Хлорат реакции

В основе всех конструкций электролизеров лежат принципы, вытекающие из особенности реакции образования хлората реакция является химической. [c.109]

Как путем электролиза растворов хлорида калия получить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия Написать уравнения происходящих реакций. [c.238]

Растворение белого мышьяка в растворе соды с последующим упариванием щелока Обменная реакция между хлоратом натрия и хлоридом магния с последующим упариванием [c.231]

Смешанные катализаторы состоят из компонентов, каждый из которых обладает каталитической активностью к данной реакции. Они могут существенно отличаться по каталитической активности от компонентов в чистом состоянии. Например, реакция разложения гипохлорита натрия на хлорид и хлорат натрия в водном растворе катализируется одной из гидроокисей никеля, меди и железа. При этом скорость реакции равна (в условных единицах) 700, 100 и 100 соответственно. При применении смешанного катализатора, содержащего 70% гидроокиси никеля и по 15% гидроокисей меди и железа, скорость реакции повышается до 1200 условных единиц. [c.429]

При отсутствии ионов гипохлорита образованию хлората соответствует реакция [c.11]

Предполагается, что образование хлората протекает через промежуточную реакцию образования хлорита [c.11]

Поиск оптимальных условий был проведен отдельно для каждого щелочного агента. Оптимизацию проводили с помощью случайного симплекса с учетом веса функции в его вершине [195] и с последующей неполной достройкой до плана второго порядка. Критерий оптимизации — выход НСЮ от теоретически возможного в расчете на поданный хлор. Процесс характеризовали содержанием хлора, хлоратов, НСЮ в растворе после реакции, величиной pH и расходом хлора на хлорат-ион. [c.49]

Свободный хлор в растворе отсутствовал во всех опытах. Средние результаты трех параллельных опытов сведены в табл. 2.4. Установлено, что основным продуктом реакции является НСЮ с содержанием до 100 г/л, содержание хлоратов не превышает 0.5 г/л. Выход НСЮ при подаче хлора сверх стехиометрического количества повышается до 93.2%, что говорит о лимитирующей стадии растворения хлора в условиях опыта. Действительно, при хлорировании в непрерывном режиме, как будет показано ниже, выход удавалось повысить до 98%. Обработка приведенных в табл. 2.4 экспе- [c.50]

За счет протекания побочных реакций часть активного хлора превращается в карбонаты, хлораты и хлориды. [c.111]

Электродные реакции. Образование хлоратов происходит в результате двух независимых процессов. Ионы гипохлорита, образующиеся по реакции (VI, 1), ступенчато окисляются на аноде до хлората [c.185]

Образование хлората возможно также в результате химического окисления гипохлорита натрия хлорноватистой кислотой по реакции (VI, 2). Соотнощение между скоростями реакций (VI, 2) и (VI,3) в значительной степени зависит от условий электролиза [23]. [c.185]

Важным фактором в процессе образования хлоратов является pH среды. Оптимальные значения pH лежат в пределах 6,0—6,7 (рис. VI-3). Эти значения pH наиболее благоприятны также и для протекания реакции химического образования хлората (кривая 1). Однако при pH > 10, т. е. в условиях, когда реакция химического образования хлората не протекает, выход его по току достигает 65—75%, что свидетельствует о преимущественном протекании реакции (VI,3) при получении хлората и в оптимальном значении pH. С повышением анодной плотности тока возрастает выход хлората по току, а с увеличением объемной плотности тока наоборот— выход снижается (рис. VI-4). [c.185]

По мере накопления в электролите ионов СЮ увеличивается их перенос к аноду. Так как ионы СЮ окисляются при менее положительных потенциалах, чем ионы С1 , то на аноде наряду с реакцией (28.2) начинает протекать реакция образования хлората натрия [c.179]

Оптимальным с точки зрения выхода хлората является pH 6,7—6,8 в этих условиях хлорат образуется преимущественно по химическим реакциям с участием СЮ и НСЮ, которые при pH 6,7—6,8 присутствуют в растворе в сопоставимых концентрациях. Скорость реакций (28.7) и (28.8) значительно возрастает и при повышении температуры. [c.181]

Поскольку хлорат образуется химически и электрохимически, для расчета доли электрохимической реакции можно воспользоваться формулой [c.183]

Доля хлората, образовавшегося по химической реакции [c.184]

Известно, что разложение КСЮз может идти одновременно по двум направлениям. Напишите уравнения соответствую- щих реакций и вычислите, какая часть хлората разложилась по первому и какая по второму направлениям, если известно, что из КСЮз массой 12,25 г образовался хлорид калия массой 5,215 г. [c.113]

Окисление сульфита хлоратом также относится к этому же типу реакций, причем было показано, что эта реакция протекает через последовательные стадии образования СЮг , СЮ , С1-. [c.202]

М уксусной кислоты), растворы второй серии подкисляют разбавленной уксусной кислотой, а растворы третьей серии — разбавленной соляной кислотой. После этого в каждую из пробирок добавляют по 1 мл 5%-ного раствора KI, содержащего раствор крахмала. В пробирках первой серии синее окрашивание появляется при реакции с иодатом, во второй серии — в пробирках с иодатом и броматом, тогда как в растворах, подкисленных соляной кислотой, выделение иода наблюдается во всех трех случаях (иногда раство[> хлората необходимо, еще сильнее подкислить несколькими каплями конц. НС1) (уравнения реакции). [c.511]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

Расставить коэффициенты в уравнении реакции на основании электронных уравнений. Сделать выводы о растворимости в воде хлората серебра. [c.87]

Опыт 40. Явление автокатализа (реакция окисления дисульфита натрия хлоратом калия) [c.94]

Однако следует иметь в виду, что на основной электродный процесс накладываются побочные реакции с участием хлора, приводящие к образованию продуктов е О гидролиза — гипохлоритов и хлоратов. Высокое положительное значение стандартного потенциала хлорного электрода (+1,358 Ei при 25°С) затрудняет подбор достаточно устойчивого, не реагирующего с хлором материала электрода. Тем пе менее при соблрздении определенных мер ряду авторов удалось получить опытные значения потенциалов хлорного электрода, совпадающие с теоретической величиной. [c.168]

Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

Продуктами реакции являются хлорид калия и хлорат калия КСЮз — соль хлорноватой кислоты H IO3. Поскольку хлорат калия (илн бертолетова соль) мало растворим в холодной воде, тс при охлаждении раствора ои выпадает в осадок. [c.368]

Po h for hlorates реакция Поша на хлораты — появление оранжевокрасной окраски при нагреве до 150° остатка от выпаривания смеси испытуемого раствора с 0,5Л/ тиоцианатом аммония [c.506]

Наибольшая скорость стациоиарного горения наблюдается в чистом кислороде, наименьшая — при содержании в воздухе 14—15% (об.) кислорода (для водорода, этилена, ацетилена и других горючих веществ минимальное содержание кислорода может быть снижено до 10% и менее) при дальнейшем уменьшении содержания кислорода горение большей части веществ прекращается. Горение может происходить также при реакции с веществами, в состав которых входит кислород. К таким веществам относятся перекиси, хлораты и др. Вещества горят тем быстрее, чем больше их удельная поверхность при тщательном смешивании горючего вещества и кислорода (окислителя) скорость горения увеличивается. [c.119]

При умеренной температуре хлорат Ka.fiHH участвует одновременно в двух реакциях [c.320]

Результаты проведения реакции при 35°С конверсия ацетона (х) около 100% и селективность (5) тоже около 100% конверсия гипохлорита кальция 51% (взят для опыта в избытке) и селективность больше 98% около 1% Са(С10)2 распадается с образованием СаС1 и хлоратов (табл. 2.27). [c.95]

Хлорат калия может быть получен при электролизе раствора хлористого калия, однако проведение такого процесса сопряжено с трудностями, обусловленными малой растворимостью K IO3. Поэтому чаще хлорат калия получают обменной реакцией хлората натрия с хлоридом калия. [c.191]

Здесь ВТобщ — общий выход по току хлората в электрохимической и химической реакциях, % ВТс] — выход по току хлора, % ВТ(,,о и ВТо , теор выходы по току хлората и кислорода в соответствии с уравнением реакции (28.5), %. [c.183]

Какие массы хлора, гашеной извести и хлорида калия потребуются для получения хлората калия массой 1 т, если выход продукта составляет 78% от теоретического Напишите уравнения реакций, имея в виду, что процесс протекает в две стадии и в первой получается Са (С10з)2. [c.112]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Проведение опыта. Взвешивают на весах примерно 5 г хлората калия и переносят его в широкую стеклянную пробирку. Затем под тягой в пробирку вливают концентрированный раствор NaHSOa, в который добавлено несколько капель универсального индикатора, и наблюдают за ходом реакции. Перед началом опыта демонстрируют изменение окраски индикатора в зависимости от pH среды, [c.94]

В лабораторный практикум часто включают изучение реакции получения кис юро-да нагреванием хлората калия КСЮ3 [c.25]

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3—5 капель раствора иодида калия. Добавить по 2—3 капли растворов в первую пробирку — гипохлорита натрия ЫаСЮ (полученного в опыте 7) во вторую пробирку — хлората калия КСЮз (или 1—2 кристаллика сухой соли) в третью — перхлората калия КСЮ4. В каком случае произошло окисление иодида калия в нейтральной среде (Эта реакция может служить для обнаружения иона СЮ" в отсутствие других более сильных окислителей.) Во вторую и третью пробирки добавить по 2—4 капли серной кислоты. В каком случае происходит, реакция окисления К1 в кислой среде [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология