Перенапряжение на аноде

Так, на аноде для выделения аниона может потребоваться потенциал ф = т)а + Фл (где фд — равновесный потенциал анода, Та — перенапряжение на аноде). На катоде для выделения катиона может оказаться необходимым потенциал ф = ф Лк (где ф[ — равновесный потенциал катода т)[ — перенапряжение на катоде). Таким образом, перенапряжения на электродах равны [c.618]

Расход кокса зависит главным образом от количества полученного алюминия. Положительная роль повышенной реакционной способности нефтяного кокса сказывается еще и в том, что сравнительно большая способность его реагировать с кислородом уменьшает опасность образования застойных пленок кислорода на аноде. Это в свою очередь приводит к снижению перенапряжения на аноде, уменьшению числа вспышек и устранению непроизводительного расхода электроэнергии [152]. [c.221]

Следовательно, при отсутствии перенапряжения на аноде должен преобладать разряд ионов гидроксила. Для того чтобы анодный процесс протекал с преимущественным образованием хлора, необходимо в качестве анода применять материал, имеющий низкое перенапряжение для разряда ионов хлора и высокое для разряда ионов гидроксила. [c.134]

Пример 26- Вычислить плотность тока анодного растворения никеля при 25° С, если перенапряжение на аноде равно 0,1 В, а плотность тока обмена на никеле в этом растворе равна 1 10" А/см . Анодное растворение никеля описывается теорией замедленного разряда, и коэффициент переноса анодного процесса а = 0,5. [c.80]

Небольшое перенапряжение на анодах ванны обезжиривания обусловлено, по-видимому, более высокой температурой электролита, при которой происходит процесс регенерации (55-60 °С). [c.403]

Если бы не было осложняющих обстоятельств, то для осуществления электролиза водного раствора соляной кислоты к электродам нужно было бы приложить напряжение, лишь немного превышающее 1,358 В. Знак прилагаемого к электродам напряжения должен быть противоположен знаку э. д. с. образовавшегося гальванического элемента. Однако для осуществления данных электродных процессов необходимо, чтобы ионы подошли к электродам, адсорбировались на них, после разрядки объединились в молекулы и десорбировались. Эти процессы протекают с определенными скоростями и на их осуществление требуется затрата дополнительной энергии, т. е. необходимо повысить прилагаемое напряжение. Это дополнительное напряжение называют перенапряжением. Оно складывается из перенапряжения на катоде АЬ к и перенапряжения на аноде А а. Кроме того, дополнительное напряжение требуется для преодоления сопротивления раствора электролита (А1/),как и любого проводника тока. Таким образом, напряжение, при котором будет происходить электролиз (напряжение разложения), равно [c.241]

Перенапряжение на аноде и катоде [c.85]

Перенапряжение на аноде и като- 0,700 0,888 0,818 0,798 [c.17]

Равновесные потенциалы выделения хлора на аноде и образования амальгамы натрия на катоде зависят от условий электролиза и равны соответственно 1,326 В на аноде, а на катоде приблизительно 1,80 В. Перенапряжение на аноде в зависимости от плотности тока изменяется в пределах 0,12—0,14 В. Перенапряжение на катоде составляет около 0,04 В. Падение напряжения в электролите определяется расстоянием между электродами, электропроводностью электролита, плотностью тока и газонаполнением электролита. Чтобы его снизить, устанавливают минимально-возможный промежуток между анодом и катодом, который практически составляет 3-10 —5-10 з м. Из-за горизонтального расположения анодов й трудности отвода пузырьков хлора с их нижней поверхности значительное влияние на падение напряжения в электролите у электролизеров с графитовыми анодами оказывает газонаполнение электролита. У электролитов с ОРТА, имеющих решетчатую конструкцию, газонаполнение анолита влияет на падение напряжения в меньшей мере. В табл. 17 дан примерный баланс напряжения ртутных электролизеров при различных плотностях тока. Общее напряжение на клеммах ртутных электролизеров отечественных конструкций с графитовыми анодами с удовлетворительной точностью можно определить по следующей эмпирической формуле [c.100]

С увеличением плотности тока возрастают перенапряжение на аноде и катоде, потери напряжения в электролите, диафрагме и металлических проводниках. Так как с ростом плотности тока увеличивается газонаполнение электролита, потери напряжения в электролите возрастают в большей мере, чем увеличивается плотность тока. Потери напряжения в металлических деталях и диафрагме пропорциональны плотности тока. Перенапряжение на электродах возрастает пропорционально логарифму плотности тока, однако абсолютная величина роста перенапряжения невелика. Основное значение для роста напряжения на ячейке с увеличением плотности тока имеют потери напряжения в электролите и диафрагме. С ростом плотности тока возрастает разница концентраций электролита у катода и анода и величина электродвижущей силы концентрационной и диффузионной поляризации, однако абсолютное значение этих величин тоже невелико. [c.59]

Поскольку значение обратимого потенциала электродов с ростом давления увеличивается, снижение напряжения на ячейке в этих условиях может быть объяснено только уменьшением потерь напряжения на необратимые процессы, сопровождающие электролиз. К ним прежде всего относится снижение перенапряжения на аноде и катоде и потерь напряжения на преодоление омического сопротивления электролита. [c.88]

Электродные потенциалы и перенапряжения обычно измеряются относительно глубины раствора. Этим объясняется принятое определение концентрационного перенапряжения как потенциала электрода сравнения вблизи его поверхности относительно электрода сравнения в глубине раствора (после, выключения тока). Следовательно, перенапряжение на аноде в общем случае будет положительным, а на катоде — отрицательным. Для многих ячеек с различной геометрией концентрация изменяется вдоль поверхности электрода и в результате концентрационное перенапряжение также зависит от положения на поверхности электрода. [c.25]

Значительные потери напряжения в электролизерах в производственных условиях вызваны перенапряжением на аноде и катоде, сопротивлениями проводников первого рода (шин, контактов, анода и катода), электролита и диафрагмы. [c.77]

Фактическое (рабочее) напряжение на ваннах значительно выше. Для ванн с твердым катодом оно составляет 3,35—3,8 в, т. е. на 1,2—1,65 в больше теоретического. На ваннах с ртутным катодом напряжение еще выше (4,15—5,0 в), потери напряжения составляют 1,0—1,8 в. Потери напряжения в электролизерах вызываются перенапряжением на аноде и катоде (см. выше), сопротивлением электролита и диафрагмы (в ваннах с твердым катодом), а также проводников первого рода (шин, анодов и катодов и их контактов с шинами) — так называемым омическим сопротивлением. [c.198]

Как известно, баланс напряжения электролизера складывается из напряжения разложения и перенапряжения на аноде и катоде (их значения зависят от способа электролиза и материалов анода и катода), из падения напряжения в проводниках первого рода — шины, контакты и т. п. (значение которого определяется конструкцией электролизера и его элементов, а также качеством обслуживания), из падения напряжения в электролите — в межэлектродном пространстве длиной I (между анодом и катодом, включая поры диафрагмы). [c.117]

Стойкость самого электролита теоретически, а при полностью закрытых ваннах также и практически, почти безгранична, так как по мере израсходования вода заменяется. В крайнем случае могут быть очень небольшие потери, следовательно при постоянном объеме—постепенное разбавление, так как часть электролита уносится газами в виде тумана или, в некоторых случаях, теряется из-за небольших неплотностей аппаратуры. Б открытых ваннах, в которых щелочь соприкасается с воздухом, она поглощает постепенно, в зависимости от величины поверхности соприкосновения, углекислоту из воздуха и переходит частично в карбонат. Так как большое содержание карбоната вредно (большее сопротивление, более сильное корродирующее действие и более высокое перенапряжение на аноде), то в таких ваннах надо время от времени часть щелочи заменять свежей, или регенерировать ее (при помощи гидрата окиси кальция). Чтобы уменьшить коррозию на аноде, щелочь должна содержать как можно меньше хлоридов и сульфатов. Обычно техническая щелочь, получающаяся при электролизе хлористых солей щелочных металлов, не применима без специальной очистки. Само собой разумеется, что и питающая вода должна быть по возможности чиста, так как содержащиеся в ней загрязнения, главным образом, хлориды, постепенно накопляющиеся в электролите, рано или поздно могут вызвать необходимость замены его. Поэтому обычно применяют тщательно перегнанную воду или конденсат. Чистая питающая вода может быть получена также при помощи электроосмотических методов. Особенно надо следить за тем, чтобы в воде не было масла или органических составных частей, так как [c.61]

Яа и Я — перенапряжение на аноде и катоде. Определим величину напряжения разложения при температуре Т, отличающейся от номинальной. Как известно из курса термодинамики, между величиной изменения энтропии и температурным коэффициентом изобарного потенциала существует зависимость [c.167]

Э. л. с. ток на аноде неограниченно возрастает, а пе стремится к конечному пределу, как на катоде. По этой причине во многих случаях концентрационное перенапряжение на аноде можно не учитывать. Заметим, однако, что фактически анодный ток не может возрастать неограниченно с ростом V из-за образования насыщенного раствора солей у поверх юсти и выпадения их на аноде, а также в связи с так называемой пассивацией электрода, при которой медленной сталией процесса становится электродный процесс. [c.253]

По описанной методике можно определить перенапряжение на аноде Т1а. В этом случае анодом будет служить металлическая пластина 3, а катодами пла-1ТННЫ — / и 4 (см, рнс, 44). Вычисления вести по формулам [c.212]

На магнетитовых анодах хлор выделяется с большим перенапряжением, превышающим перенапряжение на анодах из РЬОо, МпОг, графита, платины и ОРТА. Это делает его мало пригодным для хлорного электролиза. Однако авторы обзора [79] отмечают наблюдающуюся тенденцию создания анодов из магнетита для получения хлора и каустика. Низкая стоимость и педефпцитность допускают высокий расход Рез04 при электролизе. Потери активной массы из оксидов неблагородных металлов обычно на 1—2 порядка выше, чем потери активной массы из оксидов рутения и титана [11]. Потенциал магнетитового анода в растворе хлорида натрия выше, чем на ОРТА, [c.46]

Падение напряжения в мембране, В Падение напряжеппя в электролите, В Перенапряжение на катоде, В Перенапряжение на аноде, В [c.239]

Анодное растворение металлов Перенапряжение на аноде. Анодное растворение, как и катодное выделение металлов, протекает не вполне обратимо. Для растворения металла анодный потенциал должен быть немного более положителен, чем равновесный потенциал, т. е. должна иметь место некоторая поляризация. Как и при катодном выделении, эта поляризация не может быть объяснена только коицеи- [c.416]

Падение напряжения на электролизере У можно разделить на следую-1цие составляющие 1) равновесные потенциалы анода и катода <ра и ср 2) перенапряжения на аноде и на катоде т)а и 3) падение напряжения [c.100]

Причиной различия этих величин может быть тот факт, что процесс анодного окисления угля идет не так просто. Как видно, некоторые стадии этого процесса идут, с задержками. Ремпель и Ходак считают, что процесс горения углерода анода идет в несколько стадий. Основная задержка при разряде кислородсодержащих анионов на угольном аноде происходит на стадии распада промежуточных углерод-кислородных комплексов, образующихся на аноде. Эта задержка вызывает перенапряжение на аноде. Поэтому фактическая величина напряжения разложения выше 1,0—1,1 в и равна 1,6—1,7 в. [c.409]

Напряжение, затрачиваемае на необратимые явления на электродах, куда относятся перенапряжение на аноде и катоде и незначительная величина концентрационной поляризации (в баланс не введена), повышается с увеличением плотности тока и уменьшается с повышением температуры. [c.87]

В среднем, е —равно 1,7 V (при t ок. 20°), между тем как ДЛЯ кислородно-водородной цепи мы имели 1,23 V. Разница зависит от перенапряжения на аноде, которое формально можно толковать как увеличение давления газообразного кислорода в платине (пересыщение). Оно отвечает (см. табл. 141) избыточному потенциалу в 0,47 V, что дает в сумме 1,70 V, почти точно найденную величину. Напряжение разложения НС1 соответствует ЭДС цепи Нз 1НС11 lg, которая была выше также подробно рассмотрена. Здесь уже зависит от концен- [c.419]

Исследования М. М. Ветюкова с сотрудниками [12] указывают, что при повышении температуры перенапряжение на аноде уменьшается за счет ускорения процессов разложения 0 и десорбции [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология