Соли средние

Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными окислами или солями, образуя два ряда солей средние — сульфиды, кислые — бисуль фиды (или гидросульфиды). Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты подвергаются гидролизу. Например, сульфид натрия очень сильно гидролизуется, давая щелочной раствор (см. 6, гл. VH). [c.294]

Какие соли (средние, кислые или основные) могут быть получены при взаимодействии 1) гидроокиси железа с уксусной кислотой, 2) гидроокиси алюминия с серной кислотой, 3) едкого натра с ортофосфорной кислотой Напишите названия и структурные формулы всех полученных солей. [c.140]

Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей — средние и кислые средние соли называются карбона т а м и, кислые — гидрокарбонатами. [c.439]

Средняя соль кислая соль средний эфир кислый эфир [c.160]

Карбонаты — соли угольной кислоты. Известны два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Без разложения плавятся только карбонаты щелочных металлов. Остальные карбонаты при нагревании разлагаются [c.135]

Помимо обычных мыл — щелочных солей средних и высших жирных кислот — к коллоидным ПАВ относится большое число веществ (синтетических и природных), близких к ним по строению молекул и проявляющих сходные физикохимические и технологические свойства. [c.9]

Как кислота двухосновная, серная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли серной кислоты называются сульфатами, а кислые — гидросульфатами. [c.464]

Угольная кислота двухосновна, ее сила характеризуется следующими константами электролитической диссоциации /fi = 4,5-10 /С2 = 4,7-10 . Она образует два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Из средних солей растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все гидрокарбонаты растворимы в воде. [c.197]

Ортофосфорная кислота не принадлежит к числу сильных кислот. Ее константы кислотности равны Л к1 = 8 10 , К 2 = 6 10" , А кз = 10 . Будучи трехосновной, она образует три ряда солей средние и кислые с одним или с двумя атомами водорода в кислотном остатке. Средние соли фосфорной кислоты называют ортофосфатами или просто фосфатами, кислые — гидрофосфатами [c.445]

Химические свойства. Се]) 1ая кислота является кислотой сильной. Кроме того, это кислота двухосновная, следовательно, образует соли средние (сульфаты) и кислые (бисульфаты). [c.194]

Соли. Группы солей-средние, кислые, основные, двойные, еме-нкшныс. Номенклатура солей и их химические свойства. [c.91]

Очень интересным свойством эмульгаторов является их способность образовывать определенный тип эмульсии. Оказалось, что незначительные изменения в составе некоторых эмульгаторов могут вызвать обращение эмульсии, которую они стабилизируют. Например, щелочные соли средних жирных кислот дают эмульсии типа М/В, а соли этих же кислот с двухвалентными металлами (например, с магнием) — эмульсию В/М. Если в эмульсии М/В, стабилизированной мылом с одновалентным катионом, постепенно увеличивать концентрацию двухвалентных ионов, то можно вызвать обращение этой эмульсин в эмульсию В/М, причем в некоторой промежуточной области концентраций оба типа эмульсий оказываются неустойчивыми. [c.245]

Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов [c.26]

Среди перечисленных солей указать соли средние (нормальные), кислые (гидросоли) и основные (гидроксосоли) [c.41]

Абсолютно бессмысленны графические формулы солей (средних, основных и кислых), так как соли имеют кристаллическую структуру, в которой молекул нет. [c.81]

Общеизвестно, что эмульгаторы поверхностно-активны. Но для того чтобы эмульгатор проявлял поверхностную активность к данной межфазной границе, т. е. адсорбировался на ней, его сродство к обеим фазам должно иметь один и тот же порядок. Если это условие не выполнено, то эмульгатор перейдет в ту фазу, к которой он обладает большим сродством. Типичный пример хорошо сбалансированных в этом отношении поверхностно-активных ве-шеств — некоторые мыла, молекулы которых состоят из углеводородного хвоста с сильным сродством к М и ионизированной головы со значительным сродством к В. При очень коротком хвосте (низкомолекулярные мыла) преобладает сродство к В, и молекула эмульгатора всасывается в фазу В такой эмульгатор считается слабо сбалансированным . При очень длинном хвоста> преобладает сродство к М — эмульгатор опять плохо сбалансирован . Следует ожидать, что при определенном среднем соотношении размеров головы и хвоста их свойства будут оптимально сбалансированы , что даст наибольший стабилизирующий эффект. Действительно, наилучшими эмульгаторами оказываются соли средних жирных кислот, такие, как олеат и стеарат. [c.245]

С. к. образует два типа солей средние — сульфиты и кислые — гидросульфиты. С к. и ее соли являются восстановителями, но при взаимодействии с сильными восстановителями С. к. играет роль окислителя [c.225]

Средние соли. Средняя соль в сущности есть электролит — сильный или слабый, растворимый или нерастворимый (практически), который при электролитической диссоциации образует положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Принято также среднюю соль опреде.,1ять как продукт полной нейтрализации кислоты щелочью. Это последнее определение сложилось исторически и базировалось на реакции получения солей нейтрализацией кислот основаниями. Но в настоящее время известно очень много других способов получения солей и не так редки случаи, когда соответствующие кислоты неизвестны (неустойчивы). [c.180]

Будучи двухосновной (К 2Л0 , /(г = 6,3 10 ), сернистая кислота обра ует два ряда солей. Средние ее соли называются сульфитами, кислые — гидросульфитами. [c.386]

Интересными свойствами обладают различные металлические соли щавелевой кислоты. В соответствии с двухосновностью кислоты известны два ряда солей средние и кислые. Средние [c.339]

Для получения солей (средних, кислых, основных) используются следующие способы [c.162]

Угольная кислота образует два типа солей средние — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты (старое название бикарбонаты). [c.91]

Амфотерные гидроксиды 74, ПО Соли средние и кислые 65, 72, 73, 77. их свойства и названия 72, 77. [c.187]

Будучи двухосновной, угольная кислота образует два ряда солей - средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты), которые могут быть получены действием СО на щелочи (см. выше) или обменными реакциями [c.76]

В соответствии со своей электролитической характеристикой H2SO4 дает два ряда солей средние— сульфаты Me SO 11 кислые — гидратов гидросульфаты MeHSOj. [c.578]

Константа диссоциации H2SO3 по первой ступени равна / i = l,6-10" , по второй — /(2=6,3-Ю . Являясь двухосновной кислотой, сернистая кислота дает два ряда солей средние — сернистокиелые, сульфиты, и кислые — бисульфиты, гидросульфиты. [c.295]

Будучи двухосновной, сернистая кислота дает два ряда солей средние (сульфиты) и кислые (бисульфиты). Подобно самим ионам sor и HSO3, те и другие, как правило, бесцветны. Почти все бисульфиты устойчивы только в растворах, а из сульфитов хорошо растворимы главным образом соли натрия и калия. [c.314]

Сероводород образует два типа солей средние — сульфиды, например NajS, и кислые - гидросульфиды, например NaHS. Эти соли могут быть получены взаимодействием гидроксидов с сероводородом [c.184]

Буду чи трехосновной, образует три ряда солей средние - фосфаты и кистые [c.82]

Сернистая кислота как двухосновная образует два типа солей средние — сульфиты, например НазЗОз, и кислые — гидросульфиты, например КаН80з. [c.186]

Как двухосновная, серная кислота образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (1Идросулъфаты). Большинство их хорошо растворяется в воде. К практически нерастворимым относятся сульфаты бария, стронция и свинца. [c.87]

Серная кислота образует два типа солей средние - сульфаты, например N32804, и кислые — гидросульфаты, например N311804. [c.191]

Сернистая кислота как двухосновная образует два типа сОлей средние — сульфиты, например Na2S03, и кислые — гидросульфиты, например NaHSOj. [c.207]

Будучи двухосновной кислотой, Н2СО3 дает два ряда солей средние (с анионом СОз ) и кислые (с анионом НСОГ). Первые называются углекислыми (иначе, карбонатами), вторые — кислыми углекислыми бикарбонатами). Подобно самим анионам угольной кислоты, большинство ее солей бесцветно. [c.494]

Угольная кислота образует два ряда солей средние—кароо-наты и кислые — гндрокарбонаты. От проявляют общие Boii TBa солен. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология