Пирофосфаты щелочных металлов

Пирофосфорная кислота, пирофосфаты. Пирофосфорная кислота Н4Р2О7—первый член ряда кислот с цепочечными анионами, образуется как один из продуктов при растворении Р4О10 в воде. Это сильная -четырехосновная кислота. Отдельные ступени протолиза многоосновных кислот обычно существенно отличаются. В случае пирофосфорной кислоты первая и вторая ступени мало отличаются друг от друга, так же как третья и четвертая. Этот факт связан с особенностями ее строения. Различие энергий отщепления одного протона от одного тетраэдра и второго протона от другого тетраэдра невелико. Третий протон значительно менее кислый , так как его отщепление идет от отрицательно заряженного тетраэдра. Пирофосфорная кислота имеет следующие константы диссоциации р/С1=1,0, р/С2=1,9, рКз = 6,6 и р 4 = 9,6. За исключением пирофосфатов щелочных металлов, все остальные пирофосфаты труднорастворимы в во- [c.549]

Метод основан на титровании перманганатом двухвалентного марганца в присутствии большого избытка пирофосфата щелочного металла при pH раствора 4—7. На конец титрования указывает резкое изменение (скачок) потенциала между платиновым и вольфрамовым электродами, погруженными в титруемый раствор, в момент появления избытка МпОГ- [c.176]

Удобным и быстрым является потенциометрический метод определения марганца, основанный на окислении двухвалентного марганца раствором марганцевокислого калия в присутствии пирофосфата щелочного металла при pH = 4—7. Принцип этого определения описан на стр. 180. [c.264]

Мета- и пирофосфаты щелочных металлов и алюминия растворяются в воде. При сплавлении метафосфата щелочного металла с окислами тяжелых металлов образуются смешанные фосфаты, как, например [c.576]

В растворе пирофосфатов щелочных металлов — [c.128]

Осаждение тория пирофосфатом щелочного металла из —-0,3 N солянокислых растворов [506, 508, 567, 1173] или гипофосфатом в присутствии свободной минеральной кислоты [989, 2105] дает возможность отделить торий от трехвалентных р. 3. э. (см. стр. 39—41). В сернокислой среде рекомендуют применять гипофосфорную кислоту [989, 2105], так как в присутствии гипофосфатов могут осаждаться двойные сульфаты р. 3. э. цериевой подгруппы. [c.98]

Пирофосфаты. При действии пирофосфата щелочного металла на растворы солей рзэ образуются осадки нормальных, смешанных или основных солей типов Ln (Р207)з-пНгО, МеГиР От-nH O и др. [489, 490, 497] или СеР От [501]. Действ ием пирофосфорной кис- [c.81]

Реакции мешает ион Ре +, так как он образует комплексный ион [PeS NP+ красного цвета, который также извлекается эфирно-амиловой смесью или ацетоном и окрашивает органический слой в красный цвет, вследствие чего синее окрашивание становится незаметным. Если же к раствору, содержащему ионы Со2+ и Ре +, прибавить фторид или пирофосфат щелочного металла, то ионы железа образуют комплексные соли, которые не дают окрашивания с S N-. [c.376]

Пирофосфат кальция, СагРгО получают, разлагая безводный кислый ортофосфат кальция при высокой температуре. Другие способы получения обработка пирофосфатов щелочных металлов хлоридом кальция, реакция фторида кальция с метафосфатом кальция при температуре 700 [c.217]

Системы с dO, РЬО, ZnO и Bi Oz- До сих пор применение метода бумажной хроматографии к стеклообразным системам было ограничено в основном щелочными фосфатами. Шульц и Хинц [31] сравнили структуру и склонность к стеклообразованию в системах с dO, РЬО, ZnO и BI2O3 и в щелочнофосфатных системах (табл. 19). Ни один из пирофосфатов щелочных металлов не образует стекла материалы, получаемые закалкой или быстрым охлаждением, как было обнаружено, содержат только пирофосфатные анионы. Расплавы пирофосфатов в системах с dO, РЬО, ZnO и BisOs, напротив, при быстром охлаждении образуют лишь частично закристаллизованные стекла. Хотя медленно охлаждаемые расплавы состоят лишь из пирофосфатных анионов, продукты закалки представляют смесь линейных фосфатов. По-видимому, большая стабильность этих стекол по крайней мере отчасти объясняется более сложной структурой расплавов. Образование кристаллической фазы, состоящей из пирофосфатных анионов, должно пройти через стадию глубоких структурных изменений, поэтому эти вещества менее склонны к кристаллизации, чем расплавы пирофосфатов, в которых уже существуют те же типы анионов, что и в кристалле. И было бы полезно установить, не объясняется ли стабильность силикатных и боратных стекол с высоким содержанием РЬО, ZnO и т. д. (гл. 7) теми же причинами. [c.176]

Образованию связей бор—кислород обязано существование двойных соединений фтористого бора с фосфатами и пирофосфатами, а также фосфорными кислотами. К3РО4 и NagP04 при температуре около 400° поглощают по 3 молекулы ВРд при очень длительной обработке тринатрийфосфатпоглощает и четвертую молекулу фтористого бора при этом не наблюдается вытеснения фосфорного ангидрида [86]. Пирофосфаты щелочных металлов поглощают при той же температуре по 4 молекулы ВР3 натриевая соль поглощает до пяти молекул ВРд, но с этим связано какое-то более глубокое превращение пирофосфата. При прокаливании соединений фтористого бора с фосфатами отщепляется только 68—83% содержавшегося в них ВРд. [c.425]

Ван-ден-Вилену [7], катодным восстановлением раствора Fe U в избытке пирофосфата щелочного металла можно получить раствор соли железа с концентращгей 0,1 моль л. [c.452]

Из предложенных методов, основанных на различии в растворимости соединений торня и р. з. э., чаще всего пользуются теми, которые предусматривают работу в сильнокислых растворах. Это дает возможность достигнуть отделения р.з.э. при обработке фосфатных минералов, а также снизить до минимума адсорбцию примесей осадками тория [150, 151 [. Иодатный метод рассматривают как чрезвычайно эффективный для отделения тория от р. з. э. и часто используют в лабораторной практике [10, 27, 152, 1531. Осаждение тория пирофосфатом щелочного металла из 0,3 IV солянокислых растворов [147, 151] или гипофосфатом в присутствии свободной минеральной кислоты [152, 154] дает возмолспость отделить торий о г р. з. э. [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология