Реакции ионов уранила

Таблица 4.9 Насыщение реакции ионов уранила с оксалат-ионами по оксалату

Таблица 4.12 Продукты реакции ионов уранила с оксалат-ионами

РЕАКЦИЯ ИОНОВ УРАНИЛА U0 + [c.208]

Реакции иона уранила [c.227]

Чтобы понять причины медленных скоростей фотохимических реакций ионов уранила в видимом свете, вспомним, что средний молярный коэффициент поглощения незакомплексованных ионов уранила в области 400—500 нм (при длине волны более 500 нм поглощением можно пренебречь) составляет лишь порядка 5 л моль-см) (см. рис. 2.3)- Следовательно, чтобы получить 50%-ное поглощение света на участке длиной 1 см, концентрация ионов иО + должна быть порядка 0,06 мольЦ. [c.218]

ФОТОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ УРАНИЛА С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ [c.219]

Фотохимическую реакцию ионов уранила с иодид-ионами в присутствии кислорода количественно изучал Шнайдер (1935). В своей статье сенсибилизацию он объяснял столкновениями второго рода , т. е. передачей энергии от ионов иО + ионам 1 водн. Однако ионы 1 не имеют возбужденных электронных состояний, достаточно низких для того, чтобы принять энергию возбуждения ионов иО +. К тому же энергия возбуждения последних недостаточна для того, чтобы вызвать диссоциацию [c.226]

ФОТОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ УРАНИЛА С ОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИ [c.233]

Эти ранние экспериментальные работы позволили выяснить сложный характер фотохимической реакции ионов уранила с оксалатом. Очевидно, этот процесс состоит из следующих стадий [c.256]

Мак-Брейди и Ливингстон (1946) изучили образование четырехвалентного урана по реакции ионов уранила с оксалатом, использовав для этой цели актинометр Лейтона и Форбса. В анаэробных условиях выход этой побочной реакции составляет до 1 % выхода основной реакции. [c.279]

Квантовый выход у образования четырехвалентного урана (реакции ионов уранила с щавелевой кислотой) [c.279]

ФОТОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ УРАНИЛА СО СПИРТАМИ [c.308]

Большинство фотометрических методов определения урана основано на цветных реакциях иона уранила в некоторых методах (например, с арсеназо III) используются также цветные реакции урана (IV). [c.416]

Гораздо более вероятным представляется, что насыщение реакции уранила с муравьиной кислотой наступает тогда, когда все ионы уранила оказываются закомплексованными формиат-ионами. Для определения типа образующихся комплексов необходимы специальные исследования по спектроскопии и кинетике процесса. Сразу же напрашивается предположение, что в процессе реакции образуются главным образом или исключительно простейшие бинарные комплексы иО +НСОО . В соответствии с рассчитанной для этого комплекса константой равновесия (см. табл. 2.8) комплексообразование этого типа должно завершиться при концентрации муравьиной кислоты около 1 М. В этой же области концентраций скорость реакции ионов уранила достигает своего предельного значения. Однако относительное значение более высоких комплексов нельзя оценить до тех пор, пока, во-первых, не известна возможность их существования и их константы равновесия и, во-вторых, не определены их кривые поглощения. Более высокие комплексы с другими анионами (например, с ацетатом), изученные Арландом (см. гл. 2), характеризуются прогрессивно увеличивающейся интенсивностью поглощения сзега, особенно при больших длинах волн. Следовательно, сравнительно небольшое количество этих комплексов может поглощать непропорционально большую долю падающего света, в частности, в области определенных длин волн, и, таким образом, на их долю приходится непропорционально высокая часть фотохимических изменений. [c.240]