Физические свойства астата

I Физические свойства астата [c.212]

Поскольку долгоживущие изотопы астата неизвестны, его свойства и свойства его соединений изучались исключительно р микроколичествами вещества. По этой причине приводимые ниже физические свойства астата носят предположительный характер и получены экстраполяцией данных о свойствах ближайших гомологов. Рассчитанные значения первого и второго ионизационных потенциалов 9,5 ц 18,2 эв [42, 43]. Температура плавления астата оценивается в 300° С, температура кипения 430° С [44]. Предположительное значение энергии диссоциации молекулы AI2 28 ккал/моль, частота колебаний 138 см . [c.212]

Для атомов галогенов характерно наличие сочетания ns np , причем, начиная с хлора, в их атомах появляются незаполненные d-орбитали. По мере роста числа внутренних электронов усиливается их влияние па химические и физические свойства галогенов уменьшается ионизационный потенциал, нарастают признаки, характерные для металлов. В результате элементы с небольшими массовыми числами атомов — фтор, хлор — проявляют чисто неметаллический характер, в то время как иод и астат во многих отношениях схожи с металлами. Фтор, имеющий наименьший радиус атома и семь электронов на внешней оболочке,— типичный неметалл и сильнейший окислитель. [c.192]

Химические и физические свойства этого элемента изучены плохо. Астат несколько менее летуч, чем иод, и проявляет металлические свойства. В соединениях астат проявляет степени окисления — 1, -f 1, 5. [c.198]

Фтор, хлор, бром, иод, астат. Строение их атомов и химическая характеристика. Окислительная активность галогенов. Их физические свойства. Отношение к воде и другим растворителям. [c.298]

К рассматриваемой группе элементов, исходя из строения атома, возможно, следует отнести и астат (А1, № 85). К сожалению, в весомых количествах он не выделен, структура и физические свойства в связи с этим не изучены. [c.59]

В чем проявляются признаки металличности в физических и химических свойствах иода Обладают ли металлическими свойствами астат и бром [c.107]

Поскольку астат не может быть получен в весомых количествах, его физические и химические свойства изучены неполно, а физико-химические константы чаще всего рассчитываются по аналогии с более доступными соседями по периодической системе. В частности, вычислены температуры плавления и кипения астата—411 и 299° С, т. е. астат, как и иод, должен легче возгоняться, чем плавиться. [c.297]

Последний элемент этой подгруппы — астат — получен был искусственным путем и оказался очень неустойчивым (период полураспада наиболее долгоживущего изотопа At ° равен 8,3 часа). В вязи с этим астат изучен еш,е недостагочно, полученные к настоящему времени сведения о физических и химических свойствах астата разноречивы, и поэтому мы в дальнейшем не будем рассматривать его свойства (более подробно см., например, Л. А. Николаев. Современная химия. М., Просвещение , 1970). [c.260]

Свойства вещества и соединений. Все исследования по химии астата проводились с ультрамалыми количествами при концентрации 10 —10 з г/л растворителя. Дело не только в малом периоде его полураспада, но и в радиолизе (растворов, сильном их разогреве под действием а-излучения астата и образовании значительных количеств побочных продуктов, например пероксида водорода Н2О2. Несмотря на трудности, установлены следующие его физические и химические характеристики ina = 299° , гаш = 411°С. Астат, как и иод, должен легче возгоняться, чем плавиться. Астат весьма летуч (ведь это галоген), незначительно растворим в воде, из которой может быть извлечен бензолом или четыреххлористым углеродом. Известны анион At и положительные степени его окисления -Ы и - -5, которым соответствуют ионы AtO- и AtOJ".Астат взаимодействует с водородом при пагреванни [c.364]

В первоначальной таблице Менделеева было помещено 63 химических элемента. Сейчас их известно 105. Из 42 элементов, открытых после 1869 г., Менделеев предсказал существование по крайней мере 20. В частности, Менделеев предусмотрел места, где сейчас расположены франций, скандий, галлий, германий, гафний, полоний, астат, технеций, рений, радий, актиний, протактиний и некоторые редкоземельные элементы. Он также разместил сам инертные газы, существо-ваниг которых вначале не предполагал. Свойства некоторых элементов Менделеев предсказал с удивительной точностью. Это предсказание было основано на правиле атом-аналогии, установленном самим Менделеевым. Сущность этого правила заключается в том, что физические константы (включая и атомные массы) элемента определяются как среднеарифметические значения из констант его ближайших четырех соседей. На основе того же принципа Менделеев предсказывал наиболее существенные химические свойства. Для названий не открытых еще элементов Менделеев предложил приставки, заимствованные из санскритского языка. Например, экабор, экакремний, экацезий, экаиод, экамарганец, двимарганец и т. д. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология