Марганцовокислые соли

Окисление сульфиновых кислот в сульфокислоты достигается посредством обработки их марганцовокислой солью в щелочном рас творе [c.380]

В. К 1—2 каплям бензальдегида добавляют 2—3 мл раствора марганцовокислого калия и нагревают смесь в водяной бане, при встряхивании, до исчезновения запаха альдегида. Фиолетовую окраску (избыток марганцовокислой соли) уничтожают добавлением нескольких. капель спирта, после чего фильтруют горячую смесь через маленький складчатый фильтр, на котором остается двуокись марганца. Бесцветный щелочной фильтрат при подкислении разбавленной серной кислотой выделяет кристаллы бензойной кислоты. [c.246]

Свойства марганцовокислых солей [c.225]

Как влияет среда на характер восстановления марганцовокислых солей [c.225]

Тщательными работами химической комиссии Союза германских металлургов доказана необходимость устанавливать титр раствора марганцовокислой соли по веществу с точно определенным содержанием марганца, причем установку титра надо производить совершенно так же, как и титрование анализируемого раствора металла. Благодаря высокой степени чистоты, для этой цели оказался вполне пригодным марганцовокислый калий, который потому и можно рекомендовать в качестве основного вещества. [c.30]

Марганцовокислая соль, практически не действующая на предельные соединения, очень легко окисляет непредельные, разрушая их молекулу по месту двойной связи. Розовый раствор КМпО, при взаимодействии с этиленом вскоре приобретает буроватый цвет вследствие образования двуокиси марганца [c.16]

Соли марганцовой кислоты называются марганцовокислыми солями, или перманганатами. Из солей наиболее важной является марганцовокислый калий, или перманганат калия, КМпО . Это кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета, хорошо растворимое в воде. Разбавленные растворы КМпО имеют малиновый цвет. Обладает сильными окислительными свойствами. При этом семивалентный ион марганца восстанавливается до различной валентности, в зависимости от среды в кислой среде до двухвалентного, в нейтральной и щелочной среде до четырехвалентного. Применяют перманганат калия в технике как окислитель, в медицине как дезинфицирующее средство, в фотографии и др. [c.266]

Дисульфиды RS SR при нагревании с азотной кислотой умеренной крепости или (особенно дисульфиды арилсульфокнслот) при обработке марганцовокислой солью в щелочном растворе переходят в сульфокислоты [c.380]

Техническое применение электрохимических окислительновосстановительных процессов. Электрохимический сип-т е 3, основанный на окислительно-восстановительных реакциях, протекающих при электролизе как первичные и вторичные процессы, нашел практическое применение, главным образом, в электрохимическом окислении неорганических веществ. Окисление органических веществ, как правило, протекает слишком медленно, процессом трудно управлять и он проще осуществляется химическим путем, тем более, что имеется довольно обширный выбор различных окислителей. В окислении органических веществ элек-1рохимический метод находит, главным образом, косвенное применение его используют для регенерации химических окислителей, например хромовой кислоты, марганцовокислых солей и т. п. [c.361]

Выполнение анализа. К капле испытуемого раствора в микро-пробирке добавляют каплю раствора солей меди и марганца и каплю бромноватястокислого нгрп>ия. Параллельно ставят контрольный опыт с каплей чистой воды. Обе пробирки несколько минут нагревают на кипящей водяной бане. В ирисутствии теллура появляется желтое окрашивание. В контрольной пробирке образуются марганцовокислые соли. [c.391]

Во-первых, о-нитропроизводное хлористого бензила (из о-нитротолуола) можно воздействием анилина перевести в о-нитробензиланилин, который окисляют (марганцовокислой солью или хромовой кислотой) в бензилиденовое (азометино-вое) соединение и последнее обработкой кислотой расщепляют на альдегид и соль анилина [c.629]

В ряде случаев не соблюден алфавит, особенно при названиях, включающих удвоенную согласную (аллиловый спирт помещен впереди алкил-йензола, бутиллактат раньше бутилацетата и т. п.). Некоторые твердые продукты названы огнеопасными жидкостями (флуорен, фенантрен), попадаются жидкости, отнесенные к твердым веществам (тиофен), газы, названные жидкостями (этилен) в названиях некоторых изомеров опущены их отличительные признаки (нафтиламины). Есть грубые опечатки (например, на стр. 86 таннин состоит из бертолетовой соли, марганцовокислой соли и других окислителей... ). Подобных примеров в книге немало, но сведения по характеристике огнеопасности рассмотренных веществ делают ее полезной для химиков даже в этом виде. [c.214]

Далее, Д. И. распределяет химические соединения по горизонтальным строкам (графам) в соответствии с кислотным радикалом, с которым соединены металлы данной группы, и в соответствии с основанием, если данные относятся к кислотообразующим элементам. Так, например, на стр. 47 сначала идут хлористые соединения и сопоставленные с ними хлорновато-, хлорно- и марганцовокислые соли затем — окислы, их водные соединения и сопоставленные с ними сернистые соединения, включая H S затем — азотнокислые (средние и кислые) соли и их гидраты, за ними — углекислые (средние и кислые) соли, за ними — бромистые и подпетые соединения, которым сопоставлены бромно-вато- и иодноватокислые соли. При этом соединения двувалентной меди записаны под одиохлористыми соединениями. [c.591]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология