Иодаты растворимость

Существуют также рекомендации после разложения шлака соляной кислотой осаждать скандий щавелевой кислотой, оставляя железо и марганец в растворе [50, 52]. В этом случае для более полной очистки от Ре, Мп, а также и от Са и РЗЭ, переведя оксалаты прокаливанием в окислы и растворив последние в соляной кислоте при pH 2,5—3,0, осаждают ЗсОНЗаОз, вводя тиосульфат натрия. От ТЬ и 2г отделяют, осаждая их в виде иодатов. Скандий из раствора после этого выделяют в виде оксалата [50]. При переработке более бедных растворов, содержащих много примесей, осаждение фторида и оксалата скандия не дает удовлетворительных результатов. В этом случае рекомендуется выделять скандий в виде фитата 5СбСеНбР0О2,-36Н2О. Фитат скандия очень плохо растворяется в воде и минеральных кислотах [53], он дает возможность извлечь 98% скандия и достичь 40-кратного обогащения. Возможно также осаждение плохо растворимого пирофосфата [c.39]

Растворимость иодата серебра приведена при 25°С в чистой воде и в присутствии различных количеств нитрата калия. [c.307]

У актиноидов (IV) хорошо растворимы в воде нитраты, умеренно — сульфаты, плохо —фосфаты, карбонаты, иодаты и др. Растворимые соединения сильно гидролизуются. [c.560]

Получение малорастворимых солей лантаноидов. В пять пробирок внесите по 5—7 капель раствора соли лантаноида (лантана, церия или другого лантаноида). В первую пробирку добавьте такой же объем раствора гидрофосфата натрия, во вторую — оксалата калия или аммония, в третью — иодата калия, в четвертую — фторида натрия (калия или аммония) и в пятую — карбоната натрия. Во всех пробирках наблюдайте образование малорастворимых осадков лантаноидов фосфата, оксалата, иодата, фторида и карбоната. Изучите растворимость этих солей в разбавленных соляной и азотной кислотах. [c.242]

Пример 4. Вычислить растворимость (и г/л) иодата бария Ba(IOi)2 (ПР = = 2,8-10" ), учитывая коэффициенты активности ионов. [c.78]

При переработке серебряных лабораторных остатков к ним добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку приливают воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают [c.138]

Какое формульное количество иодата калия необходимо ввести в 500 мл насыщенного раствора иодата серебра (I), чтобы понизить растворимость последней соли в 500 раз. [c.268]

Пример. Вычислить растворимость иодата бария в растворе, содержащем 0,004 моль/дм иодата иатрия. [c.63]

В работе были исследованы зависимость состава осадка от состава раствора, растворимости иодата плутония, полярографическое поведение иодат-ионов и другие факторы. Было установлено, что растворимость плутония (IV) значительно понижается в водно-ацетоновых растворах. Отношение объемов ацетона и водного раствора в точке эквивалентности должно составлять величину, равную 2. [c.212]

В ходе исследования зависимости растворимости иодата плутония от состава раствора было выяснено, что присутствие катионов железа, хрома и урана увеличивает растворимость Ри(ЛОз)4. Такое же действие оказывает увеличение кислотности раствора, которая не должна в эквивалентной точке превышать 0,5 N НЫОз. [c.213]

Щавелевая кислота осаждает кристаллический нормальный оксалат тория [537] из слабокислых растворов. При действии оксалата аммония также образуется оксалат тория, но осадок растворяется в избытке реагента. При действии плавиковой кислоты или фторидов щелочных металлов на торий осаждается фторид тория. Сульфатами щелочных металлов торий осаждается в виде двойных сульфатов, перекисью водорода — в виде пероксида, растворимыми иодатами — в виде иодатов, ферроцианидами — в виде ферроцианида. Торий осаждается в виде ортофосфата, пирофосфата или гипофосфата при действии соответствующих солей щелочных металлов. [c.24]

В качестве реагентов используют иодат [206, 567, 1473, 1474, 1541] или перйодат калия [539, 1667, 2000, 2001] и йодную кислоту [99, 1161, 2003]. Обычно реакцию осаждения иодата тория Th(JOз)4 иодатом калия проводят примерно в 6Л/ азотнокислом растворе. Для определения следов тория раствор должен быть 0,5—Ш по НЫОз, так как при более высокой кислотности не достигается количественное выделение иодата тория, правда, избыток иодата понижает растворимость иодата тория. Определению мешают 2г и Т1. и Се [464, 1467] осаждаются иодатом вместе с торием. Поэтому первый предварительно окисляют перекисью водорода [206] для восстановления церия используют перекись водорода или сернистую кислоту [1467]. Небольшие количества фосфатов не мешают. Обычно метод состоит в осаждении иодата тория иодатом калия из холодного раствора, промывании полученного осадка раствором, содержащим иодат калия и азотную кислоту, растворении в избытке азотной кислоты, переосаждении в виде иодата. [c.36]

Следует особенно подчеркнуть, что вследствие заметной растворимости иодата тория [825] осаждение и промывание осадка должны производиться в присутствии иодат-иона. Мюллер и Фриц [1494] показали, что осадок Th JOз)4 очень трудно отмывается от адсорбированного иодата калия и азотной кислоты. [c.36]

Благодаря малой растворимости иодата тория (произведение растворимости 1,18-Ю" ) метод может использоваться для определения малых количеств тория. Метод не применим для определения тория в присутствии р. з. э., так как в сильно-кислых растворах полнота осаждения малых количеств тория не достигается. [c.58]

При определении следов тория не применимо как оксалатное осаждение, так и осаждение смесью иодата калия со щавелевой кислотой, из-за возможности потери тория вследствие растворимости его соответствующих соединений. [c.157]

Растворимость иодата тория [c.242]

Примечание. Произведение растворимости иодата тория Th +1. L = 1,35.10-2 [111]. [c.242]

Отрицательные значения ошибок, не превышающие, однако, 2,5% (отн.), связаны с растворимостью осадка иодата уранила. Несмотря на хорошую точность, а в случае определения урана по реакции железа с а, а -дипиридилом большую чувствительность, косвенные методы не имеют широкого распространения главным образом потому, что прямые методы более просты в выполнении. [c.143]

Иодат Hg(.Юз)2 — белый аморфный порошок, нерастворимый в спирте, растворимый в водном растворе поваренной соли, в соляной и бромистоводородной кислотах [554]. [c.19]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

Растворимость солей кислородных кислот галогенов уменьшается при увеличении порядкового номера галогена и его положительной степени окисления. Так, все гипохлориты и хлораты хорошо растворимы в воде. Напротив, иодаты четырехвалентных металлов — Се, Zr, Hf и Th — труднорастворимы даже в 6н. HNO3, а иодаты серебра и бария —в разбавленной [c.508]

Все перйодаты более трудно растворимы, чем перхлораты, но зато термически более устойчивы, хотя при высокой температуре только перйодаты разлагаются с выделением кислорода, превращаясь при этом в иодаты. Однако наблюдается и обратное явление, т. е. иодаты переходят в перйодаты. Нужно еще отметить, что при растворении ортоиодаты очень сильно гидролизуются. [c.612]

Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на H IO3, тогда как и окислительные, и кислотные свойства йодноватой выражены значительно слабее. По ряду H IO3—НВгОз—HIO3 растворимость солей, как правило, >меньшается. Подобно хлоратам, броматы и иодаты в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются. [c.273]

Как изменится растворимость иодата свинца РЬ(К)э)2, если к его насыщенному водному раствору прибавть иодат натрия ЫаЮз до концентрации с(Ма10з) = 2,0-10 " моль/л Произведение растворимости иодата свинца равно 2,6-10 ". Ответ уменьшится в 6,2 раза. [c.108]

Иодаты МеЮз [10] — бесцветные кристаллы псевдокубической структуры типа перовскита. Мало растворимы в воде растворимость на 100 г воды 2,41 г КЫОз (25°) и 2,6 г СзЮз (24°) [10]. [c.96]

Довольно широка используются способы иодирования иодом и йодноватой кислотой или иодатами [420Ь] (см. также стр. 156). Как растворитель пригодна ледяная уксусная лислота, которая до 80° С ле реагирует с йодноватой кислотой. При 100 С она разлагается с выделением двуокиси углерода. Для повышения растворимости можно применять нитробензол, который иодируется только при 12Q4 С. Чтобы растворить иодноватую кислоту, необходимо добавлять около 10 объеми. % йоды. На 2 моль иода берут 1.1—1,15 моль йодноватой кислоты, т. е. 10—15%-иыЙ избыток. Иодируемое ароматическое соединение вводят с небольшим избытком [c.145]

Ри(ЛОз)з. При добавлении иодата калия к солянокислым или сернокислым растворам трехвалентного плутония выделяется светло-коричневый осадок иодата плутония (III). [3, стр. 324 277]. В растворе 0,17 М Н2804 и 0,017 М KJOз растворимость соединения равна 1,5 мг1л плутония. [c.90]

Ри02(Л0з)2 6KJO3 -лгНаО, При действии иодата калия на раствор шестивалентного плутония образуется белый осадок указанного состава [277]. Растворимость осадка в слабокислых растворах ( 0,1 М) составляет - 0,5 г л плутония. Это соединение не представляет интереса для химика-аналитика вследствие его высокой растворимости по сравнению с иодатами плутония (III) и (IV). [c.91]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Дальнейшее восстановление иодата до иода происходит медленно при концентрации HNO3 ниже 4,5jV. Это обстоятельство позволяет осуществлять осаждение тория в сравнительно сильно азотнокислой среде, в которой иодаты трехвалентных р.з.э. растворимы. Однако указывают [1834], что при этом лантан соосаждается на 0,49, а иттрий — на 0,075%. При использовании двухкратного осаждения метод обеспечивает количественное отделение тория от больших количеств р.з.э. и фосфатов. Мешают Zr, Ti, и Fe . Уран, по-видимому, не мешает. Метод чрезвычайно эффективен для определения тория в монацитовом песке. [c.38]

После разложения исследуемого образца торий обычно выделяют вместе с р. з. э. щавелевой или плавиковой кислотами с последующим отделением его перекисью водорода, гексаметилентетрамином, органическими кислотами и другими реагентами, либо осаждают торий из сильнокислых растворов в виде иодата или пирофосфата и проводят дополнительное осаждение щавелевой кислотой для отделения элементов, образующих растворимые оксалатные комплексы. В последнее время начали применять осаждение иодата или фитината тория непосредственно в присутствии щавелевой кислоты, что дало возможность достигнуть одновременного отделения Ti, 2г, и и других элементов, а также сульфатов и фосфатов. [c.157]

Метод [1954] предусматривает количественное осаждение тория в виде иодата из 40%-ного раствора HNO3 в присутствии Н2С2О4, связывающей в растворимый комплекс все элементы, серьезно мешающие в иодатной методике (Zr, Ti и Bi). Одновременное использование иодата калия и щавелевой кислоты позволяет отделить торий почти от всех катионов даже из растворов, содержащих фосфат- и сульфат-ионы. Окончательно торий выделяют в виде гидроокиси. [c.183]

Метапериодат калия. Это соединение можно получить с хорошим выходом окислением иодата хлором в щелочном растворе. Так как в щелочном растворе вместо нерастворимой соли КЛ04 существует растворимая соль <4Л20д, то до полной нейтрализации щелочи осадка не выделяется. [c.165]

Окисление метил а-D-глюкопиранозида. Раствор 12,5 г метил-а-Л-глюкопиранозида в небольшом количестве дистиллированной воды прибавляют к 250 мл 0,54 М HIO4. Раствор разбавляют водой до 500 мл и оставляют при 20— 25° на 24 ч, после чего точно нейтрализуют горячим раствором гидроокиси стронция в присутствии индикатора фенолфталеина. Осадок перйодата и иодата стронция отфильтровывают и промывают холодной водой. К фильтрату прибавляют 1 г карбоната стронция, упаривают до 50 мл в вакууме при температуре водяной бани 50°, отфильтровывают от карбоната стронция и продолжают упаривание при температуре водяной бани 40° досуха. Остаток экстрагируют холодным абсолютным этиловым спиртом шесть раз по 25 мл. Таким образом, диальдегид полностью отделяется от плохо растворимых солей стронция. Спирт отгоняют в вакууме при температуре водяной бани 40— 45°. Диальдегид получается с количественным выходом в виде бесцветного сиропа. [c.132]