Электролиты для меднения

При покрытии металлов, более активных, чем медь (железо, алюминий), они способны непосредственно вытеснять медь из растворов ее солей без электролиза — контактным путем. Образующиеся при этом осадки меди, несплошные и слабо сцепленные с металлической основой, препятствуют образованию собственно гальванических покрытий. Поэтому состав электролита для меднения имеет особенно большое значение. [c.185]

Состав электролита для меднения в г/л [c.84]

Некоторые электролиты для меднения [3] [c.682]

Примерный состав сернокислого электролита для меднения (в г/л) [c.164]

Прочие электролиты для меднения [c.181]

А1, Ре(Ш) Си(П) 5,5 Тетра То же Электролиты для меднения 158 [c.672]

Исследование рассеивающей способности цианистого электролита для меднения с помощью разборного цилиндрического катода [32] показало, что она незначительно ухудшается. [c.67]

В чем заключаются преимущества и недостатки кислых электролитов для меднения [c.132]

В комплексных электролитах для меднения медь находится в растворе в виде комплексных анионов (цианидные, пирофосфатные) или комплексных катионов (сульфатно-аммониевые, этилендиаминовые). Равновесные и катодные потенциалы в комплексных электролитах сдвинуты в область электроотрицательных значений, причем катодная поляризация наибольшая в цианидных электролитах, особенно при избытке цианида (см. рис. 34, кривые 3,4). [c.165]

Составы электролитов для меднения деталей автомашины [c.49]

Блеск ообразова-тель в сернокислых электролитах для меднения [c.42]

S. Назовите составы более производительных электролитов для меднения, цинкования и никелирования. [c.152]

Борфтористоводородные электролиты для меднения состоят из медной соли борфтористоводородной кислоты, борфтористоводородной и борной кислот. [c.185]

В комплексных электролитах для меднения медь находится в растворе в виде комплексных анионов (цианистые, пирофосфатные) или комплексных катионов (сульфатно-аммониевые, этилендиаминовые). [c.185]

Примерный состав цианистого электролита для меднения (г/л) [c.188]

Фишер и Берман исследовали влияние состава электролитов для меднения на число перегибов пружинной стали (1,0%С, 0,21% 51, 0,4% Мп) и установили явное увеличение хрупкости при применении цианистых электролитов. [c.186]

Блескообразователь готовят следующим образом. 50 г сернокислого марганца и 40 г винной кислоты растворяют в 1000 мл дистиллированной воды, после чего содержимое нейтрализуют концентрированным раствором цианистого натрия до полной прозрачности. На каждый литр электролита для меднения вводят 0,03—0,05 мл этого раствора. [c.170]

В качестве электролита для меднения используется насыщенный раствор Си504, подкисленный 2—3 каплями концентрированной серной кислоты на 100 мл раствора. [c.107]

Этилендиаминоиые электролиты. Для меднения стальных изделий небольших размеров и несложной конфигурации применяют электролит (в г/л) [c.125]

Перед выполнением работы необходимо ознакомиться 1) с равновесным потенциалом и потенциалом разряда ионов металла 2) с факторами, влияющими на потенциал разряда иолов металла 3) с поляризацией электродов и причинами ее возникновения при электролизе 4) с измерением э. д. с. гальванических элементов и вычислением электродного потенциала 5) с поляризацией электродов при электроосаждении меди в сернокислых и пирофосфлтных электролитах для меднения. [c.137]

Прямое меднение возможно только на латунных образцах, железные сначала никелируют. Состав электролита для меднения 250 г л Си30,-5Н 0 и 6 "е/л И,50,. Ванну готовить объемом 1 л в аккумуля- торном стакане емкостью 1,5 л. [c.95]

Сернокислые электролиты для меднения просты, устойчивы и не требуют частой смены состава. Основными компонентами этих электролитов являются Си504-5Н20 и Нг504. [c.163]

Блестящие медные покрытия, характеризующиеся прочным сцеплением со сталью, получают в этилендиами-новых электролитах, которые стабильны в работе, менее вредны, а по рассеивающей и покрывающей способности аналогичны цианистым электролитам для меднения. [c.220]

Можно достигнуть одновременного осаждения двух металлов, у которых катодные потенциалы близки. Одновременное осаждение осуществляется при помощи специально действующих присадок, т. е. таких присадок, которые сдвигают потенциал более электроположительного металла к значениям злектроотрицатель-ного металла и совсем не влияют (или влияют в незначительной степени) на потенциал более электроотрицательного металла. На рис. 29 представлен случай для одновременного осаждения меди и свинца из кислых электролитов. Поляризационная кривая меди ] из кислого перхлоратного электролита проходит при более положительном значении (приблизительно на 0,4 в), чем кривая осаждения свинца 2 из того же электролита. Из смеси этих электролитов осаждается только медь. Совместное осаждение свинца начинается после превышения предельного тока меди (кривая 3). Если же в электролит добавить только 1 г/л тиомочевины, то поляризационная кривая меди 4 сдвигается в сторону отрицательного значения потенциала приблизительно на 0,45 в, в то время как потенциал свинца остается практически без изменения (кривые 2 и 5). Из таких смешанных электролитов, содержащих тио-мочевину, при всех плотностях тока осаждается сплав меди и свинца. Поляризационная кривая 6 лежит в области электролитов для меднения, содержащих тиомочевину. [c.55]

Контактная медь образует на катоде пористую пленку при очень плохом сцеплении с основным металлом. Поэтому сталь покрывают медью в кислых растворах лишь после того, как на изделие нанесен слой меди в медноцианистых электролитах или после предварительного никелирования. Сернокислые электролиты для меднения устойчивы, дешевы и недефицитны. В цианистых электролитах медь осаждается с высокой катодной поляризацией (рис. 72), эти электролиты характеризуются высокой рассеивающей способностью. Медные покрытия мелкокристалличны. Однако цианистые электролиты неустойчивы, ядовиты, и дороги. [c.165]

Проведен ряд исследований по изучению пирофосфорнокис-лых, а также аммиачных и этцлендиаминовых электролитов для меднения, однако производственного применения эти электролиты пока не имеют. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология