Ван-дер-ваальсовские силы

По своей природе ингибиторы коррозии бывают ионными [катионного типа — катапин, ЧМ анионного типа — тиомочевина С5 (ЫН2)2] или молекулярными соединениями (например, антра-ниловая кислота). Ингибиторы адсорбируются на поверхности корродирующего металла или электростатически (адсорбция ионов и полярных молекул за счет кулоновских сил при соответствующем знаке заряда поверхности металла) или специфически (адсорбция поверхностно активных ионов и молекул за счет молекулярных ван-дер-ваальсовских сил), или химически (хемосорбция ионов и молекул за счет валентных сил химического сродства) возможна также адсорбция их вследствие одновременного действия разных сил. [c.345]

Межмолекулярное взаимодействие. Силы взаимодействия между молекулами или атомами называются ван-дер-ваальсовскими. Они проявляются во всех агрегатных состояниях веществ. Чем ближе расстояние между молекулами, тем больше ван-дер-ваальсовское взаимодействие. Так как среднее расстояние между молекулами для газообразных веществ наибольшее, то силы ван-дер-ваальса для них относительно малы. Чем большее сжатие испытывает газ, тем больше ван-дер-ваальсовские силы при большие давлениях газы отступают от законов идеальных газов. [c.126]

Если молекулы образованы за счет ковалентных связей и не обладают ни постоянным, ни индуцированным дипольным моментом, то в кристаллической решетке действуют только ван-дер-ваальсовские силы. В этом случае вещества обладают низкими температурами плавления и кипения при нормальных условиях они газообразны или являются жидкостями и, редко, твердыми веществами. [c.138]

В середине 60-х годов Лифшиц развил новый более общий и строгий (макроскопический) подход к расчету ван-дер-ваальсовских сил. Макроскопическая теория автоматически учитывает все компоненты ван-дер-ваальсовского взаимодействия, их неаддитивность, влияние среды, разделяющей взаимодействующие тела, эффекты запаздывания и применима при любых температурах. [c.43]

Вклад ван-дер-ваальсовских сил в Да в основном определяется углеводородной сердцевиной черной пленки. Так как в опытах [158] емкостная толщина пленки и состав ее углеводородной части оставались постоянными (все использованные ПАВ имеют сходное строение и состав радикалов — октадециловый, олеиновый и до-дециловый), то по крайней мере в области малых концентраций добавок трудно ожидать каких-либо заметных изменений ван-дер-ваальсовского взаимодействия. Единственной составляющей, сильно зависящей от знака заряда радикала, является положительная составляющая расклинивающего давления, обусловленная электростатическим взаимодействием заряженных поверхностей. Поэтому наиболее вероятно, что существенное изменение Да (по крайней мере в области межфазных натяжений, не очень близких к нулю, а 0,i дин см) связано с этой составляющей. Последнее подтверждается как видом изотерм Да (а), так и изотерм межфазного натяжения (см. рис. 40). [c.135]

На биологическое действие влияет как величина молекул, так и ван-дер-ваальсовские силы, равно как и электростатическое притяжение н водородные связи . Активность вещества связана и с его отношением к происходящим в организме биохимическим процессам. На многих примерах выявлено, что активными соединениями часто являются синтетические вещества, сходные по структуре с метаболитами. [c.103]

Основную роль в процессе флотации диспергированных примесей играют поверхностные силы [2], ван-дер-ваальсовские силы притяжения, электрические силы, возникающие при перекрытии двойных электрических слоев, образующихся вокруг частички в водном растворе, и силы гидратации любых гидрофильных групп на поверхности частички. Действия этих трех сил определяют смачиваемость, или несмачиваемость частицы водой. Прилипание частицы к газовому пузырьку тем сильнее, чем хуже ее смачивание водой. Мерой смачиваемости твердого ела жидкостью является краевой угол смачивания, измеряемый обычно со стороны воды (рис. П1-2). Полное смачивание водой будет при 6 = 0° и полное прилипание к воздуху (т. е. несмачивание водой) при 0 = 180°. Однако вещества, краевой угол смачивания водой которых превышал бы 150° (у твердого парафина), неизвестны количество же веществ, у которых 0 = 0 , очень велико. [c.52]

При получении осадочных хроматограмм второго вида закрепление осадков может происходить как вследствие действия ван-дер-ваальсовских сил взаимного притяжения, так и вследствие сорбции. Не исключено также и чисто механическое задерживание осадков в порах зерен носителя. [c.117]

Было найдено также, что соли ПЭИ сильно гидролизованы в растворах (до 30%). Титрование сшитого ПЭИ различными кислотами дает следующий порядок сродства смолы к анионам ацетат > хлорид > нитрат > п-толуолсульфонат. В этом же порядке снижается степень набухания соответствующих солей в воде, что свидетельствует о возрастании ассоциации ионов благодаря ван-дер-ваальсовским силам сцепления между анионами и полимерными цепями. [c.181]

Свойства жидкого гелия в значительной степени определяются большим удельным весом нулевой энергии его атомов, величина которой достигает 80% от полной энергии. Нулевой энергии соответствуют силы отталкивания, которые препятствуют затвердеванию жидкого гелия, так как они противодействуют ван-дер-ваальсовским силам притяжения молекул. Низкая плотность жидкого гелия (почти в 4 раза ниже, чем рассчитанная по [c.135]

Адсорбция может быть мономолекулярной и полимолекулярной. В последнем случае на поверхности адсорбента образуется несколько слоев. Первый мономолекулярный слой обусловлен силами взаимодействия между поверхностью твердого тела и адсорбатом. Второй и последующие слои удерживаются ван-дер-ваальсовскими силами. Слои адсорбата распределяются по поверхности неравномерно. На некоторых участках их может быть два или три слоя. Одно- [c.39]

B. . Коган [6], анализируя опубликованные экспериментальные данные, нашёл, что для веществ с аналогичным типом сил связи в твёрдом теле изотопический эффект в молярном объёме является примерно линейным по приведённой массе 1 (в случае двухатомных твёрдых тел, состоящих из атомов с массами m и М, 1//Х = 1/т + 1 /М). Наибольшие эффекты (рис. 12.1.2) наблюдаются в кристаллах с ван-дер-ваальсовскими силами связи, что обусловлено согласно формуле (12.1.2) малой величиной их модуля упругости, который на два порядка меньше, чем у металлов. [c.66]

Кристаллы неполярных жидкостей, к числу которых относится большинство органических веществ, состоят из молекул, связанных ван-дер-ваальсовскими силами. В углах кристаллической решетки такого кристалла располагаются нейтральные молекулы, и потому, в отличие от ранее упомянутой ионной решетки хлористого натрия, такие решетки называются молекулярными. [c.184]

Наиболее слабыми силами, способными удержать молекулу у поверхности, являются ван-дер-ваальсовские силы взаимного притяжения. При этом расстояние между ядрами молекул значительно превышает максимальные радиусы электронных орбиталей обеих молекул (атомов), вследствие чего имеет место только физическое взаимодействие, т. е. физическая адсорбция., На таких значительных расстояниях кислород удерживается только при очень низких температурах (ниже 203° К) независимо от энергетического состояния поверхности. [c.95]

Следует обратить внимание и на то, Что адсорбированные молекулы могут диффундировать не десорбируясь, а находясь в поле действия дисперсионных (ван-дер-ваальсовских) сил адсорбента под влиянием убывания концентрации молекул в адсорбционном пространстве от внешней поверхности к центру зерна. Соотношение диффузионных потоков в жидкости, запол-няющей транспортные поры, и мигрирующих адсорбированных молекул и определяет общую скорость адсорбции растворенных веществ в условиях внутридиффузионной кинетики массопереноса. [c.202]

То же самое можно сказать и про вторую часть работы, направленную против ван-дер-ваальсовских сил притяжения между частицами газа. [c.658]

Относительно слабые силы между атомами с уже насыщенной первичной валентностью, а именно ван-дер-ваальсовские силы, обычно не интересуют химика. [c.58]

Следует кратко определить те основания, которы.ми руководствуются для того, чтобы рассматривать данную группу атомов как комплекс . Определение конечных комплексов обычно не представляет трудностей, поскольку комплекс является или нейтральной молекулой, или комплексным ионом. В простых молекулярных кристаллах единственными силами, действующими между атомами различных молекул, являются относительно слабые ван-дер-ваальсовские силы. В некоторых кристаллах, содержащих полярные молекулы (например органические молекулы с группами ОН или КНз), а также в некоторых оксисолях и кислых солях с кристаллизационной водой, расстояния между определенными парами атомов разных молекул или комплексных нонов бывают меньше обычных. Таким путем в кристаллах была открыта водородная связь , обусловленная присутствием атома водорода между такими парами атомов. Эта форма межатомной связи будет включена в нашу схему классификации кристаллов, однако дальнейшее обсуждение водородной связи следует отложить до гл. VII. Межатомные расстояния в молекулярных кристаллах значительно больше, чем внутри молекулы, а именно [c.163]

Кроме обратимого процесса физической адсорбции и необратимого — хемосорбции- различается еще и так наеываемая активированная адсорбция, обладающая большими энергиями, чем ван-дер-ваальсовские силы притяжения, но меньшими, чем энергии разрыва связей. Для химического процесса характерны образование и распад промежуточных активных комплексов. Вследствие этого процесс идет при более низкой энергии активации и по закономерностям, аналогичным с цепными гетерогенными реакциями. [c.96]

Цепи удерживаются друг с дру -гом только слабыми ван-дер-ваальсовскими силами. Заметим, что в силикатах, в которых связи 81 — О имеют более ионный характер, чем связи 81 — 8, тетраэдры 8104 никогда не имеют общих ребер. [c.450]

Одни из физических теорий объясняют сущность адсорбции, как результат взаимодействия ван-дер-Ваальсовских сил между частицами и диффузии (Поляни, Эйкен), другие исходят из того предположения, что адсорбционные процессы вызываются силами электростатического взаимодействия (Лоренц, Ланде, Ильин). [c.654]

Для бинарных и тройных растворов неэлектролитов, характеризующихся умеренными взаимодействиями (ван-дер-ваальсовские силы или иные взаимодействия с энергией до 2—3 ккал/моль), концентрационные зависимости у г можно передать полуэмпирическими уравнениями Ван-Лаара с двумя константами для бинарной смеси. Однако для определенного класса растворов, так называемых регулярных (правильных) или симметричных, зависимость у = 1(М) можно представить в виде уравнений с одной константой [72] [c.18]

Макромолекулы полимеров, адсорбируясь на поверхности металлов, образуют ковалентные, ионные или координационные связи с атомами поверхностного слоя металла [238]. Во многих случаях связь между макромолекулами полимера и металлом объясняется и действием ван-дер-ваальсовских сил. [c.116]

Групп, И смола начинает набухать, так как цепи вынуждены постепенно раздвигаться. Для преодоления сил сцепления в смоле (представляющей собой в этой области влагосодержа-ния относительно твердый материал) необходимо затратить работу, и эта работа производится, конечно, силами, притягивающими воду к гидрофильным группам. Эти силы сцепления не нужно путать с упругим давлением набухания смолы, рассматриваемым ниже. Межмолекулярные ван-дер-ваальсовские силы сцепления действуют только на очень малых расстояниях, так как притяжение обратно пропорционально межмолекулярному расстоянию в седьмой степени. Энергия, необходимая для того [c.105]

По поведению при нагреве и охлаждении полимерные связующие принято разде.оять на термопластичные и термореактивные. Свойства термопластичных полимерных связуюпщх позволяют получать изделия из них литьем под давлением, экструзией, напылением и широко использовать при их изготовлении автоматизированное оборудование. Макромолекулы термопластичных полимеров имеют линейное строение и получаются из мономеров, имеющих по две функциональные группы, которые присоединяются друг к другу прочными ковалентными связями. Между собой макромолеку-лярные цепи связаны слабыми ван-дер-ваальсовскими силами. [c.74]

Существующие между молекулами и атомами слабые силы притяжения (индукционные и дисперсиопные) имеют электромагнитную природу и называются ван-дер-ваальсовскими. При взаимодействии макроскопических тел через вакуум или какую-либо среду, а также в тонких пленках происходит суммирование индивидуальных сил по определенному закону, вследствие чего радиус действия ван-дер-ваальсовских сил значительно возрастает (приблизительно на 2—3 порядка). В результате энергия молекулярного взаимодействия в пленках обнаруживается уже при толщинах порядка 1000 А. В углеводородных пленках в водной среде энергия ван-дер-ваальсовского взаимодействия приводит к возникновению отрицательного расклинивающего давления и понижению натяжения. [c.43]

Под карбином подразумевают систему, состоящую только из углеродных цепочек, упакованных в кристаллы за счет ван-дер-ваальсовских сил. Цепочки предполагаются прямолинейными, поскольку электронное состояние каждого углеродного атома описывается зр-гибридными волновыми функциями (поликумуленовая =С=С= или полииновая -С=С- форма). При полном отсутствии химических межмолекулярных связей (сшивок) между цепочками получается первоначально постулированный карбин - совокупность химически не связанных между собой прямолинейных углеродных цепочек. Возможно существование жидкости, состоящей из изолированных цепочек углерода, хотя до сих пор это не было реализовано. [c.26]

Переходя к эмульсионному разделению, нужно отметить, что молекула воды на поверхности раздела воды и нефти сильнее притягивается молекулами воды, чем молекулами нефти. Это неодинаковое притяжение и является причиной натяжения на границе раздела фаз, во многих отношениях аналогичного поверхностному натяжению. Поскольку в молекулах нефти проявляются ван-дер-ваальсовские силы притял ения по отношению к молекулам воды, натяжение на границе раздела фаз будет несколько меньше, чем у чистой воды. Натяжение на границе раздела большинства лишенных поверхностной активности нефтяных фракций с водой находится в пределах 30—50 дин/см. У масел и продуктов, содержащих гидрофиль-ные группы, поверхностное натяжение значительно меньше. Этого и следовало ожидать, так как молекулы поверхностно-активного вещества, ориентированные на границе раздела, притягиваются молекулами воды, с одной стороны, и масла — с другой. [c.119]

Указанный путь довольно часто позволяет получить весьма удовлетворительное соответствие между рассчитанными и экспериментальными значениями а, однако остается ряд отклоненцй от точного выполнения описанного соотношения. Как правило, экспериментальное значение а оказывается ниже предсказанного, если полимер и растворитель обладают совершенно разнйм химическим строением, Очевидно, одних параметров растворимости недостаточно для предсказания а. Можно добиться некоторого повышения точности оценки а, если разделить параметр растворимости на ряд величин, характеризующих ван-дер-ваальсовские силы, дипольные взаимодействия и образование водородных связей. Такой метод предложил Хансен. Однако имеющихея данных явно недостаточно для проведения подобного анализа. [c.246]

Можно заметить, что значение К2 несколько уменьшается с ростом длины полиоксиэтильной цепи в молекуле НПАВ. При адсорбции анионных ПАВ колебания значения Кг находятся, по-видимому, в пределах ошибки опыта. Значения К2 больше единицы, указывают на существование заметного взаимного притяжения молекул в адсорбционном слое [120], тогда как ф,> 1 в уравнении парциальной изотермы адсорбцйи растворенного вещества характеризует интенсивность ван-дер-ваальсовских сил отталкивания между адсорбированными молекулами, в значительной мере вызванных взаимодействием одинаково ориентированных на границе раздела фаз диполей. [c.122]

Эти гидриды во всех агрегатных состояниях существуют в виде одних и тех же молек л. Когда твердый метан превращается последовательно в жидкость и газ, то не происходит никаких перестановок атомов углерода и водорода относительно друг друга структура молекулы СН4 сохраняется во всех этих состояниях. Между молекулами действуют только слабые ван-дер-ваальсовские силы это Идмеет. место для всех молекулярных гидридов, за исключением гидридов самы.ч электроотрицательных эле.ментов первого короткого периода (азот, кислород и фтор . Физические свойства МН.,, ОН., и РН во многих отношениях отклоняются от нормы, особенно в жидком и твердом состоянии, вследствие образования междумолеку.тярных водородных связей. В одном из следующих разделов мы вернемся к рассмотрению гидридов с этой точки зрения. Во многих случаях твердые вещества образуют плотно упакованные структуры, в которых вращаются молекулы (например, кубические плотно упакованные структуры СН , РНл, АзНд, ЗНг, ЗеН, и т. д.). [c.282]

Испарение простого молекулярного кристалла состоит только в разделении существующих в кристалле молекул, осуществляемом против ван-дер-ваальсовских сил. В других случаях происходит перегруппировка атомов с образованием конечных групп атомов, которых нельзя различить в кристалле. В зависимости от этих перегруппировок галоидные соли металлов можно разделить на ряд групп. Давно было известно, что некоторые галоидные соли металлов не существуют в парах в виде простых молекул АХ это можно доказать измepeния ш плотности пара. В других случаях молекула в газовой фазе соотвсг-ствует простой э шIфнчe кoй формуле эти случаи мы рассмотрим и первую очередь. [c.325]

Только в случае гиллебрандита ксонотлитовые ленты насыщаются еще портландитом не путем замещения водорода, а за счет ван-дер-ваальсовских сил. Радикалу (Sii203i) соответствует гипотетическая поликремневая кислота Hi4Sii203i, производными которой могут быть 62 гидросиликата кальция с различной степенью замещения водорода, в том числе все тобермориты, постоянная часть которых точно соответствует соответствующим производным. [c.149]

Вопрос о природе барьера служил предметом обсуждения практически с того момента, когда исследователи заинтересовались проблемой внутреннего вращвшя. Обзор ранних работ можно найти в статье Лоу [17]. Следует отметить, что накопленная к настоящему времени информация носит по большей части "отрицательный" характ . Не могут в отдельности обусловливать барьер ни ван-дер-ваальсовские силы, ни, видимо, электростатическое отталкивание вицинальных связей или эффекты корреляции, барьер нельая рассматривать как свойство той связи, вокруг которой происходит вращение. В случав этана, на примере которого рассматривается этот вогрос в большинстве работ, нельзя приписать причину барьера вкладу вакантных d- и f-орбиталей. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология