Сольватная (гидратная) изомерия

Этот тип изомерии, наблюдающийся у аквасоединений, содержащих кристаллизационную воду, назван Вернером гидратной изомерией. В более общем случае целесообразно применение термина сольватная изомерия. [c.69]

Гидратная изомерия — частный случай сольватной изомерии. Классическим примером гидратной изомерии служит изомерия гексагидрата хлорида хрома [c.270]

Сольватная, или гидратная, изомерия. К сольватным, или гид-ратным, изомерам относят комплексные соединения, одинаковые по составу, молекулярной массе и строению, но различающиеся по распределению молекул растворителя между внутренней и внещней сферами. [c.374]

Гидратная (сольватная) изомерия — разное распределение молекул воды (или другого растворителя) между внешней и внутренней сферами комплексного соединения [c.194]

Различают следующие виды изомерии координационная изомерия и полимерия гидратная или сольватная изомерия и полимерия ионизационная изомерия (метамерия) солевая изомерия структурная изомерия и полимерия другого рода цис-, транс-изомерия (геометрическая изомерия), зеркальная изомерия (оптическая изомерия) валентная изомерия. [c.376]

Сольватная изомерия возникает при изменении распределения молекул растворителя между внутренней и внешней сферами комплекса. Для водных растворов эта изомерия называется гидратной. [c.155]

Ионизационная изомер и я-способность К.с. одного состава давать в р-ре разл. ионы. Примеры ионизац. изомеров [Р1(ЫНз)зВг]Ы02 и [Р1(ЫНз)з(Ы02)] Вг. Частный случай ионизац. изомерии-сольватная (гидратная) изомерия. Примеры гидратных изомеров - [Сг(Н20)б] I3, [Сг(Н20)5С1]С12 Н20, [ r(H20)4 l2] -т о. [c.469]

Сольватная (гидратная) изомерия. Изомерия этого типа осуществляется при участии нейтральных молекул растворителя (воды) и заключается в перераспределении их молекул между внутренней и внешней сферой комплексного соединения. Рассмотрим три изомера гидратированного хлорида хрома(III) серо-голубой [Сг(Н20)б] I3, светло-зеленый [ r(H20)s l]СЬ- Н2О и темно-зеленый цыс-[ r(H20)4 l2] СЬгНгО. При дегидратации с помощью серной кислоты первый изомер не изменяет своего состава, второй отдает одну, а третий — две молекулы воды. При внесении в раствор первого, второго и третьего изомеров избытка нитрата серебра(I) осаждается 3,2 и 1 моль Ag I (на 1 моль изомера) соответственно. [c.356]

К ионизационной б.тизка сольватная изомерия, заключаю-шаяся в различном распределении молекул растворителя, в частности волы гидратная изомерия), между внутренней и внешней координационными сферами. Например, составу o(NOj), (Л Ня)=, НгО отвечают два изомера [ otNHabNOa] (М0з)2Н20 и [ o(NH3)sH20](N03)3. [c.141]

Сольватная, в частности, гидратная изомерия характерна для веществ, имеющих одинаковый состав, но различающихся по функции (характеру связи) молекул воды, входящих в состав соединений. Например, [Сг(Н20)б]С1з гексааквохром (П1) хлорид (или гексагидрат хлорида хрома) может иметь следующие структуры [Сг(Н20)5С1]С12-Н20, [Сг(Н20)4С12]С1-2Н20, доказать которые нетрудно реакцией с АдЫОз. [c.375]

Сольватная (в частности, гидратная) изомерия обнаруживается в отдельных изомерах, когда распределение молекул воды между внутренней и внешней сферой оказывается неодинаковым. Например, для гексааквохром(3-Ь) хлоридов известны такие три изомера [c.154]

Междусферная изомерия. Основными видами междусферной изомерии являются сольватная (или гидратная), координационная и ионизационная. [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология