Химические свойства астата

Галогены —это элементы, расположенные в правой части периодической таблицы, в группе, которая находится непосредственно перед группой инертных газов. Элементы этой группы — фтор, хлор, бром, иод и астат — имеют заметное сходство и некоторые общие тенденции в изменении химических свойств. Такое сходство естественно, так как электронное строение внешних уровней у всех этих элементов одинаково. Каждый элемент имеет на один электрон меньше, чем последующий инертный газ. Различия в химическом поведении галогенов нетрудно понять в свете увеличения заряда ядра, числа электронов и размера атома при перемещении сверху вниз по этой группе периодической таблицы. [c.523]

Д. И. Менделеев, открывший объективный закон природы, не имел возможности вскрыть причины периодического изменения свойств элементов. Причины периодичности в изменении свойств элементов были раскрыты только с помощью теории строения атома. Эта теория показала, что в ходе развития электронных оболочек атомов (стр. 45) периодически повторяются одинаковые конфигурации внешних электронов, от которых более всего зависят химические свойства. Таким образом, периодическое изменение свойств элементов является следствием периодического возвращения электронных оболочек атомов к одним и тем же конфигурациям электронов внешнего слоя. Например, свойства самых активных щелочных металлов периодически повторяются у лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция потому именно, что в наружном слое их атомов периодически повторяется одноэлектронная конфигурация. Подобно этому свойства наиболее активных неметаллов — галогенов — периодически повторяются у фтора, хлора, брома, йода и астата, так как атомы их имеют по семь электронов во внешнем слое. [c.79]

В заключение коснемся вопроса о биологическом поведении астата. Несмотря на значительные различия в химических свойствах астата [c.213]

Общая характеристика галогенов. Галогенами называют элементы фтор, хлор, бром, нод и астат. Атомы всех галогенов имеют в наружном слое 7 электронов. Одинаковое строение наружного электронного слоя обусловливает большое сходство их друг с другом. Это проявляется в общности химических свойств, в формах и свойствах образуемых ими соединений. Атомы всех галогенов весьма легко присоединяют один электрон, образуя отрицательно заряженные ионы. Изображая галоген буквой R, можно процесс этот выразить электронно-1юнным уравнением [c.94]

Химические свойства астата [c.212]

В первоначальной таблице Менделеева было помещено 63 химических элемента. Сейчас их известно 105. Из 42 элементов, открытых после 1869 г., Менделеев предсказал существование по крайней мере 20. В частности, Менделеев предусмотрел места, где сейчас расположены франций, скандий, галлий, германий, гафний, полоний, астат, технеций, рений, радий, актиний, протактиний и некоторые редкоземельные элементы. Он также разместил сам инертные газы, существо-ваниг которых вначале не предполагал. Свойства некоторых элементов Менделеев предсказал с удивительной точностью. Это предсказание было основано на правиле атом-аналогии, установленном самим Менделеевым. Сущность этого правила заключается в том, что физические константы (включая и атомные массы) элемента определяются как среднеарифметические значения из констант его ближайших четырех соседей. На основе того же принципа Менделеев предсказывал наиболее существенные химические свойства. Для названий не открытых еще элементов Менделеев предложил приставки, заимствованные из санскритского языка. Например, экабор, экакремний, экацезий, экаиод, экамарганец, двимарганец и т. д. [c.38]

Были получены, в частности, различные изотопы атомов с зарядом ядра, равным 43, 61, 85 и 87, принадлежащие элементам, не встречающимся в природных условиях. Все эти изотопы оказались радиоактивными. Соответствующие им элементы получили названия 43 — технеций (Тс), 61 — прометий (Рт), 85 — астат (А1) и 87 — франций (Рг). По химическим свойствам они отвечают положению их в периодической системе . [c.50]

Из-за малой доступности и короткого периода полураспада химические свойства астата изучены мало. По химическим свойствам он близок к иоду и полонию, т. е. проявляет свойства как неметалла так и металла. [c.442]

Малое время жизни астата сильно затрудняет изучение его химических свойств. Для отделения астата от висмута облученный а-частицами висмут нагревают в высоком вакууме до плавления. При этом астат испаряется и оседает в виде тончайшего активного слоя на стенках охлаждаемой жидким азотом стеклянной трубки. Первые исследования химических свойств астата проводились с растворами, в которых концентрация его была менее 10 моль в 1 см , т. е. на один атом астата приходилось более 500 млрд. молекул растворителя. [c.271]

Сравнение химических свойств галогенов показывает, что их окислительная активность последовательно уменьшается от фтора к астату. Этот эффект проявляется в способности более легких галогенов в виде простых вешеств окислять галогенид-ионы более тяжелых галогенов и в способности более тяжелых галогенов восстанавливать кислородные соединения более легких галогенов [c.481]

Свойства астата изучаются методами радиохимии. Его т. пл. 244 °С, т. кип. 309 С растворяется в органических растворителях. В химическом отношении астат-аналог иода. [c.462]

По химическим свойствам НВг и HI очень похожи на хлористый водород. Подобно последнему в безводном состоянии они не действуют на большинство металлов, а в нодных растворах дают очень сильные бромистоводородную и иодистоводородную кислоты. Соли. первой носят название бромистых или бромидов, второй — иод истых или иодидов (а производные галоидоводородных кислот вообще — галогенидов нли галидов). Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. Возможность существования в виде отрицательно одновалентного иона установлена и для астата. [c.272]

В чем проявляются признаки металличности в физических и химических свойствах иода Обладают ли металлическими свойствами астат и бром [c.107]

Поскольку астат не может быть получен в весомых количествах, его физические и химические свойства изучены неполно, а физико-химические константы чаще всего рассчитываются по аналогии с более доступными соседями по периодической системе. В частности, вычислены температуры плавления и кипения астата—411 и 299° С, т. е. астат, как и иод, должен легче возгоняться, чем плавиться. [c.297]

Хороший обзор ядерных ii химических свойств эле.мента астата. [c.452]

Последний галоген, элемент с порядковым номером 85, эка-иод по определению Д. И. Менделеева, (Керзоном, Маккензи и Сегре назван астатом (At). Они синтезировали и идентифицировали первый изотоп этого элемента и изучили некоторые его химические свойства [40, 41]. Название, производное от греческого слова неустойчивый , отражает нестабильность всех изотопов этого элемента по отношению к радиоактивному распаду. [c.210]

По своим химическим свойствам астат — галоген, наименее электроотрицательный из них (как это и вытекает из его положения в системе элементов Менделеева). Неметаллические свойства в нем понижены, а металлические — начинают проявляться в явном виде. Например, At окисляется довольно легко. Далее, характерно, что прн электролизе азотнокислых растворов астат одновременно откладывается и на катоде и на аноде. На катод астат идет в качестве катиона (подобно металлу), а на анод — в виде аниона, представляющего собой кислотный остаток одной из астатовых кислот (вероятно, АЮ или АЮз )- [c.528]

Сравнение химических свойств галогенов показывает, что их окислительная активность последовательно уменьшается от фтора к астату. Этот эффект проявляется в способности более легких [c.354]

Основные представления о строении атомов , Основные характеристики атомных ядер и ядерных превращений , Методы -радиохимии и их применение — первые три главы, разъясняющие связь между строением атомов, их химическими свойствами и расположением в периодической системе. Это помогает понять, как решается проблема искусственного получения и выделения новых элементов. С открытием технеция, прометия, астата, франция, синтез и свойства которых описаны в последующих главах, заполнились пустовавшие места 43, 61, 85 и 87 в периодической системе [c.23]

В шестом периоде — 32 элемента с 29 промежуточными элементами между цезием и астатом, поэтому переход от металлов к неметаллам почти вдвое длиннее, чем в четвертом и пятом периодах. В середине шестого периода к той картине перехода, которая наблюдается в четвертом и пятом периодах, прибавляется 14 трехвалентных лантанидов, обладающих почти одинаковыми химическими свойствами. Начало шестого периода и вторая его половина, начиная с гафния, состоит из аналогов элементов более ранних (четвертого и пятого) периодов. [c.92]

Химические свойства. Галогены — типичные неметаллы. Неметаллические свойства плавно убывают при переходе от фтора к астату. В свободном состоянии галогены существуют в форме двухатомных молекул Fg. Атомы в этих молекулах связаны одинарной ковалентной связью. Проявляя свойства окислителей, галогены восстанавливаются до однозарядных галоге-нид-ионов [c.495]

Подгруппа брома. Содержание в земной коре брома составляет 3-10 5%, а иода 4-10"6%. По характеру распределения в природе оба элемента очень похожи на хлор, но образование вторичных скоплений для них нехарактерно. Содержание в природе астата ничтожно мало, и химические свойства этого элемента почти не изучены. [c.269]

Астат — элемент с атомным номером 85 — был получен бомбардировкой висмута ускоренными а-частицами в циклотроне. Астат — радиоактивное вещество с коротким периодом полураспада (см. стр. 772). Он встречается также в природе, образуясь в результате а-распада франция. Астат еще не получен в количествах, достаточных для изучения химических свойств. Он образует ионы А " и АЮд первые осаждаются ионами А +. [c.349]

Последний элемент этой подгруппы — астат — получен был искусственным путем и оказался очень неустойчивым (период полураспада наиболее долгоживущего изотопа At ° равен 8,3 часа). В вязи с этим астат изучен еш,е недостагочно, полученные к настоящему времени сведения о физических и химических свойствах астата разноречивы, и поэтому мы в дальнейшем не будем рассматривать его свойства (более подробно см., например, Л. А. Николаев. Современная химия. М., Просвещение , 1970). [c.260]

Химические свойства астата подобн1,1 иоду, но он менее электроотрицателен. Соединение. Ю11 является амфотерным гидроксидом с преобладанием основных свойств. Методом меченых aroM iu наб.тюда.ти образование и других соединений ас- [c.223]

Химические свойства астата изучены недостаточно, как в силу его малой распространенности, так и вследствие малого времени жизни его изотопов. Однако имеющиеся сведения позволяют заключить, что астат боле металличен, чем иод ( Af/At-==0,2 В). [c.430]

Химические свойства астата изучены недостаточно. Однако имеющиеся сведения позволяют заключить, что астат более метапличен, чем иод — [c.503]

И все же, несмотря на все эти трудности, несмотря н то, что количество атомов астата в растворе сравнимо с( случайными (хотя и тщательно избегаемыми) загрязне ПИЯМИ, в изучении химических свойств астата достигнуть определенные успехи. Установлено, что астат може существовать в шести валентных состояниях — от 1—д( 7+. В этом он проявляет себя как типичный аналог иода Как и иод, он хорошо растворяется в большинстве орга нических растворителей, но зато легче, чем иод, приобре тает положительный электрический заряд. [c.298]

Изотопы элементов с порядковым номером 85 (астат) и 87 франций) входят в состав естественных радиоактивных семейств и также могут быть получены искусственно. В настоящее время известны 20 изотопов астата и столько же франция. Первый из этих элементов является аналогом обычных галоидов, второй лредстйвляет собой щелочныи металл. Химические свойства обоих элементов изучены вполне удовлетворительно с помощью их искусственнорадиоактивных изотопов. [c.229]

Преимуществом At является чёткая схема распада и относительная доступность изотопа. Сходство химических свойств астата и йода зачастую рассматривается в качестве достоинства этого нуклида. Однако стабильность п vivo большинства соединений, меченых астатом, является неудовлетворительной. Энергия связи астат-углерод значительно слабее связи йод-углерод. Если будут найдены способы, с помощью которых можно будет добиться устойчивой связи астата с био-специфическими компонентами (такими как, например, моноклональные антитела), то у него будут замечательные перспективы и можно будет говорить о том, чтобы использовать специализированные циклотроны для получения этого изотопа на рутинной основе. [c.378]

Химические свойства астата оказались очень интересными и своеобразными. С одной стороны, подобно всем галогенам, он хорошо растворяется в таких органических растворителях, как бензол или четыреххлористый углерод, дает нерастворимую соль AgAt, окисляется [c.271]

Астат — короткожинущий радиоактивный элемент, период полураспада изотопа равен 8,3 ч. В земиой коре содержится не более 30 г астата. Т. пл. 300 °С, т. кип. 370 °С. По химическим свойствам (соединениям) астат похож и на иод, и на полопнн. [c.388]

Астат-211. Альфа-излучатель At (Т[/2 = 7,2 ч ЭЗ 58,3%, а 41,7% основные 7-кванты с = 92,4 кэВ (2,3%) 687,0 кэВ (0,25%) Еа = = 5,866 МэВ), изотоп пятого, самого тяжёлого элемента в группе галогенов, относится к числу немногих нейтронодефицитных изотопов, применяемых в радиотерапии. У астата нет стабильных изотопов, а радиоактивные изотопы имеют короткие периоды полураспада (самый большой Т1/2 = 8,3 ч у At). Поэтому исследование химических свойств этого элемента происходит на уровне ультрамикроколичеств, что требует исключительной аккуратности в создании определённых экспериментальных условий и их стабильности во времени с учётом того факта, что астат имеет несколько устойчивых валентных состояний, как аналог йода. Всё это привело исследователей к открытию целого ряда новых свойств элемента, на основе которых были разработаны методы выделения ультрамикроколичеств At из сложных смесей продуктов ядерных реакций и синтеза ряда неорганических и органических соединений астата [19]. В последнее время было показано, что перспективными для применения в радиотерапии по своим свойствам могут быть такие препараты с At как метиленовый голубой, моноклональные антитела (МКАТ), коллоидный металлический Те (размер зёрен 3-5 мкм) с сорбированным At [19, 20]. [c.356]

Наиболее долгоживущий изотоп астата —— имеет период полураспада 8 ч. Его химические свойства изучены как на образцах чистого элемента, так и по методу меченых атомов. Астат обладает более ярко выраженными металлическими свойствами, чем иод, однако он образует соединения типа HAt, HsAt и интергалогенные соединения. Подобно иоду, он накапливается в щитовидной железе и может быть использован для лучевой терапии при заболевапии этой железы. [c.395]

В литературе все еще отсутствуют результаты измерения о ряда элементов. Из пяти галогенов (подгруппа В VII группы) поверхностное натяжение фтора и хлора хорошо изучено (6]. Поверхностное натяжение брома по данным [7] в интервале О—50° С описывается уравнением о = 45,5—0,182 t. Мы не смогли найти результатов измерения о иода (астат как искусственно полученный радиоактивный элемент не выделен еще в весовых количествах). По-видимому, отсутствие измерений поверхностного натяжения иода объясняется высокой его токсичностью и э кспериментальными трудностями, связанными с особенностями физико-химических свойств иода. [c.99]

Последний в ряду галогенов — астат впервые был получен при облучении висмута а-частицами. Это очень неустойчивый радиоактивный элемент, причем у самого долговечного изотопа период полураспада равен 8,3 ч. Огсюда и произошло его название (а— отрицание, статус — устойчивость). В соединениях (как это и следует по положению его в периодической системе) астат наименее электроотрицательный элемент из всех галогенов и по химическим свойствам больше походит на иод. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология