Перенапряжение на аноде и катоде

Перенапряжение на аноде и катоде [c.85]

С увеличением плотности тока возрастают перенапряжение на аноде и катоде, потери напряжения в электролите, диафрагме и металлических проводниках. Так как с ростом плотности тока увеличивается газонаполнение электролита, потери напряжения в электролите возрастают в большей мере, чем увеличивается плотность тока. Потери напряжения в металлических деталях и диафрагме пропорциональны плотности тока. Перенапряжение на электродах возрастает пропорционально логарифму плотности тока, однако абсолютная величина роста перенапряжения невелика. Основное значение для роста напряжения на ячейке с увеличением плотности тока имеют потери напряжения в электролите и диафрагме. С ростом плотности тока возрастает разница концентраций электролита у катода и анода и величина электродвижущей силы концентрационной и диффузионной поляризации, однако абсолютное значение этих величин тоже невелико. [c.59]

Поскольку значение обратимого потенциала электродов с ростом давления увеличивается, снижение напряжения на ячейке в этих условиях может быть объяснено только уменьшением потерь напряжения на необратимые процессы, сопровождающие электролиз. К ним прежде всего относится снижение перенапряжения на аноде и катоде и потерь напряжения на преодоление омического сопротивления электролита. [c.88]

Значительные потери напряжения в электролизерах в производственных условиях вызваны перенапряжением на аноде и катоде, сопротивлениями проводников первого рода (шин, контактов, анода и катода), электролита и диафрагмы. [c.77]

Фактическое (рабочее) напряжение на ваннах значительно выше. Для ванн с твердым катодом оно составляет 3,35—3,8 в, т. е. на 1,2—1,65 в больше теоретического. На ваннах с ртутным катодом напряжение еще выше (4,15—5,0 в), потери напряжения составляют 1,0—1,8 в. Потери напряжения в электролизерах вызываются перенапряжением на аноде и катоде (см. выше), сопротивлением электролита и диафрагмы (в ваннах с твердым катодом), а также проводников первого рода (шин, анодов и катодов и их контактов с шинами) — так называемым омическим сопротивлением. [c.198]

Как известно, баланс напряжения электролизера складывается из напряжения разложения и перенапряжения на аноде и катоде (их значения зависят от способа электролиза и материалов анода и катода), из падения напряжения в проводниках первого рода — шины, контакты и т. п. (значение которого определяется конструкцией электролизера и его элементов, а также качеством обслуживания), из падения напряжения в электролите — в межэлектродном пространстве длиной I (между анодом и катодом, включая поры диафрагмы). [c.117]

Яа и Я — перенапряжение на аноде и катоде. Определим величину напряжения разложения при температуре Т, отличающейся от номинальной. Как известно из курса термодинамики, между величиной изменения энтропии и температурным коэффициентом изобарного потенциала существует зависимость [c.167]

Величина перенапряжения на электроде зависит от природы электрода, плотности тока, состава раствора и от других факторов. Перенапряжения на аноде и катоде прн определенном электрохимическом процессе в элементе в сумме равны тому избыточному напряжению, которое необходимо приложить к электрической ванне сверх ее равновесной электродвижущей силы, чтобы начался электролиз. В избыточное напряжение кроме перенапряжения на электродах также включается омическое падение напряжения в растворе, соответствующее электросопротивлению этого раствора. [c.585]

Сокращение затрат электроэнергии часто может быть достигнуто повышением рабочей температуры электролиза, если при этом не увеличивается износ электродов и не снижается селективность процесса или выход по току. При повышении температуры процесса электролиза уменьшается перенапряжение на аноде и катоде и [c.38]

С увеличением плотности тока возрастают перенапряжение на аноде и катоде, потери напряжения в электролите, диафрагме и металлических проводниках. Так как с ростом плотности тока увеличивается и газонаполнение электролита, то потери напряжения в электролите возрастают в большей степени, чем плотность тока. Потери напряжения в металлических частях и диафрагме пропорциональны плотности тока. Перенапряжение на электродах растет пропорционально логарифму плотности тока. Абсолютная величина повышения перенапряжения невелика. [c.65]

Увеличение рабочей температуры электролиза способствует улучшению технико-экономических показателей процесса электрохимического получения водорода [83]. При этом значительно снижается напряжение на ячейке за счет уменьшения перенапряжения на аноде и катоде, потерь напряжения на преодоление электрического сопротивления электролита и диафрагмы и некоторого уменьшения теоретического напряжения разложения. [c.87]

Перенапряжение на аноде и катоде. Перенапряжение выделения хлора на аноде и водорода на катоде зависит от многих факторов материала электрода, его структуры и состояния поверхности, плотности тока на электроде, температуры, состава электролита и его pH, продолжительности электролиза, наличия примесей в электролите, влияющих на состояние поверхности электрода и его потенциал. Опубликованные данные о практическом значении потенциала электродов и перенапряжении выделения хлора и водорода в промышленных электролизерах для получения хлора и каустической соды для одних и тех же температур и плотностей тока на электродах часто существенно отличаются друг от друга. Это может быть объяснено трудностями учета некоторых показателей и различиями в неконтролируемых условиях проведения электролиза. [c.169]

Яа и Як — перенапряжение на аноде и катоде. [c.389]

Напряжение, затрачиваемае на необратимые явления на электродах, куда относятся перенапряжение на аноде и катоде и незначительная величина концентрационной поляризации (в баланс не введена), повышается с увеличением плотности тока и уменьшается с повышением температуры. [c.87]

V = р -Ь г15а Ч- г[)к -Ь -I- -Ь ЕА с, где Вр — напряжение разложения воды и -фк — перенапряжение на аноде и катоде А э—потеря напряжения в электролите АУд—потеря напряжения в диафрагме 2АКс—потеря напряжения в проводниках первого рода и контактах. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология