Химия благородных газов и галогенов

Химия галогенов, особенно фтора, получила мощный импульс развития во 2-й пол. 20 в. в связи с развитием металлургии, атомной и ракетной техники, произ-в орг. в-в, полупроводниковых и др. материалов. Заметному увеличению числа исследований неорГ. фторидов способствовало открытие в 1962 фторйдов благородных газов. В 70-80-х гг. расширилось применение атомарных и ионизированных галогенов, каталитич. р-ций галогенировання. Многообразие соед. галогенов и широкий диапазон их св-в сделали эти соед. удобтлми объектами для изучения осн. задач Н.х. [c.211]

Примененве. Образование К. с. используют в экстракционных и сорбционных процессах разделения и тонкой очистки редких, цветных и благородных металлов, в аналит. химии (см. Комплексонометрия, Комплексоны). К. с. применяют в качестве селективных катализаторов разл. процессов хим. и микробиол. пром-сти, для создания окислителей на основе фторидов галогенов и благородных газов, в качестве источников Н и Oj на основе гидридов и кислородсодержащих соед., в медицине, в т. ч. в терапии разл. видов опухолей, в качестве источников микроэлементов в животноводстве и с. х-ве, для получения тонких покрытий на разл. изделиях микроэлектроники и для придания антикоррозионных св-в и мех. прочности, и т. д. В живых организмах К. с. присутствуют в виде витаминов, комплексов нек-рых металлов (в частности, Fe, Си, Mg, Мп, Мо, Со) с белками и др. в-вами. [c.471]

В т. 2 обсуждается структурная химия соединений водорода, благородных газов, галогенов, кислорода, серы, селена, теллура, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. [c.4]

Выше уже была рассмотрена химия благородных газов, водорода, галогенов и халькогенов. Мы также нередко обращались и к химии других элементов, в том числе азота. В этой главе будет более обстоятельно освещена химия элементов группы азота. [c.432]

Разделы 8—11 представляют сердце неорганической химии— это теория кислотно-основного равновесия, химия растворителей и координационная химия. Последующие пять разделов книги совершенно независимы друг от друга. Они содержат обзор новейших достижений химии отдельных групп элементов (благородных газов, галогенов, переходных элементов, семейств лантаноидов и актиноидов), химии металлорганических соединений, неорганических цепных и циклических соединений, кластеров и др. [c.13]

ХИМИЯ БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ И ГАЛОГЕНОВ [c.514]

Следует отметить, что некоторые химики определяют переходные элементы как те, у которых атомы в основном состоянии имеют частично заполненные -орбитали. Такое определение исключает цинк из переходных элементов 4 периода. И действительно, по многим свойствам ион отличается от ионов типичных переходных элементов — он никогда не бывает парамагнитным, не окрашен, образует неустойчивые комплексы (вследствие своих малых размеров), и т. д. Однако если цинк (вместе с другими элементами ПБ группы — кадмием и ртутью) исключить из секции переходных элементов, тогда и благородные газы не следовало бы относить к р-элементам. Общепринятая точка зрения такова (см. разд. 15), что отделение благородных газов от галогенов задержит развитие их химии. Можно также лютеций и лоуренсий исключить из секции /-элементов, однако вряд ли это будет полезным. [c.39]

На первый взгляд может показаться странным совместное обсуждение химии галогенов и благородных газов. Первые включают чрезвычайно активный (в свободном виде) фтор, окисляющий практически все элементы н реагирующий со взрывом даже с такими устойчивыми соединениями, как вода, в то время как вторая группа элементов содержит инертные газы неон [c.514]

Атомы галогенов (за исключением фтора) проявляют как электронодонорные, так и электроноакцепторные свойства. Поскольку галогены сходны с благородными газами только в отношении отдачи электронов, этот общий аспект химии двух групп будет обсужден в начале главы, а затем уже будут рассмотрены различия в их свойствах, обусловленные способностью к присоединению электронов. [c.515]

На современном научном уровне изложены основы учений о строении атома, химической связи и строении молекул, о реакционной способности веществ в кислотно-основных и окислительно-восстановительных процессах, периодичности свойств элементов и их соединений. Рассмотрены химия неорганических веществ в водных и неводных растворах, химия комплексных соединений, переходных элементов, в том числе лантаноидов и актиноидов, мета.плорганических соединений, галогенов, благородных газов, модельных биологических систем и др. [c.4]

Инертные газы, расположенные в периодической системе элементов между очень реакционноспособными галогенами и щелочными металлами (называемые также редкими или благородными газами), характеризуются очень малой химической активностью. Получение в июне 1962 г. Бартлеттом гексафтороплатината (V) ксенона ХеР1Ре и почти одновременное получение Хер4 в Аргонн-ской лаборатории положили начало исследованиям химии инертных газов. Следствием сосредоточения всего мощного арсенала современных методов явилось исключительно быстрое развитие этой новой области химии. Основные свойства элементов этой группы приведены в табл. 92. [c.335]