Химия элементов главной подгруппы I группы

Отличия в свойствах элементов главной й дополнительной подгрупп в пределах одной и той же группы периодической системы возрастают с повышением номера группы. Если свойства щелочных металлов и свойства элементов подгруппы меди (Си, Ag, Аи) не слишком сильно отличаются друг от друга, то в химии галогенов, с одной стороны, и в химии элементов подгруппы марганца (Мп, Тс, Не), — с другой, совсем уж мало общего. Что же в таком случае объединяет эти элементы в одну группу периодической системы Прежде всего то, что атомы всех элементов одной и той же группы характеризуются одинаковым числом валентных электронов, что [c.24]

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Бор в третьей главной подгруппе — единственный неметалл. Скачок свойств между ним и более тяжелыми гомологами очень резкий. Здесь следует упомянуть о правиле диагонального сходства в периодической системе. Согласно этому прави-.лу, первый элемент главной подгруппы по своему химическому поведению имеет сходство с вторым элементом следующей главной подгруппы, а этот второй — с элементом побочной подгруппы той же группы. Ниже, в качестве примера, обсуждается лишь сходство в химии бора и кремния. [c.570]

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ V ГРУППЫ [c.143]

Из курса неорганической химии восьмилетней школы известно, что число валентных электронов в атомах элементов главных подгрупп совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент. Из электронной формулы, например, атома магния 2s 2р 3 следует, что наружный — 3-й — уровень его действительно имеет два электрона. Однако его атом в нормальном состоянии содержит два парных Зх -элёктрона, вследствие чего валентность равна нулю. Ее можно довести до двух, если атом возбудить. Это возможно по двум причинам во-первых, 3-й уровень имеет свободные р-орбитали, во-вторых, парные 3 -электроны обладают большей энергией, чем парные электроны 1-го и 2-го уровней. [c.65]

Изложение фактического материала химии элементов осуществляется по единому методическому принципу, в основу которого положены групповая принадлежность элементов и различные виды электронной аналогии в соответствии с градацией степени общ]Ю-сти. Как правило, рассмотрение идет в такой последовательности общая характеристика группы, первый типический элемент группы, второй типический элемент группы, остальные элементы главной подгруппы (тип-аналоги), элементы побочной подгруппы. [c.3]

Важнейшим событием в развитии Периодической системы за последние годы явилось упразднение пулевой группы, которая была создана Менделеевым в 1903 г. для помеш,ения в нее элементов, которые в то время называли инертными газами. Открытие валентно-химических соединений ксенона и его аналогов и изучение их химических свойств показало, что благородные газы являются элементами главной подгруппы VIII группы Периодической системы. Д. И. Менделеев в Основах химии писал Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил... По-видимому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается . Эти пророческие слова творца Периодического закона и Периодической системы целиком и полностью оправдываются в настоящее время. Один из основоположников геохимии акад. А. Е. Ферсман писал Будут появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения... Величайшие открытия и эксперименты будут сводить на нет прошлое и открывать на сегодня невероятные по новизне и широте горизонты,— все это будет приходить и уходить, но Периодический закон Менделеева будет всегда жить и руководить исканиями . [c.11]

Группа инертных элементов имеет для химии большое теоретическое значение. Детальное их изучение позволило сделать важные заключения в области теории строения атома и сущности валентности. Инертные элементы помогли внести ясность в понимание явления периодичности физических и химических свойств элементов. Подгруппа инертных элементов оказалась очень ценной для освещения сущности развития структуры и свойств главных подгрупп всех остальных групп. [c.542]

Главную подгруппу II группы периодической системы возглавляют типические элементы бериллий (4Ве) и магний (i2Mg). Их тяжелые аналоги — кальций (гоСа), стронций (asSr) н барий (зеВа)—объединены под названием щелочноземельные элементы (ЩЗЭ). Самый тяжелый элемент подгруппы, радий (ssRa), не имеет стабильных изотопов, поэтому его относят к числу радиоактивных элементов, химия которых обсуждается в особом разделе курса неорганической химии. [c.23]

В этом разделе рассматриваются свойства химических элементов и их соединений. При этом в основу систематизации материала положена Периодическая система Д. И. Менделеева. Сначала излагается химия элементов главных подгрупп в порядке от восьмой группы к первой, затем — химия элементов побочных подгрупп. [c.105]

Нередко при обобщении привлекаются конкретные данные, характеризующие вещества. Эти фактические сведения учащиеся получают из разного рода справочной литературы. В школьном кабинете химии, как правило, имеется комплект Справочников по химии , которые выдаются для работы на каждый ученический стол. Например, при обобщении свойств элементов главной подгруппы IV группы в IX классе учитель предлагает учащимся самостоятельно охарактеризовать атомы элементов, простые вещества и важнейшие соединения представителей данной подгруппы, чтобы проследить определенные закономерности в изменении нх свойств в зависимости от порядковых номеров элементов в периодической таблице. Учащимся дают задание прочитать текст соответствующего параграфа в учебнике, изучить данные об элементах и их соединениях, приведенные в Справочнике на с. 73—74, соотнести полученные сведения с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Итоги работы обсуждают на этом же уроке. Некоторые учащиеся дают сравнительную характеристику свойств названных элементов и их соединений, иллюстрируя выводы справочными данными. [c.46]

Конкретный материал, рассматриваемый во 2-м томе, относится в основном к химии элементов главных подгрупп VI и V групп Системы, а также отчасти к сериям М- и 4 -элементов больших периодов. [c.4]

В чем проявляется отличие химии бериллия от химии остальных элементов главной подгруппы II группы сходство химии бериллия и химии алюминия Чем объясняются особенности химии бериллия [c.187]

Простое решение вопроса об инертных газах, нашедших место в качестве элементов главной подгруппы УП1 группы, диктуется быстрым развитием химии криптона, ксенона, радона. Синтез более 50 соединений этих элементов не вызывает сомнений в своевременности такого шага. Система элементов приобретает при этом простой и строго обоснованный вид. Подчеркивая, что правильное решение лантаноидной и актиноидной проблем намечено уже в трудах Д. И. Менделеева, автор аргументированно подтверждает это современными данными. [c.5]

В химии металлоорг соед. И.а.п. выполняет роль, аналогичную роли теории хим. строения в орг. химии. При таком использовании И. а. п. допустимо упрощение определения изолобальности изолобальными можно назвать группы с одинаковым числом ГО и одинаковым числом электронов на них при соблюдении этих условий примерное соответствие в пространств, строении, энергии и симметрии ГО обычно обеспечивается автоматически. При определении числа ГО металлоорг. фрагмента надо учитывать, что в отличие от элементов главных подгрупп переходные металлы имеют по девять валентных орбиталей. [c.185]

Типическим (по Менделееву) элементом-метзллом П1 группы,, со свойствами которого мы будем сравнивать свойства элементов главной и побочной подгрупп этой группы, является алюминий. Его легкий аналог — бор — относится к числу элементов-неметаллов, и химия его рассматривается в другом разделе курса неорганической химии [1]. Тяжелыми аналогами алюминия, входящими в состав главной подгруппы III группы, мы будем считать скандий, иттрий, лантан и ланта-ниды — 17 элементов, объединяемых под назвзнием редкоземельные (РЗЭ). [c.49]

Энтальпия образования бинарных соединений элементов главной подгруппы V группы. Явление вторичной периодичности. Ж. общ. химии, 1957, 27, № 5, 1131 — 1136. [c.134]

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП Vill И VII ГРУПП [c.105]

Методами физико-химического анализа установлено, что в системах элементов главных подгрупп третьей и пятой групп обнаруживаются химические соединения состава А" В (например, AlSb, GaAs, InSb и др.), являющиеся полупроводниками большого значения. Важную роль сыграл физико-химический анализ таких полупроводников, как германий и кремний с очень малым количеством легирующих примесей (см. рис. 52). Физико-химический анализ играет большую роль в металловедении, в синтезе интерметаллических и полупроводниковых соединений, в теории образования фаз переменного состава, в галургии и в других специальных областях физической химии. Громадную роль в создании и развитии физико-химического анализа сыграли работы Д. И. Менделеева, Д. П. Коновалова, Н. С. Курнако- [c.38]

В настоящее время широко используются обе эти формы, конечно, с учетом современных знаний об элементах. Международный Союз Общей и Прикладной Химии (ШРАС) рекомендовал обозначить группы в длиннопериодной форме таблицы арабскими цифрами от 1 до 18. Отметим, что здесь вторая значащая цифра в двузначных номерах групп соответствует традиционному номеру менделеевской главной подгруппы. [c.230]

Химия органических производных элементов главной подгруппы IV группы — кремния, германия, олова и свинца — широко разработана в синтетическом аспекте и довольно подробно исследована в отношении механизмов реакций, уступая в этом только ртути. Многие авторы, в особенности Иборн, Бенкесер и другие, изучали кислотное расщепление связи углерод — элемент. Большей частью [c.121]

В разделе книги, посвященном химии элементов-металлов, представлены материалы по I, II, III, IV, VIII главным подгруппам и по III, IV побочным подгруппам периодической системы. Данные.о I, П, V, VI и VII побочных группах опущены из-за ограниченного объема книги. Материалы по этим главам авторы надеются опубликовать в учебнике Неорганическая химия , который готовится для издания в 1990 г. в Издательстве МГУ. [c.4]

Л164. Щукарев С. А., Василькова И. В. Явление вторичной периодичности на примере соединений магния с элементами главной подгруппы IV группы системы Д. И. Менделеева. Вестн. ЛГУ, сер. матем., физ. и химии, 1953, № 2, 115-120. [c.133]

Характеристика химии главной подгруппы V группы Системы, изученная в этом томе, была бы, несомненно, неполной и несовременной, если бы в настоящем пособии по неорганической химии не было дано углубленной биохимической главы. В конце XIX в. минеральная химия сделала значительный шаг к своему расцвету на основе изучения электролитической диссоциации, строения комплексных соединений, открытия радиоактивности и строения атома. Теперь наступает очередной этап расширения новых горизонтов в развитии неорганической химии и быстрой перестройки этой отрасли науки речь идет о прогрессирующем познании коферментов проблемы биогенности элементов в свете положения их в Периодической системе [c.326]

Ф218. Ляхова С. А. Из опыта проведения урока Элементы главной подгруппы VI группы . Химия в школе, [c.71]

В химическом отношении радиоактивные элементы разнородны, поскольку они принадлежат к разным группам системы. Строго говоря, их химические свойства можно было бы рассматривать совместно с их типовыми aнaJюгaми по группам. Однако при изучении свойств радиоактивных элементов приходится сталкиваться со специфическими трудностями, общими для всех этих. элементов. Главные из них — наличие проникающих излучений, нестабильность, малые количества и рассеянность алементов. По этой причине радиоактивные элементы в курсе неорганической химии целесообразно рассматривать отдельно. Единственное исключение было сделано для технеция, поскольку он является средним элементом подгруппы марганца и его удаление из последовательности Мп — Тс — Яе не позволяет проследить закономерности изменения свойств элементов в подгруппе. Остальные радиоактивные элементы либо являются завершающими в подгруппах (Ро, А1, Яп, Гг, Ка), либо входят в большое семейство (Ргп в семействе лантаноидов), либо образуют самостоятельное семейство актиноидов. [c.501]

Один из последних вариантов периодической системы массовым тиражом выпущен издательством Химия (1967 г.). В отличие от ранее публикуемых таблиц этот вариант не содержит самостоятельной нулевой группы, элементы которой в виде главной подгруппы перенесены в VIII группу. Это придает единообразие периодической системе. Другая особенность новой таблицы состоит в том, что в нее вошел 104-й элемент — курчатовий Ки. Этот элемент занял место под гафнием, аналогом которого он является, что дало возможность решить вопрос о размещении актиноидов. [c.188]

Принцип построения П. с. э. заключается в выделении определ. периодов и групп элементов (расположены соотв. гори.лоптально и вертикально). Период — совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся благородным газом (особый случай — первый период, состоящий пз двух газообразных элементов — Н и Не). Каждая группа подразделяется на главную (а) и побочную (б) подгруппы, причем элементы каждой подгруппы — хим. аналоги. Б большинстве групп элементы подгрупп а VI б обнаруживают определ, хим, сходство, гл. обр. в выспшх степенях окисления, значения к-рых формально соответствуют номеру группы. Водород, в силу специфики его свойств, не относится к к,-л. определ. группе обычно его помещают в подгруппу I а или VHo. П. с. э. содержит [c.432]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология