетки трехэлементных соединений. Структуру координационных соединений, образованных тремя-четырьмя элементами, можно представить по аналогии со структурой бинарных соединений. Так, производной структуры корунда (см. рис. 72) является структура минерала ильменита РеТ10з. Кристалл последне-гс можно рассматривать как кристалл а-Л120з, в котором вместо атомов А1 поочередно расположены атомы Ре и Т1. [c.110]

Амфотерные и основные оксиды представляют собой кристаллические вещества с очень высокими температурами плавления. Например, А12О3 используется в качестве абразива, известного под названием корунд, или наждак, а ЗЮз-это кварц. Только оксиды углерода, азота, серы и галогенов в нормальных условиях находятся в жидком или газообразном состоянии. Различие между С и 81 в диоксиде углерода и кварце аналогично различию между С и N в алмазе и газообразном азоте. Разница в свойствах С и 81 обусловлена тем, что С способен образовывать двойные связи с О и поэтому они образуют друг с другом молекулярное соединение с ограниченным числом атомов. Между тем 81 должен образовывать простые связи с четырьмя различными атомами О в результате возникает протяженная трехмерная структура, в которой тетраэдрически расположенные атомы 81 связаны мостиковыми атомами О. [c.322]

Оксид алюминия АЬОз — очень твердое, тугоплавкое соединение, т. пл. 2072 °С, т. кип. 3500 С. Известны три его модифи14 1-ции а, р и у. Чаще встречается а-форма А12О3 — корунд. Его структура отвечает гексагональной плотнейшей упаковке атомов О, в которой 2/з октаэдрических пустот заняты атомами А1 (Л1 — —О) равно 186 и 197 пм. [c.340]

В координационных соединениях состава А2В3 координационные числа атомов относятся как б 4 (октаэдро-тетраэдрическая координация). Структура подобных соединений относится к структурному типу корунда а-А Оз (рис. 93). [c.141]

Координационные решетки трехэлементных соединений. Структура координационных соединений, образованных тремя-четырьмя элементами, аналогична структуре бинарных соединений. Так, производной структуры корунда (см. рис. 93) является структура минерала ильменита FeTiOз. Кристалл последнего можно рассма-тртвать как кристалл а-А1аОз, в котором вместо атомов Л1 поочередно расположены атомы Ре и Т1. [c.143]

Большая прочность связи А1—О—А1, плотная кристаллическая структура предопределяют большую теплоту образования, высокую температуру плавления (порядка 2050°С), большую твердость и огнеупорность оксида алюминия. Так, корунд по твердости уступает лишь алмазу (а также карборунду и эльбору) и применяется в качестве абразивного материала в виде корундовых кругов и наждака. В качестве абразивного и огнеупорного материала широко используется также искусственно получаемый из бокситов сильно прокаленный АЦОз, называемый алундом. Благодаря высокой твердости из искусственно получаемых монокристаллов корунда (в частности рубины) [c.527]

Однокальциевый шестиалюминат СаО-бА Оз (САе) кристаллизуется в виде пластинок гексагональной сингонии. Коэффициент светопреломления 1,702 и iVp= 1,667. Структура аналогична структуре -глинозема. Плавится инконгруентно при 1850°С с образованием корунда и жидкости. Минерал САа не гидратируется при обычной температуре, поэтому его наличие в глиноземистом цементе снижает прочность цементного камня. [c.243]

Подобно AI2O3, ОагОз образует полиморфные модификации, по структуре аналогичные соответствующим модификациям А120з. Так, например, а-модификация ОзгОз (устойчивая в интервале температур 300—600° С) нмеет структуру типа корунда, а высокотемпературная -модификация — структуру типа G-AI2O3, в ней имеются атомы галлия, находящиеся как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом окру- [c.170]

Защитными свойствами обладают оксидные пленки со структурой а-корунда, так как они утрачивают способность гидратироваться. А12О3 — а-корунд используется как абразивный материал ввиду высокой твердости кристаллов. Из специально приготовленного корунда делают пластинки для резцов, обрабатывающих металл. Чистый А12О3 используется для изготовления керамических материалов. [c.409]

Структуры деления возникают при расхождении между соотношением числа узлов в двух подрешетках (металла и неметалла) и числом атомов металла и неметалла в формуле соединения. Например, в корунде AI2O3 на три атома кислорода приходится всего два атома алюминия, а в его решетке атомы кислорода образуют гранецентрированную кубическую упаковку, в которой атомы алюминия занимают октаэдрические пустоты (тип Na l). Однако октаэдрических пустот в гранецентрированном кубе столько же, сколько и занятых атомами кислорода узлов, т. е. 4. Это означает, что одна треть таких пустот остается не занятой атомами алюминия. В соединении Ag2Hgl4, кристаллизующемся по типу сфалерита, атомы иода занимают все узлы гранецентрированного куба, а два атома Ag и один атом Hg распределены по четырем тетраэдрическим пустотам. [c.138]

Соединения с кислородом. Окислы. Высший окисел ОзаОд белый. Получается окислением металла или нагреванием гидроокиси, сульфата, нитрата, оксалата и других подобных соединений галлия. Подобно окиси алюминия окись галлия образует несколько полиморфных модификаций. -Модификация со структурой типа корунда получается в результате разложения нитрата или гидроокиси галлия при 400—450°. Она отличается большой плотностью (6,48 г/см ). Быстрым нагреванием гидроокиси до 400—500°, а также гидротермальным синтезом [9] можно получить у -ОзаОз с кубической структурой типа шпинели. Разложением нитрата при 200—230° получают б-модификацию, отличающуюся малой плотностью ( 5 г/см ). Ее структура аналогична структуре окиси индия. Все эти модификации метастабильны и при длительном нагревании выше 1000° переходят в устойчивую моноклинную Р-модификацию, аналогичную по структуре 6-А120а с плотностью 5,95 г/см . Ее можно получить также гидротермальным путем при 300° и выше [I]. В ее структуре есть атомы галлия, находящиеся как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом окружении атомов кислорода. [c.227]

Высокая прочность связи А1—О—А1 и плотная кристаллическая структура предопределяк т большую энтальпию образования, высокую температуру плавления (порядка 2050 °С), твердость и огнеупорность оксида алюминия. Так, корунд по твердости уступает лишь алмазу (а [c.492]

И октаэдров (гл. 5) позволяют наложить определенные 0 -рани-чепня на валентные углы, что оказывается вес >ма полезным прн обсужденнн таких простых структур, как рутил н корунд. [c.82]

Гомологические серии оксидов, структурно родственных структуре рутила. Ванадий и титан образуют серии оксидов общего состава М Оггц- со структурами, родственными структуре рутила. Блоки рутилоподобной структуры толщиной в п октаэдров, но бесконечно протяженные в двух других измерениях, сочленены между собой ио плоскостям сдвига . Эти структуры можно геометрически вывести из структуры рутила удалением части атомов кислорода из определенных плоскостей н последующим смещением рутильных блоков таким образом, чтобы восстановить октаэдрическую координацию атомов металла. Эта операция приводит к соединению разных блоков ио граням определенных пар октаэдров (в дополнение к связыванию по вершинам и ребрам в самих рутильных блоках), как в структуре типа корунда (разд. 4.3). Для сравнения отметим, что структуры сдвига оксидов Мо и W выводятся аналогичным путем нз каркаса соединенных вершинами октаэдров в структуре типа ReOa. При этом возникают структуры, в которых определенные октаэдры соединены по ребрам. Литература об оксидах Ti (4 п 9) и V (3s n 8) приведена в гл. 12. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология