Водород диаграмма электронной плотности

Как видно из электронной диаграммы, связь Р—Й в фосфористой кислоте имеет ковалентный характер и атом водорода несет незначительный заряд. В радикальном переходном состоянии электронная плотность распределяется с участием всех атомов, но больше всего атома фосфора, положительный заряд которого понижается почти на 20%. Наблюдается разрыхление Р—Н-связи с образованием С—Н-связи. [c.165]

Рис. 11.6. Распределение электронной плотности в молекуле водорода а — трехмерная карта электронной плотности молекулы водорода б — сечение карты по оси х в — разность электронных плотностей г — контурная диаграмма разности электронных плотностей

Рис. 44. Знергетическая диаграмма орбиталей охватывает все ато-орбиталей тетраэдрической молекулы мы молекулы и поэтому по без тг-связывания на примере СН4 характеру распределения электронной плотности все четыре атома водорода равноценны. Это позволяет считать, что в молекуле имеются четыре равноценные связи С Н

В гидридах первых двух групп (LiH, ВеН, NaH, MgH, водород является отрицательным концом диполя. Начиная с третьей группы и дальше водород является положительным концом диполя. На диаграмме электронной плотности заметна периодичность при переходе от второго к третьему периоду. [c.100]

Для пурина проведены расчеты электронной плотности молекулы [1, 2]. Пюльман и Пюльман [2] приводят три молекулярные диаграммы исходя из различных представлений о структуре молекулы пурина. Первый расчет [21 основан на том, что водород в имидазольном кольце находится у девятого атома, а исходные параметры атомов азота в положениях 1, 3 и 7 одинаковы. Результаты этих расчетов приведены на схеме I. [c.211]

Любую молекулярную орбиталь (МО) можно трактовать, подобно любой атомной орбитали, как объем пространства в молекуле, где пребывание электронов можно обнаружить с вероятностью 90 % и где может сосредотачиваться 90 % электронной плотности одного или двух электронов в зависимости от занятости данной МО. На рис, 25, представляющим энергетическую диаграмму образования связи в молекуле водорода по методу молекулярных орбиталей, такой МО, занятой двумя электронами является, например, нижняя- по энергии орбиталь (молекулярные орбитали в отличие от атомных орбиталей представляют круговыми квантовыми ячейками). Здесь рассматриваются только двухцентровые молекулярные орбитали, охватывающие два атомных ядра от них легко перейти к общему представлению о много-центровых молекулярных орбиталях, существующих в многоатомных частицах, например в молекуле бензола (см. ниже рис. 43). [c.115]

Водородная связь — это особый вид связи, свойственный только водороду. Она возникает в тех случаях, когда водород связан с наиболее электроотрицательными элементами, прежде всего с фтором, кислородом и азотом. Рассмотрим образование водородной связи на примере фтороводорода. Атом водорода имеет единственный электрон, благодаря которому он может образовывать с атомами электроотрицательных элементов только одну ковалентную связь. При образовании молекулы фтороводорода возникает связь Н—Г, осуществляемая общей электронной парой, которая смещена к атому более электроотрицательного элемента — фтора, что видно из профиля (рис. 14.1, а) и контурной диаграммы (рис. 14.1, б) электронной плотности. В результате такого распределения электронной плотности молекула фтороводорода представляет из себя диполь, положительный полюс которого — это 5+ 5- [c.249]

Эти результаты показали, что методом ВС можно рассчитать молекулу Нг. В основе такого расчета лежит использование волновой функции вида г1)А(1)грв(2)+1]5А(2)г1 в(1). Использование этой функции означает, что рассматривается не просто два электрона исходных атомов, а пара электронов, связанных между собой. Для возможности образования такой пары электроны должны обладать антипараллельными спинами, что отвечает выполнению принципа Паули. Только при этом условии происходит перекрывание облаков и плотность вероятности нахождения электронов в пространстве между ядрами атомов выше, чем вне его. На рис. 10 представлена контурная диаграмма этой плотности вероятности для молекулы водорода при антипараллельных спинах электронов и на рис. 11 для аналогичной системы из двух атомов водорода при параллельных спинах электронов. [c.720]

Плотность вероятности я-орбиталей (в отличие от других) не становится равной нулю в области ядра (см. рис. 265). Это играет роль при взаимодействии электронного и ядерного спинов, которое проявляется при магнитном резонансе. Контурная диаграмма 25-орбитали атома водорода была дана на рис, 267, для 2р-орби- [c.714]

На рис. 5.11 приведен один из разре- эле ктронной пл тГ в зов распределения электронной плотности кристалле НЬЗЬг в молекуле нафталина СюНа (по плоскости, проходящей через ядра атомов). Из диаграммы видно, что все промежутки между атомами углерода характеризуются одинаковым рельефом электронной плотности. Это говорит в пользу модели сопряжения, а не чередования одинарных и двойных связей. Однако на диаграмме места расположения атомов водорода (см. внешнюю контурную линию), обладающих малой массой, лишь слегка намечаются и поэтому судить о распределении электронной плотности вблизи них нельзя. В подобных структурах положение легких атомов также определяется с относительно малой точностью. [c.121]

Атомные орбитали атома водорода имеют очень важное значение, так как они иоказьшают, как распределен электрон (или электронная плотность) в пространстве. Амплитуда АО 1 (г) различна в разных местах пространства, а вероятность нахождения электрона в некоторой бесконечно малой области ск вокруг точки г составляет /.r) fdz. Пространственное распределение электрона можно изобразить путем указания величины цКг) с помош >ю разной плотности штриховки иа диаграмме. Распределение плотности в некоторых АО водорода представлено на рис. 1.1 [c.11]

Химические свойства. Химические свойства аминов характеризуются двумя типами реакций замещением атомов водорода кольца и превращением аминогруппы. Характер этих реакций определяется строением аминов. Неподеленная пара электронов аминогруппы вследствие известного сродства бензольного ядра к электронам смещается в ядро и повышает его электронную плотность преимущественно в орто- и пара-положениях. Этим объясняется пониженная (по сравнению с алифатическими) основность ароматических аминов. Молекулярная диаграмма анилина также показывает, что я-элект-ронная плотность выше на орто- и /шра-атомах углерода, чем на лгета-углеродах, а индексы свободной валентности несколько выше на орто-углеродах [c.457]

Рис. 8.5. Диаграммы разностных синтезов сииг-тетразина. Разность электронных плотностей, найденных из наблюдаемых и рассчитанных структурных факторов, а —проекция на [Ь], б — проекция на [а]. Возможные положения ато.мов водорода изображены черными кружками Контурные линии вычерчены с интервалами в 0.1 е/А начиная с -Ю,3е/А

Расчеты, подтвержденные спектроскопическими данными, показали, что длина связи в этом иопе равна 1,06 А (10,6-10 нм), а энергия связи — 61 ккал/моль (255,39-10 Дж/моль) [10]. Резонанс обусловливает примерно 80% этой энергии. Остальные 20% возникают вследствие так называемой деформации протон и атом водорода взаимно притягиваются даже в отсутствие резонанса вследствие способности атома поляризоваться под влиянием протона. На рис. 3 представлено вычисленное распределение электронной плотности. Диаграмма показывает, что электрон находится большей частью в межъядернол пространстве вокруг линии, соединяющей ядра, и значительно меньше с противоположной стороны обоих ядер. Величина и ширина [c.26]

Как мы ун<е отмечали выше, описание плазмы с помош ью функции распределения может быть слишком детальным, и обычно переходят к гидродинамическим уравнениям, выписанным выше. При этом можно пользоваться либо многожидкостной гидродинамикой (электроны, ионы, нейтралы), либо одножидкостной магнитной гидродинамикой, в которой свойства среды задаются значениями плотности, вязкости, проводимости. Физические вопросы, связанные с магнитогидродинамическим описанием плазмы, обсуждаются в [59]. Вопрос об областях применимости различных уравнений для описания полностью ионизованного газа рассматривался в [60]. Здесь мы приводим диаграмму (рис. 2), заимствованную из [60], на которой изображены области значений параметров, где применимы соответствуюш,ие уравнения. В области А применима классическая магнитная гидродинамика 1). В области В справедлива магнитная гидродинамика с анизотропными свойствами переноса. В области С для адекватного описания процессов следует пользоваться кинетическим уравнением с интегралом столкновений в форме Ландау, Область В соответствует кинетическому уравнению с интегралом столкновений, зависяш,им от магнитного поля [61]. В областях, расположенных ниже кривой 1, удовлетворяются условия идеальности плазмы, т. е. в е г кТ 1. В области выше кривой 2 имеем е Е г < <фпр 12, а выше кривой 3 — г /гд < 1 (га — ларморовский радиус). Кривые 2 ж 3 построены для /7=10 э и Е уШс. В области выше кривой 4 имеют место уравнения- сплошной среды, т. е. выполняется неравенство < 1 Ь — характерный размер задачи), а левее кривой 5 — пре-небрежимы релятивистские эффекты. Пунктирная линия отделяет область полной термической ионизации водорода, т. е. правее этой кривой имеет место более чем 50%-ная ионизация. Прямая 6 соответствует о) т = 1 (для Я=10 э). В области С, вдали от прямой 4, мояшо пренебречь интегралом столкновений, так как здесь выполняется условие г /вЬ 1, и использовать уравнение Власова. [c.137]