Традиционные ионные радиусы

Приложение 1. Традиционные ионные радиусы [c.610]

Н. А. Измайлов подчеркивает в то время как для традиционных функций (кривые 2 и 3) экстраполяция ненадежна из-за их нелинейности и вследствие того, что точки отстоят далеко от начала координат (набор ионных радиусов ограничен), нахождение точки пересечения кривой / с осью ординат несложная задача, поскольку разность AG[ — AGs"играющая роль поправки к значению AGI невелика, а поэтому функция, описываемая кривой I, близка к прямой. [c.75]

Традиционные значения радиусов Гольдшмидта и Полинга оказали большую помощь в исследовании очень сложных структур. Важно то, что любой совместимый набор радиусов, выбранных так, чтобы сумма радиусов и межионное расстояние совпадали наилучшим образом, полезен при обсуждении структуры твердых" тел. Опасность состоит в некритическом и количественном использовании тех же радиусов для других ситуаций, например при обсуждении гидратации ионов. [c.125]

В силу вышесказанного зависимость (IV. 16) не будет сильно отличаться от линейной и должна иметь небольшой угол наклона (рис. IV.6, кривая 1). Это обстоятельство облегчает нахождение точки пересечения кривой. 1 с осью ординат. При этом нет необходимости в допущении равенства нулю энергии сольватации ионов с бесконечно большим радиусом. Такое допущение принимается при экстраполяции традиционных функций суммарных энергий AGf [или разностей энергий сольватации электролитов AGf (НГ) — — AG (МеГ) ] для рядов электролитов с общим ионом как функций от обратных радиусов меняющихся в ряду ионов (кривые 2 к 3, [c.74]

Когда с помощью рентгеновых лучей исследуют структуру такого соединения, как Na l, то фактически определяют только расположение ионов в пространстве. Современные методы исследования структур позволяют получить экспериментальные контурные диаграммы электронной плотности в ионных кристаллах, например в хлориде натрия (рис. 3.9). Если на такой диаграмме межъядерное расстояние разделить на два отрезка в том месте, где электронная плотность между ионами минимальна, то можно вычислить радиусы ионов. Так, для хлорида натрия (КЧ = 6) Го = 283 пм, Г +=116 пм и г , =167 пм. Значения так называемых традиционных ионных радиусов можно найти в Приложении 1 в табл. 3.4 приводятся самые последние данные, которые для катионов на 14 пм больше, а для анионов на 14 пм меньше по сравнению с традиционными значениями. [c.66]

Учитывая, что пока система СИ еще не получила повсеместного распространения, а также чтобы иметь возможность разбираться в старой литературе, следует знать старые единицы иначе невозможно иметь дело с некоторыми широко распространенными константами и результатами измерений. Например, далее в тексте этой книги мы встретимся с постоянной Планка, выраженной как 6,625-10 эрг-с, хотя правильнее было бы представить ее как 6,625 10 Дж-с. Поверхностное натяжение воды приблизительно равно 72 эрг-смно правильнее выразить его как 7,2-10 Дж-см . Радиус иона калия равен 1,33 А, или, правильнее, 0,133 нм. Ионный потенциал важное понятие, которое вводится для обсуждения химических свойств многих элементов, обычно определяется как отношение заряда иона к его радиусу, выраженному в ангстремах. Выраженные в таких величинах ионные радиусы различных элементов представляют собой небольшие, удобные для сравнения числа. Очевидно, в системе СИ ионные потенциалы должны выражаться через метры или нанометры, но в химической литературе их значения традиционно приводятся выраженными через ангстремы. Один ангстрем равен 10 см или 10 °м, эта единица получила широкое распространение, потому что радиусы большинства атомов имеют величину порядка 10- см. [c.26]

Разделение ЛЦ в кристаллах на центры больщого и малого радиуса в действительности достаточно условно. В ряде случаев в кристаллах возникают центры, в определенном смысле, промежуточного радиуса, для описания которых оказывается недостаточным ограничиться учетом микроструктуры лищь ближайшего окружения, но в то же время и континуальная модель сплощной среды является слищком грубой. У ряда ЛЦ основное состояние обладает малым радиусом, а возбужденные состояния достаточно сильно делокализованы по кристаллу. Примером такого дефекта является даже Р-центр в ЩГК (см. 5.1), традиционно считающийся центром малого радиуса. Выполненные недавно расчеты на основе метода рассеянных волн с обменом по Слетеру показывают, что в основном электронном состоянии внутри сферы, содержащей ближайшие к Р-центру ионы, находится заряд 0,86 е, значит основное состояние действительно хорошо локализовано вокруг анионной вакансии. Однако в возбужденном состоянии внутри упомянутой сферы содержится лишь 0,57 е, т. е. имеет место существенное расплывание по решетке электронного облака Р-центра при электронном возбуждении. О сильной делокализации возбужденного состояния Р-центра свидетельствуют также результаты расчетов методом модельного потенциала. Таким образом, строго говоря, последовательная теория возбужденного состояния Р-центра должна учитывать микроструктуру достаточно большой области кристалла. [c.260]

Традиционное объяснение состоит в том, что подвижность ионов связывают с их радиусом. Так как радиус иона лития наименьший, то ион должен иметь наибольшее число гидратации п, поэтому, вероятно, подвижность столь сильно гидратированного иона становится малой. Значит, и электрическая проводимость иона лития — наименьшая в данном ряду. Радиус иона натрия несколько больше, число гидратации для него немного меньше, а в результате и электрическая проводимость чуть выше. Рассуждая подобным образом, можно прийти к выводу о непрерывном возрастании электрической проводимости в данном ряду )астворов солей, что, однако, противоречит опыту. Тоэтому традиционное объяснение постулирует одинаковость числа п для ионов калия, рубидия и цезия. Но это противоречит данным о числах гидратации, полученных другими методами. Так, из результатов измерений скорости звука получаются следующие значения п Ь — 4, N8 — 6, — 5, КЬ+ — 3, С8+ —2. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология