Дикислород

Относительная плотность по дикислороду для смеси (О3 + О2) равна 1,05. Определите объемную долю (%) озона в смеси. [c.225]

Комплексы дикислорода Ог формально происходят либо от молекулы Ог (которая содержит два неспаренных электрона и является поэтому бирадикалом), либо от анионов Ог (супероксиды) или Ог (пероксиды). Предложены структурные критерии классификации комплексы, в которых о-о составляет 0,130—0,162 нм и группа О—О является мостиковой или координируется боком [c.13]

Определите значения массы (г) гидроксида натрия и объема (л,н.у.) дикислорода, образующихся при взаимодействии 0,25 моль пероксида натрия с избытком горячей воды. [c.44]

При сгорании аммиака в избытке дикислорода образуются диазот и водяной пар. Определите значе- [c.44]

Ввиду равенства нулю энтальпии и энтропии реакций образования из самих себя эталонных простых веществ энергии Гиббса этих же реакций, а следовательно, и энергии Гиббса образования эталонных простых веществ также равны нулю. Например, энергия Гиббса образования графита, газообразного дикислорода, жидкой ртути, твердого дииода и т. п. равна нулю. [c.65]

При обжиге пирита Fe(S2) в дикислороде образуются оксид железа (III) и диоксид серы. При некоторой температуре в закрытой системе равновесная концентрация дикислорода составила 1,52 моль/л, а диоксида серы 3,27 моль/л. Рассчитайте значение константы равновесия. [c.230]

Газообразный белый фосфор Р сгорает в избытке дикислорода объемное отношение реагирующих веществ равно 1 5. Определите состав молекулы белого фосфора. [c.237]

Какое из простых веществ элементов IA группы будет наиболее сильным восстановителем в реакции с а) дикислородом б) водой [c.255]

Укажите возможные химические причины того, что растворимость дикислорода в воде при 20°С составляет только [c.38]

Молекула дикислорода — неполярная и парамагнитная, а молекула озона—полярная и диамагнитная. Объясните эти факты. [c.99]

Как изменяются свойства элементов VIA-труппы при переходе от кислорода к полонию Твердый дикислород О2 и твердая сера Ss имеют молекулярную решетку. Какую кристаллическую решетку имеет полоний в свободном виде [c.106]

ОаРа (дифторид дикислорода) образуется при воздействии тихого электрического разряда на сильно охлажденную смесь фтора и кислорода [c.421]

Дифторид дикислорода ОгРг +21,2 [c.356]

Число лигандов больше единицы указывается греческими числительными (табл. 2.2) слитно с названием лиганда. Если в названии лиганда уже имеется числовая приставка (например, О2 — дикислород), то для указания [c.165]

Предложено также называть простые в-ва и ионы, указывая число атомов и заряд ионов, напр. О2-дикислород, [c.292]

Газообразный кислород существует в двух аллотропных модификациях — дикислород 0 и [c.27]

Для аллотропных форм элементов в свободном виде рекомендуется следующая система номенклатуры Hi — моноводород, Ог — дикислород, Р4 — тетрафосфор и т. д. Хотя по правилам ИЮПАК Оз требуется обозначать как трикислород, вряд ли это название может исключить традиционное название озон (от последнего производится термин озонид). [c.26]

При составлении названий веществ обычно применяют русские наименования элементов, например дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. По традивд1и для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований [c.7]

Окисление газообразного полифосфора избытком дикислорода приводит к получению 1,25 моль декаоксида тетрафосфора. Установите число атомов в молекуле полифосфора, а также значения формульного количества этого вещества (моль) и его массы (г), вступивших в реакцию, если относительная плотность газообразного фосфора по аргону равна 3,1. [c.45]

Для последних энтальпии их образования из самих себя условно приняты равными нулю АЯх = АЯу = = ОкДж/моль. При наличии у элементов нескольких простых веществ в виде полиморфных модификаций (алмаз и графит для углерода) или аллотропных форм (дикислород и озон для кислорода) нулевое значение энтальпии образования приписывают одному их них (эталонному), обычно термодинамически более устойчивому (графит, дикислород). Причем оно может быть твердым (графит), жидким (ртуть) или газообразным (дикислород), что определяется температурой 298,15 К и нормальным давлением. Вследствие условности нулевых значений энтальпии образования эталонных простых веществ перед обозначением энтальпии всех веществ ставится знак Д. [c.57]

Дифтор при взаимодействии с водой образует фтороводород и атомный кислород, последний реагирует с дифтором [продукт — фторид кислорода (II)] и с водой (продукт—пероксид водорода). Кроме того, в продуктах обнаружены озон и дикислород. Составьте уравне1шя всех стадий процесса и его общее уравнение. [c.220]

После пропускания 7,7 л дикислорода через озонатор собрано 7,3 л газового раствора озона в дикислороде при р, 7 = onst. Определите объем (л) и объемную долю (%) озона. [c.226]

Температура кипения жидких дикислорода и диазота соответственно равна —182,96 и —195,80°С. Пред. южитс способ [c.98]

При взаимодействии газообразных фторида платины (IV) и дикислорода образуется твердый гексафтороплати-нат(У) диоксигенила. Магнетохимические измерения показывают, что на одну формульную единицу этого продукта приходится два неспаренных электрона. Рассмотрите электронное строение катиона диоксигенила О2+ (по методу молекулярных орбиталей) и гексафтороплатинат(У)-иона (по методу валентных связей с учетом теории кристаллического поля) объясните парамагнетизм продукта. [c.149]

Кислород известен в трех аллотропных формах — атомный кислород[0], дикислород О2 II трикислород (озон) Оз. Атомный кислород образуется в момент выделения кислорода, например, при термическом разложении хлората, нитрата и пер-оксоднсульфата калия [c.215]

Например, между простыми веществами О (дикислород) и Оз (трикислород) различие заключается в количественном соотношении атомов в молекуле. Озон О3 в обычных условиях разлагается на О 2 и О. Итак, элемент кислород в свободном состоянии может существовать в виде двух простых веществ -аллотропных видоизменениях. [c.10]

Кислород — важная составная часть углеводов, жиров, белков. Существует в виде двух аллотропных модификаций — молекулярный кислород (дикислород) О2 и озон (трикислород) [c.177]

Например, между простыми веществами О2 (дикислород) и 63 (трикислород) различие заключается в количественном соотиощении атомов в молекуле. Озон О3 в обычных условиях разлагается на О2 и О. Итак, элемент кислород может образовать два простых вещества, представляющих собой аллотропные видоизменения. [c.12]

Кислород — важная составная часть углеводов, жиров, белков. Существует в виде двух аллотропных модификаций — молекулярный кислород (дикислород) 2 и озон (трикислород) О3. Наиболее устойчива молекула Oj. [c.197]

Решение. Название вещества по систематической номенклатуре должно полностью отражать его состав, например О2 — дикислород (традиционное название — молекулярный кислород) РбаОз — триоксид дижелеза, или оксид железа (III). Названия остальных веществ [c.54]

Элемент кислород существует в виде двух форм дикислород О2 и три-кислород О3. Существование элемента в двух формах называется аллотропией (разд. 11.7.3). Трикислород — озон —менее устойчивая аллотропная модификация [c.442]

Дикислород поглощает энергию при превращении в трикислород, а трикислород самопроизвольно разлагается, образуя дикислород [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология