Растворы солей меди

Характеристика процесса осаждения. Условия полного выделения меди. Электролиз 1 н. раствора соли меди начинается при напряжении, равном приблизительно 1,4 е. В 49 указывалось, что это напряжение является разностью нормальных потенциалов меди (0,3 в) и кислорода (1,70 е) на гладкой платине. Для практически полного осаждения достаточно, если концентрация ионов меди, остающейся в растворе, не будет превышать 10 г-ион/л. В растворе с такой концентрацией ионов меди потенциал медного электрода приближенно равен [c.206]

Растворы солей меди(П) и ртути(И) в воде [c.196]

Схема метода.При электролизе раствора соли меди на электродах протекают следующие основные реакции [c.206]

Гидроксид меди(И)—очень слабое основание. Поэтому растворы солей меди(П) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли. [c.573]

В промышленности существует несколько методов извлечения этилена из газов . низкотемпературное фракционирование, абсорбционный метод, адсорбционный (гиперсорбция), абсорбция растворами солей меди и др. [c.55]

Проблема 3 до последнего времени не имела эффективного решения. Последние исследования показали, что такое разделение может успешно осуществляться с помощью растворов солей меди (I) и серебра, особенно растворов меди (I) в апротонных полярных растворителях. [c.665]

Гидроксид меди( ) Си (ОН)2 осаждается из растворов солей меди(Н) в виде голубой студенистой массы при действии щелочей. Уже ири слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди(Н). [c.573]

Прн взаимодействии ацетилена с водными растворами солей меди, серебра и ртути образуются осадки соответствующих ацети-ленидов металлов, характеризующиеся взрывчатыми свойствами. Ацетилен, содержащий влагу и аммиак, при длительном контакте с красной медью может реагировать с ней с образованием ацети-ленидов меди. При соприкосновении с серебром ацетилен способен образовывать взрывчатое ацетиленистое серебро. Содержание меди в материале аппаратуры, запорной арматуры, приборов и других устройств, применяемы-х в производстве ацетилена, не должно превышать 70%. [c.23]

Медь/раствор соли меди(11) обозначается символом Си/Си . [c.90]

Рабочий раствор соли меди с концентрацией меди 100 мкг/мл. Переносят 10 мл исходного раствора в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. [c.51]

Приготовление стандартных растворов. Готовят четыре стандартных раствора, содержащих соответственно 1, 2, 4 и 8 мкг/мл меди. Для этого в мерные колбы вместимостью 100 мл переносят соответственно 1,00 2,00 4,00 и 8,00 мл рабочего раствора соли меди, доводят объем раствора до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. [c.51]

Рабочий раствор соли меди, содержащий 1 мг меди в 1 мл. [c.69]

Приготовление стандартных растворов. Готовят шесть стандартных растворов, содержащих 2,5 5,0 7,5 10 12,5 н 15 мг меди в 50 мл. Для этого в мерные колбы вместимостью 50 мл переносят рабочий раствор соли меди, содержащий 2,5 5,0 7,5 10 12,5 и 15 мг меди, добавляют в каждую колбу 10 мл 5%-ного раствора аммиака и доводят объем каждого раствора до 50 мл дистиллированной водой. Через 10 мин приступают к измерениям. [c.69]

Предложен ряд других методов выделения пропилена экстрактивная ректификация, адсорбция на силикагелях и алюмогелях, хемосорбция растворами солей меди(1) в полярных растворителях. Возможна также микробиологическая очистка пропилена пропускают пропан-пропиленовую фракцию и воздух через микробиологический раствор, пропан служит питательной средой микроорганизмов, в растворе накапливается биомасса, а пропилен выходит очищенным. Однако эти методы выделения пропилена не получили промышленного развития. Наиболее экономичным процессом пока остается ректификация. [c.172]

В промышленных масштабах лучше всего использовать для поглощения бутадиена гомогенные растворы солей меди, папример водные растворы смесей полухлористой меди и солянокислого этаноламина [361. Однако из таких растворов с течением времени выделяется некоторое количество меди, в результате чего теперь предпочитают пользоваться кислыми растворами ацетатов меди и аммония, содержащими 3,35 моля меди в 1 л [37]. [c.193]

Растворы солей меди (I) и серебра в органических основаниях [c.179]

Скорость восстановления ацетата серебра, подобно скорости восстановления растворов солей меди(1) ъ пиридине, пропорциональна первой степени концентрации ионов Ag+. Кажущаяся [c.194]

Стандартный раствор соли меди, содержащий 10 мкг меди в 1 мл. Навеску 0,1 г электролитической меди, помещенную в стакан вместимостью 50—100 мл, обрабатывают 3—5 мл НЫОз (1 1), добавляют 20—30 мл дистиллированной воды полученный раствор переводят в мерную колбу на 1 л и разбавляют водой до метки. Разбавлением приготовленного раствора в 10 раз получают стандартный раствор, содержащий 10 мкг меди в 1 мл. [c.222]

Сульфат меди( ) USO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Си(Н20)4Р+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди(II), еслн только онн не содержат каюих-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоросом (см. стр. 390). [c.573]

Э. Д. С. этого элемента равна 1,1 В. Согласно уравнению (XII. 4) /(а = 2-10 . Такое большое значение константы равновесия указывает на химическую необратимость процесс должен идти до полного восстановления меди. Это означает также, что при введении в раствор соли меди достаточного количества металлического цинка вся медь должна самопроизвольно выделиться в виде металла. [c.132]

Рис. 44. Полярограмма смеси растворов солей меди и висмута а— в растворе азотной кислоты б— в растворе виннокислого натрия.

Опыт 3. В пробирку с 3—4 мл раствора соли меди (П) опустить железную пластинку, предварительно удалив с нее продукты коррозии наждачной бумагой. Наблюдать появление красного налета меди на поверхности железа. Разберите реакцию [c.27]

Ход работы. Опыт 1, Получение аммиакатов. На растворы солей меди (П), никеля и кобальта в отдельных пробирках осторожно, по каплям, подействовать разбавленным раствором аммиака сначала до образования осадков, потом — до их растворения. Наблюдать образование окрашенных аммиакатов меди, никеля и кобальта. Первый раствор сохранить для последующих опытов. Записать цвета осадков и растворов. Составить уравнения реакций [c.92]

Из металлических производных ацетилена в первую очередь следует упомянуть медные и серебряные соли, выпадающие в виде нерастворимых осадков при пропускании ацетилена в аммиачные растворы солей меди (закисной) или серебра. Ацетиленид меди (СгСиа) коричнево-красного цвета, ацетиленид серебра СаА о белого цвета и чувствителен к действию света. Оба соединения в сухом состоянии очень взрывчаты, особенно серебряная соль, которая может разложиться со взрывом даже при простом прикосновении. Ацетилениды меди и серебра благодаря их полной нерастворимости применяются для открытия небольших количеств ацетилена в других газах, например Е светильном газе. Не менее взрывоопасен и ацетиленид ртути, который обраг уется при пропускании ацетилена в щелочной раствор иодида ртути и иодида калия [c.81]

Опыт 7. Ион [Fe( N)6] в реакциях обмена. В отдельные пробирки взять по 3—4 капли растворов солей меди (П) и железа (III). Прилить по 2—3 капли раствора К4[Ре(СМ)б]. Записать цвета полученных соединений. Составить уравнения реакций в молекулярной и [c.93]

Решение проблемы 2 обычно достигается путем использования различных способов химического превращения изоалкенов (изобутилена, изоамиленов) с помощью кислот или ионообменных смол (см. гл. 36). Может оказаться эффективным разделение с помощью растворов солей меди (и серебра). [c.665]

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция взаимодействия железа с раствором соли меди момеет быть представлена состоянгей из двух экзотермических стадий, выражаемых следующими уравнениями [c.200]

Очевидно, что экзотермичностъ обеи.х стадий обусловлена тем, что иергня гидратации нонов железа превосходит энергию ионизации ато.мов железа, а энергия ионизации атомов меди превосходит энергию гидратации ионов ме.ти. Суммарное уравнение реакции взаимодействия. железа с раствором соли меди, очевидно, выглядит так [c.200]

Карбиды. Из карбидов меди известны карбид СипС, получаемый при взаимодействии меди с углеродом при высокой температуре, и перкарбиды, или ацетилениды, СигС2 и СиСг, получаемые при пропускании ацетилена в растворы солей меди ацетилениды меди представляют собой эндотермические соединения и разлагаются со взрывом. [c.322]

Исследован процесс хемоэкстракции диенов растворами солей меди(1), в частности трифторацетата меди, в апротонных растворителях. Селективность растворителей в присутствии солей существенно повышается [144]. [c.72]

Через колонку пропускают 4 мл раствора соли меди или 2,5 мл раствора соли кобальта. Затем через К13Л0Н-ку пропускают 3 М НС1 со скоростью 1 капля за 2 с для элюирования адсорбированных в верхней части слоя смолы ионов М2+. Порции элюата по [c.56]

Две пластинки одинаковой массы и изготовленные из одного и того же металла, способного проявлять в своих соединениях валентность, равную 2, погрузили в растворы о.аинаковой концентрации одну — в раствор соли свинца, вторую — в раствор соли меди. Через некоторое время оказалось, что масса пластинки, находившейся в растворе соли свинца, увеличилась на 19%, а второй пластинки уменьшилась на 9,6%. Из какого металла изготовлены пластинки [c.36]

Обозначим через т массу пластинки, через х — грамм-атомную массу неизвестного металла, через п — количество грамм-атомов каждого из металлов (меди, свинца и неизвестного металла). Тогда 207 п — масса выделившегося свинца 64 — масса выделившейся меди хп — масса перешедшего в раствор металла (207 п — хп) — увеличение массы пластинки, погруженной в раствор солп свинца (хп — 64 ) — убыль массы пластинки, погруженной в раствор соли меди. Составляем пропорции, преобразуя которые, получаем систему из двух уравнений — (1), (2) [c.155]

Диэтилдитиокарбаминат натрия образует малорастворимые соединения со многими катионами металлов, в том числе соединение белого цвета РЬ(ДДК) и коричневого цвета Си (ДДК) г. Растворимость РЬ(ДДК)г больше, чем Си(ДДК)а (ПР = 6,1 10- ). Поэтому на бумаге, импрегнированной диэтцл-дитиокарбаминатом свинца, при нанесении на нее раствора соли меди пойдет реакция [c.344]

Восстановительные свойства солей гндразония. 1. В пробирку внесите несколько кристаллов соли гидразония и добавьте по 0,5 мл растворов соли меди и щелочи. На холоде происходит восстановление сульфата меди до оксида меди (1), а при нагревании до металлической меди. [c.167]