Меднение

Большое распространение получили методы нанесения электропроводящего слоя на различные неметаллические изделия посредством химического восстановления металлов из растворов их солей. Наиболее часто применяется химическое серебрение, меднение или никелирование с предварительными операциями сенсибилизации и активирования покрываемой поверхности (стр. 443 сл.). [c.431]

Таблица 5.1 Составы электролитов меднения и режимы электролиза

Химические — восстановление металлов из водных растворов их соединений (меднение, никелирование, серебрение). [c.64]

Электролитическое меднение получило широкое распространение как в гальваностегии, так и в гальванопластике. [c.396]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ МЕДНЕНИЕ Свойства и применение медных покрытий [c.396]

К электролитическим методам покрытия деталей относятся осаждение сплавов, хромирование, железнение, никелирование, меднение, цинкование и т. д. Чаще при восстановлении деталей в ремонтной практике находят применение хромирование и железнение. Максимальная толщина покрытия при хромировании может достигать 0,2—0,3 мм, а при железнении — 2—3 мм. Объясняется это тем, что железо осаждается в 10—20 раз быстрее, чем хром. [c.93]

В этой лабораторной работе вы осуществите меднение, т. е. покроете медью тот предмет, который вам больше нравится. Он станет одним из электродов кусочек меди будет другим. [c.532]

Подробно рассматриваются гальванические процессы при проведении операций меднения, покрытия разъемов ПП, травлении меди. Анализируются также и экологические аспекты, в том числе вопросы утилизации отработанных электролитов [c.50]

Методы, связанные с изменением свойств корродирующего металла. К ним относятся покрытие металла поверхностными пассивирующими пленками из его труднорастворимых соединений (окислы, фосфаты, сульфаты, вольфраматы и др.) нанесение покрытий из других металлов (лужение, цинкование, меднение, никелирование, хромирование и т. п.) создание защитных слоев из смазок, битумов, красок, эмалей, полимеров и т. п. [c.403]

VI. Меднение с целью зашиты от цементации. [c.936]

Недостатками кислых электролитов являются плохая рассеивающая способность и невозможность непосредственного меднения в них стали, цинковых сплавов и других металлов с более электроотрицательным потенциалом, чем медь. При погружении в кислый электролит меднения эти металлы вытесняют медь [c.396]

Электролитическое цинкование и кадмирование алюминия и его сплавов в цианистых электролитах можно производить и без предварительного меднения. Тонкие пленки никеля или железа наносят на поверхность алюминиевых сплавов погружением изделий на 1—2 мин в подкисленные соляной кислотой (10—20 мл/л НС1) растворы хлористых солей этих металлов (например, 20— 30 г/л РеС1з) при 90—95°С. [c.427]

Электролиты меднения можно разделить на две основные группы простые кислые (сернокислые, борфтористоводородные) и сложные комплексные, имеющие преимущественно щелочную реакцию. В последних медь находится в виде отрицательно или положительно заряженных комплексных ионов. [c.396]

Надежное сцепление достигается также после кратковременной (0,3—0,5 мин) катодной обработки стали перед меднением в сильнокислом растворе сернокислой или хлористой соли никеля при к = 8—12 А/дм . При этом на поверхности стали образуется тончайшая пленка никеля. [c.404]

Меднение проводят при комнатной температуре и плотности тока 500 А/м при перемешивании электролита сжатым воздухом. Аноды медные. Продолжительность электролиза указывает преподаватель. [c.19]

Гальванопластика, т. е. покрытие поверхности изделий теми или другими металлами, является первым электрохимическим и, в частности, электрометаллургическим производством. Открытие гальванопластики (1836) — заслуга Б. С. Якоби. В последующем электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение. Электролитическое никелирование, хромирование, лужение (покрытие оловом), кадмирование, серебрение, меднение и др. применяются для различных целей. Хромирование применяется для повышения коррозионной стойкости черных металлов, а также для увеличения твердости поверхностного слоя и сопротивления истиранию. Никелирование применяется обычно для изменения внешнего вида изделия и т. д. Все эти процессы осу-ществ 1яются методами в общем аналогичными применяемому при рафинировании мёди. Покрываемое изделие служит катодом, покрывающий металл — анодом. Качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. [c.447]

Никелирование часто применяют взамен меднения в цианистом электролите для нанесения подслоя небольшой толщины (3 мкм) перед меднением стальных изделий в кислом электролите. Благо,царя тому, что на поверхности никеля всегда присутствует пассивная пленка, сдвигающая потенциал его в положительную сторону, контактного вытеснения никелем меди из кислого раствора при погружении в него изделий не происходит. [c.405]

Анод должен растворяться количественно с образованием акваионов (или комплексных ионов) одной определенной валентности. Таким требованиям должны удовлетворять аноды при получении некоторых гальванических покрытий, например в процессах меднения, никелирования или цинкования. Если проводить меднение в кислых ваннах, то необходимо, чтобы медь растворялась в виде двухвалентных ионов. Реакция [c.474]

На лабораторных занятиях студенты знакомятся с современными способами изготовления печатных плат (ПП) и протекающими при этсм химическим и электрохимическими процессами. При анализе физико - химических процессов большое внимание уделяется теоретическим основам химического меднения, активации поверхности, особенностям применяемых растворов, получению защитного рельефа, в том числе использования различных фоторезистов [c.50]

Разработаны [48, с. 118] также условия непосредственного электролитического никелирования и меднения алюминиевых сплавов без промежуточной прослойки [c.427]

Меднение производят из кислых (сульфатных, борфторид-ных) и щелочных (цианидных, дифосфатных, этилендиамино-вых, аммиакатных) электролитов. Наибольшее распростране- [c.31]

Цель работы — ознакомление с процессом меднения и изучение влияния состава электролита и режима электролиза на выход по току меди, потенциалы катода и анода, качество (по внешнему виду) и физико-химические свойства медных покрытий. [c.33]

Исследования проводят в электролитах меднения, цинкования и кадмирования, составы и режимы работы которых приведены в табл. 1.1. [c.9]

РАБОТА 5. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ МЕДНЕНИЕ Введение [c.31]

Примерный состав борфтористоводородного электролита меднения (в г/л) 225 Си(Вр4)2, 15 НВр4, 15 Н3ВО3, pH 0,8—1,7. Температура электролита 25—50 °С. Катодная плотность тока — до [c.400]

Шалкаускас М. И., Розовский Г. И. Исследование математическим методом планирования эксперимента скорости химического меднения.— Заводская лаборатория , 1967, [c.170]

В условиях микрораспределения факторы омического сопротивления уже не играют решающей роли. Существенное влияние оказывает различие в толщине диффузионного слоя у выступов и углублений микрорельефа поверхности. Поэтому микрорассеивающая способность обычно не совпадает с рассеивающей сцо-собностью в макромасштабе. Так, в комплексных цианистых электролитах меднения макрорассеивающая способность хорошая, а микрорассеивающая способность плохая, а в простых кислых электролитах— наоборот. [c.361]

Защита металлов, основанная на изменении их свойств, осуществляется илп специальной обработкой их поверхности, или легированием. Обработка поверхности металла с целью уменьшения коррозии проводится одним из следующих способов покрытием металла поверхностными пассивирующими пленками из его труднорастворимых соединений (оксиды, фосфаты, сульфаты, вольфраматы или их комбинации), созданием защитных слоев из смазок, битумов, красок, эмалей и т. п. и нанесением покрытий из других металлов, более стойких в данных конкретных условиях, чем защищаемый металл (лужение, цинкование, меднение, никелирование, хромирование, свннцование, родирс Ваиие и т. д.). [c.504]

Поместите объект и медную полоску в раствор для меднения. Не давайте им касатыя друг друга. Присоедините клипсовые контакты к соответствующим выходам ( атарейки. [c.533]

Как отмечалось выше, в пределах pH =4-нЮ скорость коррозии зависит только от скорости диффузии кислорода к доступным катодным поверхностям. Площадь поверхности катода практически не имеет значения. Это показали эксперименты Уитмена и Расселла [101. Образцы стали, на /4 покрытые медью, выдерживали в водопроводной воде в Кембридже. Общая потеря массы этих образцов оказалась одинаковой с потерей массы контрольных (не медненых) образцов. Весь кислород, достигший поверх- [c.106]

Полирование —щопесс удаления с поверхности изделий малейших неровностей и сообщения ей блестящего, зеркального вида с высоким коэффициентом отражения света. Полирование производится на станках кругами и во вращающихся барабанах как перед покрытием поверхности металлом, так и после него, например после меднения, никелирования, хромирования. Полирование покрытий из мягких и дорогих металлов (серебро, золото) производится специальными ручными полировальниками.- [c.367]

Кислые электролиты. Основными компонентами кислых элект-тролитов являются соль меди и соответствующая аниону этой соли кислота в достаточно большом избытке. Обычно применяемые для меднения сернокислые электролиты содержат 1—2 г-экв/л Си504 и 1—2 г-экв/л Н2304. [c.398]

Таким образом, серная кислота в электролите меднения необходима прежде всего для предупреждения накопления одновалентных ионов меди и гидролиза закисной соли меди, вредно отражающейся на качестве осадков. Кроме того, она увеличивает электропроводность раствора, снижая напряжение на электродах, и уменьшает активность ионов меди, способствуя повышению катодной поляризации и образованию на катоде более мелкозернистых осадков. [c.399]

Составы растворов и режим работы меняются в зависимости от состава обрабатываемых сплавов. Изделия после цинкования промывают и покрывают сначала медью из цианистого электролита, а затем другими металлами. Во избежание разрушения цинкового слоя предварительное меднение производится из раствора с очень малым содержанием свободного цианида в присутствии сегнетовой соли детали погружают под током при начальной плотности тока, в 1,5—2 раза превышающей рабочую плотность тока. Толщина покрытия должна быть не менее 1,5 мкм. [c.427]

После никелирований й меднений йЗделИй прогревают при 200 °С в течение 30 мин. [c.428]

После обезжиривания, декапирования в 1—3%-ном растворе НС1 или Н2804 и промывки изделия покрывают медью, затем никелируют и хромируют. Меднение рекомендуется производить в цианистых электролитах. Сначала процесс ведут в растворе с концентрацией меди 0,17—0,23 н. и свободного цианида 0,15—0,20 н. в присутствии сегнетовой соли (20 г/л) при pH = 11 —12,45—60 °С и катодной плотности тока 2—6 А/дм2 в течение 1—3 мин. После предварительного меднения изделия переносят (можно без промывки) в рабочий цианистый медный электролит для наращивания меди до слоя нужной толщины, а затем изделия никелируют и хромируют. [c.429]

Выравнивающую (микрорассеивающую) способность определяют, измеряя с помощью профилографа длину волны пологого синусоидального микропрофиля и его амплитуду до и после осаждения металла из исследуемых электролитов (см. рис. 2.2). В качестве катодов используют плоские образцы прямоугольной формы размером приблизительно 1,5X2 см . На поверхности рабочей стороны образца имеются параллельно расположенные канавки или гребни . Образцы нумеруют, изолируют лаком обратную сторону, края и припаянный токопод-вод. Затем их обезжиривают венской известью, промывают, активируют (см. приложение II), промывают и покрывают слоем меди из выравнивающего электролита предварительного меднения с целью получения поверхности с пологим синусоидальным микропрофилем (амплитуда микропрофиля после предваритель- [c.18]

Недостатками электролита являются низкая рассеиваюш,ая способность, невозможность непосредственного меднения деталей из цинка, стали и других электроотрицательных металлов и сплавов. Последнее объясняется тем, что металл, имеющий более отрицательный потенциал, чем медь, вытесняет ее из раствора (контактное вытеснение). Это приводит к непрочному сцеплению меди с основным металлом. [c.32]

Прикладная электрохимия (1984) -- [ c.298 , c.333 , c.334 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.393 ]

Технология электрохимических производств (1949) -- [ c.544 ]

Коррозия и защита от коррозии (1966) -- [ c.682 ]

Коррозия и основы гальваностегии Издание 2 (1987) -- [ c.159 , c.160 , c.162 , c.168 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1974) -- [ c.171 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1984) -- [ c.298 , c.333 , c.334 ]

Технология ремонта химического оборудования (1981) -- [ c.111 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.295 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.426 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.426 ]

Предмет химии (0) -- [ c.426 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология