Одновременное получение серной кислоты и водорода

Для снижения себестоимости гидроочищенных топлив и масел одновременно со строительством установок гидроочистки целесообразно строить установки по производству серной кислоты из сероводорода, а при строительстве установок для производства водорода из углеводородных газов— установки по получению твердой и жидкой углекислоты. [c.126]

Современные приборы дают возможность одновременно с определением углерода определять и содержание серы в пробе, поглощая образующийся при ее окислении сернистый газ раствором перекиси водорода и титруя полученную серную кислоту. Определение обоих элементов занимает 15 мин. Подробности выполнения анализа даются в инструкциях, составленных конструкторами различных приборов. [c.1044]

Предварительными исследованиями установлено, что сероводород количественно отдувается из воды уже при нормальной температуре. Одновременно с этим содержание цианистого водорода также значительно уменьшается, а при небольшом повышении температуры или добавке кислоты его отдувка протекает почти количественно. Фенолы при этом практически не отдуваются. Процесс регулируют таким образом, чтобы водяные пары, унесенные воздухом, не препятствовали получению серной кислоты заданного качества [139]. [c.194]

Цианистый водород—один из наиболее сильно ядовитых газов. При получении его необходимо соблюдать крайнюю осторожность. В перегонную колбу помещают раствор 101,5 г технического 96%-ного цианистого натрия в 250 мл воды. В горло колбы с помощью резиновой пробки вставляют маленькую капельную воронку с 50%-ной серной кислотой. Отводную трубку колбы соединяют с U-образной трубкой, заполненной твердым хлористым кальцием и погруженной в водяную баню с температурой 30—40°. Второй конец U-образной трубки соединяют с трубкой, отводящей газ в реакционный сосуд. Серную кислоту следует прибавлять очень медленно, при одновременном подогревании колбы на водяной бане. Цианистый водород легко можно сконденсировать (т. кип. 26°) в стеклянном змеевике, охлаждаемом льдом с солью. [c.165]

Внедрение на НПЗ гидроочистки, гидрокрекинга, каталитического риформинга и других процессов, способствующих существенному улучшению качества нефтепродуктов, особенно вторичного происхождения (прежде всего коксовых дистиллятов, полученных на основе сернистых и высокосернистых нефтей), требует большого расхода водорода. Кроме того, очистка иа НПЗ нефтепродуктов от сернистых соединений обусловливает одновременно н утилизацию последних с получением серы и серной кислоты. Внедрение в схему современного НПЗ блока коксования с облагораживанием получаемого при этом кокса позволяет добиться следующих результатов. [c.285]

Преобладающее образование 2,3-диметилпентана доказывается результатами, полученными с применением фтористого водорода и серной кислоты в качестве катализаторов. В присутствии фтористого водорода при 10° был получен выход гептанов 45% (из них 75% составлял 2,3-диметилпентан, остальное 2,4-диметилпентан) одновременно образовалось около 10% 2,2,4-триметил-пентана [21]. При снижении температуры реакции до —20° гептановая фракция состояла почти исключительно из 2,3-диметилпентана побочные реакции протекают сравнительно незначительно и образовалось лишь небольшое количество триметилпентана. [c.191]

Литровую круглодонную колбу (примечание 1) снабжают термометром, мешалкой, трубкой для ввода газа и двумя бюретками для приливания жидкостей. В колбу наливают 1,5 л воды, приливают 28 мл (0,50 моля) концентрированной серной кислоты и в полученном расгворе растворяют грет-бутиловый спирт (900 мл, 702 г, 9,47 моля). В одну бюретку наливают 86 мл (1 моль) 11,6 М раствора перекиси водорода (примечание 2), а в другую — раствор 278 г (1 моль) сульфата железа (гептагидрата) и 55,5 мл (1 моль) концентрированной серной кислоты в 570 мл воды (примечание 3). Воздух из реакционной колбы вытесняют азотом и содержимое колбы охлаждают до 10° при помощи бани со льдом. Начинают перемешивание и оба раствора прибавляют в течение 20 мин одновременно и в эквивалентных количествах. Температуру поддерживают ниже 20°. [c.138]

Добавляют 1 мл раствора серной кислоты 1 I и три стеклянных шарика. Выпаривают воду над открытым пламенем микрогорелки. Когда начинается обугливание, уменьшают пламя и продолжают нагревать до тех пор, пока вся пробирка не заполнится густыми белыми парами и не прекратится дальнейшее потемнение анализируемого вещества. Прекращают нагревание и дают охлаждаться 1 мин. Добавляют 1—3 капли 30%-ной перекиси водорода так, чтобы капли попадали непосредственно в раствор. Снова нагревают до кипения. Повторяют добавление перекиси водорода и нагревание несколько раз до обесцвечивания раствора. Часто бывает так, что раствор становится бесцветным немедленно после добавления перекиси водорода, но снова темнеет при нагревании. Обработку заканчивают, когда раствор после нагревания больше не темнеет. После того как раствор станет бесцветным, продолжают нагревание, поддерживая слабое кипение в течение 5 мин. Удаляют пламя и дают пробирке остыть. Для получения более точных результатов раствор из пробирки переносят в прибор для дистилляции или аэрации и выделяют аммиак, как описано на стр. 110 и 76—79. Добавляют 3 мл насыщенного раствора гидроокиси натрия и поглощают аммиак 10 мл 0,01 и. серной кислоты. Если достаточна меньшая степень точности, то переносят содержимое пробирки в мерную колбу на 100 мл, разбавляют примерно до 75 мл и перемешивают. Добавляют при перемешивании 15 мл реактива Несслера (раствор в или г ) из мерного цилиндра. Немедленно разбавляют до 100 мл и перемешивают. Через 10 мин измеряют оптическую плотность на. фотометре при —490 ммк и толщине слоя 1 см. Через все стадии анализа проводят также контрольный и стандартный растворы, содержащие 0,1 и 0,3 мг аммонийного азота. Реактив Несслера добавляют в контрольный, стандартный и анализируемый растворы одновременно. [c.113]

Для резкого повышения качества моторных топлив при пере-работе высокосернистых нефтей (Получения автомобильных бензинов с октановым числом 95— 100 по исследовательскому методу, дизельного топлива с содержанием серы 0,2 /о и т. д.) и улучшения технико-экономических показателей переработки нефти считать необхо" димым ускорить строительство на нефтеперерабатывающих заводах установок производства водорода каталитического риформинга и гидроочистки, а также установок для производства серы или серной кислоты с одновременным расширением и реконструкцией имеющихся технологических объектов и общезаводского хозяйства в соответствии с рекомендациями научно-исследовательских институтов. [c.271]

Бутан-бутиленовые фракции каталитического крекинга перед направлением в процессы алкилирования рекомендуется подвергать изомеризации в присутствии водорода на палладиевых катализаторах. При температуре процесса ниже 100 °С и давлении 1,0-2,0 МПа происходит изомеризация основной части бутена-1 в цис- и /ир<знс-бутен-2. Октановое число алкилбензина при этом повышается на 0,5-1,5 пункта за счет образования с изобутаном более предпочтительных 2,3,3- и 2,3,4-триметилпентанов. Одновременно увеличивается выход и снижается расход катализатора, например серной кислоты за счет удаления из сырья бутадиена. Подобный процесс на палладиевом катализаторе МА-15 был реализован для установки получения алкилбензина в Уфе. [c.873]

Образование простых эфиров дегидратацией спиртов происходит только в присутствии водородных ионов, которые выполняют роль катализаторов. В зависимости от свойств спирта образую щегося эфира нужно применять тот или иной кислый реагент. Чаще всего для этой цели применяют серную кислоту, но употребляют также хлористый водород, сульфокислоты, фосфорную кислоту и др. При получении простых эфиров таким образом в качестве побочных продуктов образуются олефины, при этом одновременно протекают реакции полимеризации, обугливания и восстановления серной кислоты до ЗОг. [c.143]

Важнейшим элементом электрохимической системы является электролит. В одних случаях электролизу подвергается однокомпонентная система, в которой электролит является одновременно исходным веществом для получения целевого продукта реакции, например, электролиз хлоридов с целью получения хлора, щелочи и водорода, электрохимическое окисление серной кислоты в пероксодисерную кислоту. [c.86]

Приведенные в табл. 8.2 данные показывают, что дегидратирующее средство оказывает существенное влияние на направление реакции. Путь I, требующий образования энергетически невыгодного катиона А, во всех случаях имеет лишь подчиненное значение. При использовании разбавленной соляной кислоты в слабополярной водно-диоксановой среде этот путь вовсе не реализуется здесь реагент обладает слишком слабым дегидратирующим действием и может взаимодействовать только с более реакционноспособной гидроксильной группой у С-атома б . Обращает на себя внимание тот факт, что путь II для получения кетона оказывается тем более предпочтительным, чем менее сольватирующей является реакционная среда. Другими словами, при переходе от концентрированной серной к разбавленной соляной кислоте уменьшаются возможности перегруппировки карбкатиона В в Б1. Это вполне понятно время жизни карбкатиона В в сильно сольватирующей серной кислоте, конечно, больше, чем, например, в водной среде или в водно-диоксановой смеси. Соответственно в концентрированной серной кислоте карбкатион Б имеет в своем распоряжении больше времени для превращения в Б . Одновременно это способствует миграции фенильного остатка с образованием карбкатиона В, поскольку тенденция к перегруппировке у фенила больше, чем у водорода (миграция последнего привела бы к продукту 2в, путь II). Указанное в последней колонке табл. 8.2 отношение двух конкурирующих реакций Р11/ Н представляет собой, таким образом, меру стабильности (времени жизни) карбкатиона Б . [c.580]

Ход анализа. Фильтр с пробой помещают в фарфоровый тигель, озоляют и прокаливают 30 мин при 700 °С. Затем охлаждают, остаток переносят в стакан вместимостью 100 мл. Тигель ополаскивают трижды дистиллированной водой, которую прибавляют к остатку, прибавляют 5 мл 25%-ного раствора хлороводородной кислоты и около 0,01 г цинка. Смесь взбалтывают на холоду, добавляют еще два раза по 0,01 г цинка и перемешивают до полного растворения пробы. Затем смесь подогревают до получения прозрачного раствора, приливают 2 мл серной кислоты, разбавленной (1 4), и выпаривают до выделения паров SO3. Раствор охлаждают, и если он становится темным, то прибавляют 0,2 мл пероксида водорода и вновь нагревают до появления паров SO3. Раствор о.хлаждают, прибавляют 10 мл воды, остаток растворяют при нагревании, охлаждают и переносят в мерную колбу вместимостью 25 мл. Объем раствора доводят до метки водой. Одновременно с обработкой пробы [c.64]

В начале работы контейнер с трифторидом хлора охлаждали сухим льдом, затем в установку подавали газообразный азот, с такой скоростью, чтобы через полиэтиленовый сосуд проходили различимые пузырьки азота. Азот предварительно сушили серной кислотой, очищали от кислорода медью и для окончательного удаления следов влаги пропускали через спираль, погруженную в жидкий азот. После вытеснения воздуха из системы включалось нагревание реактора. Одновременно до 0° С подогревали контейнер с трифторидом хлора. Реакция проходила при 300° С, причем за 6 4a . реагировало 12 г рения. Собранный в приемнике продукт представлял собой желтую жидкость, содержащую гексафторид рения и избыток трифторида хлора. Для выделения чистого гексафторида рения проводилась его кристаллизация из жидкого фтористого водорода (продукт растворяли во фтористом водороде раствор охлаждали сухим льдом). Спустя 8—10 час. выделялись крупные светло-желтые кристаллы жидкая фаза при этом почти не содержала рения. Полученные кристаллы подвергались перекристаллизации из фтористого водорода. [c.56]

В растворе соли щелочного металла, например сульфата натрия, на аноде, как и при электролизе кислоты, происходит вторичное выделение кислорода и образуется соответствующая кислота, при чем расходуется 1 моль воды. На катоде выделяется водород таким же образом, как и при электролизе растворов щелочей, а одновременно образующиеся гидроксильные ионы обусловливают получение эквивалентного количества едкой щелочи, при чем расходуется 2 моля воды. При перемешивании анолита и католита снова получается исходная нейтральная соль с одновременным образованием 2 молей воды. Таким образом и в этом случае, в конечном счете, идет только разложение воды. Подобное разложение воды нельзя получить с такими электролитами, которые дают на электродах продукты, способные к самостоятельному существованию, или изменяющиеся на электродах путем окисления или восстановления. Практически для электролиза воды в качестве электролита применяется, главным образом, разбавленная серная кислота или (в последнее время исключительно) едкая щелочь. [c.10]

Взаимодействием хлорида натрия с серной кислотой получают одновременно два продукта сульфат натрия и хлористый водород. Способ используют уже в течение трех столетий, но в последнее время в связи с получением значительных количеств более дешевого хлористого водорода в качестве побочного продукта синтеза мономеров для производства полимерных материалов постепенно утрачивает значение. [c.220]

На рисунке слева показаны два чана для производства перекиси водорода. Они заполнены слабыми, содержащими незначительное количество перекиси водорода промывными водами, оставшимися от предыдущей операции, или же просто водой. В эти чаны добавляли небольшое количество соляной, фосфорной или фтористоводородной кислоты для получения среды, применявшейся для растворения перекиси бария. Перекись бария добавляли в чан одновременно с серной кислотой, а поэтому непосредственно после растворении перекиси бария в среде кислот последние почти сразу же переходили в свободное состояние в результате осаждения сернокислого бария. Весь этот про-несс представлял скорее искусство, чем научно обоснованное производство, так как рабочие должны были подгонять подачу перекиси бария и серной кислоты таким образом, чтобы ни па один момент не было избытка ни того, пи другого реагента избыток перекиси бария вызвал бы разложение перекиси водорода, избыток же серной кислоты привел бы к покрытию частиц перекиси бария слоем сернокислого бария и таким образом исключил бы возможность [c.19]

Получение соляпой кислоты синтезом из элементов позволяет использовать водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных металлов, и не расходовать на получение соляной кислоты серную кислоту. [c.64]

В круглодонную четырехгорлую колбу емкостью 1 л, снабженную мешалкой с ртутным затвором, обратным холодильником, термометром и вводной трубкой (для подачи хлористого водорода), доходящей до дна колбы, помещают 270 г (2,13 моля) хлористого бензила, 230 г (2 мОля) неочищенного хлорметилового эфира и 180 г (1,32 моля) безводного хлористого цинка. Обратный холодильник присоединяют к прибору для поглощения хлористого водорода. Вводную трубку соединяют с прибором для получения хлористого водорода между ними помещают склянку Вульфа, реометр, колонку со стеклянной ватой и промывную склянку с серной кислотой для осушки газа. Реакционную смесь начинают перемешивать и пропускают ток хлористого водорода со средней скоростью около 1,2 л мин. Одновременно содержимое колбы нагревают на водяной бане до 60°. Продолжительность реакции составляет 65 минут. По окончании реакции прекращают нагревание и пропускание хлористого водорода (примечание 3). Содержимое колбы фильтруют на фильтре с пористым дном (примечание 4). Отфильтрованный осадок л-ксилилендих лорй-да промывают несколько раз водой, нагретой до 40°, затем водой, нагре-21-774 [c.321]

К 0,5—1 г тонкорастертой горной породы в платиновом тигельке прибавляют 0,5 мл серной кислоты (1 1) и 2—3 мл 40%-ной фтористоводородной кислоты, выпаривают до исчезновения белых паров. Остаток слегка прокаливают (температура не выше 500° С, иначе улетучивается часть МоОз) и сплавляют с 2—4 г карбоната натрия-калия, 0,5—1 г буры и зернышком нитрата калия. После охлаждения плав выщелачивают горячей водой, пока он не рассыплется, прибавляют несколько капель 3%-ной перекиси водорода, кипятят и фильтруют. Осадок на фильтре тщательно промывают, фильтрат подкисляют соляной кислотой по метиловому оранжевому, прибавляют каплю бромлой воды (разрушение индикатора) и упаривают до небольшого объема. После охлаждения раствор разбавляют в мерной колбочке до 50 или 100 мл. Отмеривают пипеткой 10 или 25 мл полученного раствора в мерную колбочку емкостью 50 мл, прибавляют 1 мл насыщенного раствора сульфита натрия, через несколько секунд — 5 мл 20%-ного раствора пирокатехина. 1—2 г ацетата. натр.1Я или аммония и 0,5—1 мл 10%-ного раствора фторида аммония, разбавляют до метки, перемешивают, измеряют оптическую плотность прн 600 мик (ванадий) и 430 ммк (молибден кли одновременно оба элемента) в кюветах с толщиной слоя 1 см. Если после добавления фторида образуется осадок, то следует дать ему осесть на дно (при отфильтровывании теряется часть ванадия). [c.232]

После того как прибор собран с учетом мер предосторожности, указанных Гаттерманом, начинают получение синильной кислоты, для чего раствор цианистого натрия и серную кислоту приливают одновременно. Реакция почти нацело проходит еще в вороночке. Так как образовавшийся раствор бвсуль-фата тут же стекает в колбу, то в реакцию постоянно вступают свежие порции серной кислоты и цианистого натрия. Регулируя скорость поступления жидкости, силу тока цианистого водорода можно поддерживать на любом желаемом уровне. За исключением периодического приливания раствора цианистого натрия и серной кнслоты в капельные воронки, аппарат почти не нуждается в наблюдении. [c.19]

Выполнение анализа. Взвешивают 0,1—0,5 г полимера с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в колбу Кьельдаля, заливают 5 мл концентрированной серной кислоты, затем кипятят на электроплитке до полного обесцвечивания, добавляя несколько раз по каплям пероксид водорода. Выпаривают жидкость до объема примерно 2—3 капель, охлаждают. Затем, смывая водой, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят водой до метки. После перемешивания берут две одинаковые аликвотные части полученного раствора в количестве 2—10 мл (в зависимости от содержания фосфора) в мерные колбы вместимостью 25 мл. Одну из аликвот нейтрализуют 0,1 н. раствором КОН до pH = 7 по индикаторной бумаге, в другую добавляют установленный такой же объем раствора КОН, добавляют 4 мл смеси реактивов и доводят водой до метки. Одновременно готовят контрольный раствор — 4 мл смеси реактивов в 25 мл воды в мерной колбе. После перемешивания через 10 мин измеряют оптическую плотность раствора при тех же условиях, что и при построении градуировочного графика,— см. гл. 1, разд. Фотометрическое определение фосфора . Расчет см. там же. [c.173]

В последнее время получил распространение метод очистки нефтепродуктов путем гндрпгсипзаиии их под давлением 30— 700 н см при 250—420° С в присутствии катализаторов (кобаль-то-молибденовых). Гидроочистка основана на умеренной селективной гидрогенизации, в результате которой из органических соединений серы, кислорода и азота получаются углеводороды с одновременным выделением сероводорода, аммиака и воды. Ненасыщенные углеводороды при этом переходят в насыщенные. Выделяющийся с газами сероводород может быть использован для получения серы или серной кислоты. При гидроочистке используется дешевый водород, получаемый в процессах риформинга. [c.80]

Опыт 1. Для этого опыта используют прибор для получения водорода (рис. 3—1). На пробирке тушью или при помощи черных полосок бумаги отмечают деления 20, 10, 5 мл. В пробирку кладут 1 —2 кусочка цинка и через верхнюю воронку приливают раствор серной кислоты (1 5) до верхнего деления. Для наглядности в кислоту подливают раствор лакмуса или метилоранжа. Отмечают время начала опыта по часам или секундомеру (взять в ка-бине те физики) и одновременно закрывают кран (зажим) на газоотводной трубке. Выделяющийся водород давит на раствор и он перемещается в воронку. Когда вытес-нятся все 20 мл, снова засекают время. [c.59]

Приготовление и очистка электролитов. Приготовление сернокислых электролитов для никелирования заключается в растворении в горячей воде сернокислых и хлористых солей борную кислоту и соли растворяют или фильтруют в кипящей воде. После отстаивания растворы декантируют или фильтруют в рабочую ванну. После перемешивания и проверки кислотности ее корректируют 3-процентным раствором едкого натра в случае пониженного значения pH и 5-процентным раствором серной кислоты при повышенном значении pH. При наличии в электролите примесей требуется проработка его до получения доброкачественных осадков никеля. Для этого ванна в течение нескольких часов работает на покрытие случайно выбранных катодов. Удаление железа и никеля производится следующим образом. При накоплении в ванне солей железа электролит подкисляют до pH = 3,5—4,0, подогревают до 60—70°С и окисляют закисное железо до окисного перекисью водорода при интенсивном перемешивании электролита в течение 2—Зчас. Затем железо осаждается в виде гидрата окиси железа путем подщелачивания электролита до pH = 6,0 электролит фильтруют и подкисляют до нужного значения pH. Одновременно при такой обработке удаляется часть органических примесей. [c.43]

Для определения водорода в газах, не содержащих кислорода, при небольших парциальных давлениях водорода рекомендовано использовать полярографию при постоянном потенциале +0,45 В (по стандартному водородному электроду) [4] . При невысоких парциальных давлениях водорода его предельный диффузионный ток не зависит от потенциала электрода в области от + 0,25 до +0,65 В. Индикаторный и вспомогательный электроды датчика [4] изготовляются из пористого тефлона, покрытого платиновой чернью (5 мг платины на 1 см геометрической поверхности электрода). Геометрическая поверхность электродов до 4 см достаточна для получения сигнала более 200 мА при содержании водорода 3 об. % в омеои с азотом. Электролитом служит катионообменная мембрана на основе сульфоновой кислоты. Токоотводы датчика (рис. П-1) из золотой сетки плотно зажимаются между электродами и электролитом-мембраной. В камеру вспомогательного электрода, заполненную раствором серной кислоты с рН = 0, подается водород. Таким образом, вспомогательный электрод является одновременно и водородным электродом сравнения. Такой комбинированный электрод используется для поддержания потенциала индикаторного [c.43]

Сульфат натрия технический — порошок бeлoto цвета с желтоватым оттенком. Получается разложением хлористого натрия серной кислотой в механических печах. Одновременно образуется хлористый водород, который поглощают водой с получением соляной кислоты. [c.152]

Используя в качестве исходного сырья поваренную соль и сравнительно недорогую серную кислоту, сульфатный метод дает относительно дешевую соляную кислоту, стоимость которой снижается благодаря одновременному получению сернокислого натрия. Основными недостатками сульфатного метода следует считать низкую концентрацию получаемого хлористого водорода, позволяющую получать техническую соляную кислоту концентрацией не выше 28—31%, загрязненную мышьяком, железом и другими примесями. Несмотря на это, существование этого метода в настоящее время объясняется отсутствием во многих странах естественных месторождений сернокислого натрия. Получаемый одновременно с хлористым водородом сернокислый натрий содержит 91—95% Ма2504. [c.151]

Одновременно несколько менее 20 мл контрольного раствора, полученного в контрольном опыте (контрольный опыт проводится нагреванием серной кислоты и перекиси водорода без исследуемого вещества), также помещают в пробирку и к этому контрольному раствору прибавляют 8 капель реактива Несслера и из микробюретки (или из пипетки с делением до 0,01 мл) приливают такое количество стандартного раствора сернокислого аммония (0,1 мг сернокислого аммония в 1 л), чтобы окраска кон- грольного раствора сравнялась с окраской испытуемого раствора. Объем контрольного раствора при этом должен равняться 20 мл. По количеству прилитого стандартного раствора сернокислого аммония вычисляют содержание аммиака (или азота) в испытуемом растворе. [c.302]

Хлористый водород может быть переведен также в жидкое состояние. Для этого его направляют в холодильник, где происходит конденсация паров соляной кислоты. Дальнейшую осушку проводят в башне, орошаемой серной кислотой. Затем хлористый водород сжи у5ается компрессором до 100 ат при одновременном охлаждении холодной водой. Жидкий хлористый водород из сборника направляется на разливку в стальные баллоны. Он содержит до 99,5% НС1. Соляная кислота идет на получение многих хлоридов используется в производствах органического синтеза, при дублении кож, пайке, лужении, цинковании, при бурении нефтяных скважин и др., а ингибированная (с добавлением ингибитора) — для травления (очистки от окалины) стальных изделий. Соляная кислота перевозится в гуммированных стальных, а ингибированная — в стальных покрытых внутри лаком железнодорожных цистернах. [c.145]

Получение синтетического хлористого водорода обычно бази- руется на использовании отбросного водорода, выделяющегося одновременно с хлором при электролизе растворов поваренной соли на хлорных заводах. Синтез из элементов дает концентрированный хлористоводородный газ, содержащий 80—90% НС1, легко поддающийся сжижению, а поглощение его дистиллированной водой позволяет получать химически чистую соляную кислоту. Помимо этих преимуществ по сравнению с сульфатным способом на производство синтетического хлористого водорода не требуется расходовать серную кислоту. [c.303]