Курс химической термодинамик

Краткий курс химической термодинамики вводит студентов химико-технологических специальностей в теоретическое содержание классической термодинамики, термодинамики необратимых самопроизвольных и несамопроизвольных процессов, в термодинамику координированных систем. Методы статистической термодинамики в данном курсе не рассматриваются. [c.4]

Книга А. Мюнстера Химическая термодинамика отличается от большей части оригинальных и переводных учебных пособий по химической термодинамике, имеющихся на русском языке. В основу данного курса химической термодинамики положен дедуктивный и математический метод изложения, причем большое внимание уделяется математической структуре термодинамических уравнений и совокупности этих уравнений. Вся формальная структура книги основана на выводе термодинамических уравнений из трех основных положений фундаментального уравнения, условия равновесия и условия стабильности. [c.5]

Предлагаемый курс химической термодинамики в отличие от традиционных учебников имеет следующее расположение материала. Вначале на основе трех законов термодинамики составляются аналитические выражения термодинамических функций для химически и фазово однородных и неоднородных систем. Затем рассмотрены методы применения термодинамических функций для расчета равновесий в идеальных и неидеальных смесях веществ. [c.4]

Курс физической химии и химической термодинамики в высших учебных заведениях невелик по объему, часто предлагается к изучению самостоятельно, что предъявляет к нему особые требования как в отношении содержания, так и размеров каждого из разделов. Предлагаемый нами краткий курс химической термодинамики включает необходимые разделы физической химии, что позволяет в достаточно полной мере освещать методы исследования физических и химических процессов на базе термодинамических функций, а также иллюстрировать теоретические разделы задачами и контрольными вопросами. [c.3]

Методы определения фугитивности рассматриваются в курсе химической термодинамики. [c.71]

Методы определения фугитивности рассматриваются в курсах химической термодинамики [12]. [c.61]

Коэффициенты активности зависят от свойств и температуры системы и от состава жидкости. Величина коэффициентов активности либо определяется на основе экспериментальных данных, либо вычисляется при помощи ряда приближенных уравнений. Этот вопрос подробно рассматривается в курсах химической термодинамики [12]. [c.64]

Настоящий учебник предназначен ликвидировать упомянутые пробелы в существующих курсах химической термодинамики и создать надежный образовательный фундамент для современных специалистов-химиков, работающих в научных лабораториях широкого профиля. [c.9]

Предполагается впоследствии дополнить данный учебник задачником, адаптированным к излагаемому курсу химической термодинамики. [c.11]

Однако подобное научное рассмотрение и изучение химического объекта студентам первого курса недоступны из-за того, что в школьном курсе химическая термодинамика и кинетика не изучаются и преподаватель вынужден в начале курса вводить представления этих учений, а затем их совместно использовать в предлагаемом студентам учебном материале. Это и определило отбор лабораторных задач и их последовательность в настоящем пособии. [c.6]

Книга представляет собой четвертое издание учебного пособия по курсу химической термодинамики. Она содержит 186 примеров и 396 задач (с ответами). [c.2]

Настоящая книга представляет собой учебное пособие к курсу химической термодинамики. Содержащиеся в ней примеры и задачи охватывают наиболее существенные и характерные разделы курса, что должно помочь учащимся усвоить элементарные методы термодинамических расчетов как общих, так и специальных, связанных с отдельными процессами химической технологии. [c.5]

Вывод его можно найти в любом курсе химической термодинамики. [c.200]

Предлагаемый сборник задач составлен к углубленному курсу химической термодинамики, который в течение последних 30 лет читается студентам химической специальности Новосибирского государственного университета. Многие задачи предлагались на семинарах на кафедре физической химии. Химическая термодинамика наряду со строением вещества и химической кинетикой входит во второй (углубленный) физико-химический курс на факультете естественных наук НГУ (профамма вводного физико-химического курса отражена в учебнике [1] и соответствующем ему сборнике задач [2]). [c.4]

В курсе физической химии для студентов химико-технологических вузов и химико-технологических факультетов политехнических вузов, и особенно в разделе этого курса химическая термодинамика, большое значение имеет выполнение расчетных задач. [c.4]

Зависимость АН от температуры изучается в курсе химической термодинамики и здесь не рассматривается. Можно заметить, что АН [c.18]

Зависимость АЯ от температуры изучается в курсе химической термодинамики и здесь не рассматривается. Мон<но заметить, что АЯ часто мало зависит от Т и от р. Наиример, стандартная энтальпия фазового перехода воды в пар равна 44,05 кДж/моль, а при 373 К — 40,91 кДж/моль. Изменение давления от 1-10 до 500-10 Па при синтезе аммиака из азота и водорода изменяет энтальпию образования аммиака примерно на 5%. Однако АЯ может сильно зависеть от Т, если теплоемкости исходных и конечных веществ сильно отличаются друг от друга. [c.22]

При отсутствии в литературе значений критических констант, необходимых для определения величины , они могут быть рассчитаны по формулам, приводимым в курсах химической термодинамики и физической химии. [c.74]

И такая система ведет себя как однокомпонентная независимо от числа составляющих ее индивидуальных веществ. Соответствующее теоретическое разъяснение этого можно найти в курсах химической термодинамики. [c.16]

По оси абсцисс откладываем температуру насыщения, по вертикальной оси — соответствующее давление, а по ординатам— состав системы. Такая пространственная диаграмма для системы пропан — изопентан, заимствованная из курса Химическая термодинамика М. X. Карапетьянца, приведена на фиг. 36. [c.134]

Предмет химической термодинамики занимает ценфальное место в курсе физической химии, который преподают студентам-химикам в университетах. Существует большое число учебников по данному предмету, которые, к сожалению, зачастую недоступны студентам из-за малых тиражей изданий в последние годы либо из-за ветхости книг, изданных ранее. Кроме того, имеющиеся русскоязычные учебники по химической термодинамике оказались недостаточно адаптированными для студентов — будущих химиков-исследователей и аспирантов, готовящихся работать в современных научно-исследовательских учреждениях материал в изданных учебниках для химиков обычно излагается на чрезмерно упрощенном уровне в них отсутствуют важнейшие разделы, связанные с применением химической термодинамики для описания свойств конденсированной и дисперсной фаз, а также высокореакционноспособных, в том числе каталитических, систем. Более того, в известных курсах химической термодинамики, ориентированных на химиков, вообще отсутствуют разделы, посвященные термодинамике неравновесных процессов, бурно и успешно развивающейся в последние десятилетия. [c.9]

Перейдем к рассмотрению способов определения активностей и коэффициентов активности из результатов экспериментальных исследований свойств растворов. Экспериментальные методы определения активностей и коэффициентов активности излагаются во многих курсах химической термодинамики. Поэтому мы ограничимся здесь лишь краткой характеристикой этих методов. [c.276]

Книга является третьим переработанным и дополненным изданием, приведенным в соответствие с программой курса химической термодинамики, утвержденной для химических вузов. Предыдущее, 2-е издание вышло в 1953 году. [c.472]

Курс химической термодинамики для химико-технологических институтов. По объему и охвату материала выходит далеко за пределы вузовского учебника. Книга содержит богатый графический материал и справочные таблицы и знакомит с расчетными методами химической термодинамики. [c.293]

Книга, no существу, представляет собой курс химической термодинамики. Основное внимание уделено фазовым равновесиям и химическим равновесиям в газообразной среде и в растворах. Содержит изложение основ статистической термодинамики. [c.295]

В специальных курсах химической термодинамики и физической химии доказывается, что химический потенциал Гиббса каждого компонента в смеси, идеальных газов равен термодинамическому потенциалу (свободной энергии при Р = onst, Т = onst, т. е. Z в принятой здесь транскрипции) одного моля его в чистом виде, т. е. вне смеси при тех же условиях [c.96]

Однако проще другой метод рассмотрения термодинамических свойств реальных газов. Он основан на введении новых термодинамических величин — фугитивности (рассеиваемости) и активности. Мы познакомимся здесь только с некоторыми основными понятиями и величинами, используемыми в этом методе. Систематическое изложение его дается в курсах химической термодинамики. [c.233]

Выходят монографии Шоттки, Улиха и Вагнера Льюиса и Рендала курс химической термодинамики Улиха содержащие названные таблицы. В работах де Донде вводится концепция сродства как величины, характеризующей необратимость реакции. Эти представления изложены в систематической форме в книгах Пригожина и Дефэя [c.19]

Предлагаемый сборник составлен на опыте многих лет преподавания курса химической термодинамики на химико-технологическом факультете Московского института нефтехимической и газовой промышленности имени академика И. М. Губкина. При составлении сборника авторы использовали современный материал, опубликованный в последние годы в монографиях, справочниках по физической химии и химической термодинамике, отдельных журнальных статьях. Курс химической термодинамики студенты изучают после курса физической химии. Хотя с решением некоторых задач студенты знакомятся в курсе физической химии, однако опыт преподавания вызывает большую потребность в предлагаемом типе задачника, целеустремленно направленного на обучение методам расчета химических равновесий. Задачник будет интересен и для работников научно-исследовательских институтов и инженерор химико-технологического профиля. [c.4]

Вычисление геплс ем лости,, теплового эффекта процессов, теплот испарения и плавления подробно описано в курсе химической термодинамики. ЗдесЕ. оно ),чсх гатрено лишь в объеме, необходимом для выполнения [ ловых расчетов основных аппаратов промышленности органических полупродуктов и красителей. [c.73]

Повышать выход продуктов реакции, увеличивая концентрацию веществ, вступающих во взаимодействие, — метод, конечно, хороший, а уравнение изотермы химической реакции (с которым читатель может, если пожелает, ознакомиться в любом элементарном курсе химической термодинамики или в учебнике физической химии) — превосходные наезженные рельсы, по которым можно катить состав химической реакции, управляемый изменением концентрации. Но это уравнение производит куда больщее впечатление на химиков, чем на экономистов. Потому что, как показывает анализ уравнещ я изотермы, сколь-нибудь существенное повышение выхода продуктов реакции достигается ценой очень уж значительного повышения концентрации веществ, входящих в реакцию. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология