Разделение катионов третьей группы на подгруппы

Разделение катионов третьей группы на подгруппы осаждением при помощи взвеси карбоната бария, аммиака в присутствии хлорида аммоиия или вследствие гидролиза в присутствии буферной ацетатной смеси также связано со значениями ионных потенциалов. [c.233]

В контрольную задачу на смесь катионов третьей группы не следует включать более трех катионов. Целесообразно брать катионы разных подгрупп, чтобы, выполняя анализ, учащиеся осваивали приемы разделения катионов (катионы N1 + и Со + отделяют в форме сульфидов, нерастворимых в соляной кислоте катионы АР+ и 2п + отделяют в форме цинкатов и алюминатов растворением гидратов окиси в избытке щелочи катионы АР+, Сг +, 2п + остаются в растворе при действии щелочи в присутствии перекиси и т. п.). [c.145]

Гидролитическое осаждение в присутствии буферной ацетатной смеси. Помимо описанных методов иногда при разделении катионов третьей группы на подгруппы может иметь значение гидролитическое осаждение ионов Ре +, АР+, Т1 + в присутствии буферной ацетатной смеси. К испытуемому раствору прибавляют буферной ацетатной смеси (1 1), разбавляют его водой и кипятят. При рн, равном 3,8—4,7, катионы железа (III), алюминия и титана (IV) полностью отделяются от остальных катионов. Надо, однако, заметить, что ион Сг + увлекается в осадок окси-ацетатами железа в том случае, если содержание железа в растворе превышает содержание хрома. В обратном случае избыток ионов Сг + увлекает в раствор ионы Ре + и АР+. [c.232]

Разделение катионов третьей группы на подгруппы [c.230]

На свойстве аммиака в присутствии аммонийной соли осаждать трехвалентные катионы и не осаждать двухвалентных основано разделение катионов третьей группы на две подгруппы а) А1 ", Сг ", Ре Т ", б) Мп ", Со и Ре [c.109]

В тех случаях, когда в основе разделения катионов на аналитические группы и подгруппы лежит различный характер гидроокисей, а также различная растворимость гидроокисей и карбонатов, значение ионных потенциалов выступает ясно и отчетливо. Катионы первой аналитической группы, от Сз+ до Ъ1+ Z R = 0,6—1,3), образуют сильные и легкорастворимые основания. Катионы второй аналитической группы, от Ка + до Са + (2/В = 1,3—1,9), образуют легкорастворимые основания меньшей сипы и труднорастворимые карбонаты и, наконец, катионы третьей группы, от Ьа + до Т1 + (Z/R =2,5—6,2), образуют труднорастворимые основания, сила которых по мере роста ионного потенциала постепенно ослабевает, причем наблюдается переход к амфотерному характеру. [c.13]

На различной растворимости гидроокисей трехзарядных и двухзарядных катионов третьей группы основано разделение группы на две подгруппы. [c.314]

В тех случаях, когда в основе разделения катионов на аналитические группы и подгруппы лежит различный характер гидроокисей, а также различная растворимость гидроокисей и карбонатов, значение ионных потенциалов выступает ясно и отчетливо. Катионы первой аналитической группы, от Сз+ до (Z/R = 0,6—1,3), образуют сильные и легкорастворимые основания. Катионы второй аналитической группы, от Ка + до Са + (Z/R = 1,3—1,9), образуют легкорастворимые основания меньшей силы и труднорастворимые карбонаты и, наконец, катионы третьей группы, от Ьа + до (Z/R = 2,5—6,2), [c.13]

Едкие щелочи в эквивалентных количествах при взаимодействии с катионами третьей группы образуют не растворимые в воде гидроокиси. Гидроокиси алюминия, хрома, цинка и титана (IV) обладают амфотерным характером, т. е. растворяются не только в кислотах, но и в щелочах. На различной растворимости гидроокисей трехвалентных и двухвалентных катионов основано разделение катионов третьей группы на две подгруппы. Гидроокиси двухвалентных катионов не выпадают в присутствии аммонийных солей, а гидроокиси трехвалентных катионов выпадают. Так, Ре(0Н)2 не выпадает в присутствии солей аммония, а Ре(ОН)з выпадает. Это объясняется тем, что произведение растворимости Ре(ОН)з, равное 1,1-10 , значительно меньше произведения растворимости Ре(0Н)2 (5-10 ). Поэтому для осаждения Ре(ОН)з концентрация гидроксильных ионов должна быть значительно меньше, чем для осаждения Ре(ОН)2. В растворе NH4OH концентрация ионов ОН от добавления солей аммония уменьшается до ничтожно малой величины (влияние одноименного иона на диссоциацию слабых электролитов). Концентрация этих ионов окажется достаточной для выпадения Ре(ОН)з, но недостаточной для выпадения Ре(ОН)г. [c.104]

Дифе )еренцированное действие сульфида аммония на катионы третьей группы н связанное с этим разделение этой группы на подгруппы имеют в своей основе, как это было изложенс выше (стр. 225), различие электронных структур внешнего слоя катиона. Однако при применении других реактивов на смесь катионоБ третьей группы подразделение на подгруппы практически может быть несколько иным. [c.230]

Различное отношение гидроокисей катионов третьей группы к избытку едкой щелочи и связанное с этим разделение этой группы на подгруппы делается понятным из следующих рассуж-Свойства гидроокисей и переход от основного характера [c.232]

В тех случаях, когда в основе разделения катионов на анал тические группы и подгруппы лежит различный характер, также различная растворимость гидроокисей, значение ионны потенциалов сказывается в значительной степени. Катионы пер вой и второй аналитических групп от s+ до Са (см. табл. I стр. 38) образуют сильные и легко растворимые основани5 в то время как катионы первой подгруппы третьей группы о La3+ до TI-+ образуют трудно растворимые гидроокиси, основно характер которых по мере увеличения ионного потенциала ослг бевает и постепенно переходит в амфотерный. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология