Ионные продуктом реакции

Групповые реагенты образуют с большим числом ионов продукты реакции, выпадающие в осадок (например, от действия сероводорода), или продукты растворения осадка (например, от действия сульфида натрия). Групповые реагенты используют в систематическом анализе ( 41), для выделения группы ионов при анализе сплавов и других образцов, для концентрирования следов веществ ( 22), для отделения компонентов, мешающих ходу анализа. [c.9]

Реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца в сторону образования газов, осадков, слабых электролитов. Следовательно, реакции идут с образованием веществ с меньшей концентрацией ионов в растворе в соответствии с законом действия масс (см. 2, гл. V). Скорость прямой реакции пропорциональна произведению концентраций ионов реагирующих компонентов, а скорость обратной реакции пропорциональна концентрации ионов продуктов реакции. Но при образовании газов, труднорастворимых осадков, слабых электролитов ионы связываются , и в таком случае скорость прямой реакции всегда превышает скорость обратной. [c.170]

Из уравнения (11,18) следует, что при хемосорбции в условиях X О закон Генри соблюдается лишь в частном случае, когда й = 1, т. е. если из 1 моль (ион) прореагировавшего газа образуется 1 моль (ион) продукта реакции. [c.34]

Как указывалось выше, сдвиг потенциала возникает вследствие изменения концентрации раствора или пропускания через раствор тока (при постоянной концентрации). Под действием тока на катоде и аноде протекают электрохимические превращения, требующие на 1 г-ион продуктов реакции затраты работы [c.43]

Ясно, что аномальное по сравнению с другими метилгалогенидами поведение фтористого метила мон но объяснить с помощью уравнений (12.15) или (12.44). Таким образом, снижение скорости может быть вызвано или активированными молекулами реагента, как мы предполагали вначале, или ионами — продуктами реакции. Последующие работы, которые мы обсудим далее, показали, что в некоторых промежуточный продукт может представлять систему из ионной пары с непосредственной [c.367]

В случае окислительно-восстановительных систем приходится иметь дело как с добавленными ионами, так и с ионами продукта реакции. На рис. 121-2 показаны соответствующие разности концентраций для анодного окисления ионов ферроцианида, а на рис. 121-3 — для катодного восстановления феррицианида. В последнем случае приэлектродная область обеднена ионами [c.396]

Титрант Определяемый ион Продукт реакции Индикатор [c.206]

Благодаря тому, что микрогальванические пары в зерне электроноионообменника находятся в тесном соприкосновении друг с другом, ионы металла-восстановителя могут взаимодействовать с гидроксильными ионами. Продукт реакции — гидроокись металла — прочно удерживается адсорбционными силами на поверхности электроноионообменника. [c.34]

Ион—продукт реакции (2) имеет аналогичное строение с ОН-группой, связанной со ртутью. Строение обычного типа гофмановского продукта, получаемого дальнейшим превращением этих гипотетических форм, авторы не обсуждают. [c.119]

Какие гидроксиды склонны к автопротолизу Распределите гидроксиды каждого рядз по типам (кислотный, основный, ам-фотерный) и составьте формулы, наглядно отражающие их кислотную или основную функцию. Укажите способы перевода этих гидроксидов в водный раствор и составьте уравнения соответствующих реакций. Охарактеризуйте геометрическое строение ковалентных гидроксидов, тип кристаллической решетки и реакционную способность всех гидроксидов и их ионов (продуктов реакций нейтрализации). Существуют ли способы получения данных гидроксидов в свободном виде При ответе воспользуйтесь справочной и учебной литературой. [c.159]

Если взятые для реакции вещества представляют собой сильные, хорошо растворимые электролиты, то ионное уравнение. реакции всегда имеет faKou вид, как в приведенных выше примерах в левой его части указываются вступающие во взаимодействие ионы, в правой— образующиеся из них слабодиссоциирующие или мало-растворимые соединения. Исходными веществами в таких реакциях могут считаться ионы, продуктами реакции — молекулы слабого электролита или осадки труднорастворимых веществ. [c.155]

Реакция, катализируемая лизоцимом, завершается стереоспецифи-ческим присоединением гидроксильного иона к карбоний-иону. Продукт реакции сохраняет исходную реконфигурацию. Такая стереоопецифич-ность реакций ферментсодержащих карбоний-ионов не удивительна, поскольку фермент, вероятно, участвует в образовании и благоприятной ориентации атакующего гидроксильного иона [c.99]

При адсорбции неэлектролитов, легко подвергающихся гидролизу в щелочной среде, таких, как хлораль, динитрохлорбензол и другие, щелочная пропитка углей приводит к образованию в их порах ионов продуктов реакции (формиата, динитрофенолята), которые затем могут быть вымыты из угля водой. [c.122]

Однако электролиты заметно влияют и,на скорости некоторых реакций с участием нейтральных молекул (т. е. когда произведение 2 а2в равно нулю). В таких реакциях нз нейтральных неполярных молекул может образовываться биполярный активированный комплекс, превращающийся далее в ионные продукты реакции. В ионной среде биполярный активированный комплекс может стабилизироваться, поэтому соли повышают скорость таких реакций. В результате сольволиза 2-галоген-2-ме-тилпропанов образуются ионы, поэтому ионная сила в ходе реакции повышается и скорость сольволиза автокаталитическн возрастает. Для реакций между ионами и нейтральными молекулами часто типично небольшое снижение скорости в присутствии солей, так как в процессе активации повышается степень делокализации заряда. [c.297]

Таблица 25. Хшяческие сдвиги протонов и значения mie молекулярных ионов продуктов реакции ДМСО с селеном

Гиббс и Марвел [31] показали, что 7-диалкиламинопропилбромидьг самопроизвольно претерпевают внутримолекулярное замыкание цикла, с превращением ковалентно связанного галогена в ионный. Продуктами реакции были кристаллические бромиды 1,1-диалкилазетидиния [c.73]

Наряду с топокинетическими уравнениями, выведенными на основе различных представлений о росте реакционных зародышей, имеется ряд уравнений, полученных на основе других механизмов, в частности, диффузионного механизма и механизма линейных разветвляющихся цепей. Согласно диффузионному механизму, впереди продвигающейся поверхности раздела ядра существуют зародыши ядер, для активизации которых необходимо, чтобы они могли захватывать ионы продукта реакции, диффундирующие вдоль подходящих для их движения путей впереди фронта реакции. Отдельные положения теории диффузионного механизма и некоторые кинетические уравнения, полученные на его основе, описаны в монографиях [15, 122]. Теория механизма линейных разветвляющихся цепей формально тождественна теории цепных реакций и впервые была развита Гарнером [28]. Предлагается, что реакция начинается на N центрах, активация которых происходит с постоянной скоростью с образованием тонкой нити (линии) твердого продукта, которая растет до тех лор, пока цепь не встретится с одним из разрывов в кристаллической решетке. При такой встрече происходит образование новых нитей, которые в свою очередь растут и разветвляются. Однако полное перенесение представлений о развитии цепей в газо-жидкофазных процессах на случаи топохимических реакций трудно поддается обоснованию, так как частицы твердого вещества жестко закреплены в узлах решетки. В настоящее время раснространено мнение, что разветвление цепей происходит в результате автокатализа, обусло- [c.113]

Помимо ЭТОГО для синтеза циклических соединений применяется комбинация конденсаций Дикмана и Кляйзена. На схеме (100) представлен типичный пример [99] построения шестичленного кольца, однако если енолят-ион продукта реакции стерически не выгоден, реакции этого типа не идут. Например, диэфир (39) [c.108]

Оригинальный метод возможного обоснования экспоненциального закона был предложен Хиллом [64]. Исходя из результатов исследования реакций перманганата калия и металлов Хилл пришел к выводу, что впереди продвигаюш,ейся поверхности раздела ядра существуют зародыши ядер, для активации которых необходимо лишь, чтобы они могли захватывать ионы продукта реакции, диффундирующие вдоль подходящих для их движения путей впереди фронта реакции. Он предполагает, что если ядро образуется в узле сетки дислокаций, то ионы продукта могут диффундировать вдоль дислокаций в соседние узлы, где они и образуют новые активно растущие ядра. Он разработал математическую форму этой модели и показал, что при известных условиях эта модель приводит к экспоненциальному закону. В возможности существования механизма Хилла не приходится сомневаться однако следует указать, что он объясняет только более высокую скорость образования ядер по соседству с растущими ядрами. Другая возможность такого рода инфекции, которая может иметь место даже в отсутствие электронной и ионной подвижности, рассмотрена в предыдущем параграфе. Это автокаталитическая активация преимущественно вдоль линейных дислокаций, вызванная просто более низкой энергией активации но пути дислокаций. Следует также учитывать 1) сдвиги по границам зерен впереди продвигающейся границы раздела, вызывающие образование трещин, на которых ядра могут возникать в результате трибохимических процессов 2) захват на изломах дислокаций электронов, отдаваемых ядрами металла в результате термического возбуждения и главным образом 3) образование в результате объемных деформаций спиральных и призматических дислокаций, как описывают этот процесс Митчелл и соавторы [65]. [c.61]

В результате взаимодействия ионных продуктов реакции с водой АН приобретает отрицательное значение, а выделение Нг(г) обусловливает положительное значение Д5, что благоприятствует протеканию реакций. Однако большинство металлов образует плохо растворимые гидроокиси, и вследствие этого в растворе после протекания приведенных ниже реакций содержится минимальное количество акватированных ионов металла [c.366]

В ацетоновом растворе образуются сольватированные ионы продукта реакции в гексане этот продукт нерастворим. Тем не менее, изменение константы скорости с увеличением давления в обеих средах почти одинаково. Следовательно, для приближенного расчета величины Аю в данном случае необходимы данные не о кажушемся парциальном мольном объеме растворенного и сольватированного вещества [61], а об истинном мольном объеме этого вещества в жидком состоянии при данной температуре. Такие данные были получены [60] путем экстраполяции измеренных удельных весов раснлавленнога иодистого -этилпириднния в область переохлажденной жидкости (до 30°). Как видно из табл. 41, замена в уравнении (11.8) величины Аю на Ах) приводит к вполне удовлетворительным результатам. [c.124]

Представляет интерес сопоставить сольватацию активированных комплексов и продуктов реакций Меншуткина. Такое сопоставление было проведено М. Г. Гоникбергом, Б. М. Жулиным и Б. С. Эльяновым [22, 31, 32], по величинам сжатия при образовании одного моля активированного комплекса и одного моля продукта реакции пиридина с иодистым этилом в различных растворителях. Результаты этого исследования (см. также [35, 36]) показали, что активированный комплекс сольватирован значительно меньше, чем ионы продукта реакции — иодистого М-этил-пиридиния. Этот вывод опровергает существовавшее мнение [37, 38, что переходное состояние в реакциях Меншуткина почти так же сольватировано, как ионы продукта реакции. В качестве доказательства этого ошибочного положения обычно приводились неточные данные [39] о близком совпадении величин энтропии активации А5+ и общего изменения энтропии А5 при реакции диметиланилина с иодистым метилом в нитробензоле. Однако анализ всех имевшихся данных о равновесии и кинетике реакций Меншуткина, проведенный Я. К- Сыркиным и М. А. Губаревой [401, показал, что в действительности энтропия активации отличается от общего изменения энтропии при реакции [c.210]

Апалнз данных этой таблицы привел Гоникберга и Эльянова [22, 42] к выводу, что образование активированного комплекса в изученной реакции сопровождается объемным эффектом сольватации, который в 6—14 раз меньше, чем соответствующий эффект при образовании ионов продукта реакции. Этими же авторами 32 ] был предложен излагаемый ниже приближенный метод оценки числа молекул, сольватирующих активированный комплекс. [c.212]

Константа скорости протонизации возросла более чем в 2,5 раза в указанном интервале давлений, а константа депротонизации к уменьшилась в 2,3 раза. Объемный эффект активации прямой реакции составил —16 см 1моль. Объемный эффект этой реакции равен —23 см /моль. Таким образом, в изученной реакции при образовании активированного комплекса не происходит полного разделения зарядов, поэтому он сольватирован в меньшей степени, чем ионы — продукты реакции. [c.215]

Из уравнения (И-16) следует, что при хемосорбции в условиях X —+ О закон Генри соблюдается лищь в частном случае, когда к = I, т. е. если на 1 молекулу прореагировавшего газа образуется 1 молекула (или 1 ион) продукта реакции. [c.32]

Восстановление 2,2-динитропропана (228) не зависит от pH. Согласно величине ia и данным ККП, этот процесс является двухэлектронным. После ЭКП был выделен 1 же нитритных ионов. Продуктом реакции не является 2-нитрозо-2-нитропропан (229), поскольку оп восстанавливается при менее отрицательных потенциалах [2711. В действительности в кислой среде происходит присоединение нитритного иона к 2-нитропропану с образованием синего 2-нитрозо-2-нитропропана (229), однако в присутствии азида нитрит разлагается и синяя окраска не появляется. 2-Нитрозо-2-нитропропап затем восстанавливается до азотистой кислоты и оксима ацетона (230), выделенного с помощью ЭКП. При более отрицательных потенциалах наблюдается вторая волна, соответствующая дальнейшему восстановлению оксима ацетона до изопропиламина и азотистой кислоты—до гидроксиламина 272[. [c.162]

На рис. 3 показана температурная зависимость ионных токов. Цезий иллюстрирует форму зависимости для случая е ц> — V) кТ, анилин — для случая e(V — ф) АГ. Колоколообразная форма кривых для ионов — продуктов реакций указывает на одновременное протекание конкурирующих процессов, например на возрастание ионизации с ростом температуры, но уменьшение числа ионизирующихся частиц из-за возрастания диссоциативных процессов. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология