Приставки числовые

Приставка Числовое значение [c.19]

Числовые н умножающие приставки [c.58]

Для обозначения стехиометрического состава используются числовые приставки, например [c.31]

Используют следующие числовые приставки [c.7]

Названия нейтральных лигандов, кроме Н2О, NH3, N0, NS, СО и S, заключаются в круглые скобки и перед скобкой, если это необходимо, приводятся числовые приставки. [c.47]

Обычно числовые приставки утяжеляют названия, и поэтому использование их нежелательно. — Поим. ред. [c.47]

Умножающие префиксы — Используют для выделения сложных названий (с. 66) и названий с числовыми приставками, с. 95. [c.209]

Если углеводород содержит несколько одинаковых радикалов, то в его названии перечисляются цифры, указывающие их положение, а число этих радикалов отмечается числовой приставкой ди-(два), три-(три), тетра-(четыре), пента-(пять). [c.308]

Приставки рекомендуется выбирать таким образом, чтобы числовые значения величин находились в пределах от 0,1 до 1 ООО. [c.479]

Количественный состав вещества в названии харак теризуется с помощью греческих числительных, используемых как числовые приставки [c.16]

Неопределенное число указывается числовой приставкой п — поли. [c.7]

Для словесного выражения значений индексов а, Ь, с, й, е...- используются числовые приставки моно, мои (1), ди (2), три (3), тетра, тетр (4), пента, пент (5), гекса, гекс (6), гепта, гепт (7), окта, окт (8), нона, нон (9), [c.536]

Число электроположительных и электроотрицательных составляющих в названиях указывают числовыми приставками, приведенными выше (универсальный способ), либо степенями окисления (если они могут быть определены по формуле) с помощью римских цифр в круглых скобках (знак плюс опускается). В ряде случаев приводят заряд ионов (для сложных по составу катионов и анионов), используя арабские цифры с соответствующим знаком. [c.8]

Составьте названия с числовыми приставками для следующих веществ [c.18]

В формуле комплекса [МЬ ] (молекула, ион) различают комплексообразователь, или центральный атом М и лиганд Ь. Название вещества строится из названия лиганда с предшествующей числовой приставкой, указывающей число п лигандных групп, и названия центрального атома. Если название лиганда уже содержит числовую приставку, а также в случаях, когда числовая приставка создает неясность в строении лиганда, используют умножающие приставки (бис-, трис-, тетракис- и т. д.), например [c.193]

Составьте названия следующих молекулярных двухэлементных веществ, используя как числовые приставки, гак и степени окисления условных катионов [c.19]

Совместными числовыми приставками снабжаются и такие индивидуализированные атомные группировки, названия которых сами являются состав ными. Примеры [c.539]

Число лигандов больше единицы указывается греческими числительными (табл. 2.2) слитно с названием лиганда. Если в названии лиганда уже имеется числовая приставка (например, О2 — дикислород), то для указания [c.165]

Систематические названия интерметаллидов составляются из названий элементов с соответствующими числовыми приставками в именительном падеже [c.24]

Если электроотрицательная составляющая основания включает также и оксидные анионы, то в систематическом названии, помимо слова оксид , необходимо использовать и числовые приставки [c.25]

При построении традиционных названий кислых солей к названию аниона средней соли добавляются приставка гидро- и числовая приставка, если количество атомов водорода в анионе больше единицы [c.30]

Кратные и дольные единицы СИ. Кроме основных единиц, в практике измерений удобнее применять более крупные (кратные) или более мелкие (дольные) единицы, которые образуют умножением исходных единиц на число 10 в соответствующей степени (табл. 1-2). Приставки рекомендуется выбирать таким образом, чтобы числовые значения величин находились в пределах 0,1 — 1000. Приставку для образования кратных или дольных единиц следует добавлять к наименованию только грамматической основы слова системной единицы две приставки применять не разрешается. Например, нельзя употреблять такие термины мегакилометр, мегакилограмм и т. п. [c.20]

Как систематические, так и традиционные названия таких соединений начинаются со слова гидрат в именительном падеже с соответствующей числовой приставкой Затем указывается систематическое или традиционное [c.31]

Если во внутренней координационной сфере число одинаковых лигандов больше единицы, то его указьгаают числовыми приставками. Числовые приставки пишутся слитно с названиями лигандов, например, (Н20)4 — тетра-аква (четыре лиганда НгО) или (С5Н5К)5 — пентапнридин (пять лигандов Ру). [c.20]

Все приставки (числовые, орто, мета и т. п.), входящие в наименование соединения (например, кислоты или ее соли), располагаются непосредственно перед названием и пишутся слитно. Например Н3РО4 — ортофосфорная кислота, КЮ4 — метапериодат калия. [c.23]

Количественные соотношения между составляющими в названиях обозначаются числовыми приставками (см. табл. 3.1, с. 67). Приставка моно- (1) обычно опускается числовые приставки выше 12 изображаются в названиях цифрами. Умножающие числовые приставки (такие, как бис-, трис-, тетракис-) используются только тогда, когда в названии уже есть числовая приставка, а также когда можно неоднозначно понять на-лисание названия. Приставки могут отделяться от основы названия скобками (примеры приведены на с. 49). Конечные гласные приставок никогда не опускаются, например, пентаоксид, а не пентоксид. [c.27]

В русской литературе способ Эвенса — Бассетта используется только в тех случаях, когда неприменимы правила с числовыми приставками и способ Штока, например, N2H5+ — катион гидразиния(Ц-), ЫгНв — катион гидрази-ния(2-Ь), 84 - — тетрасульфид(2—)-ион. — Прим. ред.). [c.32]

Названия комплексов строят по следующей схеме сначала перечисляются все лиганды, затем центральный атом и его степень окисления. Соотношение между внутренней сферой и внеш-несферными ионами указывается (если это необходимо) числовыми приставками. [c.34]

По Правилам ШРАС 1970 г. названия кислых солей имеют приставку гидро- (hydrogen-) и числовые приставки, если это необходимо за приставкой гидро- без пробела следует название соответствующего аниона. [c.44]

В английской литературе при составлении названий двойных солей сначала записывают названия всех катионов в алфавитном порядке их латинских названий, последним записывается катион водорода Н+. Затем также в алфавитном порядке латинских названий указываются все анионы . Вода, связанная координационно, указывается или словом аква- (aqua-), если формула записана как комплекс, или словом гидрат , если формула записана как кристаллогидрат. Числовые приставки можно не указывать, если степени окисления постоянны и обычны. [c.45]

Нормальность выражается числом эквивалентов растворепиого вещества в литре раствора. Растворы определенной нормальности, подобно молярности, называются с соответствующими числовыми приставками -т[ормальными, В соответствии с законом эквивалентов растворы различных реагирующих друг с другом вешсств одинаковой нормальности вступают в реакцию одинаковыми объемами. [c.157]

Простые вещества, как прапнло, носят те же названия, что и соответствующие элементы. Из их аллотропических модификаций некоторые имеют специальные названия (алмаз, графит, озон и т. п.), которыми и следует пользоваться. В систематической номенклатуре различная атомность молекул может быть оттенена соответствующими числовыми приставками (например О — моноксид, О2 — диоксид, Оз—триоксид) или условными обозначениями а, р...— формы и т. п.). [c.536]

Для других атомных группировок используются совместные числовые приставки, отличающиеся от об .1Чпых добавленном с , что означает сов-м ест и 00 удваивание, утранваннс и т. д. всех атомов, упоминаемых 1) либо до конца названня, 2) либо до следующей такой приставки, 3) либо до вставки эс (если название рассматриваемой группировкой пе заканчивается). Примеры [c.539]

К.пк систематические, так и традиционные названия 1ЛК11Х соединений начинаются со слова гидрат в имени-тс. п.1Н) и падеже с ooiиетствующей числовой приставкой. 3aieM указывается систематическое или традиционное [c.35]

Растворы приготовляются весовые или молярные. В первом случае концентрация их характеризуется числом грам.мов растворенного вещества в определенном весовом количестве или объеме раствора или растворителя (обычно 100 г, 1000 г, 100 мл и 1,0 л), во втором случае— числом молей рас гворенного вещества в определенном весовом коли честве или объеме раствора или растворителя (обычно в 1000 г и 1 л) Растворы, содержащие в одном литре один грамм-эквивалент раство репного вещества, называются нормальными (п.). Для дольных кон цеитраций молярных и нормальных растворов применяются десятич ные приставки (0,1-н.—децинормальный, 0,01-н.—сантинормальный) Определения различных концентраций растворов и формулы перевода одних в другие приведены в п. 2а. При этом учитывалось, что для одинаковых температур и обычной точности измерений числовые значения относительного веса, плотности и удельного веса практически совпадают. [c.341]

В скобках указаны приставки, которые допускается применять только в 11 ии ованяях кратных и дольных единиц, получивших широкое распространение (например, декалитр, дециметр, сантиметр). Приставки рекомендуется выбирать так, чтобы числовые анвчеиия величин нвходились в пределах 0,1 ч-1000. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология