Притяжение простое

Наиболее простое уравнение изотермы локализованной адсорбции на однородной поверхности, учитывающее притяжения адсорбат—адсорбат, было выведено А. В. Киселевым оно имеет вид [c.456]

Простейшим случаем является адсорбция неполярной молекулы на неполярном же адсорбенте при этом действуют лишь электрокинетические (дисперсионные) силы притяжения и силы отталкивания. [c.487]

Как уже было упомянуто, движущая сила химической реакции определяется энергией Гиббса AG. В выражении (3) АН представляет энтальпийный, а TAS — энтропийный фактор. Первый из них отражает тенденцию системы к образованию связей в результате взаимного притяжения частиц — молекул или атомов, что приводит к их усложнению, а второй — тенденцию к усилению процессов диссоциации сложных частиц на более простые и их менее упорядоченному состоянию. Оба фактора обычно действуют в противоположных направлениях и общее направление реакции определяется влиянием преобладающего фактора. [c.80]

Существенный прогресс в развитии теории жидкого состояния достигнут в последнее время благодаря применению компьютерной техники — методов численного моделирования Монте-Карло и молекулярной динамики. Вначале эти методы были применены для описания свойств объемных жидкостей — термодинамических и физических — на основании потенциалов межмолекулярного взаимодействия. Это позволило, прежде всего, путем сравнения с известными свойствами реальных жидкостей уточнить вводившиеся межмолекулярные потенциалы. Наиболее надежные результаты получены для простых жидкостей, когда достаточно учесть сферически симметричные силы дисперсионного притяжения и борновского отталкивания, например в форме известного потенциала Леннарда — Джонса. [c.116]

Молекулярно-кинетическая теория газов позволяет успешно объяснить свойства идеального газа на основе минимального числа исходных предположений, а также дает возможность понять причину отклонений свойств реальных газов от идеального поведения. В своей простейшей форме молекулярно-кинетическая теория исходит из предположений, что газ состоит из невзаимодействующих молекул, которые могут рассматриваться как точечные массы и находятся в состоянии постоянного движения, прерываемого лишь упругими столкновениями друг с другом и со стенками сосуда. Когда мы хотим распространить эту теорию на реальные газы, приходится учитывать, что молекулы имеют конечный объем и что между ними действуют силы взаимного притяжения. [c.156]

Большинство твердых солей, растворяясь в воде, почти полностью диссоциирует на гидратированные положительные и отрицательные ионы. Способность соли к растворению в воде определяется равновесием между взаимным притяжением ионов в кристаллической решетке и притяжением этих ионов к полярным молекулам воды. Это равновесие может быть довольно сложным, оно легко нарушается при переходе от одного соединения к довольно сходному с ним и часто зависит от изменения температуры. Не существует надежных и простых правил, позволяющих предсказать растворимость каждого соединения и даже объяснить все наблюдаемые растворимости. [c.248]

Дальтон использовал данные Гей-Люссака для доказательства того, что равные объемы газов не содержат равного числа молекул это было еще одной его ошибкой, подобно правилу простоты. Рассуждения Дальтона иллюстрируются при помощи рис. 6-6,я. По иному пути пошел итальянский физик Амедео Авогадро (1776-1856). Он исходил из предположения, что равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. Как показывает рис. 6-6,6, это предположение требует, чтобы газы таких реагирующих между собой элементов, как водород, кислород, хлор и азот, состояли из двухатомных молекул, а не просто из изолированных атомов. Если бы идеи Авогадро, опубликованные им в 1811 г., сразу же получили признание, это избавило бы химию от полувекового периода путаницы. Однако для большинства ученых идеи Авогадро представлялись всего лишь шатким предположением (равное число молекул в равных объемах), основанным на еще более шатком допущении (о двухатомных молекулах). В те времена представления о химической связи почти всецело основывались на учете сил электрического притяжения или отталкивания, и ученые с трудом могли представить себе, чтобы между двумя одинаковыми атомами могло возникнуть какое-либо другое взаимодействие, кроме отталкивания. Но если они все же притягиваются друг к другу, почему же тогда не образуются более сложные молекулы, как, например, Н3 или Н4 Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848) пытался использовать данные о парах серы и фосфора, чтобы опровергнуть идеи Авогадро. Однако Берцелиус не понимал, что в этих случаях он имел дело как раз с примерами еще более сложных агрегатов (8 и Р4). Сам Авогадро не мог помочь делу он пользовался настолько путаной терминологией, что иногда казалось, будто он говорит о расщеплении атомов водорода (атомы он называл простыми молекулами ), а не [c.285]

В воде в результате того, что по мере притяжения электронов неподеленной пары кислорода к атому С происходит оттягивание электронов от связей О—Н к атому О. Такое промежуточное состояние изображено на рис. 22-1, б. Центральный атом углерода теперь имеет две простые связи с атомами С и N и две частичные связи с атомами 8 и О. [c.353]

Взаимное притяжение молекул усиливается с уменьшением расстояния между ними. При этом возрастает также и доля пространства, занимаемого самими молекулами. Таким образом, с уменьшением объема данного количества газа (вызываемым повышением давления или понижением температуры) любой реальный газ будет давать все большие отклонения от свойств идеального газа. И наоборот, при достаточном понижении давления или повышении температуры, любой реальный газ можно привести в состояние, при котором законы идеальных газов будут применимы к нему с заданной степенью точности. Таким образом, не существует никакого газа, к которому законы идеальных газов были бы применимы при всех условиях, но понятие это отвечает тому предельно простому состоянию, к которому приближается любой газ при понижении давления или повышении температуры. [c.93]

Когда оба компонента (и растворитель, и растворенное вещество) близки между собой по составу и строению молекул, то сила взаимного притяжения молекул обоих компонентов примерно одинакова. В таких простейших системах давление насыщенного пара р данного компонента А над раствором прямо пропорционально относительному содержанию его молекул в растворе, т. е. [c.298]

Свойства полимера в большой степени зависят от характера взаимодействия между смежными участками различных цепей. В простейшем случае — в продуктах полимеризации этиленовых углеводородов (полиэтилен, полипропилен) и близких к ним такое взаимодействие обусловливается только обычным взаимным притяжением между молекулами ( 27), в частности — дисперсионными силами. В случаях, когда цепи на отдельных участках достаточно близко располагаются одна от другой, силы притяжения могут быть довольно значительными. В полимерах, содержащих гидроксильные группы (целлюлоза), иминогруппы НН (полика- [c.567]

На основе представления о ионах в молекуле можно построить модель для расчета ее свойств. Наиболее простая модель сферических ионов исходит из следующего. При сближении атомов Ме и X происходит переход электрона от Ме к X с образованием сферически симметричных ионов Ме+ и X (с внешней оболочкой з р ). Такой переход всегда требует затраты энергии, равной ПИ(Ме) — СЭ(Х). Последняя компенсируется энергией электростатического притяжения ионов, значительно превышающей затрату на ионизацию атомов, и это обеспечивает стабильность молекулы. Электростатические силы притяжения между ионами Ме+ и X" не приводят к их слиянию, как было бы, будь ионы точечными зарядами. От слияния их удерживает отталкивание закрытых оболочек ионов (см. 28). Энергию взаимодействия однозарядных ионов рассчитывают по формуле [c.90]

Можно предложить много других форм потенциала типа мягких сфер , однако экспоненциальная форма и потенциал с обратной степенью, по-видимому, наиболее полезны. Между прочим, достаточно очевидно, что в этих моделях величины е и о являются просто удобными постоянными с размерностями энергии и длины, хотя они не имеют такой физической интерпретации, которая показана на фиг. 4.1. Рассмотрим некоторые модели, в которых к центру отталкивания добавлен потенциал сия притяжения. [c.181]

Этот потенциал, вероятно, является самой простой моделью, учитывающей силы притяжения. Схематически потенциал показан на фиг. 4.3, в. Он состоит из центра отталкивания диаметром [c.181]

Более интересной задачей, чем модельное описание, является исследование поведения параметров модели при ее усложнении. В частности, если рассчитать параметры на основании измерений различных свойств, например вириальных коэффициентов и коэффициентов переноса, то можно ожидать несоответствия в значениях параметров для плохих моделей и согласования — для хороших. Начнем с самой простой модели—-жестких упругих сфер, для которой используем данные по второму вириальному коэффициенту и вязкости. Конечно, эта модель безнадежна до тех пор, пока приведенная температура не соответствует положительному значению В и вклад в В, обусловленный силами притяжения, не является малым. Единственными веществами, способными обеспечить какой-то шанс на успех модели жестких сфер, являются гелий и неон. При 0°С диаметр жесткой сферы гелия, рассчитанный из данных по В, равен 2,11 А, а из данных по вязкости 2,18 А, что представляется удовлетворительным согласием. При 800° С диаметр сферы, определенный из В, равен 1,937 А, а из Т1 1,93б А. В этом случае получается очень хорошее согласие, но не со значениями, полученными при 0°С. [c.261]

В уравнении (18) первая составляющая относится к потенциалу отталкивания, а вторая — к потенциалу притяжения. Это уравнение справедливо для инертных газов и простых жидкостей. В случае более сложных молекул уравнение не описывает взаимодействия между центрами молекул вследствие отсутствия сферической [c.26]

Под слабыми межмолекулярными взаимодействиями понимают силы взаимного притяжения и отталкивания в простейшем случае двух молекул. Эти силы могут возникать на достаточно больших расстояниях, достигающих нескольких ангстрем. При отсутствии внешних воздействий для жидких и кристаллических тел характерно сближение молекул на такие расстояния, при которых силы притяжения и отталкивания становятся равными по величине. При этом векторы сил направлены в противоположные стороны. [c.93]

С повышением поверхностной концентрации начинают проявляться силы межмолекулярного взаимодействия. Здесь возможны различные случаи, причем некоторые из них существенно отличаются от проявлений взаимодействия в объемных (трехмерных) фазах. Простейший из этих случаев имеет место, когда силы межмолекулярного притяжения очень резко спадают с расстоянием. Тогда при данной степени уплотнения монослоя образуются две двумерные фазы — одна с плотной упаковкой, а другая в виде двумерного газа . Любое дальнейшее уплотнение приводит к увеличению площади, занятой конденсированной двумерной фазой, за счет площади, занимаемой двумерным газом . При этом поверхностное давление остается постоянным, так же как сохраняется постоянной концентрация газа при его конденсации. При большой площади 1/Г зависимость л (1/Г) и здесь является гиперболической, но при том значении площади, с которого начинается конденсация , она переходит в горизонтальную прямую, соответствующую гетерогенному монослою. [c.128]

Виды взаимодействия адсорбируемого вещества с адсорбентом [6, 7]. Между молекулами адсорбируемого вещества и адсорбента существует определенного вида взаимодействие, зависящее от природы как газообразного вещества, так и адсорбента. Рассмотрим наиболее типичные случаи проявления этого взаимодействия при физической адсорбции. Простейшим случаем является адсорбция неполярных молекул газа на поверхности неполярного же адсорбента. При таком виде адсорбции действуют лишь дисперсионные силы притяжения и силы отталкивания. [c.106]

Если приближать такую плоскость к поверхностному разуплотненному слою воды, то там на самой границе воды не будет притягивающего действия плоскости к поверхности, поскольку молекулы воды двигаются свободнее, чем атомы в твердом теле (жидкости кроме воды обычно на 10% менее плотные, чем твердое тело) и они не способны прилипать к твердому телу. Кроме того они делают скачки чаще и длиннее, чем в твердом теле. Поэтому в жидкости на поверхности в пределах разуплотненного слоя никуда не будет существовать зона, где плоскость притягивалась бы к поверхности воды ван-дер-ваальсовыми силами. Такое притяжение просто невозможно вследствие большой молекулярно-кинетической энергии движения молекул воды, которая легко отрывает эти молекулы от плоскости. А в твердом теле такое прилипание возможно вследствие малой подвижности его атомов. [c.621]

В настоящее время почти несомненным представляется, чта большинство консистентных смазок имеет волокнистую структуру, причем масло удерживается между волокнами за счет сил притяжения или просто в результате механического набухания. Броунинг (Browning [76]) заменял выщелоченное гексаном масло глицерином или жидким силиконом, не изменяя при этом мыльного компонента. [c.503]

Отклонения от этого простейшего уравнения изотермы адсорбции,означающие, что коэ1 )фициент активности не равен единице, обусловлены в случае однородной поверхности адсорбента (как и соответствующие отклонения от уравнения Генри при распределении вещества между объемными фазами) силами взаимодействия между молекулами адсорбата в адсорбционном слое. Обычно это силы 2,0 притяжения при при-ближени к плотному заполнению поверхности они переходят в силы оттал-кнвания. [c.442]

Ионная связь. Связь такого типа осуществляется в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы могут быть простыми, т. е. состоящими из одного атома (например, катионы Ма+, К , анионы Р , С1") или сложными, т. е. состоящими из двух или более атомов (напрнмер, катион ЫН , анионы ОН, N03, 504 ). Простые ионы, обладающие положительным зарядом, легче всего образуются из атомов элементов с низким нотеициалом ионизации к таким элементам относятся металлы главных подгрупп I и II группы (см. табл. 4 и 5 на стр. 102). Образование простых отрицательно заряженных ионов, напротив, характерно для атомов типичных неметаллов, обладающих большим сродством к электрону. Поэтому к типичным соединениям с ионным типом связи относятся галогениды щелочных металлов, например, МаС1, СзР и т. п. [c.150]

Образование атомов из элементарных частиц, которое представляет интерес для физиков, отнюдь не является высшей стадиеи организации материи. Как мы уже упоминали, когда атомы настолько сближаются друг с другом, что внешние электроны одного атома могут взаимодействовать с другими атомами, между атомами возникают достаточно большие силы притяжения, чтобы удерживать их вместе химической связью. В простей- [c.20]

В табл. 1-3 сопоставлены температуры плавления и кипения нек о торых веществ, состоящих из простых молекул. Как правило, большим молекулам соответствуют более высокие температуры плавления и кипения, поскольку такие молекулы имеют большую поверхность, что приводит к большим вандерваальсовым силам притяжения. Так, при давлении 1 атм Н2 кипит при - 252,5 С, СН -при - 164,0"С, а СдН1д следует нагреть до + 125,7 С, чтобы его молекулы отделились одна от другой и перешли в газовую фазу. [c.24]

Из-за наличия электрон-электронного отталкивания первая энергия ионизации Не менЕше, чем следовало бы ожидать для атома с зарядом ядра + 2. Этот факт и,алюстрируется следующим простым расчетом. Если не принимать во внимание эдектрон-электронное отталкивание, каждый электрон должен испытывать притяжение ядра с полным зарядом -I- 2, и тогда первую энергию ионизации можно вычислить по формуле для одноэлек- [c.391]

С1ЧЛЫ межмолекулярного взаимодействия имеют электрическую природу. На сравнительно больших расстояниях между молекулами, когда их электронные оболочки не перекрываются, проявляется только действие сил притяжения. Еслп молекулы полярны, то сказывается электростатическое взаимодействие их друг с другом, называемое ориентиционным. Оно тем значительнее, чем больше дииольный момент молекул [х. Повыи1ение температуры ослабляет это взаимодействие, так как тепловое движение нарушает взаимную ориентацию молекул. Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием г между ними. Теории (В. Кеезом, 1912 г.) в простейшем случае для энергии ориентационного взаимодействия дает следующее соотношение [c.136]

Ионные связи между частицами образуются в кристаллах тех соединений, в молекулах которых связь имеет преобладающе ионный характер. Сюда относятся в первую очередь неорганические соли. Типичными примерами служат KF, K I, Na i и др. Ионы могут быть как простыми (С1 , Вг , I ). так и сложными (ЫОз СЮ з, IO4). В зависимости от знака заряда ионы взаимно притягиваются или отталкиваются. Так как каждый ион окружен в кристалле более близко к нему расположенными ионами противоположного знака, то притяжение преобладает над отталкиванием. Этим и обусловливается общая связь частиц в кристалле. [c.125]

Температурная зависимость В становится понятной на основе простой физической картины. При низких температурах столкновение двух молекул в значительной степени определяется даль-нодействующими межмолекулярными силами притяжения и такие пары могут проводить значительное время в окрестности друг друга. По существу это не что иное, как форма молекулярной ассоциации, и существование таких короткоживущих димеров снижает давление ниже давления идеального газа, что соответствует отрицательному значению В. При высоких температурах столкновения молекул происходят гораздо энергичнее и лишь незначительно зависят от слабых сил притяжения. Вместо этого преобладают короткодействующие силы отталкивания. В свою очередь это приводит к тому, что начинает сказываться собственный объем молекул, и давление становится выше давления идеального газа, что соответствует положительному В. При еще более высоких температурах В уменьшается снова в связи с тем, что при сильных взаимодействиях между молекулами оболочки последних деформируются и собственный объем молекул уменьшается. Таким образом, отрицательная ветвь второго вириального коэффициента соответствует силам притяжения, а положительная — силам отталкивания. Точка пересечения (температура Бойля) соответствует значению кТ, примерно в 3—5 раз превышающему средний максимум энергии притяжения между парой молекул. Обобщение этой простой [c.20]

Самая простая качественная модель учитывает только одну характеристику модели — ее размер. Модель жесткой упругой сферы явилась огромным достижением ранней кинетической теории. Эту сверхупрощенную модель можно модифицировать следующим образом придать сфере некоторую мягкость , добавить потенциал притяжения, изменить форму и размер и ввести несферичность или использовать любую комбинацию этих факторов. В данном разделе обсуждаются некоторые из этих моделей, однако для достижения настоящего успеха необходимо использовать теорию межмолекулярных сил, которая будет рассмотрена в разд. 4.4. [c.174]

Рассмотрим далее потенциальную модель, притягивательная составляющая которой имеет некоторое теоретическое обоснование. Вместо того чтобы к жесткой сфере добавить постоянное притяжение, что дало бы модель прямоугольной ямы, добавим к жесткой сфере лондоновскую энергию притяжения и получим модель Сюзерленда или Леннарда-Джонса (оо—6). Можно надеяться, что по сравнению с моделью прямоугольной ямы лучшее теоретическое обоснование приведет и к лучшему согласованию параметров, полученных на основании различных свойств. Результаты для рассматриваемой модели приведены в табл. 4.8 В качестве примера выбраны те же газы (кроме Не), что и в табл. 4.7 для модели потенциальной ямы. Включены также два одноатомных газа (Ме и Аг), газ с квазисферическими молекулами (СН4), простой двухатомный газ (N2) и газ с линейной молекулой (линейная трехатомная молекула СО2). Некоторые из параметров, приведенных в табл. 4.8, были рассчитаны специально для данного сравнения. [c.263]

В данной работе скрубберы будут классифицироваться, во-пер-вых, по способу образования капель, а во-вторых, по механизму улавливания капель. Так, например, в простых скрубберах с разбрызгивающим устройством капли формируются в результате распыления струй и улавливаются путем гравитационного притяжения, в то время как в центробежных скрубберах капли, также образовавшиеся в результате распыления струй, улавливаются центробежными силами. В других типах скрубберов используется струя газа, которая распыляет жидкость и приводит к образованию капель и брызг. Здесь не будут рассмотреТ1ы лишь уловители с орошением и увлажнением стенок, поскольку они служат, в первую очередь, для предотвращения уноса частиц, а не для улавливания частиц. Эти установки рассматриваются исходя из характеристик механизма, служащего для улавливания частиц. Например, орошаемые циклоны эффективнее обычных циклонов. [c.394]

Примером ионной кристаллической решетки являются кристаллы поваренной соли, возникающие при конденсации молекул НаС1, в свою очередь образованных в результате взаимодействия ионов Ыа+ и С1 . Если в качестве элементарного фрагмента кристаллической решетки выбрать какую-либо простейшую геометрическую фигуру, то кристаллическую структуру КаС1 можно изобразить в виде куба, вершины которого (узлы кристаллической решетки) заняты ионами Ыа" " и С1 . При этом перемещение по кристаллической решетке в одном из трех направлений, совпадающем с ребрами куба, фиксирует регулярное расположение ионов Ка+ и С1 , т. е. чередование положительных и отрицательных зарядов. Сильное взаимное притяжение разноименных ионов обеспечивает высокую прочность ионных кристаллов и объясняет их сравнительно высокие температуры плавления и кипения (табл. 12). [c.41]

Следует полагать, что энергетический барьер зародышеобразо-вания в битумах должен отличаться от энергетического барьера в более простых метастабильных системах, и можно считать, что силы взаимного притяжения между молекулами разного па в битумах настолько велики, что они образу1бТ (ШтЯктеб Шл ные относительно стабильные структурные элементы. Эти силы мо-гу т быть трех типов. [c.13]

Состояние вещества около межфазной границы отличается от его состояния внутри фазы. Любая молекула, которая находится вблизи межфазной поверхности, взаимодействует как со своими соседями в той же фазе, так и с молекулами, образующими другую фазу. Поскольку величина межмолекулярных сил зависит от вида молекул и от расстояния между ними, в общем случае силы, с которыми молекула притягивается к каждой из двух фаз, отличаются друг от друга. Например, в простейшем случае однокомпонентной системы жидкость/газ молекулы, которые находятся вблизи поверхности, в конечном итоге притягиваются к жидкости, так как притяжение к газовой фазе, имеющей малую плотность, пренебрежимо мало. [c.75]

В 1954 г. в связи с интерпретацией опытов Дерягина и Абрикосовой (см. ниже) Лифшиц предложил новую, более общую теорию вандерваальсовой компоненты силы притяжения двух полубеско-нечных фаз с плоскопараллельным зазором между ними, которая позднее, в 1959 г., была распространена Дзялошинским, Лифши-цем и Питаевским на общий случай тонкого слоя между разными полубесконечными фазами. Применив метод, развитый Рытовым (1953 г.), Лифшиц представил А[х как результат взаимодействия флуктуационных электромагнитных полей, простирающихся за границами фаз. Рассмотреть здесь эту теорию невозможно, поскольку она исключительно сложна в последнем ее варианте используются методы квантовой электродинамики. Ее конечные формулы содержат еще недостаточно экспериментально исследованные оптические функции частоты для различных фаз. В простейшем предельном случае достаточно тонкой свободной пленки для А получается зависимость, обратно пропорциональная третьей степени /г, а энергия взаимодействия между двумя молекулами, согласно этой теории, уменьшается как шестая степень расстояния. Это совпадение с изложенной выше молекулярной трактовкой вопроса дает основание предполагать, что лежащее в основе теории Лифшица представление о флуктуационном электромагнитном поле фазы как целого является более общим выражением модельного представления Лондона о флуктуационном диполе (и соответст- [c.176]

Коагуляционные контакты. В коагуляционном контакте сцепление частиц ограничивается простым их соприкосновением — непосредственным или через остаточную пленку дисперсионной среды — с учетом преимущественно дальнодействующих (вандерваальсовых) сил такой контакт в принципе механически обратим. Оценим силу и энергию сцепления в таком контакте между двумя одинаковыми сферическими частицами в зависимости от геометрии системы (радиус г, зазор /г г) и физико-химических условий на границе фаз. Как было показано ранее, дисперсионная компонента свободной энергии взаимодействия (энергия притяжения на 1 см плоскопараллельных частиц 1) в среде 2 составляет по модулю [c.303]