Цветные реакции с ионами металлов

И образуют комплексы. Поэтому не безразлично, наносят аминокислоты на хроматограмму в свободном виде, в виде гидрохлоридов, солей щелочных металлов или в виде комплексов с ионами тяжелых металлов, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) хроматографируют и, наконец, при каких значениях pH осуществляют цветные реакции, служащие для идентификации пятен. [c.392]

К металлоиндикаторам в комплексонометрии предъявляют ряд требований индикатор и его комплекс с определяемым ионом должны находиться в истинном растворе соединение иона с индикатором должно быть менее прочным по сравнению с комплексонатом этого иона цветная реакция с ионом металла должна быть чувствительной изменение окраски раствора в конечной точке титрования должно быть контрастным и быстрым. [c.156]

Основываясь на свойствах исследованных окрашенных соединений металлов, органических реактивов и действии сульфат-иона на лаки, можно наметить три варианта определения суль-фат-иона по цветным реакциям. [c.319]

При капельном исследовании вещества используют главным образом цветные реакции ионов, преимущественно со сложными органическими соединениями. Этот способ нашел большое применение в геологических экспедициях, при проведении анализа без повреждения поверхности металла, а также в тех случаях, когда в распоряжении аналитика имеется очень мало испытуемого вещества. [c.7]

Слабоосновные аниониты благодаря наличию атомов азота с неподеленными парами электронов способны образовывать комплексы с рядом солей тяжелых, благородных и цветных металлов, а также органических соединений, что открывает возможность использования их в качестве селективных сорбентов. Необходимо отметить, что эта область применения слабоосновных анионитов более перспективна, чем использование их в реакциях ионного обмена, где они явно уступают сильноосновным анионитам. [c.47]

Цветные реакция и реакции с выделением хлопьевидных осадков дитизонатов благодаря своей исключительной чувствительности служат для открытия весьма незначительных количеств ионов металлов. Это открытие осуществляется почти селективно в большинстве практических случаев путем соответствующего проведения реакции. При этом в качестве экстрагента служит дитизон как при идентификации микроколичеств, так и при определении следов. [c.327]

Л. Кульберг предложил [27] реакции идентификации фторидов щелочноземельных металлов при их совместном присутствии (методика № 17, п. 8). Для открытия субмикроколичеств фтор-иона (0,1 мкг и менее) используется кольцевая микрохимия для 0,1 — 1 мкг пригоден полуколичественный вариант. Раствор в данном случае наносится на кружок фильтровальной бумаги, который помещают на специальную кольцевую воздушную баню. Определяемый элемент из образовавшегося пятна вымывается в узкую зону с помощью раствора, вытекающего из капилляра в центр пятна. Обнаружение кольцевых зон производится цветными реакциями [28, 29]. [c.51]

О наличии цистеина в некоторых белках свидетельствует тот факт, что эти белки дают положительную цветную (красную) реакцию с нитропруссидом. В нейтральном или щелочном растворе, особенно в присутствии ионов металлов, цистеин быстро окисляется в цистин. Бауман [30] в 1884 г. описал восстановление цистина в цистеин при обработке оловом и соляной кислотой. Эрленмейер [31, 32] установил строение цистина и цистеина путем синтеза этих аминокислот. [c.23]

Принцип метода. Ион двухвалентного палладия образует с 2-нитрозо-1-нафтолом внутрикомплексную соль, окрашенную в фиолетовый с переходами до оранжево-красного цвет и растворимую в бензоле или толуоле. Толуольный раствор окрашенного комплекса двухвалентного палладия устойчив в течение не менее 48 час., и его можно хорошо колориметрировать при длинах волн 370—550 мц. Собственная цветная реакция появляется в слабокислых растворах (pH 2,5) в присутствии комплексона, маскирующего некоторые мешающие элементы, как, например, кобальт, никель, хром и железо. В присутствии комплексона не мешают определению палладия платиновые металлы. Экстракцию палладия толуолом проводят в аммиачном растворе, чем избавляются от избытка реактива. Подчинение закону Ламберта— Беера наблюдается при концентрации палладия 5—25 мкг в 5 мл толуола. [c.216]

Резкое уменьшение концентрации ионов при я (М)=п(У) титруемого металла используют для установлеиия точки эквивалентности. Проще всего это можно осуществить с помощью индикатора — органического аналитического реагента, дающего цветную реакцию с ионом титруемого металла и реагирующего на резкое изменение рМ изменением окраски раствора. Наблюдение за изменением окраски может быть выполнено визуально или с помощью приборов. [c.354]

Ко второй группе относятся цветные реакции и методы, основанные на разрушении окрашенных комплексов различных металлов под действием сульфат-иона и образовании сульфатных комплексов в растворе. [c.309]

Это предположение подтверждается получением окрашенных соединений при действии ионов железа (И) на замещенные моно- и поликарбоновые кислоты пиридина, хинолина, пиридазина, пиримидина, пиразина и хиноксалина, в которых группа —СООН находится рядом с атомом азота в ядре 1. С введением других карбоксильных групп в цикл окраска комплексной соли углубляется. Поликарбоновые кислоты образуют соли от красного до фиолетового цвета. Таким образом, для обнаружения а-карбоно-вых кислот гетероциклических оснований можно пользоваться цветной реакцией с ионами железа (II). Следует отметить, что ионы железа (III), практически всегда содержащиеся в солях железа (II), мешают реакции. Поэтому их необходимо маскировать, добавляя фторид щелочного металла. [c.376]

IV, V, VII, содержащие в N-арильном кольце атомы хлора, дают реакции с Со " ". Цветных реакций с другими ионами металлов (см. таблицу) в этих условиях формазаны не дают. [c.80]

Цветная реакция ионов 8 с и-аминодиметиланили-ном была подробно изучена Густавсоном [361]. На реакцию влияют кислотность раствора, температура, присутствие тяжелых металлов, окисление кислородом воздуха, потери НгЗ. При определении 2 мкг 8 стандартное отклонение составляет 0,05 мкг. Определению мешают окислители и азотсодержащие органические вещества. Описано применение метода для анализа почв и растительных материалов [353—355], металлов [356—360], вод [361], органических соединений [362, 363]. [c.34]

При pH = 9—11, когда краситель имеет синий цвет, многие ионы металлов образуют комплексы состава 1 1, окрашенные в красный цвет благодаря наличию 0,0 -диоксиазо-групнировки. Кальмагит, обладающий высоким молярным светопоглощением (около 20 000 при pH =10), является чувствительным индикатором для обнаружения тех ионов металлов, с которыми он реагирует. Так, Ю —10 М растворы магния в присутствии этого индикатора приобретают отчетливую красную окраску. Цветную реакцию с ионами магния можно представить уравнением [c.224]

Определение Са2+ и Мд2+. Наиболее быстрым и точным методом определения Са + и является при меняемый сейчас повсеместно трилонометрический метод, основанный на способности трилона-Б (двузаме-щенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты) образовывать с ионами Са + и Mg2+ малодис-социированные комплексы. В ходе анализа к пробе воды добавляют индикатор, дающий цветные реакции со щелочноземельными металлами. Такими индикаторами могут служить хромоген черный, специальный ЕТ-00,. кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий. Эти индикаторы, растворенные в воде, не содержащей ионов Са + и М 2+, окращивают ее соответственно в голубой, сиреневый и сиренево-синий цвет. Вода, содержащая Са + и Mg2+, в присутствии хромогена черного окращивается в винно-красный цвет, в присутствии кис-, лотного хрома синего К и кислотного хрома темно--синего —в розово-красный цвет. Вследствие этого при титровании воды трилоном-Б в конечной точке титрования происходит резкое изменение цвета воды из виннокрасного в голубой (хромоген черный) или из розовокрасного в сиреневый или сиренево-голубой (кислотный хром синий К и кислотный хром темно-синий). [c.169]

Форманек [205] открывал индий при помощи тинктуры алканы, содержащей различные полиоксиантрахиноны. При добавлении не слишком разбавленного водного раствора 1пС1з к тинктуре алканы постепенно появляется красно-фиолетовая окраска. Спектр абсорбции имеет три характерных полосы, более яркую при 5961 А и две более слабые—при 5537 и 5168 А. Спектр абсорбции образовавшегося соединения индия и алканы не изменяется даже при продолжительном стоянии раствора. Добавление очень маленьких количеств NH4OH не вызывает никаких изменений, но при избытке аммиака выделяется осадок. Ионы многих других металлов также дают с тинктурой алканы цветные реакции. [c.144]

В качестве подвижной фазы при разделении и определении С(1, Со, Си, Ре, Hg и № использована смесь бутанол — ацетон — НС1 (уд. в. 1,19)— вода (38 18 22 7). Хроматографирование проводят на двух одинаковых полосках бумаги из двух отдельных аликвотных частей пробы. Одну хроматограмму опрыскивают растворами реагентов, дающих с разделяемыми ионами цветные реакции и соответственно полученным на ней окрашенным зонам, на второй хроматограмме очерчивают карандашом соответственно зоны отдельных ионов. Затем эти зоны вырезают и вымывают содержащиеся в них ионы металлов. Полученные злюаты всасывают полоской бумаги, пропитанной соответствующим раствором. Для кадмия используют Zn2[Fe( N)в]. Площади окрашенных пятен пропорциональны содержанию определяемых ионов [6311. [c.159]

Однако некоторые вопросы все еще не вполне ясны. Так, некоторые реагенты теряют способность давать цветные реакции с ионами металлов после закрепления на анионообменнике или взаимодействуют с реагентом, если он закреплен лшпь на слабоосновном ионообменнике [41]. Величина аналитического сигнала уменьшается с повышением основности анионообменника, вероятно, из-за частичного связывания функциональных групп реагента с сильно- и среднеосновными ионогенными группами анионообменника [8]. В связи с этим может быть затруднено последующее образование комплексного соединения в фазе сорбента. Аналогичные [c.339]

Разновидностью химических испытаний является широко используемый в различных целях (в том числе — для выявления дефектов, являющихся очагами локальной коррозии на поверхности стальных изделий, защищенных металлическими или неметаллическими покрытиями) метод цветных индикаторов. Сущность метода заключается в накладывании на поверхность металла пористого гигроскопичного материала (часто — фильтровальной бумаги), пропитанного испытательным водным раствором, содержащим анионы-активаторы и окислители Кз[Ре(СК)б] и К4[Ре(СК)б] в различных соотношениях, и выдерживания его на поверхности металла в течение некоторого определенного времени. По истечении указанного срока с поверхности металла аккуратно удаляют указанный материал и подсчитывают на нем количество синих пятен, возникших в местах образования питтингов по реакции иона Ре , образующегося в очагах локальной коррозии, с Кз[Ре(СК)е] и К4[Ре(СК)б]. Количество синих пятен и является критерием склонности испытуемого материала к питтинговой коррозии. [c.144]

Значительно более многочисленны селективные реакции, которые характерны для близких по свойствам ионов. Например, в сла-бокислой среде сульфат-ионы вызывают осаждение сульфатов Ва +, 8г2+, РЬ +, а при более высокой концентрации в растворе — и Са " . Групповые реакции присущи большой группе ионов. Так, в умеренно кислой среде сульфид-ионы вызывают осаждение сульфидов Ag(I), Pb(II), Hg(II), u(II), d(II), B (III), As(ni), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II), Sn(IV), a в аммиачной среде — и Fe(II), Fe(III), o(II), Ni (II), Mb(II), Zn(II). Дитизон дает чувствительные цветные реакции вследствие образования окрашенных комплексов с большим числом ионов металлов, таких, как Hg(II), Pd(II), Pt(II), Ag(I), Au(III), u(I), u(II), Bi(III), Fe(II), o(II), Ni(II), Pb(II), d(II), Mn(U), ZH(LI), [c.179]

Видоизменения метода анализа электролизом.. Днялиз электролизом применяют и для качественных определений отдельных элементов. В 1928 г. чешским химиком А. Глазновым был предложен электрографический метод определения отдельных катионов испытуемый образец металла или минерала зажимают между двумя электродами, к которым подводят постоянный ток в 10—20 в. Катод покрывают фильтровальной бумагой, смоченной каким-либо электролитом и реактивом на определяемый ион. Под влиянием тока определяемый ион переходит на катод, где дает характерную цветную реакцию с реактивом, которым пропитана фильтровальная бумага. В некоторых случаях, строго стабилизируя силу тока и время электролиза, по интенсивности окраски можно с.удить и о количестве определяемого иона в образце. [c.323]

Чтобы уловить конец реакции употребляют особые метал-линдикаторы, которые с ионами металлов дают цветные соединения. Эти соединения менее прочные, чем с трилоном Б, поэтому при добавлении в раствор трилона Б происходит изменение окраски тогда, когда все ионы Са +, затем иона g + будут связаны с комплексоном (т. е. при достижении эквивалентной точки). [c.79]

Следы фосфоромолибдата аммония можно открыть капельной реакцией с раствором ацетатов меди и бензидина . Появляется интенсивное синее окрашивание, вызванное образованием синего хиноидного продукта окисления бензидина (бензидиновая синь) и синего хиноидного продукта восстановления шестивалентного молибдена (молибденовая синь). Цветная реакция протекает следующим образом молекулы NHg в соединении (МН4)зР04- 12MoOg замещаются молекулами бензидина. Однако фосфоромолибдат бензидина устойчив только в растворе минеральных кислот. После добавления ацетата щелочных металлов или аммиака бензидин восстанавливает молибден комплексного соединения, так как он обладает большей склонностью к восстановлению, чем ионы МоО . При этом образуются синие продукты реакции. [c.129]

Цветная реакция протекает только в присутствии большого-количества цианида щелочного металла, поэтому можно предположить, что по аналогии с полигалогенидами из цианид-ионов и дициана образуются полицианид-ионы [c.439]

Хлорамин Т применяется в качестве антисептика вследствие присущих ему сильных окисляющих свойств он используется также как отбеливающее вещество. Поэтому иногда бывает желательно быстро отличить его от гипохлоритов щелочных металлов или хлорной извести. Для этого можно использовать чувствительную цветную реакцию—синее окрашивание с тиокетоном. Михлера (4,4 -бис-диметиламинотиобензофеноном), описанную на стр. 111. Однако предварительно необходимо разложить ионы гипохлорита, также окисляющие этот реагент, и связать гидроксильные ионы, что достигается добавлением перекиси водорода и хлорида цинка [c.638]

Чувствительность реакций оказывается высокой в тех случаях, когда комплексный катион имеет состав 1 1, т. е. когда одна молекула адденда насыщает все координационные связи неорганического катиона. При этом образуется только один сорт комплексных катионов, и поэтому при выполнении реакции может быть избыток металла и недостаток определяемого адденда В виде удачного примера укажем на предложенную 3. М. Пименовой цветную реакцию на триэтилентетрамин, пригодную для определения этого соединения в присутствии аммиака, этилендиамина и гексаметнлендиамина. Все эти вещества образуют с ионами меди соответствующие комплексные катионы, из которых наиболее прочным оказывается комплексный катион, образованный триэтилентетрамином [c.792]

Методом экстракции исследованы некоторые квадри- и квинквидентатные формазаны (I—X) в отношении их цветных реакций с 45 ионами металлов. [c.209]

Смотреть страницы где упоминается термин Цветные реакции с ионами металлов: [c.27] [c.28] [c.57] [c.106] [c.59] [c.403] [c.70] [c.500] [c.82] [c.389] [c.540] [c.793] [c.350] [c.334] [c.105] [c.346] [c.81] [c.140] [c.224] [c.271] [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология