Число молей вещества системы

Уравнение (11.41) называют фундаментальным адсорбционным уравнением Гиббса. Поверхностный избыток адсорбата был отнесен Гиббсом к единице поверхности в предположении, что поверхностный слой не имеет объема. Чтобы получить выражение для гиббсовской адсорбции Г,-, обозначим Л общ — общее число молей вещества I в системе, с — равновесная объемная концентрация вещества г, V — объем фазы, 5 — межфазная поверхность. Тогда величина гиббсовской адсорбции выразится следующим образом [c.36]

Пусть 8—увеличение числа молей в системе, приходящееся на 1 моль прореагировавшего компонента А. Отнесем все количества ингредиентов к единице исходной смеси, тогда —число молей вещества А, приходящееся на единицу исходной смеси, количество которой может быть выражено в молях, кубических метрах, килограммах и т. д. На участке реактора длиной I, где площадь поперечного сечения равна 5, линейная скорость потока составит [c.141]

Все рассмотренные выше термодинамические соотношения, раскрывающие смысл второго закона термодинамики, относятся к замкнутым системам. В открытых системах энтропия может изменяться в результате обмена вещества с внешней средой. Тогда в уравнении (235) появится дополнительный член, учитывающий изменение количества вещества (числа молей) в системе. Более подробно этот вопрос не будет здесь обсуждаться следует лишь упомянуть о том, что изучение открытых систем открывает возможность для применения второго закона термодинамики к живым организмам. Ранее вызывала сомнение сама возможность применения второго закона термодинамики к живым организмам, поскольку такие системы характеризуются сложными процессами (из почти бесструктурной клетки развивается сложно организованная система), связанными с понижением энтропии. В то же время в организме постоянно происходят необратимые процессы, вызывающие увеличение энтропии. Частично энтропия может передаваться во внешнюю среду в процессе теплообмена, в большей степени она переходит во внешнюю среду при обмене веществ. [c.241]

Концентрация величина, выражающая относительное количество данного компонента в растворе. Чаще всего применяют следующие способы выражения К. Долевая К. по массе — отношение массы данного компонента к массе всей системы -это отношение, умноженное на 100, дает процентную концентрацию по массе. Мольная долевая К.— отношение числа молей данного компонента к общему числу молей системы это отношение, умноженное на 100, дает К. в мольных процентах. Объемная долевая К.—отношение объема данного компонента к общему объему системы умноженная на 100, опадает К. в объемных процентах. К. часто выражают массой вещества, растворенного в 100 г (иногда в 1 л) растворителя или же числом молей вещества в 1000 молей растворителя. Молярность (молярная концентрация)— число молей растворенного вещества в 1 л раствора моляльность — число молей вещества, растворенного в 1000 г растворителя. В титриметрическом анализе концентрацию выражают в единицах нормальности. [c.71]

Обозначим через 3 увеличение общего числа молей в системе на 1 моль прореагировавшего вещества А [c.52]

Для химически однородной системы химический потенциал одного моля вещества равен энергии Гиббса. Это можно показать следующим способом. Энергия Гиббса является экстенсивным свойством системы, поэтому для произвольного количества вещества в системе суммарная энергия системы может быть определена как произведение мольной энергии Гиббса на число молей вещества п,, то есть [c.154]

Химические реакции могут проходить в твердой, жидкой или газовой фазах без изменения или с изменением числа молей реагирующих веществ или объема реакционной смеси. При условии, что реакция проходит с изменением числа молей веществ в смеси, величина константы равновесия Кх будет уже зависеть от давления. Для реакций, протекающих в твердой или жидкой фазах, давление слабо влияет на изменение объема системы и мало влияет на изменение Кх (для неширокого интервала изменения давлений и для невысоких значений давлений). В других случаях необходимо учитывать влияние давления на величину Кх- [c.204]

Обозначив через — общее число молей исходных веществ в расчете па единицу массы питания и через 6 — увеличение числа молей в системе, приходящееся на 1 моль прореагировавшего вещества А, получим уравнение, представляющее зависимость -я. п от [c.55]

В процессе конверсии углеводородов водяным паром происходит изменение числа молей веществ в результате реакции. Следовательно/возникает гидродинамический (стефановский) поток. Вклад в стефановский поток вносит также значительное различие (более чем в три раза) коэффициентов диффузии реагентов. С учетом гидродинамического потока процесс на сферическом зерне катализатора описывается системой уравнений [c.69]

Наоборот, увеличение поверхности 5 раздела фаз при сохранении объема системы приведет к увеличению числа молей вещества, превращающихся в единицу времени, т. е. к увеличению скорости. [c.40]

Для вычисления вариантности системы рассмотрим сначала многофазную многокомпонентную равновесную систему без химических реакций. Для полной характеристики этой системы необходимо указать количества всех компонентов во всех фазах, что означает задание КФ параметров. Кроме этого необходимо также задать значения температуры и давления (еще два параметра). Если система находится в поле, например магнитном или электрическом, то необходимо добавить еще и параметры, описывающие намагниченность или поляризацию. Однако последние случаи на практике встречаются довольно редко. Поэтому далее будем полагать, что для описания многофазной и многокомпонентной системы необходимо задать КФ + 2 параметров. Далеко не все эти параметры линейно независимы. Действительно, задание всех этих параметров позволяет определить, например полное число молей вещества в каждой фазе [c.128]

Реакции, идущие с выделением теплоты, называются экзотермическими, с поглощением теплоты — эндотермическими. В термохимии в отличие от термодинамики энергию, выделяющуюся в виде теплоты, считают положительной, а подводимую к системе — отрицательной. Если измеряют теплоту реакции при постоянных объеме и температуре (Qvt), то ее называют тепловым эффектом реакции при данных V и Т и относят к тому числу молей вещества, которое определено уравнением реакции. По (1.12) тепловой эффект равен убыли внутренней энергии [c.17]

Химические уравнения, в которых указан тепловой э(М)ект реакции при постоянных давлении и температуре (ДЯ процесса), называются термохимическими. Тепловой эффект ДЯ считают положительным для эндотермических процессов и отрицательным для экзотермических (рис. 2.1). Значение ДЯ реакции (в кДж) записывают после уравнения реакции (через точку с запятой), при этом значение ДЯ относят к числу молей веществ, участвующих в реакции, которое указывают стехиометрическими коэффициентами, они бывают не равны 1 и дробными (поэтому слово моль в единицах энтальпии кДж/моль опускают). Кроме того, в термохимических уравнениях отмечают состояние веществ (к) - кристаллическое, (ж) - жидкое, (г) - газообразное, (р) - растворенное (считают, что раствор по свойствам не отличается от предельно разбавленного, если это не так, то указывают концентрацию растворенного вещества). Если специально не оговорено, то энтальпия реакции приводится для стандартной температуры 25 С (298,15 К) и стандартного давления 101 кПа (1 атм), т. е. указывается стандартная энтальпия ДЯ. В термохимических уравнениях между системами реагентов и продуктов реакции ставят знак равенства (а не стрелку). [c.174]

В реакциях (а) и (в) энтальпия системы уменьшается (АЯ < 0). Эти реакции экзотермические. В реакции (б) энтальпия увеличивается (ДЯ>0) реакция эндотермическая. Во всех трех примерах величина АЯ относится к тому числу молей веществ, которое определено уравнением реакции. Чтобы тепловой эффект реакции был выражен в кДж/моль оДного из исходных веществ или продуктов реакции, в термохимических уравнениях допускаются дробные коэффициенты [c.99]

До сих пор рассматривались системы, для которых число молей вещества оставалось постоянным. Однако хорошо известно, что основным признаком химических процессов является изменение состава системы. Поэтому для полной характеристики системы нужно учитывать состав каждой фазы. [c.159]

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции может быть количественно выражена изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. При этом концентрацию обычно выражают числом молей вещества на единицу объема реакционной системы (обычно на 1 л). [c.130]

Сильная ассоциация молекул приводит к тому, что истинное число молей веществ в смеси существенно меньше, чем определяемое обычным анализом. Аналитический состав отражает суммарное число свободных и связанных мономерных частиц во всех присутствующих в паре молекулярных образованиях. Расчеты на его основе без учета эффекта ассоциации приводят к грубым ошибкам в значениях термодинамических функций системы. [c.189]

При отсутствии специальных оговорок все величины здесь и далее приведены на 1 моль вещества или на данную схему реакции (один пробег реакции, идущей до конца). При необходимости они могут быть пересчитаны простым умножением на число молей в системе или число пробегов данной схемы. Кроме того, здесь и далее использованы обозначения, рекомендованные Международным союзом чистой и прикладной химии (ГОРАС), в соответствии с которыми индекс процесса, обозначаемый первыми буквами соответствующего английского слова, ставится между знаком разности Д и определяемой функцией. [c.338]

Мольная доля - Х - есть отношение числа молей данного вещества - n (или определенного вида частиц) к общему числу молей веществ (или частиц), находящихся в системе - [c.77]

Мольную долю можно относить либо ко всей системе, либо к какой-то фазе. В этом случае берется отношение числа молей данного вещества в этой фазе к общему числу молей веществ, образующих данную фазу. Сумма мольных долей всех веществ, образующих систему (или фазу), равна единице. [c.77]

Суммирование проведено по всем веществам, из которых составлена система. Математически химический потенциал вещества X есть частная производная свободной энергии по числу молей вещества X, когда температура, давление и количества других веществ остаются постоянными [c.16]

Так как Сх , т. е. число молей вещества X в единице объема, твердой фазы, при определенной температуре постоянно, то оче-видно, что при равновесии между двумя фазами в насыщенном растворе вещества X его концентрация Сх —однозначно определенная величина, зависящая только от температуры, но не от количества твердой фазы, присутствующей в системе. [c.24]

Подстрочные знаки в основном применяются для обозначения химического соединения, к которому относится главный символ. Так, пд обозначает число молей вещества А в системе. Если надо применить общее выражение, то пользуются подстрочным знаком I, например есть число молей компонента I. [c.13]

Для получения явной функции объема реактора необходимо выразить текущий объем веществ через начальный объем (г ц) и числа молей компонентов системы [c.449]

Точнее говоря, тепловым эффектом, реакции называется количество энергии, выделяемое или поглощаемое системой в ходе реакции при проведении ее в условиях постоянной телтературы и постоянного давления (за вычетом работы против внешнего давления или работы, совершаемой над системой внешним давлением). Тепловой эффект реакции всегда относят к взаимодействию такого числа молей веществ, которое указано в уравнении реакции. [c.29]

Величина свободной энергии, или изобарного термодинамического потенциала системы, пропорциональна числу молей веществ, образующих систему, т. е. является однородной функцией первой степени от числа молей. Следовательно, согласно теореме Эйлера об однородных функциях, можно написать [c.135]

Концентрация и степень превращения. Пользуются раз -личнс й мерой концентрации веществ мольно — объемной, мае — OBO--объемной, мольной, массовой и объемной долями. Для сложных газофазных реакций, протекающих с изменением объема, наиболее удобной мерой концентрации является мольная доля и парциальное давление. Мольная доля вещества А, (С,) есть отношение числа молей А,— го вещества (п,) к общему числу молей реакционной системы (S п,) [c.18]

Мерой движущей силы в этом случае является разность концентраций в основной массе потока и на поверхности контакта фаз Сс —Со. Для данной системы, характеристической величиной которой служит коэффициент диффузии, по мере увеличения разности концентраций и уменьшения толщины ламинарной пограничной пленки 2 возрастает число молей вещества, продиффунди-ровавшего в единицу времени (йп/ёт) через поверхность Р. [c.351]

Слагаемое Р ДУ, как уже отмечалось ранее, выражает работу, совершаемую в результате перемещения границ системы. Если допустить, что рассматриваемая химическая система обладает свойствами идеального газа, то изменение hV при условии Р и Т = onst можно объяснить лишь изменением количества вещества (числа моль) в системе. Последнее обстоятельство позволяет существенно упростить поставленную задачу пересчета теплового эффекта реакции. [c.70]

Чтобы вывести условия фазового равновесия в общем виде, нужно в объединенное уравнение первого и второго начал термодинамики (IV.45) ввести в качестве независимых переменных числа молей веществ, хара1ктеризующих химическое состояние системы. [c.202]

В открытой системе изменение количества вещества Х в еди-т пцу вре.меии, т. е. производная <1п /(И, складывается из изменения ею в результате реакции ( )р и в результате массопередачи, т, е. поступления вещества извне и увода его из системы. Мерой массопередачи может служить величина (Л/ г)м, равная изменению числа молей вещества в единицу времени в результате массопередачи. Следовательно, скорость химической реакции в открытой системе запишется в виде [c.57]

Основная задача расчета равновесного состояния системы (и координат реакций) может быть рассмотрена следующим образом. Обозначим л,- начальное количество молей и и = пу + с1лу конечное (равновесное) число молей вещества /. В векторном изображении п известно, ап или ФГнеизвестно [c.122]

В ненрерывнодействующей системе с заданными давлением и температурой изменение концентрации вещества А происходит одновременно за счет двух факторов за счет изменения при реакции числа молей вещества А1 и объема всех продуктов, в котором учитывается и изменение числа молей вещества А . Поэтому концентрацию в этих системах следует называть текущей концентрацией. Подобное опреде- [c.381]