Взаимодействие ионов и диполей

Дипольные молекулы воды — очень деятельные частицы. Их малый размер и большая напряженность электрического поля позволяют им активно вступать в разнообразные реакции. Когда, например, в водной среде растворяются кристаллы соли, дипольные молекулы воды притягиваются к ионам, находящимся на поверхности кристаллов. Энергия взаимодействия ионов и диполей воды настолько велика, что ионы, окруженные молекулами воды, покидают свои места в кристаллической решетке и уходят в водную среду. [c.245]

Напряженность поля при взаимодействии иона и диполя с моментом J, при расстоянии г между центром иона и центром противо- [c.80]

Недостатки электростатической теории взаимодействия ион — вода. В значительной части теорий, описывающих влияние ионов на структуру воды, свойства системы в основном объясняют взаимодействием ионов и диполей воды. [c.93]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ИОНОВ И ДИПОЛЕЙ [c.59]

Когда, например, в водной среде оказывается кристалл соли (например, хлорида натрия), то диполи воды немедленно притягиваются к ионам, находящимся на поверхности кристалла энергия взаимодействия иона и диполей воды настолько велика, что ионы покидают свои места в кристаллической решетке и уходят в водную среду, окруженные оболочками из молекул воды. Велики ли эти водяные шубы У различных ионов они неодинаковы. Чем меньше размер иона и больше его заряд, тем прочнее удерживаются диполи воды в гидратной оболочке — шубе иона , вполне прочно удерживаются лишь 4—6 молекул воды. [c.36]

Напряженность поля при взаимодействии иона и диполя с моментом при расстоянии г между центром иона и центром противоположного заряда диполя при длине диполя I равна [c.78]

Уравнение (11.39) является строгим уравнением для расчета энергии взаимодействия иона и диполя при любых / в отличие от уравнения (11.36), выведенного для Как видно из уравне- [c.53]

Сила взаимодействия иона и диполя дается уравнением (22.1) используя его и выражение (22.6), можем вычислить интеграл, аналогичный (22.2), т. е. [c.194]

Взаимодействие ионов и диполей системы с Нч вязыо Минимальный Ог Д.1Я расчетов анионов и их взаимодействий обязательно включение поляризационной добавки [c.207]

Солыштирующая способность, т. е. сиособиость растворителя к ассоцкацип с растворенным веществом, является функцией полярности. больше полярность, тем ле че образуются С1 яая между растворителем и другими молекулами независимо от того, являются ли УТИ связи истинно координационными, реаультато5т взаимодействия иона и диполя или же следствием простого притяжения меж.ду диполи зи, [c.538]

При соответствующих условиях температуры и давления вандер-ваальсовские силы могут стать достаточно большими для того, чтобы перевести газообразные вещества в жидкое состояние. Наряду с ван-дерваальсовскими силами важную роль играют при этом силы притяжения, обусловленные взаимодействием ионов и диполей . [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология