Окисление неорганических веществ

Окисление неорганических веществ [c.457]

Оксиды щелочноземельных металлов могут применяться в качестве катализаторов окисления неорганических веществ. Так, на ВаО была иссле- [c.127]

Механизм биохимических процессов окисления, растворения и осаждения минералов — предмет специальных исследований и находится в стадии изучения. Биокаталитические явления протекают внутри клеток микроорганизмов, жизненные процессы в которых осуществляются за счет энергии окисления неорганических веществ. [c.151]

Способы получения энергии у микроорганизмов весьма разнообразны. Одни микробы, аналогично зеленым растениям, могут использовать энергию солнечного света, другие — энергию, выделяющуюся в ходе окисления неорганических веществ, третьи получают энергию в результате процессов дыхания и брожения. [c.60]

Окисление неорганических веществ lg, HgO [c.461]

Окисление неорганических веществ [c.514]

Окисление неорганических веществ окисле- [c.535]

Не менее важным основанием для выделения процессов окисления неорганических соединений в отдельную главу является и то обстоятельство, что, как следует из изложенного ниже материала, катализаторы этих реакций во многих случаях отличаются от контактов, применяющихся при окислении органических веществ. Это естественно, поскольку в процессах окисления последних необходима активация связей С—С или С—Н, а окисление неорганических веществ требует активации иных связей. Кроме того, в целом ряде случаев — например, при окислении SO2, НС1, H2S, Sa — на первый план выдвигается проблема химической устойчивости катализаторов к воздействию реакционной среды, что также не может не сказаться на составе контактов. [c.216]

Эффективность данного процесса, можно повысить, изучив-механизмы, регуляции метаболизма в микрофлоре систем с активным илом. Регуляция биодеградации— это. сложная задача. Однако, зная биохимию соответствующих процессов, мы,. по-виДимому, сможем вмешиваться, и в их регуляцию. Например, добавление к илу промежуточных продуктов цикла трикарбоновых кислот в низ 11х концентрациях (2—5 мг/л), глюкозы, аминокислот и витаминов (в частности, аланина и никотиновой кислоты) приводит к ускорению окисления ряда соединений. Введение этих промежуточных продуктов в состав, биомассы увеличивает энергетические потребности системы, стимулирует синтез АТР за счет усиленного окисления неорганических веществ типа серы или аммиака. Понимание биохимии подобных процессов, видимо, даст возможность вмешиваться в процессы регуляции метаболизма. [c.255]

Влияние катализаторов. При окислительно-восстановительных процессах добавки незначительных количеств некоторых веществ часто в значительной мере увеличивают выход по току, ускоряя течение процесса в желательном направлении или задерживая вредные процессы. В качестве таких катализаторов могут быть использованы соли металлов с высоким перенапряжением водорода и соли металлов, дающие две степени окисления, например хлористые соли титана, ванадия, железа. Эти соли играют роль промежуточных восстановителей. Восстанавливая химическим путем органическое вещество, соли переходят в высшую степень окисления, после чего, снова быстро восстанавливаясь на катоде, вновь реагируют с органическим веществом. При окислении неорганических веществ, например сернокислых калия или аммония в надсернокислые, действуют как катализаторы добавки ионов С " и Р . Па устранение потерь продуктов окисления от восстановления на катоде огромное влияние оказывает незначительная добавка хромовокислой соли. [c.361]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.122]

Электролитическое окисление неорганических веществ 123. [c.123]

Электролитическое окисление неорганических веществ 125 [c.125]

Окисление неорганических веществ иодат-ионом [c.152]

В электролитической ячейке электроны и другие отрицательно заряженные частицы движутся из анодной в катодную область, поэтому окисление протекает на аноде, а восстановление — на катоде. К настоящему моменту хорошо изучено электрохимическое восстановление и окисление неорганических веществ, включая осаждение металлов, электролиз воды и соляной кислоты и т. д. [c.242]

ХЕМОСИНТЕЗ. Процесс усвоения (ассимиляции) углерода не за счет энергии солнечного луча (фотосинтез), а за счет энергии окисления неорганических веществ. Осуществляется некоторыми группами бактерий. К ним относятся бактерии нитрификации, которые используют в качестве источника энергии окисление азотистых соединений, а в качестве источника углерода углекислоту воздуха, серобактерии, окисляющие сероводород и использующие анергию окисления для разложения углекислоты, железобактерии, окисляющие соли закиси железа и др. [c.333]

АН реакций окисления неорганических веществ с образованием более сложных продуктов, чем окислы [c.142]

Окисление неорганических веществ кислородом воздуха. Условия нагревания или прокаливания некоторых неорганических веществ на воздухе указаны в табл. 5.6. В большинстве случаев к пробам добавляют вещества основного характера, такие как карбонат или гидроксид натрия, и нагревают до температуры плавления соединений. Введение стойких оксидов, например оксидов магния или кальция, способствует образованию пористой массы, что облегчает доступ воздуха к пробе [5.481 ]. [c.156]

Бактерии используют соединения железа в целях получения энергии для своего метаболизма (например, окисление закисного железа в окисное). Поскольку эти бактерии извлекают энергию при окислении неорганических веществ, они развиваются там, где нет органических веществ, используя в качестве источника углерода (С) углекислоту (СО ). Однако окисление железа не является эффективным способом получения энергии для продуцирования 1 г клеточного углерода должно быть окислено примерно 220 г Fe +. В результате там, где живут железоокисляющие бактерии, образуются большие отложения оксида железа (П1). [c.85]

Выше были уже разобраны явления самоокисления в гомогенной среде. Подобные явления возможны и в гетерогенной среде. Известно, что водородистый палладий в водном рас1воре, где он сам жадно реагирует с кислородом, вызывает энергичные окисления не говоря об окислении неорганических веществ (например аммиака в азотную кислоту), констатировано превращение бензола в фенол н толуола в бензойную кислоту. Здесь очевидно имеют место упомянутые выше сопряженные реакции ). [c.504]

Одни виды этих бактерий питаются готовыми органическими веществами — гетеротрофы, другие (железобактерии) способны самостоятельно строить органические соединения из углерода углекислоты за счет использования энергии окисления неорганических веществ (железо) — автотрофы (хемоавтотрофы). [c.59]

Окислы азота, как известно,— одни из первых промышленных катализаторов, использованных в процессе окисления сернистой кислоты в серную свое значение для этого процесса они сохранили до настоящего времени. Окислы азота широко применяются и для ускорения процессов неполного окисления парафинов в альдегиды и спирты. Окисление метана идет при 470—750° С (со степенью превращения до 4%), этана — при 480° С, пропана — при 319—333° С все эти процессы ведутся обычно при пониженном давлении [26, 27, 30—40]. Имеются данные об активности NO (и паров азотной кислоты) в реакциях окисления бензола в фенол при 600—750° С с 5—6% -ным превращением и выходом до 52% [38]. Окисление неорганических веществ (НВг, NO I, НгЗОа) окислы азота катализируют уже при температурах, близких к комнатной [43—45, 406]. [c.462]

В 20-х годах Бредиг, Эйхвальд, Ларсон и другие (см. [2]) разработали несколько методов синтеза цианистого водорода на основе окиси углерода и аммиака. Тогда же были найдены пути восстановления окиси углерода, углекислого газа, сернистого газа и других неорганических соединений (см. [2, стр. 140]). С этого времени начинают успешно решаться сложные задачи направленного окисления неорганических веществ сероводорода— в серу, сернистый >газ и серный ангидрид, различных солей, содержащих элементы низковалентного состояния,— до полновалентного (см. [2, стр. 174]). Катализаторами всех этих реакций являлись чаще всего окислы металлов. [c.97]

Техническое применение электрохимических окислительновосстановительных процессов. Электрохимический сип-т е 3, основанный на окислительно-восстановительных реакциях, протекающих при электролизе как первичные и вторичные процессы, нашел практическое применение, главным образом, в электрохимическом окислении неорганических веществ. Окисление органических веществ, как правило, протекает слишком медленно, процессом трудно управлять и он проще осуществляется химическим путем, тем более, что имеется довольно обширный выбор различных окислителей. В окислении органических веществ элек-1рохимический метод находит, главным образом, косвенное применение его используют для регенерации химических окислителей, например хромовой кислоты, марганцовокислых солей и т. п. [c.361]

Глава 11. Электросинтеа. (Процессы электролитического восстановления и окисления) — 114—143. 25. Процессы при электролитическом восстановлении — 114. 26. Процессы при электролитическом окислении—117. 27. Примеры электролитического восстановления 120. 28. Электролитическое окисление неорганических веществ— 122. 29. Электролитическое производство перекиси водорода, надкислот и их солей, озона — 127. 30. Электролитическое производство кислородных соединений хлора — 135. 31. Электролитическое окисление и галоидирование органических веществ — 142. [c.539]

Хемоавтотрофные бактерии получают энергию путем окисления неорганических веществ. Например, железобактерии окисляют соединения железа(П) [c.570]

Хотя а-ноды из двуокиси свинца применяются в реакциях анодной димеризации и окисления неорганических веществ, протекающих в той же области потенциалов, что и электросинтез Кольбе [94], попытки использования их в реакциях анодной конденсации типа Кольбе были безуспещны, что, возможно, связано с существенными различиями в потенциалах нулевого заряда платины и двуокиси свинца. Потенциал нулевого заряда двуокиси свинца существенно положительнее потенциала нулевого заряда окисленной платины (соответственно 1,84 и 1,0 в). Следовательно, на аноде из двуокиси свинца условия для адсорбции нейтральных молекул лучше, чем для адсорбции анионов. Подобные представления о [c.396]

При анализе фенольных вод влияние качества перерабатываемого угля проявляется прежде всего в расходе перманганата калия. Расход зависит от содержания окисляемых неорганических компонентов и главным образом от содержания органических веществ. Из неорганических веществ наибольшее влияние оказывают сероводород, гипосульфиты и сульфиды аммония. Например, па окисление неорганических веществ подсмольных вод завода в Белене расходуется 10 мг л КМПО4. Из органических веществ КМПО4 расходуется прежде всего на окисление фенолов, затем на окисление жирных кислот, спиртов, альдегидов, кетонов, аминов, меркаптанов и др. [c.56]

Действительно, если стоять на ионны.х позициях, то при реакциях типа Ме У Ъ следует ожидать окисления (вытеснения) У" и получения солей типа Ме2, так как энергия сродства к электрону у любого У всегда меньше, чем второй или вообще (п-Ь 1)-й потенциал ионизации любого Ме. Таким образом, согласно классическим ионным представлениям ничего нового при реакциях окисления не должно получиться. Этот ВЫ ВОД электростатической теории химической связи, по нашему мнению, также обусловил слабую изученность то-похимических процессов окисления неорганических веществ. [c.153]

Общая химическая технология (1964) -- [ c.104 , c.255 , c.270 , c.272 , c.322 , c.349 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.160 , c.178 ]

Каталитические свойства веществ том 1 (1968) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология (1970) -- [ c.235 , c.295 , c.304 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология