Бренстеда теория кислотно-основного равновесия

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты [c.221]

Д. Бренстед, Теория кислотно-основного равновесия. Успехи [c.396]

Много места в книге отведено кислотно-основным равновесиям и теории кислот и оснований. Однако в соответствии с многоступенчатым характером изложения весь этот материал подан не как обычно-одной и не всегда легко усвояемой порцией, а увязан с другими, подчас далеко отстоящими в тексте темами. Например, вводя представления об электролитической диссоциации растворов, авторы ограничиваются определениями кислот и оснований по Аррениусу. Далее в связи с обсуждением кислотноосновных равновесий в растворах приводятся более общие определения Бренстеда и Лаури. И только после ознакомления с льюисовыми структурами молекул даются наиболее общие определения кислот и оснований по Льюису. Сложные проблемы расчета кислотно-основных равновесий вообще вынесены в отдельное приложение. [c.7]

Из химической теории кислот и оснований вытекало, что кислотно-основные свойства не являются особенностью водных растворов, но могут проявляться и в неводных системах. Однако химическая теория ограничилась лишь качественными обобщениями, оставив в стороне количественную сторону вопроса. В этом отношении значительно дальше продвинулась теория протолитического кислотно-основного равновесия, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом. Эта теория основана на анализе особых свойств протона, являющегося подобно электрону элементарной частицей. Если редокс-равно-весия обусловлены особой подвижностью электрона, то прото-литические кислотно-основные равновесия зависят от подвижности протона. [c.182]

М. И. Кабачник [65] применил к расчету таутомерного равновесия теорию кислотно-основного равновесия, развитую Бренстедом [66], и в последнее время—Н. А. Измайловым [67[. Он подтвердил приведенную выше схему механизма установления таутомерного равновесия и вывел некоторые основные количественные соотношения, характеризующие таутомерное равновесие. Так, константа таутомерного равновесия Кта равна отношению констант ионизации форм Кк% и Кэз) в данной среде 5 [c.452]

М. И. Кабачник [68, 69] применил к расчету таутомерного равновесия теорию кислотно-основного равновесия, развитую Бренстедом [c.646]

К 20-м гг. было твердо установлено, что кислотно-основные свойства обусловлены как наличием протона, так и взаимодействием с растворителем и проявляются поэтому не только в водных растворах. Кроме того, многие растворители обладают амфотерными свойствами, а это приводит к их ионизации. Таким образом, появились необходимые предпосылки для создания теории кислотно-основного равновесия, которая позволила бы дать такие определения кислоты и основания, которые логически связывали понятия кислоты и основания друг с другом, освещали причину исключительного положения этих веществ и, наконец, позволили бы определять кислоты и основания, свойства которых проявляются универсально в различных растворителях, вне зависимости от растворителя (Бренстед [511). [c.28]

В докладе рассматривался вопрос о кислотно-основном катализе реакций водородного обмена. Самый факт такого катализа прежде всего говорит о том, что водородный обмен действительно вызван кислотноосновным взаимодействием — тезис, в обосновании которого Лаборатория изотопных реакций активно участвовала. Большинство параметров, от которых зависит скорость реакций водородного обмена, удалось предвидеть на основе существующей теории кислотно-основного равновесия и катализа Бренстеда. Эти параметры отчетливо выявлены в работах, суммированных в докладе. Вместе с тем сейчас ясно, что теория Бренстеда лишь приближенно описывает кислотно-основные процессы, так как последние не обязательно сводятся к простому переходу протона. Развитию теории будет способствовать накопление нового экспериментального материала. [c.231]

Во втором издании практикума по неорганической химии значительно дополнена и изменена гл. III, в которой кислотно-основные равновесия в растворах солей объясняются главным образом с точки зрения протолитической теории кислот и оснований (Бренстед — Лоури). Однако автор при этом не решился полностью отказаться от понятия гидролиза солей, хотя с позиций упомянутой теории в нем нет необходимости. [c.4]

Более того, каждый окислитель, вступающий в реакцию, превращается в потенциальный восстановитель, и наоборот. Этот процесс напоминает рассмотренное выше (см. разд. 5-3) кислотно-основное равновесие, когда, согласно теории Бренстеда-Лаури, каждая кислота, отдающая протон, превращается в основание, а каждое основание, присоединяющее протон, превращается в кислоту. [c.423]

Главная особенность теории Бренстеда — учет роли растворителя в кислотно-основном равновесии, растворитель рассматривается не только как физическая среда с определенным значением диэлектрической проницаемости, но и как вещество, которое химически реагирует с кислотой или основанием. При взаимодействии кислоты НА с растворителем S протекает реакция [c.89]

Протонная теория кислот и оснований Бренстеда позволила достаточно четко разграничить эти два класса веществ и сделать целый ряд количественных выводов, касающихся характера кислотно-основного равновесия. Однако существуют вещества, которые обладают сильно выраженными кислотными и основными свойствами, но не могут быть отнесены к кислотам и основаниям Бренстеда из-за отсутствия протона. К числу таких веществ относятся, в частности, галогениды бора, алюминия, кремния, олова, обладающие кислотными свойствами. [c.159]

Прежде чем закончить рассмотрение представлений о природе кислот и оснований, о механизме кислотно-основного равновесия, рассмотрим количественную сторону теории Бренстеда и установим, насколько она соответствует экспериментальным данным. [c.525]

Количественная теория Бренстеда основана на представлениях о том, что кислотно-основное равновесие возможно только как двойное протолитическое равновесие. Взаимодействие между кислотой и основанием приводит к образованию нового основания, соответствующего кислоте, и к образованию новой кислоты, соответствующей основанию [c.525]

Теория протолитического равновесия получила очень значительное распространение и поныне является едва ли не самой популярной теорией кислотно-основного взаимодействия, что вполне естественно, так как все кислотно-основные процессы, связанные с участием донора (кислоты) и акцептора протона (основания) закономерно и без каких-либо исключений укладываются в рамки теории Бренстеда. Из этой теории естественно вытекает ряд положений, которые прежде были предметом весьма оживленной дискуссии (см. гл. I). Так, представляется несомненным возникновение электролитного раствора при кислотно-основном взаимодействии очевидным является взаимодействие кислот и оснований с растворителем весьма логично вытекает понятие амфотерности и т. п. [c.22]

Теория кислот и оснований Бренстеда — Лоури, которая более подробно будет рассмотрена в гл. 4 в связи с описанием неводных растворителей, может быть использована также и для рассмотрения водных растворов. Если все классы доноров протона рассматривать как кислоты, то нет необходимости делать какое-либо различие между ионизацией уксусной кислоты и гидролизом иона аммония. Подобным же образом поведение иона ацетата как основания ( гидролиз ) в принципе идентично поведению аммиака как основания ( ионизация ). Таким образом, количественную трактовку кислотно-основного равновесия можно значительно упростить, если не учитывать концепцию гидролиза, в которой нет необходимости. В соответствующем месте мы проведем сопоставление наших уравнений с уравнениями, вытекающими из классической теории, специально для того, чтобы подчеркнуть преимущества этой более современной концепции. [c.36]

Из всех теорий кислот и оснований наиболее пригодна для использования в химическом анализе теория Бренстеда и Лоури, так как она дает возможность количественного описания кислотно-основного равновесия во всех растворителях, способных отдавать или принимать протоны. Эта теория была предложена в 1923 г. двумя учеными — Бренстедом (Дания) и Лоури (Англия) независимо друг от друга. Согласно этой теории, кислотой считается любое вещество (независимо от того, находится ли оно в виде молекул или ионов), которое отдает протоны. Теряя протон, кислота превращается в сопряженное с нею основание. Если мы обозначим протон символом р+, то сопряженную пару кислота — основание можно представить как [c.75]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

В теории Бренстеда, наряду с протофильными (основными), протогенными (кислотными) и амфотерными растворителями, участвующими в кислотно-основных равновесиях, пред- [c.254]

Кислотно-основные равновесия (по теории кислот и оснований по Бренстеду) в растворе гидрокарбоната натрия можно описать следующими уравнениями [c.419]

В соответствии с теорией Бренстеда неотъемлемым признаком кислот является наличие у них подвижных протонов, способных переходить к молекулам оснований. Однако известны случаи, когда кислотными свойствами обладают вещества, молекулы которых вообще не содержат протонов. В частности, М. И. Усанович заметил, что схема кислотно-основного равновесия Бренстеда далеко не всегда оправдывается. Например, реакция [c.186]

Как уже указывалось в разд. 1.2, наиболее принятой в настоящее время теорией кислотно-основных процессов является теория Бренстеда—Лоури. Согласно этой теории, кислота—соединение, способное к отщеплению протонов, основание — соединение, способное к связыванию протонов. Этим определениям соответствует равновесие [c.60]

Современные представления о кислотно-основных свойствах веществ и кислотно-основных равновесиях основаны на протонной теории кислот и оснований, предложенной Бренстедом н Лоурн. Согласно протонной теории кислотой назы- [c.21]

Однако теория Бренстеда в том виде, в котором она была предложена, не учитывала влияние растворителей на кислотно-основное равновесие. На самом же деле сила кислоты и основания во многом зависит от природы растворителя. [c.210]

Приведены уравнения, описывающие влияние нейтрального электролита на значения рК кислотно-основных равновесий на основе принципа Бренстеда Бьеррума и структурной теории растворов электролитов. Проверена применимость этих уравнений, исходя из экспериментальных концентрационных констант диссоциации карбоновых кислот. Теоретические предсказания хорошо согласуются с экспериментальными данными в широких пределах изменения концентрации фонового электролита. [c.388]

Теория Бренстеда исходит из аналогии между кислотно-основными и окисли-тельно-восстановительными равновесиями (см. гл VI, 1), которая состоит в следующем. [c.43]

Бренстеда теория кислотно-основного равновесия 583 Бренстедовские кислоты и основания 582, 585 Бриллиантцибалаи 746 Бройля до соотношения 506 Бром, критич. постоянные 866 Броминдиго 243 [c.527]

Тридцать шесть лет тому назад, в 1923 г., Бренстед [2] и Лоури 13] одновременно и независимо определили кислоты и основания как доноры и акцепторы протона. Новые определения хорошо согласовались со всем опытным материалом. Стройная количественная теория кислотно-основного равновесия и катализа Бренстеда в течение нескольких десятков лет оказывала большое влияние на исследования химиков разных стран. Тем не менее при подведении итога двадцатипятилетия существования теории Бренстеда в монографии Теории кислот и оснований [1] уже были отмечены серьезные отстзшления от теории, становилась ощутимой ее недостаточность, а за последние десять лет накопилось столько фактов, несогласующихся с теорией Бренстеда, что необходимость ее пересмотра стала неизбежной. [c.7]

Теория таутомерного равновесия как равновесия кислотно-основного про-толитического была разработана М. И. Кабачником и сотрудниками [1] в Институте элементоорганических соединений АН СССР. В основу теории положены, с одной стороны, качественные ионные представления о таутомерии, развитые химиками английской школы и Арндтом и Эйстертом, а с другой стороны, количественная теория кислотно-основного равновесия Бренстеда—Измайлова. Таким образом удалось вывести и впоследствии подтвердить экспериментально основные количественные закономерности, связывающие кислотные или основные свойства таутомерных форм с положением (константой) таутомерного равновесия в различных средах, учесть влияние растворителя и — в некоторых принципиальных случаях — строение таутомерных форм. [c.315]

В общем случае количественная теория Бренстеда основана на лредставлениях о том, что кислотно-основное равновесие возможно как двойное протолитическое равновесие. Тогда для реакции (V.20) [c.284]

Точка зрения Бренстеда существенно изменила наши взгля. ды на природу кислот, оснований и солей и на реакции вза-имодейстЕия между ними. На основании теории Бренстеда можно охватить с единой точки зрения все явления, наблюдающиеся в растворах кислот и оснований. Необходимо с новой точки зрения рассмотреть типичные кислотно-основные равновесия и создать новую номенклатуру. На необходимость такой номенклатуры указал Клагес. Он приводит ряд примеров, которые показывают, какие осложнения вызывает отсутствие такой номенклатуры. Например, ониевые соли, в частности гидроксониевые соли в воде, с одной стороны, мы рассматриваем как диссоциированные кислоты, с другой стороны, по аналогии с аммониевыми солями, как соли. Одно и то же вещество, например, уксусную кислоту в растворе хлорной кислоты следует рассматривать как основание, в воде — как кислоту. В связи с этим Клагес предлагает рассматривать соли, которые образуют катионы состава (р-ль + Н) как кислоты, а соли, которые образуют анионы состава (р-ль — -Н), — как основания. Старые и новые понятия — кислота и основание — не совпадают. Кислоты по терминологии Бренстеда являются по Клагесу свободными формами кислот . Старые понятия кислот и оснований относятся к продуктам их взаимодействия с растворителем. По Бренстеду все реакции, в которых участвуют кислоты или основания, представляют реакции двойного протолитического равновесия, поэтому необходима их классификация и сопоставление со старой номен- [c.510]

Если сравнить эту классификацию с классификацией Бренстеда, то по отношению к классу оснований особых изменений не произошло. Согласно теории Бренстеда, любое вещество является основанием, если оно присоединяет протон чаще всего если основание присоединяет к себе протон, то оно может присоединить и любой другой катион. Более существенное изменение произошло в классе кислот. Кислотой, по Бренстеду, может быть вещество, выделяющее протон. По Усановичу, вещество, выделяющее любой катион (а не только протон) является кислотой. Усанович считает, что Бренстед поступил правильно, расширив представления об основаниях и показав, что основаниями являются не только вещества, содержащие ионы гидроксила, развенчав, таким образом, особую роль иона гидроксила как универсального основания. Усанович идет дальше Бренстеда. Он считает, что так же, как был развенчан ион гидроксила в качестве единого носителя основных свойств, должен быть развенчан и протон как единый носитель кислотных свойств, ибо протон не занимает исключительного положения в кислотно-основном равновесии. [c.310]

Роль ДП ристиорп1оля в кислотно-основном равновесии и катализе предусматривается теорией Бренстеда в связи с тем, что она трактует кислотно-основное взаимодействие, как ироцесс перехода протона, вызывающий в случае электронейтральных молекул образование ионов. Естественно, что последнее должно зависеть от ДП среды. Одиако сейчас ясно, что теория Бренстеда выражает предельное состоян 1е тех процессов, которые сопутствуют кислотно-основному взаимодействию. Многие данные [24, 25, 14] позволяют сделать вывод о том, что реакции между ки( лотамп и оенованпями проходят через стадию поляризованных [c.220]

Автор предлагаемой вниманию читателей книги, видный польский аналитик, доцент химического факультета Варшавского университета А.Гуляницкий, ставит перед собой в первую очередь эту дидактическую задачу. Читатель вкратце знакомится со всеми важнейшими теориями кислот и оснований в плане исторического развития этих теорий. Однако практическое использование понятий "кислота" и "основание" иллюстрируется в книге только на основе теории Бренстеда - Лоури. При этом авгф не ограничивается примерами расчетов простейших систал, как это обычно делается в пособиях для начинающих студентов, а анализирует и случаи сложных кислотно-основных равновесий. Должное шимание уделяется в книге приемам введения упрощающих предположений и апостериорной оценке их корректности, а также современным графическим методам представления равновесий и возможностям использования таких графиков. [c.5]

Кислотно-основные равновесия в систе- мах с участием водородных, или, как их часто называют, Н-кислот нашло широкое теоретическое обобщение в теории протолитического равновесия, свя-> занной прежде всего с именем выдающегося физико-хи- мика И. Бренстеда. [c.18]

В 192 i почти одновременно Дж. Бренстедом, Г. Льюисом и Г. Лоу1Ш были сформулироваиы основы современной теории протолитич. кислотно-основного равновесия, обычно связываемой с именем Бренстеда, разработавшим ее количественно. Л(]иблиантельн0 тогда же Льюисом был предложен и другой подход к понятиям К. и о. — с точки зрения электронной структуры молекулы (см. выше). [c.292]

Нротолнтическое кислотно-основное равновесие. И о теории Бренстеда кислотно-основные свойства веществ онределяются термодинамикой протолитич. реакций, причем термодинамич. активность протона ("н+) реакции АН А" + Н выражает кислотность реагента АН, тогда как основность реагента А" выражается обратной величиной (1/ац+).Для сравнения кислот по их силе в одном и том же растворителе пользуются константой кислотности [c.292]

Во всех случаях мы рассматривали реакцию АН-Н -1-В= ВН++А- или АН+В-5г ВН+А- с участием нейтральных молекул АН-и ВН-кислот и анионов А и катионов ВН+, а все реакции сводились к переносу протона. Теория Бренстеда, называемая иногда протоли-тической теорией, позволяет более широко охватить различные явления кислотно-основных превращений и разграничить кислотные и основные свойства кислоты, теряют протон, основания его принимают, а процесс передачи протона подчиняется законам химического равновесия. [c.234]

В теории К. и О. особая роль отведена протону, однако г жидких системах своб. протоны не могут существовать. Завершенное кислотно-основное взаимод., по Бренстеду, описывается схемой Ai -f В2 Bi -t- А2, где Ai, Bi и А], В2 — две сопряженные кислотно-осиовиые пары. В аависимости, напр., от тнпа реагента нлн р-рителя одно и то же в-ве может проявлять как кислотные, так и основные св-ва. Поэтому нельзя, учитывая лишь строение в-ва, отнести его ц К. или к О. Можно только установить, какую ф-цию выполняет то или иное в-во в данном протолитич. равновесии. Напр., СНзСООН в воде ведет себя как К. (СНзСООН +, -t- Н2О ft СНзСОО -f НзО-t-), а в безводной Н2ЗО4—i [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология