Выражение концентрации растворов в титриметрическом анализе

Выражение концентрации растворов в титриметрическом анализе [c.296]

Способы выражения концентрации растворов различны. При проведении титриметрического анализа применяют главным образом растворы, концентрация которых выражена через нормальность. Нормальностью называют число, которое показывает, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Так, например, 1 л 0,1 н. раствора серной кислоты содержит 0,1 г-экв НгЗО , что составляет 4,9 г этой кислоты. [c.321]

Существует ряд способов выражен 1я концентрации раствора (см. гл. 2), В титриметрическом анализе применяют преимущественно два способа — через нормальность и через титр. [c.119]

Концентрация величина, выражающая относительное количество данного компонента в растворе. Чаще всего применяют следующие способы выражения К. Долевая К. по массе — отношение массы данного компонента к массе всей системы -это отношение, умноженное на 100, дает процентную концентрацию по массе. Мольная долевая К.— отношение числа молей данного компонента к общему числу молей системы это отношение, умноженное на 100, дает К. в мольных процентах. Объемная долевая К.—отношение объема данного компонента к общему объему системы умноженная на 100, опадает К. в объемных процентах. К. часто выражают массой вещества, растворенного в 100 г (иногда в 1 л) растворителя или же числом молей вещества в 1000 молей растворителя. Молярность (молярная концентрация)— число молей растворенного вещества в 1 л раствора моляльность — число молей вещества, растворенного в 1000 г растворителя. В титриметрическом анализе концентрацию выражают в единицах нормальности. [c.71]

Некоторые способы выражения концентраций растворов обсуждены в гл. 2 к ним относятся молярная концентрация и различного рода процентные концентрации. Теперь необходимо ввести два дополнительных понятия — титр и нормальность, обычно применяемые для выражения концентрации растворов в титриметрическом анализе. [c.182]

Р 1ссм0трим ход вычисления результатов определений в титриметрическом анализе при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.223]

Способы выражения концентрации растворов уже изучались в курсе неорганической химии. В титриметрическом анализе используют главным образом нормальные растворы. [c.309]

Расчеты, связанные с приготовлением растворов, а также с переходом от одних способов выражения концентрации к другим, рассматривались в курсе неорганической химии. Поэтому остановимся более подробно только на вычислениях, непосредственно относящихся к титриметрическому анализу. [c.318]

Часто химики используют эквивалентную массу (или милли-эквивалентную массу) как основу расчетов в титриметрическом методе соответствующей единицей концентрации является нормальность. Способ выражения этих единиц зависит от типа реакции, лежащей в основе анализа, т. е. от того, будет ли это реакция кислотно-основная, окислительно-восстановительная, осаждения или комплексообразования. Более того, необходимо точно знать поведение вещества в химической реакции, чтобы однозначно определить его эквивалентную массу. Если вещество может вступать в более чем одну реакцию, оно будет иметь несколько эквивалентных или миллиэквивалентных масс. Поэтому эквивалентную а мил-лиэквивалентную массу вещества всегда находят, исходя из конкретной химической реакции. Если тип реакции не установлен, эквивалентную массу вычислить нельзя. При отсутствии этой информации и концентрацию раствора нельзя выразить в единицах нормальности. [c.176]