Дипольный момент молекул воды

Рис. 49-3. К вопросу о дипольном моменте молекулы воды.

Рис. 8.4. Распределение углов, образуемых дипольным моментом молекулы воды с радиусом-вектором, соединяющим центр системы с атомом кислорода.

Для исследования изменений структуры водородных связей в приповерхностных слоях воды необходимо проанализировать, ориентационные характеристики ее молекул. Ориентация молекул может быть задана углами Эйлера. Однако для большей наглядности целесообразно рассмотреть ориентацию в пространстве вектора дипольного момента молекулы воды и вектора й, нормального к плоскости, в которой расположены атомы молекулы. Введем параметр порядка [c.125]

Пример lV-1. Зная дипольные моменты молекул воды и диметилового эфира (табл. IV-2), рассчитать дипольный момент молекулы метанола. Углы между связями приведены в табл. IV-1. [c.67]

Дипольный момент молекулы воды равен [c.28]

В связи с принятием дипольной модели Мищенко и Сухотин вводят поправку р = 0,025 нм (р = 0,25 А), связанную с асимметрией положения дипольного момента в молекуле воды. Дипольный момент молекулы воды расположен несимметрично. Из-за асимметрии расстояние между центром иона и центром противоположного заряда диполя различно для катиона и аниона. Для катиона оно больше на величину р, а для аниона меньше. Величину радиуса молекулы воды Мищенко и Сухотин, в отличие от Бернала и Фаулера, принимают равной 0,193 нм (1,93 А), а не 0,138 нм (1,38 А). Величина 0,193 нм (1,93 А) получена расчетом, исходя из плотности воды при 25 °С. [c.176]

Следовательно, уравнения (1.15) нельзя использовать для расчета дипольного момента молекул воды, спиртов, карбоновых кислот и других веществ, способных участвовать в образовании водородной связи. [c.10]

Дипольные моменты функциональных групп торфа примерно равны, а в некоторых случаях превышают дипольный момент молекул воды в свободном состоянии [208]. Именно функциональные группы органического вещества торфа, обеспечивающие реализацию водородных связей, являются первичными центрами сорбции молекул воды. В дальнейшем первично сорбированные молекулы воды становятся вторичными центрами сорбции. [c.65]

Расчетный дипольный момент молекул сорбированной воды в этом случае получается выше, чем дипольный момент молекулы воды в парообразной фазе [213]. В то же время, по данным исследований методом спинового эха, подвижность протонов связанной воды на два порядка ниже, чем воды в свободном объеме [214]. [c.66]

Рассмотрим результаты расчета некоторых свойств объемной фазы воды для двух моделей. В модели межмолекулярного потенциала ST2 [340] используются четыре точечных заряда, расположенных в вершинах тетраэдра. Электростатическое взаимодействие плавно выключается при малых расстояниях между молекулами. Короткодействующие силы отталкивания учитываются потенциалом Леннарда — Джонса 6-12 между атомами кислорода. Дипольный момент. молекулы воды равен 2,35 Д, а абсолютный минимум энергии.-димера воды составляет 28,4 кДж/моль при расстоянии 0,285 нм между атомами кислорода. [c.120]

При растворении сильных электролитов в воде, имеющей большую диэлектрическую постоянную, электростатические силы между ионами уменьшаются и так же, как при плавлении, ионы приобретают подвижность. Это обусловлено взаимодействием дипольных моментов молекул воды с зарядами ионов, т. е. гидратацией. Такое взаимодействие может быть не только электростатическим, но и химическим. Так, ион водорода образует с водой ион гидроксония Н3О+, имеющий природу молекулы типа аммиака. [c.112]

На рис. 7.6, б показано распределение значений дипольного момента молекул воды в цилиндрических порах. Дипольные моменты ориентируются преимущественно параллельно оси цилиндра, так как в отличие от плоских пленок эта ось является дополнительным выделенным направлением. Этот эффект приводит к электростатическому отталкиванию между образовавшимися каплями, что усиливает тенденцию к пространственному разделению системы. [c.126]

Отсюда видно, что энергия взаимодействия между ионами и образовавшимися ионными двойниками зависит от дипольного момента ионного двойника и расстояния между ионом и центром тяжести противоположных зарядов молекулы. Этот путь учета энергии пригоден и к рассмотрению взаимодействия между любыми молекулами и ионами при гидратации ионов молекулами воды взаимодействие будет определяться зарядом иона и дипольным моментом молекулы воды, так как выведенное уравнение применимо для любого взаимодействия между ионом и дипольными молекулами. [c.121]

Фрумкиным было показано, что благодаря большому дипольному моменту молекул воды электрический потенциал фо на поверхности капелек водяного тумана может достигать 250 мВ. Согласно выражению (X—3), при оседании частиц с м и т 5-10-з г при п 10 ° частиц/мз (что характерно для кучевых облаков), т] иТ-Ю- пуаз (1,7-10- Па-с), юл 4-10- См/м могут возникать электрические поля с напряженностью Е порядка киловольт на см. В нестационарных условиях (при конвекции) значения Е могут быть выше и достигать значений, при которых происходит пробой воздуха электрическим зарядом — молния. [c.273]

А. Н. Фрумкин показал, что (благодаря большому дипольному моменту молекул воды электрический потенциал ро на [c.332]

Дипольный момент молекулы воды не равен н/лю, следовательно, молекула воды является полярной moj скулой, т. е. диполем. [c.100]

Дипольный момент молекулы можно считать векторной суммой дипольных моментов отдельных связей. Дипольные моменты связей можно рассчитать, зная дипольный момент молекулы (о его экспериментальном измерении см. ниже) и точную ее геометрию углы между валентными направлениями, межатомные расстояния. Так из дипольного момента молекулы воды (в газообразном состоянии), равного 1,84 О, и угла [c.346]

А. По мере увеличения числа молекул, входящих в комплексы, расстояние между молекулами сокращается на 0,1 — 0,4 А, а длины ОН-связей увеличиваются до 0,99 А. Угол между ОН-связями уменьшается до 100°, а между неподеленными парами — до 116°. Дипольный момент молекулы воды при этом остается практически неизменным — 1,82—2,19/). [c.15]

Рассмотрим несколько общих вопросов, связанных с нахождением ЭОП молекул вообще. Поскольку ни направление дипольного момента молекулы воды, ни знак перед квадратным корнем из интенсивности полосы из опыта получены быть не могут, то при вычислении значений ЭОП в зависимости от соотношения выбранных знаков можно составить 2 = 16 различных наборов исходных уравнений и из них получить такое же количество наборов искомых ЭОП. Выбор общепринятого направления дипольного момента связи Год от атома кислорода к атому водорода уменьшает число возможных вариантов вдвое. Никаких оснований для предпочтения того или иного выбора знаков перед корнями из абсолютных интенсивностей ни теория, ни эксперимент дать не могут. [c.98]

Действительно, во-первых, дипольные моменты не только ОН-связей молекулы паров воды, ее растворов [144] и воды в жидкой фазе [300], но и ОН-связей спиртов [77, 377] и даже радикала ОН [372] остаются в пределах 1,4—1,65 D. Все это позволяло считать, что цри образовании водородных связей дипольный момент молекулы воды меняется слабо [161] и поэтому в первом приближении в наших расчетах он может быть положен неизменным и равным дипольному моменту свободной молекулы воды р,он = = 1,50 D и = 1,84 D [144]. [c.100]

Некоторое совпадение с экспериментальными данными в пределах 30% были получены только тогда, когда при расчетах радиус сольватирующих молекул спирта был вычислен из соотношения величин дипольных моментов молекул воды и спирта [c.343]

В связи с принятием дипольной модели Мищенко и Сухотин вводят поправку р=0,25 А, связанную с асимметрией по.чожения дипольного момента в молекуле воды. Дипольный момент молекулы воды расположен несимметрично. Из-за асимметрии расстояние между центром иона и, [c.204]

Анализ показывает, что такая структура молекул воды наблюдается как в газообразной, так и в конденсированной фазе. Это подтверждается наличием дипольного момента молекул воды, а также проверкой значений физических констант. Числовые определения величины угла и сторон треугольника НОН проведены на основе изучения спектров поглощения для паров воды. Дипольный момент молекулы воды равен 1,84- ед. СОЗЕ. [c.103]

Вода хорошо растворяет соли потому, что она обладает очень высокой диэлектрической проницаемостью и ее молекулы имеют тенденцию соединяться с ионами и образовывать гидратированные ионы. Оба эти свойства обусловлены большим электрическим дипольным моментом молекулы воды. [c.167]

Несмотря на поляризацию, любой элемент объема капельки, содержащий достаточно большое число молекул, остается нейтральным, что обусловлено взаимной компенсацией противоположных по знаку зарядов диполей, расположенных один возле другого. Иначе обстоит дело в тонких слоях у поверхности капельки. Эта часть поверхности, в которую входят силовые линии внеишего поля, имеет избыток отрицательных зарядов - отрицательно заряженных концов молекул - диполей. У противоположной поверхности, из которой выходят силовые линии, возникает избыточный положительный заряд. Эти поляризационные заряды, связанные с поверхностью капельки, только в незначительной степени нейтрализуются противоположными зарядами молекул внешней, нефтяной среды, примыкающих к цоверхности капельки, так как их дипольный момент ничтожен по сравнению с дипольным моментом молекул воды. [c.48]

Б ернал и Фаулер считали, что прежде всего вокруг иона образуется оболочка из молекул воды. Этот процесс вызывает основное изменение энергии. Авторы подсчитали энергию присоединения одной молекулы воды, а затем энергию присоединения п молекул воды. Эта величина определяется произве дением из заряда иона на дипольный момент молекулы воды, деленным на квадрат радиуса сольватированного иона, который равен (гЧ-Гсо), где г ,—радиус молекул воды. Выражение для энергии этого процесса получается из рассмотрения сил притяжения и сил отталкивания между ионом и полярной молекулой. [c.334]

Как отмечалось выше, в сильнокислой среде (интервал от 5 и более молярных растворов сильных кислот до pH около 2) состав пе-рекисных комплексов весьма постоянен. Это обстоятельство указывает, что лигандом в данном случае является молекула Н2О2. Образование ионов-лигандов НО2 , а тем более ионов Оа , сильно зависит от pH в ЗТ1ИХ случаях состав, а также прочность комплексов должны зависеть от кислотности, что в действительности не имеет места. Следует иметь в виду, что дипольный момент молекулы перекиси (2,26) значительно выше по сравнению с дипольным моментом молекулы воды (1,84). Поэтому связь молекулы Н2О2 с ионами высоковалентных металлов вполне возможна и должна быть выше, чем энергия гидратации тех же ионов. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология