Электродный потенциал вычисление

Значение у, как и прежде, может быть вычислено, если известно произведение растворимости, и, следовательно, может быть вычислен электродный потенциал металла М. [c.348]

Вычисление стандартного электродного потенциала по уравнению Борна [c.541]

Определение стандартного электродного потенциала, активности и коэффи цие н т а а к-тивности. Стандартный потенциал ф° какого-либо электрода может быть вычислен, если известны ЭДС элемента без переноса, состоящего из электрода сравнения с потенциалом фд <. и данного электрода и активности участников электродной реакции. Из (XXI. 13) и (XXI.20) [c.296]

Влияние содержания примесей в среде и сплаве имеет общий характер и становится ощутимым после установления равновесия между растворением металла и осаждением примесей при таком равновесии активности присутствующих веществ будут соответствовать величине электродного потенциала,. вычисленного по уравнению Нернста. Следовательно, достаточно низкий уровень содержания примесей будет создавать ощутимые эффекты только через достаточно длительные периоды времени. Даже чистый цинк (фиг. 49) со- [c.97]

Методы определения pH. Активность ионов водорода, а следовательно, и pH могут быть определены различными методами (колориметрическим, кинетическим и электрометрическим) из них наиболее разработанным и точным является электрометрический, основанный на определении величины электродного потенциала. В качестве электродов могут быть выбраны такие, потенциал которых зависит от концентрации ионов водорода и может быть вычислен по уравнению [c.307]

Однако использовать вычисленные значения электродных процессов для определения стандартного электродного потенциала по формуле АН°= —пЕ°Р пока еще нельзя. Так как стандартный электродный потенциал водорода принят равным. . . , то и энтальпию электродного процесса следует вычислять относительно энтальпии процесса [c.352]

При вычислении электродвижущей силы меньший (в алгебраическом смысле) электродный потенциал вычитается из большего. [c.178]

Используя таблицу 4 (см. приложение), приведите три-четыре примера окислительно-восстановительных систем, электродный потенциал которых зависит от pH среды. На основании вычислений покажите, как изменяется величина окислительновосстановительного потенциала выбранных систем при повышении и понижении pH среды. [c.103]

При нулевой концентрации потенциалопределяющих веществ значения электродного потенциала, вычисленные по уравнениям (3.40) или (3.44), стремятся к °о, что лишено физического смысла. Это означает, что ниже определенно 1 концентрации этими уравнениями нельзя пользоваться. [c.63]

Восстановленная форма любого элемента или иона при активности, равной единице, будет восстанавливать окисленную форму такого элемента или иона (при активности равной единице), стандартный электродный потенциал которого имеет менее отрицательное, т. е. более положительное значение. Помещенные в табл. 40 стандартные электродные потенциалы могут быть использованы для вычисления ЭДС электрохимических элементов и констант равновесия соответствующих химических реакций. [c.250]

Если Я,а > Я.Ц, Т. е. подвижность аниона больше подвижности катиона, то д>0, и тогда диффузионный потенциал, вычисленный по уравнению (10.22), прибавляется к разности электродных потенциалов, увеличивая ЭДС элемента. Если же >.а < Я-к, то диффузионный потенциал имеет обратный знак относительно к и вычитается из нее, уменьшая таким образом ЭДС элемента. [c.263]

Воспользовавшись термодинамическими характеристиками металлов и нх ионов в водных растворах (Приложение 1), рассчитайте АН°2д . А3°2д , АС°2д . константу равновесия, 98- Сравните вычисленное значение электродного потенциала с тем, которое приведено выше. Объясните причины возможных расхождений. [c.373]

Если активные концентрации (или активности) ионов в растворах, в которые погружены электроды, не равны единице и вообще не равны между собой, то для вычисления э.д.с. нужно применить уравнение (10.3), известное как уравнение Нернста для электродного потенциала [c.274]

Экстраполяция данных по электродвижущим силам и вычисление стандартного молярного электродного потенциала [c.291]

Так как измерения электродвижущих сил элементов этого тина в случае разбавленных растворов недостаточно точны для выполнения надежной экстраполяции, то для вычисления стандартного электродного потенциала были использованы значения у , полученные путем измерения электродвижущих сил элементов с электродами сульфат свинца-двуокись свинца. Значения при концентрациях 0,05 0,07 и 0,1 М, а также величины Б подставлялись в уравнение (30), после чего можно было вычислять Е" для каждой концентрации. Средние значения, полученные из трех определений, приведены в табл. 100. Полученные результаты можно выразить с точностью [c.411]

Цель работы. Изучение влияния природы электрода на величину электродного потенциала. Сравнение значений потенциалов, вычисленных по уравнению (1а), с рассчитанными на основании экспериментальных данных. [c.296]

До проведения кинетических исследований желательно иметь термодинамическое описание системы. В случае обратимой электродной системы необходимые термодинамические сведения можно получить по зависимости электродного потенциала от концентраций реагирующих веществ, температуры и давления. Если же электрод необратим даже при разомкнутой внешней цепи, то и в этом случае часто оказывается возможным вычисление термодинамических характеристик по свободным энергиям образования и различным парциальным [c.151]

Следовательно, электродный потенциал хлорсеребряного электрода может быть вычислен (при 298° К) по одному из следующих уравнений [c.288]

При вычислении электродного потенциала какой-нибудь редокс-си-стемы (Ех) по результату измерения э. д. с. гальванического элемента, в котором вторым полуэлементом является один из электродов сравнения (см. табл. 34, Б), следует учитывать знак исследуемого полуэлемента. Если в исследуемом полуэлементе самопроизвольно протекающей реакцией является окисление (т, е. полуэлемент имеет отрицательный знак), то [c.314]

Из уравнения Нернста для вычисления величин равновесных электродных потенциалов следует, что причиной изменения величины равновесного электродного потенциала, т. е. причиной поляризации, может быть изменение величины о нормального электродного потенциала или величины концентрации С потенциалообразующих ионов в приэлектродном слое. [c.225]

До сих пор нет способа измерения или точного вычисления абсолютной величины отдельного электродного потенциала, так как не удается точно определить, какая часть контактной разности потенциала, распределенного на трех границах, приходится на поверхность данного металла. Из термодинамических данных вычислить эту величину принципиально нельзя. Ее можно рассчитать только при помощи детального выяснения строения границы металла такие попытки делались, но пока не дали достаточно точных результатов. [c.740]

Для вычисления электродного потенциала водорода применяют уравнение Нернста [c.603]

Одна система, прй химическом равновесии содержащая компоненты более чем одной полуреакции, может иметь лишь один электродный потенциал следовательно, потенциалы, вычисленные по уравнениям (12-43) и (12-42), должны быть равны. Следовательно [c.250]

В заключение следует отметить, что многие потенциалы, указанные в таблицах стандартных электродных потенциалов, получены вычислением из термодинамических данных, а не прямым измерением э. д. с. гальванической цепи. Поэтому, хотя ими с успехом можно пользоваться для расчета констант равновесия реакций, нужно соблюдать большую осторожность при использовании их для предсказания поведения электродов. Надежное значение электродного потенциала еще ничего не говорит о надежности термодинамических данных или равновесного состояния. [c.260]

Однако величины реальных электродных потенциалов, как правило, не совпадают с вычисленными. Это объясняется тем, что на значение потенциала оказывают влияние не только те ионы, которые непосредственно определяют потенциал, но и другие ионы, присутствующие в растворе. Поэтому использовать значения электродного потенциала непосредственно для определения концентрации вещества в растворе практически невозможно. [c.374]

В реальных условиях электролиза разряд ионов на электродах происходит при потенциалах, более высоких по абсолютной величине, чем вычисленные по приведенным выше уравнениям Нернста. Разность между значениями действительного электродного потенциала, соответствующего данной плотности тока, и обратимого потенциала называется поляризацией. С увеличением плотности тока поляризация возрастает. [c.191]

Объемный модуль сдвига равен 1,ЗХ 10 дин1см . [324, 323]. Электрохимический эквивалент Ое + равен 0,1881 мг1кулон [323]. Электродный потенциал (вычисленный) Ое + (Н2=0,06) равен -0,15 в [323]. [c.91]

Надежность экстраполяции, с помощью которой исключаются диффузионные потенциалы, может быть проверена путем сравнения вычисленных термодинамических величин с величинами, полученными другими независимыми методами. В тех случаях, когда подобное сопоставление / Возможно, получается вполне удовлетворительное совпадение [35, 36]. Разность между величинами стандартных потенциалов электродов серебро-хлористое серебро и серебро-бромистое серебро, полученная из электродвижущей силы элемента VII, в точности совпадает с разностью между соответствующими величинами, найденными непосредственно из электродвижущих сил элементов без жидкостного соединения. Было также обнаружено, что результаты, полученные с помощью элементов V и VI, превосходно совпадают друг с другом, хотя коэффициенты наклона экстраполиру,емых прямых для этих двух систем различаются по знаку и по порядку величины. Стандартный электродный потенциал серебра можно вычислить по уравнению [c.309]

Очень важной для аналитической хихмии является и количественная сторона реакций маскировки, т. е, вопрос о том, какова долл на быть концентрация маскирующего агента, чтобы была гарантирована полная маскировка данного компонента в конкретных условиях опыта. Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо знать константы, характеризующие основную реакцию, протекающую Б системе, и реакцию, которая будет использована. Многочисленные примеры вычисления влияний присутствия комплексообразующих реагентов на растворимость осадка, устойчивость комплексов, величину электродного потенциала, ход кривой титрования и прочие характеристики уже были приведены ранее. Поэтому здесь будет рассмотрен только пример решения обратной задачи —какова должна быть концентрация маскирующего лиганда при данных условиях опыта, чтобы было предотвращено протекание определенной реакции, [c.427]

Кроме различных химических стадий в кинетических исследова ниях электродных процессов, следует учитывать транспорт на поверх ность электрода (и от нее) реагентов, продуктов и промежуточных соединений, а также их адсорбцию и десорбцию на поверхности элект рода. Далее, концентрации ионных частиц вблизи межфазной грани цы отличаются от их объемных концентраций из за заряженности границы, проявляющейся в наличии двойного слоя или слоя пространственного заряда. Поскольку концентрации на границе раздела фаз могут отличаться от объемных на несколько порядков, а также зависят от природы раствора и величины электродного потенциала, при изучении электродной кинетики весьма важно учитывать эффекты двойного слоя. При этом надо отметить, что данные для достаточно точного вычисления ионных концентраций в двойном слое имеются лишь для ртути и немногих электролитов. По этой причине часто приходится делать малообоснованные оценки эффектов двойного слоя, в которых используются данные, фактически неприменимые к рассматриваемым системам. Определение параметров двойного слоя на твердом электроде - не простая задача, и, возможно, пройдет много лет, прежде чем появятся достаточно надежные данные для вычисления ионных концентраций на границе твердого электрода с раствором. [c.152]

Перед выполнением работы необходимо ознакомиться 1) с равновесным потенциалом и потенциалом разряда ионов металла 2) с факторами, влияющими на потенциал разряда иолов металла 3) с поляризацией электродов и причинами ее возникновения при электролизе 4) с измерением э. д. с. гальванических элементов и вычислением электродного потенциала 5) с поляризацией электродов при электроосаждении меди в сернокислых и пирофосфлтных электролитах для меднения. [c.137]

Вычисленный стандартный электродный потенциал этой реакции равен 0,0745в. Берль пришел к вьшоду, что эта реакция полуэлемента обратима и механизм ее следующий [c.84]

Кроме перечисленных выше причин — чистоты и неустойчивости растворителя — различные значения электродного потенциала для стандартного состояния могут быть обусловлены различными способами экстраполяции. В гл. 8 был использован строго эмпирический метод экстраполяции. Хотя этот метод и пригоден для иллюстративных целей, все же в иастояш,ее время при точных определениях его не применяют даже для водных систем. Для определения стандартных электродных потенциалов сейчас используют значения коэффициентов активности, вычисленные по теории Дебая—Хюккеля, которая, как предполагают, справедлива в области низких концентраций. Полученные таким образом коэффициенты активности подставляют затем в уравнение Нернста, которое записывают в следующем виде [c.539]

Запись данных опыта. Вычислить значения электродных потенциалов медного и цинкового электродов по экспериментально полученным значениям э. д. с. и величине электродного потенциала хлорсеребряного электрода. При вычислении значений потенциалов учесть, что для первого элемента э. д. с. = си /си Ag i/Ag> для второго э. д. с. — 2 2+/zn следовательно [c.145]

Потенциал не зависит от pH в диапазоне 3 —12. При pH < 3 потенциал электрода нестабилен, что, вероятно, можно объяснить влиянием хлорид-ионов соляной кислоты, добавлением которой pH раствора доводят до указанного уровня [411]. Ионы НР01 , SO , (СООН) , фторид, хлорид и ацетат не влияют на электродную функцию вычисленные коэффициенты селективности имеют очень малые значения. Мешающее действие ионов бромида, бензоата и дихлорацетата также весьма невелико, однако ионы перхлората, тиоцианата и иодида в большой [c.138]

Теория. В работе с макроскопическими количествами вещества потенциалы электрохимических реакций, включая сюда и потенциал прямого разряда иона в металл, можно вывести из вольт-амнерных характеристик. Получаемый из этих кривых электродный потенциал используется для вычисления с помощью уравнения Нернста [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология