Окисление органических веществ кислородом воздуха (определение меди)

В присутствии солей меди скорость реакции окисления многих органических веществ кислородом воздуха резко увеличивается. В табл. 5 приведены в качестве примера ряд таких веществен чувствительности реакций определения меди. [c.138]

При синтезе многих промежуточных продуктов и красителей окисляют продукты, находящиеся в виде раствора или суспензии в воде или (значительно реже) в органическом растворителе. К этому раствору (или суспензии) постепенно при интенсивном перемешивании прибавляют окислитель тоже в виде раствора или суспензии. По окончании добавления окислителя реакционную массу перемешивают, нока не наступит полное окисление. Весь процесс ведут при определенной температуре, обычно не превышающей 100° С. По окончании окисления разлагают избыток окислителя и тем или иным способом выделяют основной продукт реакции. В качестве окислителя часто используют кислород воздуха, пропуская воздух через раствор окисляемого соединения. В этом случае в раствор добавляют вещества, служащие катализаторами окисления кислородом, например соли кобальта, марганца, меди. Этот процесс, где окисление происходит в среде жидкого растворителя, называют окислением в жидкой фазе, или жидкофазным окислением. [c.155]

Медь, Существует более тридцати- методик определения меди на основе кинетики реакций самых разнообразных типов это реакции окисления перекисью водорода люминола и многих других органических веществ. Анализ некоторых особо чистых веществ полупроводниковой техники (тетрахлорид германия, трехокись сурьмы, двуокись кремния) был осуществлен с помощью реакции окисления гидрохинона перекисью водорода содержание меди в образцах не превышало 10 мкг/мл. Для открытия меди в количестве 5 10 — 1 мкг предложено около двадцати органических восстановителей перекиси водорода. Во всех этих реакциях соединения меди играют роль катализаторов, так же как и в реакциях окисления кислородом воздуха некоторых органических веществ (известно около десятка таких веществ). Например, если в пробирку с раствором соли меди (0,1— 0,2 мкг) добавить аммиак и о-аминофенол, то через одну минуту раствор окрасится в желто-зеленый цвет. В контрольной пробирке, где нет соли меди, такое окрашивание поя- [c.77]

Определение азота в органических соединениях совершается ио двум испытанным методам первый — классический способ Дюма, состоящий в том, что анализируемое тело сншгается с избытком окиси меди, принимая меры, чтобы весь азот выделился в элементарном состоянии без иримеси к нему oкп Jfoпныx форм азота. Сжигание производится в приборе, из которого угольной кислотой вытеснен весь воздух и из которого азот, освобожденный из органического вещества, вытесняется в газооб разном состоянии той жо угольной кислотой в эвдиометр с раствором едкого кали, где и измеряется полученный объем азота. Второй способ разработан Кьель-далем азот определяется в виде аммиака, всегда образующегося яри полном сгорании большинства азотсодержащих органических соединений цри нагревании их с крепкой серной кислотой окисление углерода и водорода происходит за счет кислорода серной кислоты. Что Нче касается азота, то он в этих условиях не выделяется ни в свободном состоянии, ни в окисленных формах своих, по всегда остается в соединении с водородом в виде аммиака, связанного серной кислотой. Действием щелочи на образовавшийся сернокислый аммоний вытесняется аммиак, который и определяется как таковой, а найденное количество аммиака перечисляется иа азот. [c.374]